专题——酸碱中和反应探究
酸碱中和反应的实验探究与讨论
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目录
01 酸 碱 中 和 反 应 的 实 验原理
03 酸 碱 中 和 反 应 的 实
验结果分析
05 酸 碱 中 和 反 应 的 探
究性讨论
02 酸 碱 中 和 反 应 的 实 验操作
酸碱中和反应的实质
酸和碱反应生成盐和水 反应过程中伴随着能量的变化 反应的速率与温度、浓度等因素有关 中和反应是酸碱中和反应的特例
酸碱中和反应的实验目的
了解酸碱中和反应对溶液酸 碱度的影响
掌握酸碱指示剂的使用方法
探究酸碱中和反应的原理
学会通过实验数据分析和解 释酸碱中和反应的过程
Part Two
反应速率与温度有关
反应速率与催化剂有关
反应速率与反应物接触面 积有关
Байду номын сангаас
酸碱中和反应的热力学和动力学分析
热力学分析：酸碱中和反应的焓变、熵变以及自由能变化，影响反应自发性的因素。
动力学分析：酸碱中和反应的速率常数、活化能以及反应机理的探究，影响反应速率的 因素。
实验探究：通过实验测定酸碱中和反应的平衡常数和速率常数，探究反应条件对平衡和 速率的影响。
04 酸 碱 中 和 反 应 的 应 用
Part One
酸碱中和反应的实 验原理
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应过程。 中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水的过程。 中和反应的产物是盐和水，因此也称为中和水解反应。 中和反应的化学方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
科学实验报告酸碱中和反应的实验与结果分析
科学实验报告酸碱中和反应的实验与结果分析科学实验报告：酸碱中和反应的实验与结果分析摘要：本实验旨在研究酸碱中和反应的基本原理，并通过实验观察和数据分析来验证这一原理。
通过在实验中使用酸和碱的溶液进行反应，并测定反应后pH值的变化，我们可以得出结论：酸碱中和反应可以显著影响溶液的酸碱性质。
引言：酸碱中和反应是化学中的基本概念之一。
在许多实际应用中，酸碱中和反应起着重要的作用，如生活中的清洁用品、药品工业、环境保护等。
了解和掌握酸碱中和反应的原理对我们理解自然界和人造环境中的很多现象具有重要的意义。
本实验通过加入酸和碱溶液并测定溶液的pH值来观察并分析酸碱中和反应的实验结果，以期加深我们对该反应的认识。
材料与方法：1. 实验材料：稀硫酸溶液、稀氢氧化钠溶液、色谱试纸、酸碱指示剂。
2. 实验步骤：a. 准备三个试管，标记为A、B、C。
b. 在试管A中加入10毫升的稀硫酸溶液。
c. 在试管B中加入10毫升的稀氢氧化钠溶液。
d. 将试管B中的溶液滴加入试管A中的溶液中，并定时观察颜色的变化。
e. 使用色谱试纸测定反应后溶液的pH值，并记录数据。
f. 重复以上实验步骤，但将试管A和B中溶液的体积比例改变，如1:2、2:1等。
g. 使用酸碱指示剂对不同比例的溶液进行测试，观察颜色的变化。
结果与分析：在实验中，我们观察到了酸碱中和反应的明显迹象。
在试管中，将硫酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的颜色由原来的酸性颜色（如透明或黄色）变为中性颜色（如无色或浅绿色）。
这表明酸碱中和反应发生了。
通过对实验数据的分析，我们发现酸和碱的体积比例对中和反应的速度和程度有着重要的影响。
当酸和碱的体积比例接近1:1时，中和反应的速度较快，并且pH值迅速接近7（中性）；而当酸和碱的体积比例偏离1:1时，中和反应的速度较慢，并且pH值接近7的时间延长。
这说明严格按照化学计量比例进行酸碱中和反应能够实现最佳的中和效果。
此外，我们使用酸碱指示剂对不同比例的溶液进行测试，并观察了颜色的变化。
酸碱中和反应的实验探究
酸碱中和反应的实验探究酸碱中和反应是一种化学反应，当酸和碱混合时，它们会相互中和，生成盐和水。
这种反应十分重要，它不仅在日常生活中有广泛应用，也在工业生产过程中发挥着重要作用。
本文将通过实验探究酸碱中和反应的特点以及影响因素。
实验一：酸和碱的中和反应速度目的：研究酸和碱的浓度对中和反应速度的影响。
材料和方法：1. 酸和碱的浓溶液（分别准备不同浓度的酸和碱溶液）2. 酸碱指示剂（如酚酞）3. 试管4. 秒表5. 均匀搅拌棒步骤：1. 准备多组不同浓度的酸和碱溶液。
2. 将相同体积的酸和碱溶液分别放入两个不同的试管中。
3. 加入少量酚酞作为指示剂。
4. 使用秒表记录酸碱混合时溶液颜色从红色（酸性）变为无色（中性）的时间。
5. 重复实验，取平均值。
结果与讨论：通过实验，我们发现酸和碱的浓度对中和反应速度有影响。
当酸和碱的浓度较高时，中和反应速度较快，颜色转变到无色所需时间较短。
而当酸和碱的浓度较低时，中和反应速度较慢，颜色转变到无色所需时间较长。
这表明浓度越高，中和反应速度越快。
实验二：酸碱中和反应生成的产物目的：分析酸碱中和反应生成的产物。
材料和方法：1. 酸和碱的浓溶液（分别准备硫酸和氢氧化钠溶液）2. 酸碱指示剂（如酚酞）3. 滴定管4. 反应容器步骤：1. 准备一定体积的硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 将酸溶液慢慢加入碱溶液中，并同时加入少量酚酞作为指示剂。
3. 持续滴定，直至酸和碱完全中和，指示剂颜色转变至无色为止。
4. 观察实验容器中的产物。
结果与讨论：通过实验，我们观察到酸和碱中和反应生成了盐和水。
在本实验中，我们使用的是硫酸和氢氧化钠进行中和反应，生成的产物为硫酸钠和水。
这说明酸碱中和反应的一个特点是生成无毒的盐和水。
