选修三物质结构和性质常考重要知识点总结

物质结构与性质（选修）

第一讲原子结构与性质

考点1原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道之间的关系

2.原子轨道的能量关系

(1)轨道形状

①s

(2)能量关系

①相同能层上原子轨道能量的高低：n s

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。

3．基态原子核外电子排布的三个原理

(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：

(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

洪特规则特例：

f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写

(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。

(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。

(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。例如：

核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的

单电子数。

5．基态原子、激发态原子和原子光谱

(1)

(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(3)原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子发射光谱的原因。

②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

考点2原子结构与元素性质

1．原子结构与元素周期表的关系

2.每族元素的价电子排布特点

(1)主族

(2)0族：He：1s2；其他：n s2n p6。

(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族，Pd、镧系、锕系除外)：(n－1)d1～10n s1～2。3．元素周期表的分区与价电子排布的关系

(1)周期表的分区

(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

4.元素周期律

(1)原子半径（层多径大，序大径小，价高径小）

①影响因素⎩

⎪⎨⎪⎧能层数：能层数越多，原子半径越大

核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小

②变化规律

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 (2)电离能

②规律

c ．同种原子：逐级电离能越来越大，即I 1

(3)电负性①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

②标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 ③变化规律

金属元素的电负性一般小于(填“大于”或“小于”，下同)1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

(4)对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。例如：

第二讲分子结构与性质

考点1共价键

1．共价键的本质和特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的分类

3.共价键类型的判断

(1)σ键与π键

①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。

(2)极性键与非极性键

看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。

4．键参数

(1)键参数对分子性质的影响

(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。 5．配位键及配合物 (1)配位键

由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。 (2)配位键的表示方法

如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。 (3)配位化合物 ①组成

②形成条件

⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等离子：如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等

考点2 分子的立体构型

1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型

先确定中心原子上的价层电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR 模型，再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。 (1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法