铁矿石的测定方法
铁矿石测定方法
铁矿石中全铁含量的测定（重铬酸钾容量法）基本原理：在酸性溶液中，用氯化亚锡将三价铁还原为二价铁，加入氯化汞以除去过量的氯化亚锡，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
反应方程式：2Fe 3+ + Sn 2+ + 6Cl ―—→ 2Fe 2+ + SnCl 62―Sn 2+ + 4Cl ― + 2HgCl 2 —→ SnCl 62―+ Hg 2Cl 2↓6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + —→ 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O 计算结果：()m V m V Fe 2.01000020.0%=⨯⨯=此法的优点是：过量的氯化亚锡容易除去，重铬酸钾溶液比较稳定，滴定终点的变化明显，受温度的影响（30℃以下）较小，测定的结果比较准确。
一、硫—磷混酸溶样1、药品及试剂①（2+3）硫磷混合酸② 重铬酸钾标准溶液：1.00 mL 此溶液相当于0.0020g 铁。
称取1.7559g 预先在150℃烘干1h 的重铬酸钾（基准试剂）于250 mL 烧杯中，以少量水溶解后移入1L 容量瓶中，用水定容。
③ 氯化亚锡溶液：10%称取10g 氯化亚锡溶于20 mL 盐酸中，用水稀释至100 mL 。
④ 氯化高汞饱和溶液：5%⑤ 二苯胺磺酸钠指示剂：0.5%⑥ 氟化钠2、分析步骤：准确称取0.2g 试样于250mL 锥形瓶中，用少许水润湿，摇匀。
加入10mL （2+3）硫磷混合酸及0.5g 氟化钠，摇匀。
在高温电炉上加热溶解完全，取下冷却，加入15mL 盐酸，低温加热至近沸并维持3~5min ，溶液变澄清，取下趁热滴加氯化亚锡溶液至铁（Ⅲ）离子的黄色消失，并过量2滴，用水冲洗杯壁。
在水槽中冷却，加入10mL 氯化高汞饱和溶液，摇动后放置2~3 min ，加水至120mL 左右，冷却后加入5滴0.5%二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
与试样分析的同时进行空白试验。
铁矿石中铁含量测定方案
重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）一、实验目的1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。
二．原理：经典的重铬酸钾法测定铁时，每一份试液需加入饱和氯化汞溶液10mL，这样约有480mg 的汞排入下水道，而国家环境部门规定汞的允许排放量是0.05mg·L-1，因此，实验中的排放量是大大超过允许排放量的。
实际上，汞盐沉积在底泥和水质中，造成严重的环境污染，有害于人的健康。
近年来研究了无汞测铁的许多新方法，如新重铬酸钾法，硫酸铈法和EDTA 法等。
本法是新重铬酸钾法。
新重铬酸钾法是在经典的有汞重铬酸钾法的基础上，去掉氯化汞试剂，采用钨酸钠作为指示剂指示Fe3＋还原Fe2＋的方法。
试样用硫－磷混酸溶剂后，先用氯化亚锡还原大部分Fe3＋，继而用三氯化钛定量还原剩余部分的Fe3＋，当Fe3＋定量还原成Fe2＋之后，过量一滴三氯化钛溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色的磷钨酸）还原为蓝色的五价钨化合物，俗称“钨蓝”，故使溶液呈现蓝色。
滴入重铬酸钾溶液，使钨蓝刚好褪色，以消除少量还原剂的影响。
“钨蓝”的结构式较为复杂定量还原Fe3＋时，不能单用氯化亚锡，因为在此酸度下，氯化亚锡不能很好的还原W(Ⅵ)为W(V)，故溶液无明显颜色变化。
采用SnCl2-TiCl3联合还原Fe3＋为Fe2＋，过量一滴TiCl3与Na2WO4作用即显示“钨蓝”而指示。
如果单用TiCl3为还原剂也不好，尤其是试样中铁含量高时，则使溶液中引入较多的钛盐，当加水稀释试液时，易出现大量的四价钛沉淀，影响测定。
