学案设计-课题3 纯碱的生产(配人教新课标)
高中化学：新课标人教版选修二 第1单元课题3 纯碱的生产 教案
课题3 纯碱的生产教学目标知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程。
2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
过程与方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质教学工具：多媒体课件黑板教学方法：讲授法讨论法分析法总结法教学设计：【引课】这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。
【板书】课题3 纯碱的生产纯碱的化学名称是？（碳酸钠）那碳酸钠有哪些用途呢？（图片）发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
自然界中是否存在天然的碳酸钠？（图片）碱湖。
我们如何能够获得这些天然的纯碱呢？（1）一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
（2）当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。
【思考与交流】1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
【过渡】18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
人教版高中化学选修：化学与技术 课题 纯碱的生产-优秀
总场中学高中部高效课堂教案排放。
从这一点来看，在氨碱法中氨气和二氧化碳的回收循环符合绿色化学的思想；而生成大量无用的氯化钙和食盐的低利用率违背了绿色化学。
活动2：学生汇报联合制碱法（侯氏制碱法）学习成果（学生将课前学习成果分享至班级微信群）二、联合制碱法（侯氏制碱法）1．原理：联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺。
(1)将NH3和CO2通入饱和NaCl中获得晶体：NH3CO2H2O=NH4HCO3 NaClNH4HCO3=NaHCO3↓NH4Cl2将析出的NaHCO3晶体分离后煅烧，即得Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O联合制碱法的原理和氨碱法一样其实真真不同的地方在第三步，我们来看侯氏制碱法的精妙之处。
3侯氏制碱是根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
同时再向NH4Cl溶液中通入NH3，这样析出晶体后的溶液主要含和NaCl溶液又可以回收作原料，提高了原料的利用率2．原料：1来自于合成氨工业的NH3和CO2；2精制食盐水3．工艺：滤液不再加C a O H2回收NH3，而是加固体食盐，使NH4CI析出，除去NH4CI 后的母液循环使用制Na2CO3。
不但使原料食盐得到充分利用，还生产出了化肥。
问题：原料不用石灰石，二氧化碳二氧化碳、氨均来自合成氨厂，故称为“联合制碱法”。
4．侯氏制碱法的优点侯氏制碱法主要用氨碱法与合成氨联合生产，1一是原料的利用率高。
侯氏制碱法生产中母液循环使用、氯化钠中的钠离子用来制造碱，氯化钠用来制造氯化铵。
这样盐的利用率可达96％以上。
而氨碱法钠的利用率仅70％，氯利用率为零，整体利用率只有28％左右；另外侯氏制碱法利用合成氨生产排出的二氧化碳制碱，节省了石灰石、焦炭等原料。
节约资源活动3：学习效果检测出示例题我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
课题3纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、课程内容
本节课我们将学习关于纯碱生产的相关知识，包括纯碱的定义、生产过程、应用等方面的内容，以及有关于易制毒化学品的探究。
二、学习目标
1.了解纯碱的定义和生产过程
2.掌握纯碱的应用和市场价值
3.了解易制毒化学品如何制约纯碱生产
三、教学重点
1.纯碱的定义和生产过程
2.纯碱的应用和市场价值
四、教学难点
1.易制毒化学品的制约对纯碱生产的影响
五、教学方法
1.讲解演示；
2.课堂讨论；
六、教学程序
（一）引入
教师引入本单元话题，并简要介绍纯碱的定义和生产过程。
（二）学习内容
1.纯碱的定义
2.纯碱的生产过程
3.纯碱的应用和市场价值
4.易制毒化学品如何制约纯碱生产
（三）学习方式
1.讲解演示：教师通过讲解和演示纯碱的生产过程、易制毒化学品对纯碱生产的影响等方面的知识，向学生传达纯碱生产的相关知识点。
2.课堂讨论：教师组织学生展开讨论，就纯碱的应用、市场价值等方面的内容展开交流，引导学生深入思考纯碱生产的实际意义和应用前景。
（四）教学总结
教师对本节课的内容和知识点进行梳理、总结和回顾，引导学生对所学知识进行思考和总结，让他们加深对本节课内容的理解和记忆，提高知识运用能力。
七、课后作业
1.阅读相关文献，进一步了解纯碱及其市场价值；
2.讨论纯碱应用的前景，并撰写相关报告；
3.总结易制毒化学品对纯碱生产的掌控情况，分析其局限性。