实验三：温度对酸碱中和反应的影响目的：研究温度对酸碱中和反应的影响。
材料和方法：1. 酸和碱的浓溶液2. 酸碱指示剂3. 温度计4. 试管步骤：1. 准备酸和碱的浓溶液。
2. 将相同体积的酸和碱溶液分别放入两个试管中，加入少量指示剂。
专题一酸和碱的性质
专题一酸与碱的性质一、探究酸碱中和反应1. [2013贵阳]某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。
结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由「红—色变为无色。
结论：两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCI===CaC[g+ 2H?O _ 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三：有CaCl2 和 HCI。
【实验探究】为验证猜想：丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH 试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙。
大家讨论后通过方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 __先有气体产生，后有白色沉淀生成。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
【解析】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2 + 2HCI===CaCl2+ 2H2O;【实验评价】用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将 pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀只能说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙；根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；【实验拓展】方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCI ;将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCb。
科学实验报告: 酸碱中和反应实验
科学实验报告: 酸碱中和反应实验1. 引言1.1 概述:科学实验报告: 酸碱中和反应实验旨在通过组织一系列实验来研究和探索酸碱中和反应的基本原理。
酸碱中和反应是化学中重要且普遍的反应类型之一，它涉及酸和碱在适当的条件下相互作用，生成相对中性的物质。
这个实验将通过观察和记录数据来验证酸碱溶液的中和能力，并深入了解其动力学特性。
1.2 文章结构:本文将分为六个主要部分，每个部分都有其具体功能与内容。
首先，引言部分将为读者提供对整篇文章的概述，并介绍文章的结构。
接下来，实验背景将提供关于酸碱中和反应的简明回顾，并说明实验所涉及的基本原理。
然后，实验器材和试剂部分会列出使用到的仪器设备清单以及所需试剂清单。
其后，在实验步骤与操作部分将详细描述进行该实验时所需进行的准备工作、步骤操作方法以及数据记录等注意事项。
结果与讨论部分将展示和解释实验得到的数据结果，以及对实验结果进行的进一步讨论与分析。
最后，在结论与展望部分将总结实验的主要发现和结论，并对实验进行评价、反思，并探讨可能的改进方向。
1.3 目的:酸碱中和反应是化学研究中非常重要的一个领域，具有广泛的应用价值。
本次实验旨在通过探索酸碱中和反应来达到多个目标。
首先，我们将了解酸碱中和反应的基本原理和动力学特性。
其次，我们将利用此实验来验证不同酸碱溶液之间发生中和反应的能力，并观察并记录其相互作用后产生的变化。
最后，我们将解释实验数据，并进行深入讨论和分析，以得出合理且准确的结论。
通过这些研究，我们希望增进对于酸碱中和反应机理与特性的理解，并为相关领域进一步研究提供参考和启示。
2. 实验背景：2.1 酸碱中和反应简介:酸碱中和反应是化学中一种常见的化学反应类型，也被称为酸碱滴定。
在该反应中，酸与碱相互作用并生成盐和水。
酸溶液含有过剩的氢离子(H+)，而碱溶液含有过剩的氢氧根离子(OH-)。
当它们混合时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的热能。
2.2 实验原理：本次实验主要基于酸碱中和反应原理。
化学教案：探究酸碱中和反应的特点
化学教案：探究酸碱中和反应的特点一、酸碱中和反应的基本概念与特点酸碱中和反应是化学领域中十分重要的一种常见反应类型，它涉及到酸性物质与碱性物质之间的化学变化。
在这种反应中，酸和碱通过相互作用而生成盐和水。
本文将探究酸碱中和反应的特点及其相关实验内容。
1. 酸碱的定义根据布朗斯特德（Bronsted）理论，酸是能够捐出H+（质子）的化合物或离子，而碱是能够接受H+的化合物或离子。
也就是说，在溶液中，如果一个化合物或离子能够释放出H+，那么它就是酸性物质；而如果它们具有接受H+的性质，则为碱性物质。
2. 酸碱中和反应的特点酸碱中和反应具有以下几个显著的特点：(1) 反应生成盐：在酸碱中和反应中，产生了新的化合物——盐（salt）。
盐通常以固体形式存在，并且在水溶液中会解离成阳离子（来自碱）和阴离子（来自酸）。
(2) 释放出水：除了生成盐的同时，酸碱中和反应还会伴随着水分子的生成。
这是因为在反应过程中，质子从酸传递到碱，形成了氢氧根离子（OH-），而这两者结合后便形成了水。