在无汞测定铁实验中常用SnCl2-TiCl3联合还原，反应式如下：2Fe3++SnCl42-+2Cl-=2Fe2++SnCl62-Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+试液中Fe3＋已经被还原为Fe2＋，加入二苯胺磺酸钠指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定溶液呈现稳定的紫色即为终点。
铁矿石中铁含量的测定
70mL水中，冷却后加入15mL 浓H3PO4混匀。 • 4．甲基橙: 1 g·L-1。 • 5．二苯胺磺酸钠 2 g·L-1。
四.主要试剂和仪器
6．K2Cr2O7标准溶液
C(1/ 6K2Cr2O7 ) 0.05000mol L1
将K2Cr2O7在150～180℃干燥2h，置于干燥器中 冷却至室温。用指定质量称量法准确称取0.6127g K2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
四、实验步骤
1. 溶样：准确称取硫酸铁试样0.5～0.6g于250mL锥形瓶中，加
入2mL浓HCl ，用25mL水，盖上表面皿，（微热），溶解。 2. 还原：加入6.5mL浓HCl控制酸度（4.0mol·L-1），加热，加6 滴甲基橙，滴加100 g·L-1SnCl2还原Fe3+。溶液由橙变红，再慢慢 滴加50 g·L-1 SnCl2至溶液变为淡粉色，再摇几下直至粉色褪去， 立即用流水冷却。 3.滴定：加50mL蒸馏水，20mL硫磷混酸，4滴二苯胺磺酸钠， 立即用K2Cr2O7标准溶液滴定到稳定的紫红色为终点，平行测定3 次，计算试样中铁的含量（质量分数）。
2. 移取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，加8mL浓HCl溶液， 加热近沸，加入6滴甲基橙，趁热边摇动锥形瓶边逐滴加 入100g·L-1 SnCl2还原Fe3+。溶液由橙变红，再慢慢滴加50 g·L-1 SnCl2至溶液变为淡粉色，再摇几下直至粉色褪 去。立即用流水冷却，加50mL蒸馏水，20mL硫磷混酸， 4滴二苯胺磺酸钠，立即用K2Cr2O7标准溶液滴定到稳定 的紫红色为终点，平行测定3次，计算矿石中铁的含量 （质量分数）。
铁矿石化学分析方法：容量法测定磷量
铁矿石化学分析方法：容量法测定磷量
磷量是铁矿石中重要化学成分，以含量高低可以预测铁矿石品位。
容量法是测定铁矿石磷量的常用方法，此方法简便有效。
容量法测定铁矿石磷量的基本原理是将铁矿石样品置于产气容器中，在指定条件下加热，使铁矿石中的硫形成硫酸，将其吸收在玻璃针中，再用浓硫酸滴定得到硫酸铁，正确测量所得数值即为样品中磷量。
测定步骤主要是：将铁矿石样品称量放入分析皿，用锡板封住样品的表面，放入真空保护性烧瓶中，加热到在高温条件下迅速分解，并将硫逸出并形成铁硫酸，再加入浓硫酸滴定出硫酸铁，以硫酸铁含量数值即为铁矿石样品中磷量。
容量法测定铁矿石磷量的优点是：快速、简便、准确；缺点是：需要较多仪器辅助，如真空保护性烧瓶，酶漆漆，锡板等，耗费时间大。
综上所述，容量法是测定铁矿石磷量的有效方法，能够快速准确的得出结果，但仪器辅助较多，耗时多。
经过正确的操作流程，以及控制好温度和时间等条件，能够准确有效的得出测定结果。
铁矿石快速测定重铬酸钾法
铁矿石快速测定重铬酸钾法(一)不同试剂加入量对比结果(二)铁矿石快速测定重铬酸钾法1.试剂1）重铬酸钾0.0300ml/l:准确称取已在150℃烘干2小时重铬酸钾基准试剂1.4709g，溶于150－200ml水中，然后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
2）二苯胺磺酸钠指示剂溶液10g/l：将1g二苯胺磺酸钠溶于100ml水中加5-6滴硫酸（1+1），此溶液较易失效有效使用期限为一个月。
3）高锰酸钾溶液10g/l：将1g高锰酸钾溶于100ml水中，此溶液较易失效有效使用期限为一个月。
4）硫磷酸混合溶液（1+1+2）：将一份硫酸缓慢注入两分水中摇匀后在与一份磷酸混合。
2.测定步骤准确称取约0.1g(G)试样，置于250毫升锥形瓶中。