高中化学第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产学案新人教版选修2
课题3 纯碱的生产名师导航知识梳理1.索尔维法制碱原理（1）生成碳酸氢钠和氯化铵（2）制取碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+__________↑+__________↑（可以循环使用）2NH4Cl+__________CaCl2+2H2O+2__________↑（可以循环使用）索尔维法优点：原料易得、产品__________高、__________和__________可循环、步骤__________；索尔维法缺点：副产物氯化钙难处理、氯化钠利用率只有70%左右。
2.联合（_________与_________）制碱法——侯氏制碱法（Hou’s process for soda manufacture）流程：_________________________________________________________________________。
联合制碱法优点：原料易得、产品_________高、_________可循环、步骤简单；副产品_________是氮肥、氯化钠利用率大于______________，利用___________废料成本低。
联合制碱法缺点：必须与合成氨工业联合进行，独立性差。
3.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较（1）俗名：Na2CO3：纯碱、苏打（Soda）；NaHCO3：小苏打。
（2）色态：Na2CO3：白色固体；NaHCO3；白色晶体。
（3）溶解度在水中的溶解度：____________＞___________。
（4）和盐酸反应①Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应放出CO2气体。
②__________的反应要比__________的反应剧烈得多。
③Na2CO3和盐酸反应分两步进行：+H+====；+H+====H2O+CO2↑（5）热稳定性①______________受热不分解。
②______________受热易分解。
③热稳定性规律：_____________＞难溶性正盐＞_____________＞碳酸。
高中化学 课题三 纯碱的生产教 案新人教版选修2
第一单元 走进化学工业课题三 纯碱的生产第1课时教学目标（1） 理解“氨碱”的原理。
（2） 尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay ）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
高中化学第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产教学案新人教版选修2(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产教学案新人教版选修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产教学案新人教版选修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产教学案新人教版选修2的全部内容。
课题3 纯碱的生产氨碱法生产纯碱（1)氨碱法也称索尔维制碱法.（2）原料：食盐、氨和二氧化碳.(3）生产过程：①生成碳酸氢钠和氯化铵：将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②制取碳酸钠：化学方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。
母液中的NH4Cl加石灰乳可回收氨，以便循环使用。
化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2错误! CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(4)优缺点：①优点：原料便宜易得,产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用,步骤简单。
②缺点:食盐利用率低，只有70%；产生了当时认为无用的氯化钙。
[跟随名师·解疑难](1)氨碱法制纯碱时，应先向饱和食盐水中通氨气，后通二氧化碳气体。
因为氨气在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。
(2)氨的作用：氨跟水发生反应使溶液显碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－，OH－与H＋反应生成H2O而减小了H＋的浓度,从而使CO2＋H2O H2CO3HCO－，3＋H＋的平衡状态向右移动，增大了二氧化碳的溶解量和HCO错误!的浓度，因此Na＋可以与大量的HCO错误!结合生成NaHCO3沉淀.［剖析典例·探技法]［例1] 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中加入氨水（体积比1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中,控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出.请回答下列问题：(1）用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生NH错误!、HCO错误!的原理________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版选修2课题3《纯碱的生产》word教案