(3) 酸碱中和的化学方程式：通常情况下，酸碱中和反应可以通过以下一般化学方程来表示：酸 + 碱→ 盐 + 水(4) 反应瞬时进行：酸碱中和反应通常可以迅速发生，并以瞬时完成。
这是因为酸、碱之间的质子传递较为迅速，使得反应能够快速达到平衡状态。
二、探究酸碱中和反应的实验内容与步骤现在我们将介绍几个实验室常见用于探究酸碱中和反应特点的实验内容，并提供相应步骤。
1. 实验一：观察酸性物质对蓝色石蕊试剂溶液的影响步骤：a. 使用草醋作为代表性的酸性物质；b. 取一小部分蓝色石蕊试剂溶液置于试管中；c. 将少量草醋滴入试管中，观察溶液的颜色变化。
由蓝变红可得出结论：草醋为酸性物质。
2. 实验二：测定碱性物质与酸反应生成盐的pH值步骤：a. 选取氢氧化钠（NaOH）作为碱，硫酸（H2SO4）作为酸；b. 分别称取一定体积的NaOH和H2SO4，并将其倒入两个容器中；c. 逐滴向NaOH容器中加入H2SO4溶液，用pH试纸检测反应混合液的pH 值。
酸碱中和反应的原理及实验探究
酸碱中和反应的原理及实验探究酸碱中和反应是化学领域中一个重要的概念，在生活和实验室中都有广泛的应用。
本文将从酸碱中和反应的基本原理、实验过程以及实验探究的方法与结果进行详细探讨。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸和碱之间的中和反应是因为它们之间发生了质子（氢离子）的转移。
具体而言，酸会释放出氢离子（H+），而碱则会接受氢离子。
当酸和碱以适当的量进行反应时，它们的氢离子和氢氧根离子（OH-）会结合生成水，并形成相应的盐。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸释放出两个氢离子（H+），而氢氧化钠接受这两个氢离子生成水，并形成硫酸钠盐（Na2SO4）。
酸碱中和反应的特点还包括:1. 中和反应是放热反应。
酸碱中和反应的发生伴随着能量的释放，能够感受到反应产生的热量。
2. 酸碱中和反应需要适当的反应物比例。
酸碱反应需要按照一定的摩尔比例进行，否则会有剩余的酸碱存在。
3. 酸碱中和反应是快速反应。
大部分酸碱反应发生迅速，反应速率较快。
二、酸碱中和反应的实验探究为了更好地理解酸碱中和反应的原理，我们可以进行一些实验探究。
以下将介绍一种简单的实验过程及实验结果。
实验目的：探究不同酸和碱溶液之间的中和反应。
实验材料：- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 盐酸（HCl）- 炭酸氢钠（NaHCO3）- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取4个试管，标记为A、B、C、D。
2. 在试管A中加入硫酸溶液，试管B中加入盐酸溶液，试管C中加入氢氧化钠溶液，试管D中加入炭酸氢钠溶液。
3. 在试管A、B、C中各滴加几滴酚酞指示剂。
4. 按照适当的比例，将试管C中的氢氧化钠溶液滴加入试管A中，观察颜色变化。
5. 将试管D中的炭酸氢钠溶液滴加入试管B中，观察颜色变化。
实验结果：- 在试管A中，加入氢氧化钠后，酚酞指示剂的颜色从无色变为粉红色，表示发生了中和反应。
酸碱中和反应的实际应用探究
酸碱中和反应的实际应用探究酸碱中和反应是化学中非常重要的一种化学反应类型，广泛应用于生活和工业生产中。
本文将探究酸碱中和反应在不同领域的实际应用，并分析其原理和效果。
一、饮食领域的应用酸碱中和反应在饮食领域有着广泛的应用。
例如，食盐是一种常见的酸碱中和产物，其主要成分氯化钠可以中和食物中过多的酸性物质，调节食物的酸碱度，提升口感。
此外，柠檬汁中的柠檬酸也可以中和海鲜类食物中的氨基酸，使其更加美味可口。
二、环境保护领域的应用酸碱中和反应在环境保护领域起到重要作用。
例如，工业排放中的酸性物质会对环境造成污染，这时可以利用中和反应来调节酸碱平衡，减少对环境的危害。
另外，在废水处理中，酸碱中和反应可以用来中和废水中的酸性或碱性成分，使其达到环境排放标准，降低对水体的污染。
三、医药领域的应用酸碱中和反应在医药领域有诸多应用。
例如，胃酸过多会引起胃灼热等不适症状，此时可以通过服用碱性药物来中和胃酸，缓解症状。
另外，在药物制剂过程中，也常常需要进行酸碱中和反应来调节药物的酸碱性质，使其更适合人体吸收和利用。
四、化工领域的应用酸碱中和反应在化工领域有着广泛的应用。
例如，在酸碱滴定分析中，可以利用酸碱中和的等当点来测定物质的浓度。
此外，酸碱中和反应在催化剂的选择和反应条件的控制中也扮演重要角色，可以促进反应的进行并提高反应效率。
五、生活用品领域的应用酸碱中和反应也在生活用品的制作过程中起到关键作用。
例如，肥皂的制作过程中，碱性物质与油脂发生酸碱中和反应，生成肥皂。
此外，洗衣液、洗洁精等清洁用品中的表面活性剂也是通过酸碱中和反应来调节其PH值，以实现更好的清洁效果。
总结起来，酸碱中和反应在饮食、环境保护、医药、化工以及生活用品等领域都有着广泛的应用。
这些应用不仅丰富了我们的生活，也促进了工业和科技的发展。
随着对酸碱中和反应原理的深入研究，我们相信它在更多领域会有更广泛的应用前景。
酸碱中和反应教案4篇
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
初中化学体验化学探究教案
初中化学体验化学探究教案
主题：酸碱中和反应的探究
探究目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本原理；
2. 探究酸碱中和反应中物质的性质变化；
3. 认识酸碱中和反应在生活中的应用。
实验材料：
1. 盐酸（浓溶液）
2. 碳酸氢钠（小苏打）
3. 酚酞溶液（指示剂）
4. 烧杯
5. 玻璃搅拌棒
6. 过滤纸
实验步骤：
1. 取一定量的盐酸倒入烧杯中；
2. 加入少量的酚酞溶液，并搅拌均匀；
3. 逐滴加入碳酸氢钠溶液，观察溶液颜色的变化；