用少量水冲洗瓶壁，加入1毫升高锰酸钾及5毫升磷酸，摇荡锥形瓶，使与试样混合均匀。
将锥形瓶放在小电炉上于250－300℃的温度下加热，使试样充分溶解。
至开始冒白烟时，取下锥形瓶，稍冷（约1分钟），然后加入20毫升盐酸（1+1），摇荡片刻，加入两片铝片，于60－70℃下还原。
待铝片全部溶解后（此时溶液由黄色变为无色），迅速用橡皮塞塞住瓶口，立即将锥形瓶放在冷水槽内急冷（大约30秒中间摇动两三测次）。
然后用水稀释约100ml，加入20ml硫磷混合酸及2－3滴10g/l二苯胺磺酸钠指示剂溶液，用重铬酸钾0.0300ml/l标准滴定溶液滴定至呈现蓝紫色(V)。
3. 重铬酸钾对Fe2O3滴定度计算：T Fe2O3= Fe2O3*G/VFe2O3:标准样中Fe2O3含量百分数G：标样试料质量gV:滴定时消耗重铬酸钾标准滴定溶液的体积ml重铬酸钾秤样量计算（g）：C(1/6K2CR2O7)=0.0300*49.03*1重铬酸钾浓度度计算（mol/l）：C(1/6K2CR2O7)= T Fe2O3/79.85C(1/6K2CR2O7)= m*1000/V*M4.注意事项：1）高锰酸钾及铝片的加入量要固定，并扣除空白2)铝片要一次加入，不可分几次加入，否则结果偏低3）加入硫磷酸混合溶液，使滴定终点明显4）还原完毕后迅速用橡皮赛将锥形瓶瓶口塞住，避免溶液接触更多的空气，溶液必须急冷。
[精品]铁矿石中总铁量的测定
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[精品]铁矿石中总铁量的测定铁矿石是重要的钢铁原料，在钢铁工业中有着重要的地位。
为了生产高质量的钢铁产品，需要对铁矿石中总铁量进行准确的测定。
本文将介绍两种测定方法，分别是重量法和滴定法。
一、重量法重量法是一种简单、准确的测定总铁量的方法，主要利用化学反应中的质量守恒原理进行测定。
1. 实验原理铁矿石样品与盐酸反应，生成氢气和铁离子，然后通过滴加硫酸亚铁标准溶液，使得铁离子还原成为二价铁离子，接着再滴加二氧化锰标准溶液，使其氧化成为三价铁离子。
通过质量差计算出铁离子的含量，从而计算出总铁量。
2. 实验仪器和试剂仪器：电子天平、滴定管、容量瓶。
试剂：浓盐酸、硫酸亚铁标准溶液、氢氧化钠溶液、二氧化锰标准溶液。
3. 实验步骤①取重约为 1g 的干燥铁矿石样品，粉碎并过筛，放入干净的锥形瓶中，加入 50 mL 浓盐酸溶液，加热溶解。
②当样品完全溶解，加入 5 mL 硫酸亚铁标准溶液，使铁离子还原成二价的铁离子。
③加入氢氧化钠溶液至中性或碱性，使二氧化锰标准溶液能够氧化铁离子为三价的铁离子。
④将二氧化锰标准溶液滴加到瓶中，直到液体变为淡红色，并经过搅拌反应数分钟。
⑤根据方程计算出铁离子的含量，从而计算出总铁量。
4. 实验结果分析通过重量法测定，可以得出铁矿石中总铁量的含量，但是在实验过程中需要注意样品的干燥程度、溶解程度、滴加标准溶液的数量等因素，对误差进行修正和消除，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
二、滴定法滴定法是另一种测定铁矿石中总铁量的常用方法，主要是利用硫酸亚铁和二氧化锰溶液进行滴定，以测定铁离子的含量。
②加入 10 mL 浓盐酸，加热溶解样品，直至溶液变为透明。
④用二氧化锰标准溶液滴加，至溶液呈粉红色。
总之，以上两种测定方法都可以用于铁矿石中总铁量的测定，选用何种方法取决于实验者的需求和实验条件。
无论哪种方法，都需要进行严格的操作和控制，以确保实验结果的准确性和可靠性。
铁矿石中铁含量的测定(重铬酸钾法)
铁矿石中铁含量的 测定（重铬酸钾法）
四、 实验步骤
（1）0.02 mol·dm-3K2Cr2O7 称取1.4～1.5 g已在150～180 ℃烘2小时，放在干燥器中冷
却至室温的K2Cr2O7于烧杯中，加蒸馏水溶解后，移入到250 mL 容量瓶中，用水稀释到刻度混匀。
铁矿石中铁含量的 测定（重铬酸钾法）
分析化学
铁矿石中铁含量的 测定（重铬酸钾法）
一、 实验目的
3.
2.
掌握滴定终点的判断。
1.
