化学新人教版必修13蒸馏与萃取教学设计

第三课时蒸馏与萃取

[教学目的]让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意

事项。

[教学难点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。

[教学重点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。

[教学过程]上节课我们学习了过滤与蒸发这两种物质分离、提纯方法的内容。这节课我们继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。首先，我们来学习蒸馏法。[板书] 2、蒸馏和萃取

（1）蒸馏：

定义：分离沸点相差较大的液体混合物。

[讲解] 请大家看这个实验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸，再加入硝酸

银溶液。（现象：有白色沉淀生成。）

这个实验是检验Cl-的常用方法，所以，通过该实验说明了自来水中存在Cl-，那是因为我们常用氯气来对自来水进行杀菌消毒。那我们要如何除去自来水中的Cl-而得到纯净水呢？

通常我们可以使用蒸馏的方法来达到目的，制取蒸馏水。

蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，从液体混合物中得到沸点低的液体纯净物，除去难挥发或不挥发的杂质的方法。

[提问] 现在请大家看实验室制取蒸馏水的装置。看看这个装置从下到上、从左到右分别是由那些实验仪器组成，有哪些是大家以前没见到过的？

[学生回答] 酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶组成。

[板书] 仪器：酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶

[讲解] 给学生看蒸馏烧瓶、冷凝管，讲解其构造及使用方法。

[演示] 演示实验装置的装配过程。（注意：1、由上至下，由左至右；2、温度计的位置；

3、冷凝水下进上出等）

[讲解] 由于条件限制和时间关系，蒸馏的操作过程就不在这里进行了。如果我们按照

表格中的各个实验步骤进行实验后，我们再取少量蒸馏出来的蒸馏水，再在其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，我们就会发现没有沉淀生成，这说明蒸馏水中已经不含有Cl-了。因此，说明用蒸馏的方法我们能除去自来水中的Cl-，得到纯净的蒸馏水。

那么，在蒸馏过程中我们应该注意些什么问题呢？

第一、必须在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）；（使溶液受热均匀，防止在蒸馏过程中

溶液暴沸）

第二、我们在冷凝管中中通入的冷凝水要从下口进，从上口出；（使水能充满冷凝管，起到更好的冷凝作用，温度均匀，防止冷凝管破裂）

第三、温度计的水银球要在圆底烧瓶的支管口处。（使温度计的读数，为馏出物的沸点，从

而知道我们收集到为何种物质）

[板书] 注意：加沸石防暴沸；冷凝水下进上出；温度计水银球于支管口下缘。

[总结] 这个方法是实验室常用的制取蒸馏水的方法，在实际生活我们也用这个方法来

制取蒸馏水，但这个方法的成本较高，所以，在实际生活的使用并不是很理想，我们还要继

续寻找更好的方法。

[练习]两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题

（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品

（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来

[引入] 蒸馏是分离沸点相差较大的液体混合物的常用方法，除此之外，我们还可以利

用物质在不同的溶剂中的溶解度的差异用一种溶剂将溶液中的溶质从原来的溶剂中提取出

来，从而使溶质和溶剂分开，这种方法叫做萃取法。

[板书] （2）萃取：

[概念分析]见课件

[讲解] 萃取是利用溶液中的溶质在另一种溶剂中的溶解度比原来的溶剂大，且这两种

溶剂是互不溶解的，用另一种溶剂来分离溶液的溶质和溶剂的。

萃取常要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造、使用方法）。

[板书] 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。

[讲解] 萃取常需要分液，所以我们常需要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。

这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造），下面，我们来完成用四氯化炭来萃取碘的饱和水

溶液中的碘的实验。

[分液漏斗的使用注意事项]

[演示实验]边演示边讲解

步骤：1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗

中加入少量水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会，观察玻塞是否

漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗进行实验。）

2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两层，上层显褐色，下层显浅红色。

为什么？那一层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）

3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分（注意：左右手各手指的

手势，要使左手能方便的打开、关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并不是打开活塞放气，为什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气是为防止漏斗中

压强过大，使液体冲出。），该操作要重复数次。

4、静置分层——将漏斗重新放回铁圈中，静置，液体重新分为两层，观察两层液体

颜色的变化（上层颜色变的较浅，下层变成紫红色）。

5、放液——在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯壁），打开漏斗的玻塞或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯

中（注意：液体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。）。上层液由上口倒至另一干净的容器中。

[分析讨论] 1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）

2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？

3、CCl4与H2O比较有何异同？

[总结] 从上面的实验中可以看到，我们可以用四氯化碳将碘的饱和水溶液中碘提取出来，使碘重新溶解到四氯化碳中，从而达到将碘和水分开的目的。那么，在萃

取过程中我们应该注意哪些问题呢？

[提问] 大家知道碘在酒精中的溶解度也要比它在水中的溶解度要大得多，那我们能不能用酒精来萃取碘水中的碘呢？为什么？

[学生回答] 不能，原因是酒精和水是互溶的。

所以，在选择萃取剂进行萃取实验时，我们必须同时考虑两个问题： 1.萃取剂

与原溶剂不相溶； 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在溶质在原溶剂中的大。

[板书] 萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶

2、溶解溶质的能力大于原溶剂

3、不与被萃取的物质反应