4. 继续加入碳酸氢钠溶液，直至颜色稳定为止；
5. 用过滤纸过滤出产生的沉淀。
实验结果：
1. 盐酸与碳酸氢钠发生中和反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
2. 酚酞在酸性条件下呈现红色，在中性或碱性条件下呈现无色；
3. 过滤纸过滤后得到的沉淀是未反应的碳酸氢钠。
思考问题：
1. 中和反应的化学方程式是什么？
2. 为什么加入碳酸氢钠后溶液会变成粉红色？
3. 为什么需要过滤产生的沉淀？
拓展延伸：
1. 实验中还可以尝试不同浓度的盐酸和碳酸氢钠对反应速度的影响；
2. 实验后可以讨论酸碱中和反应在生活中的应用，如消除胃酸、调节土壤酸碱度等。
总结提升：
通过本次实验，学生可以进一步了解酸碱中和反应的原理和过程，培养实验观察和思考能力，并将化学知识应用到实际生活中。
希望学生在未来的学习中能够保持对化学的兴趣和热情，不断探索和学习新知识。
高中化学实验教案：酸碱中和反应的探究
高中化学实验教案：酸碱中和反应的探究一、实验目的本实验通过观察酸碱中和反应，了解酸碱性质及其相互作用，并探究酸碱反应的影响因素。
二、实验原理1.酸碱概念：酸和碱是化学上常见的两种物质。
酸具有酸性，能与碱发生中和反应；碱具有碱性，能与酸发生中和反应。
2.酸碱中和反应：当一定量的酸和一定量的碱混合在一起时，产生盐和水，称为中和反应。
三、实验材料与药品1.实验器材：烧杯、滴管、试管、玻璃棒等。
2.实验药品：稀盐酸溶液、稀氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1.将约10 mL 的稀盐酸溶液倒入一个干净的烧杯中。
2.使用滴管将适量的稀氢氧化钠溶液滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。
3.继续滴加氢氧化钠溶液直到观察到酸碱中和反应完全发生，停止添加。
4.观察反应后的溶液颜色的变化，并记录下来。
五、实验结果与分析1.实验现象：盛有盐酸溶液的烧杯中逐渐产生白色沉淀并放出少量气体。
2.结果分析：通过滴加氢氧化钠溶液，酸和碱发生了中和反应，产生了盐和水。
白色沉淀是由于产生的盐不溶于水而沉淀下来。
六、实验注意事项1.实验过程中要佩戴安全眼镜和实验手套，避免化学品与皮肤接触。
2.操作时要小心使用滴管，避免将药品倒入错误的容器中。
七、实验总结通过本次实验，我们学习了酸碱概念以及酸碱中和反应的基本原理。
在实际操作过程中，我们观察到了酸碱反应时产生的变化。
这些知识对于理解化学反应的基本原理，以及日常生活中的酸碱性质有一定的帮助。
希望同学们通过实验能够更深入地了解酸碱中和反应，并善于将实验与生活结合起来，在日常生活中运用这些知识。
参考资料[1] 《高中化学教材》。
专题3 第三单元 微专题13 酸碱中和反应过程中的图像分析
微专题13酸碱中和反应过程中的图像分析一般分析方法如下：(1)识图像①观察纵、横坐标表示何种变量，是pH、浓度还是含量。
②观察图像，分析曲线(点、线段)的变化规律。
(2)想原理涉及电解质的强弱，影响弱电解质电离平衡的因素，盐类水解的影响因素及溶液中存在的“三大守恒”。
(3)找联系将图像与弱电解质的电离及盐类水解相关知识联系起来，分析题目中涉及的问题，利用平衡移动原理分析。
1．pH—酸(或碱)的量变化曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点的溶质及溶液的酸碱性。
以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点粒子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图知溶液的pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋) >c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液的pH＝7，溶液呈中性，酸没有被完全中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)点④之后——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH的混合溶液，溶液显碱性，c(Na ＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)例1室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
(完整版)酸碱中和反应探究题
1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿⑥ ＿＿＿（填序号）a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。
（4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸（5）用玻璃棒不断搅拌的目的是2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.[提出问题]氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?[查阅资料]酸与碱发生中和反应会放出热量.[实验设计]甲,乙,丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告.同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_________乙型玻璃管中_________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_________测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量最后溶液的_________(填"≥氢氧化钠与盐酸发生了化学稀盐酸,再测定溶液的pH 7,"≤7,"不变" 反应[评价反思]你认为实验设计方案不合理的同学是_________,理由是_________.[拓展延伸]另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是_________(填以下序号).A所用的酚酞试液是变质的B所用的氢氧化钠溶液浓度太小C氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳.。