掌握铁矿石中全铁的测定原理。
掌握铁矿石中全铁的测定原理。
铁矿石中铁含量的 测定（重铬酸钾法）
二、 实验原理
铁矿石经硫磷混酸及硝酸溶解后，首先用SnCl2溶液还原大部分 Fe3+。为了控制SnCl2的用量，加入SnCl2使溶液呈浅黄色（说明这时 尚有少量Fe3， 为使反应完全，TiCl3要过量，而过量的TiCl3溶液用K2Cr2O7标准溶液 除去，此时Na2WO4溶液作为指示剂。其反应式为
（2）铁含量的测定
称取0.2～0.3 g试样置于250 mL锥形瓶中，用少量水润湿加 入浓盐酸溶液15 mL，盖上表面皿，低温加热溶解后，用少量水 洗表面皿及瓶壁，加热至沸腾，摇匀。趁热滴加10％SnCl2，至溶 液由黄色变为浅黄色，将溶液冷却到室温，并加水100 mL，加10 滴Na2WO4(25%)溶液，再滴加TiCl3至溶液呈蓝色，滴加K2Cr2O7 标准溶液至溶液刚好变为无色(或加2滴0.1%CuSO4溶液，放置至 无色)，迅速加入10 mL硫磷混酸，摇匀，加5滴0.2％的二苯胺磺 酸钠，立即用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色即为终点。根据滴定 结果，计算铁矿石中铁的含量。
滴定反应为
Fe3+ Fe3+/Fe2+电对的电极电势，使滴定突跃范围增大，用二苯胺磺酸钠 指示剂能正确地指示终点。
铁矿石中全铁含量测定方法分析
铁矿石中全铁含量测定方法分析在钢铁工业中，铁矿石是至关重要的原材料，而准确测定铁矿石中全铁的含量对于评估矿石质量、优化冶炼工艺以及控制生产成本都具有极其重要的意义。
本文将对常见的铁矿石中全铁含量测定方法进行详细分析。
一、重铬酸钾滴定法重铬酸钾滴定法是测定铁矿石中全铁含量的经典方法之一。
其基本原理是将铁矿石样品用酸溶解，使其中的铁全部转化为二价铁离子。
然后，在酸性条件下，用过量的重铬酸钾标准溶液将二价铁氧化为三价铁，最后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定过量的重铬酸钾，从而计算出全铁的含量。
该方法的优点是准确度高、重现性好，适用于各种类型铁矿石中全铁含量的测定。
但也存在一些不足之处，比如操作过程较为繁琐，需要进行多次加热和滴定，耗时较长；同时，使用的重铬酸钾具有一定的毒性，对环境和操作人员的健康有一定影响。
二、氯化亚锡氯化汞重铬酸钾滴定法这种方法是在重铬酸钾滴定法的基础上进行改进的。
首先用盐酸和氟化钠溶解样品，然后加入氯化亚锡将大部分三价铁还原为二价铁。
接着，加入氯化汞氧化过量的氯化亚锡，最后用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁，计算全铁含量。
此方法相较于传统的重铬酸钾滴定法，简化了操作步骤，缩短了分析时间。
然而，氯化汞是一种剧毒物质，对环境和人体危害极大，需要在操作过程中特别小心，严格控制其使用和排放。
三、EDTA 配位滴定法EDTA 配位滴定法也是常用的测定铁矿石中全铁含量的方法之一。
在酸性条件下，将铁矿石样品溶解，用还原剂将铁全部还原为二价铁。
然后，加入过量的 EDTA 标准溶液与二价铁配位，再以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的 EDTA，从而计算出全铁的含量。
EDTA 配位滴定法的优点是操作相对简便，分析速度较快，且试剂毒性较小。
但该方法的选择性相对较差，容易受到其他金属离子的干扰，因此在测定前需要对样品进行预处理，以消除干扰。
四、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种基于物质对特定波长光的吸收特性来测定元素含量的方法。
铁矿石中铁含量的测定无汞法
m K 2Cr2O7 M K2Cr2O7 0.1
(mol L1 )
2、铁矿中铁质量分数的计算
计算公式
w Fe
6C (V K 2Cr2O7
K 2Cr 2O7
V0 )M Fe
mS 1000
编号 铁矿质量ms/g 消耗的VK2Cr2O7 /mL 空白体积数V0/mL 铁质量分数wFe/% 铁质量分数平均值/%
Fe2O3＋6H+＋8Cl-＝2FeCl4-＋3H2O
2FeCl4-＋SnCl42-＋2Cl-＝2FeCl42-＋SnCl62Fe3+＋Ti3+＋H2O＝Fe2+＋TiO2++2H+
