高中_高一_必修一_必修二_苏教版_化学方程式整理_化学方程式
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化学反应方程式
必修1
第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜
1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）
2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑
yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)
2 钠、镁、铝、铁及其化合物
钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2
Na 2O 2 （淡黄色固体）
2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na +
+OH -
+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2+
+2H 2O ＝2Na +
+Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3+
+6H 2O ＝6Na +
+2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+
＝2Na +
+2NH 3↑+ H 2↑
3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）
4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）
Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +
＝H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）
7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-
+H 2O
类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2+
+2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2+
+OH -＝CaCO 3↓+H 2O
8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）
离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-
饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na +
+CO 32-
=2NaHCO 3↓
点燃
通电 700~800℃
通电
通电
高温
9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
离子反应方程式：NH 3+Na +
+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+
镁：1) 3Mg+N 2
Mg 3N 2 2Mg+O 2
2MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)
2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）
3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑
铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中
还原来）
2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H +
= 2Al 3+
+3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）
2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H +
= 2Al 3+
+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +
＝Al 3+
+3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O
5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3+
+3OH -＝Al(OH)3↓
AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3+
+4OH -(过量)=AlO 2-
+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H +
+H 2O ＝Al(OH)3↓
NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +
＝Al 3+
+2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：
从铝盐制备：Al 3＋
+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋
从偏铝酸盐：AlO 2－
+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－
（足量CO 2）
2AlO 2－
+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－
（少量CO 2）
8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K +
+Al 3+
+2SO 42-+12H 2O
Al 3＋
+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +
提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液
①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3+
+2SO 42-+ 2Ba 2+
+4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋
完全沉淀：2Al 3+
+3SO 42-+ 3Ba 2+
+6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
铁：1) Fe 2+的检验：
Fe 2+
+2OH -
=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+
的存在证明Fe 2+
）
点燃
点燃
点燃
高温 两性氧化物
两性氢氧化物