酸碱中和反应的探究实验设计
酸碱中和反应的探究实验设计实验目的：通过设计实验，探究酸碱中和反应的特性和影响因素。
实验材料：1. 酸性溶液（例如盐酸）2. 碱性溶液（例如氢氧化钠溶液）3. 酸碱指示剂（例如酚酞溶液）4. 温水5. 稀释瓶6. 试管7. 酸碱滴定管8. 称量器9. 手套、护目镜等实验室安全用具实验步骤：1. 实验准备：a. 收集实验所需材料，并按照实验要求酸碱溶液的浓度进行稀释。
b. 戴上手套和护目镜等实验室安全用具，确保实验操作安全。
2. 检测酸碱性：a. 取一只试管，加入适量的酸碱指示剂。
b. 将酸性溶液逐滴加入试管中，观察颜色变化。
记录需要加入的滴数。
3. 酸碱滴定：a. 取一定量的碱性溶液，用酸碱滴定管逐滴加入酸性溶液中。
b. 每次加入几滴酸性溶液后，用玻璃棒搅拌溶液，观察颜色变化。
c. 当溶液的颜色变为指示剂要求的颜色时，记录下酸性溶液滴定完全的滴数。
4. 影响因素的探究：a. pH值对酸碱中和反应等速度的影响：- 准备不同浓度的酸性溶液，使用酸碱指示剂或pH试纸进行测定。
- 将每种酸性溶液滴定至中和点，记录所需的滴定体积。
- 分析滴定体积与pH值之间的关系，并结合理论知识解释结果。
b. 温度对酸碱中和反应速率的影响：- 准备两组相同浓度的酸性溶液，分别加热其中一组。
- 通过滴定实验测定两组溶液的中和速率，并比较实验结果。
- 探究温度变化对酸碱中和反应速率的影响，并提出合理解释。
c. 溶液浓度对滴定速度的影响：- 设计实验方案，分别准备不同浓度的酸性溶液。
- 进行滴定实验，记录滴定所需时间或滴定体积。
- 分析溶液浓度对滴定速度的影响，并解释可能的原因。
实验数据记录与分析：1. 酸碱性检测结果：- 酸性溶液滴定所需滴数：- 中性溶液滴定所需滴数：- 碱性溶液滴定所需滴数：2. 酸碱滴定结果：- 酸性溶液滴定的滴数：- 酸碱中和反应方程式：3. 影响因素实验结果及分析：a. pH值对酸碱中和反应速度的影响：- pH值与滴定体积的关系：- 结果分析及解释：b. 温度对酸碱中和反应速率的影响：- 不同温度下的滴定速率比较：- 结果分析及解释：c. 溶液浓度对滴定速度的影响：- 不同溶液浓度下的滴定速度比较：- 结果分析及解释：实验结论：通过本次实验的设计和结果分析，我们可以得出以下结论：1. 酸碱中和反应的速率受pH值、温度和溶液浓度等因素的影响。
酸碱中和反应的实验与探究
酸碱中和反应的实验与探究酸碱中和反应是化学中一个非常重要的概念，被广泛应用于生产和日常生活中。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理，并通过实验进行探究和验证。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下，互相反应并生成盐和水的化学反应。
酸的特性是所溶解物质的氢离子（H+）的产生，而碱则是所溶解物质的氢氧根离子（OH-）的产生。
当酸和碱混合时，其离子会发生中和反应，生成水分子和无机盐，同时释放出大量的热量。
中和反应的方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，生成的盐为BA（A为酸中的阳离子，B为碱中的阳离子），反应式为：HA + BOH → BA + H2O酸碱中和反应是一种放热反应，因为它产生了大量的热能，需要搭配适当的实验方法来进行探究和验证。
二、实验材料1.稀盐酸溶液2.氢氧化钠溶液3.烧杯4.鼓风机5.温度计三、实验步骤1.将10毫升的稀盐酸溶液倒入烧杯中。
2.向烧杯中慢慢加入氢氧化钠溶液。
3.同时使用鼓风机进行搅拌，直到酸碱反应完全结束。
4.使用温度计测试反应后溶液的温度。
四、实验结果与分析在实验中，盐酸和氢氧化钠产生了酸碱中和反应。
实验后溶液的温度上升，表明酸碱反应放热。
此外，在碱溶液中加入盐酸时，会出现气泡，这是因为盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合而产生的。
五、实验结论通过本次实验，我们验证了酸碱中和反应的放热性质和生成盐和水的化学反应。
此外，实验过程中出现的气泡也表明了反应已经发生。
酸碱中和反应是化学中最为基础也是最重要的反应之一。
它对于人们日常生活的水和食品加工、医药制造等方面有着广泛的应用，也是化学研究中不可或缺的基础知识。
酸碱中和反应的实验研究与数据分析
酸碱中和反应的实验研究与数据分析引言：酸碱中和反应是化学中的重要概念之一，它描述了酸和碱在适当的条件下相互反应并形成盐和水的过程。
本文将通过实验研究和数据分析来探讨酸碱中和反应的性质和特点。
一、实验设计与步骤为了研究酸碱中和反应，我们设计了以下实验。
首先，准备两种溶液，一种为酸性溶液，例如盐酸溶液，另一种为碱性溶液，例如氢氧化钠溶液。
然后，将两种溶液分别倒入两个烧杯中，并使用酸碱指示剂（例如酚酞）将溶液的酸碱性质显示出来。
接下来，将碱性溶液缓慢滴加到酸性溶液中，同时用玻璃搅拌棒搅拌溶液。
当酸碱指示剂的颜色发生变化时，停止添加碱性溶液。