过量的TiCl3将 Na2WO4还原成“钨蓝”，指 示反应完全。然后加适量的水，利用水中溶
解的氧将过量的TiCl3氧化，“钨蓝”刚好 褪色，反应式为：
100ml容量瓶差减法称量045055g101mol100ml烧杯实验步骤2铁矿的分解和预处理直接法035g铁矿11hcl加热至无反应完全趁热滴加sncl30ml浅黄色浅蓝色80ml无色电热板摇动锥形瓶分散样品12min5滴sncl1滴管硫磷混合酸滴定记录体积平行2次3铁含量的测定3空白测定可不做10ml二苯胺磺酸钠紫红色数据记录与处理计算公式2铁矿中铁质量分数的计算计算公式编号ml空白体积数vml铁质量分数wfe铁质量分数平均值相对平均偏差1000的沸点为315并在100左右就显著挥发
1
2
3
相对平均偏差/%
注意事项
1、在铁矿的分解过程中注意采用低温，因为FeCl3 的沸点为315℃，并在100℃左右就显著挥发；
2、预还原一瓶、滴定一瓶（不要两瓶同时预还原）， 以免放置过程中Fe2+被氧化；
铁矿石中全铁量的测定方法
铁矿石中全铁量的测定
一、原理
试样以盐酸氟化钠溶解，氯化亚锡还原大部分铁后，三氯化钛还原剩余铁为低价，过量三氯化钛用重铬酸钾回滴，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准重铬酸钾溶液滴定铁，求得试样铁含量。
二、试剂
1、浓盐酸
2、氟化钠（固体）
3、6％氯化亚锡：6g氯化亚锡溶于20 mL盐酸中，用水稀释至100 mL
4、硫磷混酸：硫酸:磷酸:水 = 2:3:5
5、25％钨酸钠：1:20磷酸溶液
6、1:19三氯化钛：取15 ~ 20％三氯化钛用1:9盐酸稀释后加一层液体石蜡保护（或现用现配）
7、重铬酸钾标准溶液：(1/6) 0.05 mol/L
三、分析步骤
称取试样0.2 g两份于300 mL三角瓶中，加少许水使其散开，加氟化钠0.3 g，盐酸20 mL，低温加热溶解，滴加二氯化锡至溶液呈现浅黄色，继续加热10 ~ 20 min（体积约10 mL）取下，加水150 ~ 200 mL，加钨酸钠15 d，用三氯化钛还原兰色出现，用重铬酸钾标准溶液滴至兰色消失（不计读数），立即加硫磷混液10 mL，二苯胺磺酸钠5 d，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色为终点，记下消耗重铬酸钾溶液的毫升数V，则；
Fe% =
式中：M—重铬酸钾溶液浓度
V－滴定消耗重铬酸钾溶液毫升数。
铁矿石含铁量测定方法新工艺
3.2
结果与讨论
3.2.1 样品量的影响 3.2.2 消解压力 3.2.3 氯化亚锡的影响 3.2.4 不同产地铁矿溶解结果 3.2.5 氢氟酸和溶液酸度、温度对滴度的影 响
二、 结论
• 对于大多数易溶铁矿,称取0120 g 样品,加 入15 mL 盐酸和2 mL 氯化亚锡溶液,在100 p si消解压力下消解25 min ,保压10 min , 可将试样溶解完全;对于难溶铁矿,称取0120 g 样品,加10mL 硫酸- 磷酸混酸(2 + 8) 、 2 mL 氯化亚锡溶液,在10 p si 消解压力下 消解25 min , 保压10min ,可将试样全部溶 解。与常规溶样方法相比, • 微波消解法提高了效率,减少了试剂用量,检 测结果具有一致性。
• 目前在测定铁矿石中全铁含量时,对于易溶 解的矿种,大都采用传统的电热板加热- 酸 分解溶样[4 ] ,这种溶样方法耗时较长,一 般需2～3 h以上。对于一些较难溶解的矿 种,如磁铁矿等还需高温灼残渣,再用氢氟 酸和浓硫酸处理灼烧残渣,或者用碱熔融残 渣,再用盐酸溶解熔融物,步骤甚为繁琐。
3.1
谢谢欣赏！
2.第二种方法（又叫无汞盐重铬酸钾法）
• 由于汞盐有剧毒，污染环境，危害人体健 康，人们提出了改进方法，避免使用汞盐。 该方法的应用较为普遍，也是国家标准分 析方法之一——《铁矿石化学分析方法， 三氯化钛－重铬酸钾容量法测定全铁量》 （GB/T6730.5-1986）。其基本原理是：在 盐酸介质中，用三氯化钛溶液将试液中的 Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。Fe（Ⅲ）被还 原。
实验方法