第一单元课题3 纯碱的生产教学目标1、掌握氨碱法生产纯碱的原理。
2、了解联合制碱法、氨碱法的异同。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯教学用具：PPT课件课时安排： 1课时教学过程【进行新课】[设问]你知道纯碱的用途吗？[展示]胶片 3[讲述] 很多工业都要用到纯碱，如：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等。
纯碱也被大量地应用于生活中；还可以用于生产其他含钠化合物。
如：以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH[过渡]获得纯碱的方法有哪些？自然界中天然存在：①一些生长于盐碱地和海岸附近的植物中含有Na2CO3，可以从植物灰烬中提取。
②天然纯碱主要存在于一些地表碱湖，当冬季到来时，湖水所含Na2CO3结晶析出，经简单加工就可以用。
[图片展示]鄂尔多斯天然碱厂[过渡]18世纪中期工业革命以后，天然碱和从植物灰烬中提取的碱已不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
两种著名制碱技术：氨碱法和联合制碱法[板书]一、氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）氨碱法制碱原理原料三种：碳酸钙氯化钠氨气1、生成碳酸氢钠和氯化铵NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+ NH4HCO3== NaHCO3↓+NH4Cl2、制取碳酸钠2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O↑CO2来自碳酸钙；NH3来自炼焦副产品。
[展示]氨碱法生产原理示意图如胶片[思考]在此生产过程中哪些物质得到了循环使用？[讨论并回答]氨和部分CO2的循环使用。
[讲述]在纯碱生产过程中氯化钠是否被充分利用？利用率不高，大约只有70%。
[分析]分析氨碱法的优点和不足。
优点：1、原料便宜；2、产品纯度高；3、氨和部分二氧化碳可循环使用。
4、制造步骤简单。
不足：1、氯化钠利用率不高。
2、产生了当时被认为没用的氯化钙。
如何克服上述不足？我国化工专家侯德榜设计的联合制碱法，成功地解决了这个问题。
人教版高中化学选修：化学与技术 课题 纯碱的生产(区一等奖)
教学设计普通高中化学人教版选修2 第一章第三节纯碱的生产一．教学目标与评价目标（1）教学目标1.通过纯碱的生产的视频资料了解纯碱的生产历史和生产过程，了解侯得榜的钻研过程的艰辛，将知识以化工业为背景引出，是化学课堂更生动，更贴近生活。
2.通过青海湖的变化图片的展示，以及碳酸钠的生活中的应用实例，引导学生从生活中学习化学，从生活中来，再回到生活中去。
3.通过天然碱的制得让学生发现盐碱地和盐碱湖的存在已经给我们人类敲响了警钟，倡导学生保护环境退耕还湖势在必行，激发学生环保意识。
4.通过路布兰法制碱索尔维法制碱和侯德榜制碱法的方法的讲解，使学生体会到科学发展是循序渐进的，不断探索不断完善的。
5.通过索尔维法制碱和侯德榜制碱法的优缺点的对比，总结分析两种方法的不同，掌握化学工业的生产流程，提升化学学习的应用性。
6.通过侯德榜制碱法在化工业的作用和地位的视频，了解侯德榜的伟大成就，激发学生的爱国热情，鼓励学生为国争光，为人类做贡献。
（2）评价目标1 通过纯碱的生产的视频的观看了解中国历史，培养爱国情怀，激发学习热情。
2 通过碳酸钠的存在和生活中的应用实例，提高学生观察生活，从生活中发现问题，努力钻研解决问题的意识。
3 通过天然碱的制得倡导学生保护环境，从我做起，对学生生活中的一点一滴的行动予以肯定和鼓励。
4 通过路布兰法制碱索尔维法制碱和侯德榜制碱法的对比，一表格对比的形式，检验学生运用对比区分的方法的掌握能力，并增强学生将所学知识联系到化学工业生产的意识，学以致用。
5 通过索尔维法制碱和侯德榜制碱法的优缺点的对比，检验掌握化学工业的生产流程的成都，提高学生应用所学知识到化工生产的能力。
6 通过侯德榜制碱法在化工业的作用和地位的介绍，激励学生努力为国家贡献力量的决心，展开对学生的殷切期望。
二．教学与评价思路1 实验探究索尔维法的方法时从实验入手，循序渐进，将实验中适合的反应原理应用到工业生产中，在应用过程中，转化为大量生产，兼顾的因素很多，极大的锻炼学生多方面的考虑问题，也引领学生体会化学科学的探索过程，结合侯德榜的研究历程，得出任何科研成果都是经历很多失败最后才成功的。
高中化学 1.3纯碱的生产示范教案 新人教版选修2
（新人教选修2）1..3纯碱的生产示范教案目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）教学过程：一、纯碱纯碱化学名为碳酸钠，俗名苏打。