最后，记录下添加碱性溶液的体积以及酸碱指示剂颜色变化的时间。
二、实验结果与数据分析根据实验的结果，我们得到了以下数据。
当添加了10毫升的碱性溶液时，酸碱指示剂的颜色开始发生变化，变为红色，表示酸性溶液中的酸和碱性溶液中的碱开始发生中和反应。
继续添加碱性溶液，当总共添加了20毫升的碱性溶液时，酸碱指示剂的颜色完全变为红色，表示酸碱中和反应已经完成。
通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论。
首先，酸碱中和反应是一个化学反应过程，需要一定的时间才能完成。
其次，酸碱中和反应的速率取决于酸性溶液和碱性溶液的浓度以及温度等因素。
在本实验中，我们使用了相同浓度的酸性溶液和碱性溶液，并且保持了常温条件，因此可以认为酸碱中和反应的速率是相对稳定的。
三、实验误差与改进在实验过程中，我们需要注意一些可能导致实验误差的因素。
首先，溶液的浓度可能存在误差，这会影响到酸碱中和反应的速率。
为了减小误差，我们可以使用精密的实验仪器来测量溶液的浓度。
其次，实验操作的精度也可能对实验结果产生影响。
为了提高实验的准确性，我们可以使用更精确的仪器和仪表，并严格控制实验操作的步骤和条件。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活中有许多应用。
例如，当我们感到胃部不适时，可以服用一些抗酸药物来中和胃酸，缓解不适症状。
酸碱中和反应的实验研究
酸碱中和反应的实验研究引言酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它在日常生活和实验室中起着重要作用。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、实验方法以及实验研究的结果与讨论。
通过深入了解这一反应类型，我们能够更好地理解酸碱反应的本质，以及它在实际应用中的价值。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应指的是酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
酸和碱的中和反应是一种氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合的过程，生成水分子（H2O）。
酸碱反应基于氢离子的转移，涉及到酸碱的质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的生成、质子的迁移以及生成水分子的过程。
酸碱反应遵循酸碱等当量的原理，即在反应中，酸和碱的摩尔比例是1：1。
这是因为酸和碱在反应中可以按照等量的方式中和，生成所需的水分子和盐。
酸碱反应的等当量原理对于实验设计和数据分析都具有重要意义。
二、实验方法1. 实验材料和设备- 酸和碱的溶液（例如盐酸和氢氧化钠）- 酸碱指示剂（例如酚酞指示剂或溴蓝指示剂）- 稀释瓶和容量瓶- 瓶塞和滴定管- 温度计和玻璃棒2. 实验步骤- 准备酸和碱的溶液，并使用酸碱指示剂测定它们的酸碱性质。
酚酞指示剂通常在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色或淡黄色。
- 测量酸和碱溶液的体积，并使用稀释瓶和容量瓶调节溶液的浓度和体积。
- 将一定量的酸溶液和碱溶液分别放入滴定管中。
- 缓慢地将滴定管中的酸溶液加入碱溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液。
- 直到指示剂的颜色转变，从无色或淡黄色变为红色，表示酸和碱已经完全中和。
记录此时滴定管中酸溶液的体积，并计算出酸和碱的反应摩尔比例。
3. 数据分析- 根据实验得到的滴定管中酸溶液的体积以及酸和碱的浓度，可以计算酸和碱的摩尔比例。
- 通过多次实验的平均值，可以得到溶液中酸和碱的反应等当量比。
- 通过控制实验中酸和碱溶液的浓度和体积，可以研究酸碱中和反应的动力学性质，例如速度常数和反应级数。
三、实验研究的结果与讨论在实验中，通过测量滴定管中酸溶液的体积，我们可以得到酸和碱的摩尔比例。
科学实验：探究酸碱中和反应的实验报告
科学实验报告：探究酸碱中和反应引言酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，当我们将酸和碱混合在一起时，会产生水和盐。
本实验旨在通过观察酸和碱的反应过程以及测量pH值的变化来探究酸碱中和反应。
实验材料与方法材料： - 盐酸(HCl)溶液 - 硝酸钠(NaOH)溶液 - 酚酞指示剂 - 蒸馏水 - 试管方法： 1. 取两个试管，分别装入相等体积的盐酸溶液和硝酸钠溶液。
2. 在一根滴管末端蘸取少量酚酞指示剂。
3. 将滴管逐渐加入盐酸溶液中，并同时记录每次添加的体积。
4. 持续滴加直到溶液颜色从红色逐渐转变为橙色至黄色，并停止添加。
5. 记录实际消耗的盐酸体积，并计算所需的硝酸钠体积。
实验结果与数据分析在本次实验中，我们观察到当盐酸溶液与硝酸钠溶液混合时，颜色从红色逐渐转变为橙色至黄色。
这表明了酸碱中和反应的发生。
通过记录每次添加盐酸的体积并停止添加后计算消耗的盐酸体积，我们可以推断出所需的硝酸钠体积。
这样我们可以得出反应方程式如下：HCl + NaOH -> H2O + NaCl通过测量pH值的变化，我们还可以得出实验中溶液的酸碱性变化情况。
开始时，盐酸溶液呈酸性(pH值低于7)，而硝酸钠溶液呈碱性(pH值高于7)。
在反应过程中，随着两种溶液混合并进行中和反应，pH值会逐渐向7靠近，最终达到中性。
结论实验结果表明，在控制添加体积的前提下，将盐酸与硝酸钠混合会发生中和反应，并形成水和氯化钠。
此外，在反应过程中pH值由初始的不同极端逐渐接近中性。
这个实验不仅帮助我们了解酸碱中和反应的基本原理，同时也向我们展示了如何通过观察物质的性质和测量相关数据来深入研究化学反应。