• 称取约01200 0 g 试样于消解罐中,加入15mL 盐 酸、2 mL 氯化亚锡溶液,装好消解罐,在100p si 消 解压力下溶样25 min ,保压10 min 。消解完毕将 试液转移至250 mL 玻璃烧杯中,加入2mL 盐酸、 适量氯化亚锡溶液还原大部分三价铁,冷却后将试 液体积调至150 mL ,加入8～10 滴钨酸钠溶液,加 入几滴三氯化钛溶液使溶液呈蓝色,加入稀重铬酸 钾溶液氧化过量三氯化钛至蓝色刚好完全消失,加 入10 mL 硫磷混酸、5 滴二苯胺磺酸钠指示剂溶 液,立即滴定
铁矿石中全铁含量的测定实验报告
实验报告：铁矿石中全铁含量的测定1. 背景铁矿石是一种重要的矿产资源，广泛应用于钢铁工业和建筑业等领域。
准确测定铁矿石中的全铁含量对于评估其品质和价值具有重要意义。
本实验旨在通过一种简单而有效的方法来测定铁矿石中全铁含量。
2. 分析2.1 实验原理本实验采用酸溶法测定铁矿石中的全铁含量。
主要步骤如下：1.取适量细粉末样品，加入足量稀盐酸。
2.将混合物加热至沸腾，持续加热一段时间以完全溶解样品。
3.将溶液冷却至室温，并转移至容量为100 mL的容器中。
4.加入足够的去离子水使总体积达到100 mL。
5.用适当浓度的标准高锰酸钾溶液滴定样品溶液，直到出现粉红色终点。
6.记录滴定所需的高锰酸钾溶液体积，并根据反应方程计算出样品中全铁的含量。
2.2 实验步骤1.准备所需试剂和仪器：稀盐酸、去离子水、标准高锰酸钾溶液、容量瓶、滴定管等。
2.称取适量铁矿石样品，将其细粉末化。
3.将细粉末样品加入容量瓶中，并加入足够的稀盐酸。
4.将容量瓶放置在加热板上，加热至沸腾，持续加热15分钟以完全溶解样品。
5.将溶液冷却至室温，并转移至容量为100 mL的容器中。
6.加入足够的去离子水使总体积达到100 mL，充分混合溶液。
7.取一定体积的样品溶液（如10 mL），倒入滴定管中。
8.用标准高锰酸钾溶液滴定样品溶液，直到出现粉红色终点。
记录滴定所需的高锰酸钾溶液体积（V）。
9.重复3次滴定，计算平均滴定体积（V_ave）。
10.根据反应方程和滴定结果计算出样品中全铁的含量。
3. 结果3.1 数据记录•实验样品质量：10 g•平均滴定体积（V_ave）：20.5 mL3.2 计算结果根据反应方程：5Fe^2+ + MnO_4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H_2O理论上，每1 mL的标准高锰酸钾溶液可以氧化5/2 mol的Fe^2+。
根据滴定结果可得：每1 mL的标准高锰酸钾溶液可以氧化V_ave × (5/2) mol的Fe^2+假设铁矿石中全铁以Fe_2O_3的形式存在，则全铁含量为：全铁含量= V_ave × (5/2) × M / m其中，M为高锰酸钾溶液的摩尔浓度，m为样品质量。
铁矿石中铁含量的测定——氧化还原滴定法(重铬酸钾法)
4
三、知识准备
❖ 粉碎到一定粒度的铁矿石用热的盐酸分解：
Fe2O3+6H＋
2Fe3++3H2O
❖ 试样分解完全后，在体积较小的热溶液中，加入SnCl2将大部分Fe3+还原 为Fe2+，溶液由红棕色变为浅黄色，然后再以Na2WO4为指示剂，用TiCl3 将剩余的Fe3+全部还原成Fe2+，当Fe3+定量还原为Fe2+之后，过量1～2滴
2Fe2+ + SnCl62－ Fe2++TiO2＋+2H＋
2021/12/24
5
三、知识准备
❖ 此时试液中的Fe3+已被全部还原为Fe2+，加入硫-磷混酸 和二苯胺磺酸钠指示剂，用标准重铬酸钾溶液滴定至溶液 呈稳定的蓝紫色即为终点，在酸性溶液中，滴定Fe2+的反 应式如下
Cr2O72-+6Fe2++14H+
在HCl溶液中用K2Cr2O7滴定Fe2＋。
❖ （4）虽然Cr2O72－本身显橙色，但一方面此颜色不鲜明， 指示的灵敏度差，另一方面其还原产物Cr3＋常呈绿色，对 橙色有掩盖作用，所以不能采用自身指示剂的方法来指示终 点，而需外加指示剂。通常采用二苯胺磺酸钠为重铬酸钾法 的指示剂。
❖ 重铬酸钾法最重要的应用是测定铁的含量。另外，通过 Cr2O72－与Fe2＋的反应，还可以测定其他氧化性或还原性物 质的含量。例如，土壤中有机质的测定，可先用一定量过量 的K2Cr2O7将有机质氧化，然后再以Fe2＋标准溶液返滴剩余 的K2Cr2O7。