无水碳酸钠是白色粉末，熔点851℃，密度2.532g／cm3，易溶于水，吸湿结块。
它是强酸弱碱盐，容易水解，水溶液呈碱性。
它常以水合物形式存在，常见如，十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶体，容易风化，是日常食用碱的主要成分。
纯碱在二氧化碳过量时，转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------烧碱的反应： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、氨碱法生产纯碱通入含氨的饱和食盐水中即可。
其主要反应式是1、生产碳酸氢钠和氯化铵：将CO2NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 、NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl 。
2、制取碳酸钠：碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：CO3＋CO2↑＋H2O 。
其反应方程式是2NaHCO3Na2（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
【师、生】（1）有白色晶体析出NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓＋NH4Cl3、注意的问题：（1）氨碱法中加入氨的主要作用：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3NaCO3＋CO2↑＋H2O2（2）氨碱法制纯碱的优缺点优点是：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
高中化学纯碱的生产实验教案
高中化学纯碱的生产实验教案教案标题：高中化学纯碱的生产实验教案教学目标：1. 了解纯碱的定义、性质和应用；2. 掌握纯碱的生产原理和实验操作方法；3. 培养学生的实验操作技能和科学研究能力；4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教学准备：1. 实验材料：氯化钠、石灰石、氨水、滤纸等；2. 实验设备：烧杯、漏斗、玻璃棒、热板、橡胶塞、玻璃棉等；3. 实验安全：确保实验室通风良好，佩戴实验眼镜和实验手套。
教学步骤：引入：1. 向学生介绍纯碱的定义、性质和应用，引发学生对纯碱生产实验的兴趣。
实验操作：2. 将一定质量的氯化钠和石灰石按一定比例混合，并加入足够的水搅拌均匀，得到氯化钠溶液。
3. 向氯化钠溶液中滴加氨水，同时用玻璃棒搅拌，直到产生气泡停止，得到氢氧化钠溶液。
4. 将氢氧化钠溶液过滤，收集滤液。
5. 将滤液加热至水分蒸发，得到纯碱固体。
实验探究：6. 引导学生思考实验中发生的化学反应，并解释反应原理和过程。
7. 让学生分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
实验总结：8. 结合实验结果，让学生总结纯碱的生产原理和实验操作方法。
9. 引导学生讨论纯碱的应用领域，并展示相关实例。
实验拓展：10. 鼓励学生进行进一步的实验探究，如改变反应条件、探究纯碱的纯度等方面的实验。
11. 引导学生进行实验结果的记录和数据分析，培养科学研究能力。
教学评价：12. 设计相关问题，让学生进行实验结果的分析和解释。
13. 对学生的实验操作技能、实验报告和团队合作进行评价。
教学延伸：14. 引导学生进行实验结果的应用拓展，如纯碱在制药、玻璃制造等领域的应用。
15. 鼓励学生进行实验成果的展示，提高学生的学术交流能力。
以上是一份高中化学纯碱的生产实验教案，希望对您有所帮助。
请根据具体教学情况进行适当调整和完善。
13第一单元课题3《纯碱的生产》学案(人教版选修2).docx
第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产(2)了解纯碱的生产及发展过程；(3)了解体验天然碱的牛产与化工牛产之间的联系及体验技术的发展过程；(4)了解路布兰法，掌握氨碱法(索尔维法)及联合制碱法(侯氏制碱法)。
■点难点氨碱法的生产原理1.碳酸钠的俗名叫_______ ,可用来________ 、_______ 、_______ 、_____ 和_______ , 在我国素有“_______ ”之说。
2.氨碱法是由比利时人________ 发明的，是以________ 和_______ 为原料生产碳酸钠的过程。
氨碱法的副产品是_________ 。