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专题练习（三）酸碱中和反应探究1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为；【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【猜想与假设】甲组：只有Na2SO4乙组：有Na2SO4和H2SO4丙组：有Na2SO4和NaOH 【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。
你认为他们的实验方案（填“正确”或“不正确”），你的理由是。
乙组同学取少量试液于试管中，加入___ 溶液，振荡，观察到_____________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。
2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）A. pH试纸B. 铜C. 紫色石蕊溶液D. 硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。
3、某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7。
产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：（1）实验操作中的错误是。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
4、化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
（1）请依据上图完成实验：实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①溶液颜色；②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成为止。
该反应的化学反应方程式为。
（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。
②请分析另外两个方案错误的原因：；。
5、某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。
于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式。
溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断同学的猜想不成立，理由是。
（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。
反应的化学方程式为。
（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。
为了证【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑。
（2）复分解反应发生的条件是。
6、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。
他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。
氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2猜想三：可能是。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。
【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的（填序号）不能说明猜想三正确。
A、紫色石蕊 B、氢氧化铜 C、硝酸银 D、锌【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。
③实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？7、某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有NaCl NaOH（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。
）两位同学中的方案正确。
【方案反思】（3）请分析错误方案的原因（都正确，不作答）。
【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
1、【答案】（1）H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O （2）NaOH （3）不正确（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀（5）碳酸钠（或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等）（6）气泡（7）适量的碳酸钠（或氢氧化钠）2、【答案】 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 不变色有气泡产生反应物是否过量ac 腐蚀下水道 Ca（OH）23、【答案】H2SO4＋2NaOH═Na2SO4 ＋2H2O；（2分）猜想四或四；(1分)NaOH或氢氧化钠；(1分)有气泡产生；(1分)pH试纸浸入溶液中；(1分)BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(1分，其他合理答案均可)4、【答案】（1）①红色②无色，2NaOH+H2SO4 == 2H2O + Na2SO4（2）①三，②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应。