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给 出结论并对结果进行评价； 2.写出检验报告
铁矿石中全铁含量的测定
铁矿石中全铁含量的测定（重铬酸钾容量法）铁矿石一般能被盐酸在低温电炉上加热分解，如残渣为白色，表明试样分解完全，若残渣有黑色或其它颜色，是因为铁的硅酸盐难溶于盐酸，可加入氢氟酸或氟化钠再加热使试样分解完全，SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OMSiO 3+4HF+2HCl==MCl 2+SiF 4↑+2H 2O还可以加入少量磷酸，以消除溶液中铁的黄色对终点的干扰同时降低Fe 3+/Fe 2+电位，增大终点突跃范围，使反应更完全。
磁铁矿的分解速度很慢，可用硫－磷混合酸（1+2）在高温电炉上加热分解，但应注意加热时间不能太长，以防止生成焦磷酸盐。
部分铁矿石试样的酸分解较困难，宜采用碱熔法分解试样，常用的熔剂有碳酸钠、过氧化钠、氢氧化钠和过氧化钠－碳酸钠（1+2）混合熔剂等，在银坩埚、镍坩埚、高铝坩埚或石墨坩埚中进行。
碱熔分解后，再用盐酸溶液浸取。
基本原理：在酸性溶液中，用氯化亚锡将三价铁还原为二价铁，加入氯化汞以除去过量的氯化亚锡，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
反应方程式：2Fe 3+ + Sn 2+ + 6Cl -—→ 2Fe 2+ + SnCl 62―Sn 2+ + 4Cl - + 2HgCl 2 —→ SnCl 62― + Hg 2Cl 2↓6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + —→ 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O计算结果：()m V m V Fe 2.01000020.0%=⨯⨯=此法的优点是：过量的氯化亚锡容易除去，重铬酸钾溶液比较稳定，滴定终点的变化明显，受温度的影响（30℃以下）较小，测定的结果比较准确。
一、硫—磷混酸溶样1、药品及试剂①（2+3）硫磷混合酸②重铬酸钾标准溶液： mL此溶液相当于铁。
称取预先在150℃烘干1h的重铬酸钾（基准试剂）于250 mL烧杯中，以少量水溶解后移入1L容量瓶中，用水定容。
铁矿石的铁品位测定与控制
烧结工艺优化：通过优 化原料配比、改进烧结 设备、采用先进的控制 技术等手段，提高烧结 矿的质量和产量。
烧结工艺发展趋势： 采用节能环保的烧结 工艺，降低生产成本 ，提高生产效率。
球团矿的组成和性质
球团矿的质量指标和影响因素
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球团工艺流程和设备
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球团工艺优化和控制措施
直接还原工艺简介：利用还原剂将铁矿石中的铁还原为金属铁 控制参数：温度、压力、还原剂添加量、矿石粒度等 控制方法：通过调整控制参数，实现铁品位的稳定控制 直接还原工艺的优点：节能、环保、高效，可有效提高铁品位
铁品位测定与控制 的发展趋势
发展趋势：智能化和自动化是铁品位测定与控制的发展方向 智能化技术：利用人工智能、大数据等技术进行铁品位的预测和控制 自动化设备：采用自动化设备进行铁品位的测定和控制，提高效率和准确性 远程监控：通过远程监控系统实时监控铁品位的变化，及时调整和控制
高精度测定技术的发展：如激光诱导击穿光谱技术、X射线荧光光谱技术等
铁品位控制的重要 性
铁品位控制是提高铁资源利用率的关键 铁品位控制可以减少废钢产生，降低生产成本 铁品位控制可以提高产品质量，满足市场需求 铁品位控制可以减少环境污染，实现绿色生产
铁品位控制是降低生产成本的关键 因素之一
精确的铁品位控制可以提高生产效 率，减少能源消耗
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提高铁品位可以减少废料产生，降 低原材料消耗
铁品位控制可以降低产品质量波动， 提高产品竞争力
铁品位是衡量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ矿石质量的重 要指标
控制铁品位可以保证产品质量， 提高产品竞争力
铁品位控制可以降低生产成本， 提高生产效率
铁矿石中全铁(tfe)含量的测定国标
铁矿石中全铁(tfe)含量的测定国标下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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铁矿石 全铁含量的测定
铁矿石全铁含量的测定三氯化钛还原重铬酸钾滴定法一、方法原理：式样以硫磷混酸和盐酸分解后，用氯化亚锡还原大部分的三价铁，再以钨酸钠为指示剂，三氯化钛将剩余的三价铁全部还原为二价铁至生成钨蓝，以稀重铬酸钾溶液氧化过剩的还原剂。
以二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁，计算全铁含量。
二、试剂：1、硫磷混酸：1:12、氟化钾：25%3、盐酸：1:14、高锰酸钾：4g/L5、氯化亚锡：60g/L6、钨酸钠：250g/L（称取25g钨酸钠溶于适量水中，加磷酸5ml，用水稀释至100ml）7、三氯化钛：1+9（取10ml三氯化钛溶液，用1:1盐酸稀释至100ml,当班用当班配制）8、稀重铬酸钾：0.5g/L9、二苯胺磺酸钠：2.5g/L三、分析方法称取预先干燥的式样0.2g精确到0.0001g，置于300ml锥形瓶中，用少量水吹洗杯壁，加入硫磷混酸（1:1）20ml、氢氟酸5ml，加热溶解试样，轻轻晃动瓶子1-2次，继续加热至冒硫酸烟到200刻度时取下锥形瓶。
冷却至不烫手时，用少量水吹洗杯壁，加入20ml盐酸（1:1），加热溶解至冒大泡，取下用氯化亚锡还原至微黄色，若还原时过量可滴加少量的高锰酸钾氧化至微黄色，冷却至室温，加水50ml，10滴钨酸钠，滴加三氯化钛溶液至试液呈蓝色。
滴加稀重铬酸钾至蓝色消失，加二苯胺磺酸钠5滴作指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至由绿色至蓝色到最后一滴变紫红色时为终点。
四、注意事项1、分析时同时代两个以上标样。
2、三氯化钛溶液当班使用当班配制。
3、用氯化亚锡还原三价铁时，一定保证还原至微黄色，过量会导致结果偏高，黄色过深时用三氯化钛还原剩余的三价铁时难以还原至蓝色。
4、用稀重铬酸钾溶液氧化过剩的还原剂时，试液由蓝色变为无色过量至1-2滴即可。
不可滴加过多，会导致结果偏低。
5、滴定过程中，始终保持滴定速度一致。
5、终点颜色要掌握好，一定要到终点，但不能过量。
铁矿石热裂指数的测定
铁矿石热爆裂指数测定方法1. 实验原理铁矿石在高温下会发生热爆裂现象，热爆裂指数是指在一定条件下，铁矿石在高温下发生热爆裂的倾向性。
测定方法的原理是通过加热铁矿石样品，观察其在一定温度范围内的热爆裂情况，以此来评估其热稳定性。
2. 实验步骤测定铁矿石热爆裂指数的一般步骤包括：样品制备：准备代表性的铁矿石样品。
样品加热：将样品放入电加热炉中，使用试样盒包裹，并在30分钟内将其加热到700℃。
观察和记录：在加热过程中观察铁矿石的热爆裂情况，并记录相关数据。
数据处理和结果分析：对所得数据进行处理和分析，包括热爆裂温度范围、热爆裂程度等。
3. 实验条件在进行铁矿石热爆裂指数测定时，需要控制一定的实验条件，如：加热速率：确保在30分钟内将试样从室温加热到700℃。
加热温度范围：评估热爆裂情况的温度范围。
气氛：控制气氛条件以保证实验的准确性和可比性。
4. 仪器设备常用的测定铁矿石热爆裂指数的仪器设备包括：电加热炉：具有足够的加热能力和热反应特性。
试样盒：耐高温的金属制成，内装有热电偶用于测定试样温度。
试验筛：符合ISO 3310-1或ISO 3310-2的尺寸系列，包括25.0mm、20.0mm、6.30mm、1.0mm和0.50mm的方孔筛。
5. 数据处理与分析在测定完铁矿石热爆裂指数后，需要对所得的数据进行处理和分析，包括热爆裂温度范围、热爆裂程度等。
通过数据处理和分析，可以得出铁矿石的热爆裂指数，从而评估其热稳定性。
综上所述，铁矿石热爆裂指数的测定方法涉及多个方面，包括实验原理、实验步骤、实验条件、仪器设备以及数据处理与分析。
通过严谨的实验操作和数据处理，可以获得准确的铁矿石热爆裂指数，为冶炼和炼铁工业提供重要参考依据。
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