5、【答案】【猜想与假设】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）。
【设计与实验】（1）小敏（1分）；酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠（1分）。
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（(【评价与反思】（1）反应物的用量（1分）。
（2）生成物中有沉淀或有气体或有水生成（2分，答对一个得一分，答对2个或3个得2分）【解析】试题分析：根据反应的程度可知【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断小敏同学的猜想不成立，理由是酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠；（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。
反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。
为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究，根据酸的性质可以进行的操作为取少量烧杯中的溶液于试管中，加入金属锌，有气泡产生，证明溶液中含有硫酸；【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑反应物的用量；（2）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
考点：中和反应6、【答案】（1）有水生成（2）CaCl2和HCl 酚酞不变红（或无明显现象）先有气体生成，后生成白色沉淀C 反应物是否过量碳酸钙（3）7.4g【解析】试题分析：（1）复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成（2）探究反应后烧杯中溶液中溶质的成分，1、要考虑生成物，2、还要考虑反应物是否过量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反应物HC过量；实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，根据酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，故若酚酞不变红（或无明显现象），说明不纯在Ca(OH)2，说明猜想一不正确；实验二：要证明猜想二不正确，猜想三正确，即证明HCl的存在，取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先有气体生成，后生成白色沉淀，先后发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，则可证明实验三：因为CaCl2和HCl都会与硝酸银反应生成白色沉淀，故选C【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否过量②因为经过上面的探究，溶液中所含的溶质是：CaCl2和HCl，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，实际就是除去CaCl2中的杂质HCl，应向烧杯中加入过量的碳酸钙③根据化学反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中HCl与Ca(OH)2的质量关系，即可求出熟石灰的质量解：设熟石灰的质量为xCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O73x 100g×7.3%74：73=x：100g×7.3%x=7.4g考点：反应后溶液中溶质的判断，盐酸的化学性质，根据化学方程式计算7、【答案】（1）盐酸与氢氧化钠溶液要发生反应（水溶液中H＋、OH－不能大量共存）（2）小程（3）中和反应产物有NaCl（Cl-），加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl（4）方案步骤：取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液（或其它可溶性铜盐溶液）预估现象：有蓝色沉淀生成（或取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液酚酞试液变红色或用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH﹥7【解析】试题分析：根据所学知识可知盐酸和氢氧化钠不能同时存在，因为二者能发生反应；故（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是盐酸与氢氧化钠溶液要发生反应（水溶液中H＋、OH－不能大量共存）；【方案评价】（2）两位同学中小程的方案正确；【方案反思】（3）请分析错误方案的原因中和反应产物有NaCl（Cl-），加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl ；【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液（或其它可溶性铜盐溶液）预估现象：有蓝色沉淀生成。