(1) _______________________________________________________________________ 生产碳酸氢钠和氯化钱的化学方程式是_______________________________________________ ,(2) _______________________________________________________________________ 制取碳酸钠的化学方程式是_________________________________________________________ o 2. __________________________________ 联合制碱法是由我国化学家 __________ 发明的，也称________________________________ ,是将与联合生产的改进工艺，其中原料NHs和C02来自 ,其副产品为o1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响?2.科学探究(1)向八gNO?溶液中滴加KCI将会看到什么现象？写出相应的离子方程式?(2) 20°C时，由NHiHCOs^aCl和H20配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20°C , 首先析出的程式？20°C时一些物质在水中的溶解度/gNaCl NHiCl Na2C()3NaHC03NH4HCO335.937. 221.59.621. 7（3）通过这两个反应，大家谈一下你对物质的溶解性和离子反应的实质的认识?3.下图是氨碱法生产原理示意图♦1.碳酸钙和氨气的主要作用分别是什么？2.在生产过程屮，那些物质可以循环使用？3.在生产过程中，先通入NHs,述是先通入C02?为什么？4.联合制碱法的生产原理是什么？比较联合制碱法和氨碱法的优缺点?・I1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
高中化学第一单元走进化学工业纯碱的生产时教案新人教选修
第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产【目标要求】1.了解纯碱的生产及发展过程2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程3.掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）【学习过程】复习回顾：碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。
我国素有“”之称思考与交流：1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣？2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。
1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、。
2.制取碳酸钠的反应方程式是。
3.思考与交流（1）（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？（2）联合制碱法有哪些优点？参与答案纯碱、工业产品、玻璃、制碱、造纸、纺织、漂染、钠、生活。
口碱1. 纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，但在温度降低溶解度减小丙结晶析出。
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3 ，应用碳酸钙和食盐制取。
一、氨碱法生产纯碱联合制碱法生产原理示意图索尔维、碳酸钙、食盐。
1.NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl2. 2NaHCO3∆ Na2 CO3＋CO2＋H2O3.（1）将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐利混合、振荡现象有白色晶体折出反应式NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（3）主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 ，然后再与饱和食盐水反应NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3∆ Na2 CO3＋CO2＋H2O4.优点：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
纯碱的生产教案
纯碱的生产(shēngchǎn)的教学设计提问(tíwèn)：纯碱(chún jiǎn)是什么？你知道纯碱的用途吗？答：很多工业都要用到碳酸钠，比如制造玻璃、制肥皂(féizào)、造纸、纺织等。
老师(lǎoshī)：既然我们生活生产中需要大量的纯碱，那我们自然界中哪些地方存在纯碱呢？答：可以从植物的灰烬中提取，地表的碱湖。
老师：我们中国最大的内陆湖泊青海湖，也是国内最大的咸水湖。
同学阅读p15页的第二自然段，回答我们思考与交流的问题。
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？答：1、温度、浓度。
2、Nacl、与Caco3。
老师：我们自然界的纯碱不能满足我们生产发展的需要，所以我们需要通过工业的方法来制造纯碱。
一、路布兰法1、原料：硫酸、食盐、木炭、石灰石2、流程（书山资料卡片中）3、缺点原料利用不充分、成本较高（需要使用硫酸）、设备腐蚀严重。
老师(lǎoshī)：由于路布兰制碱法，有很多缺点(quēdiǎn)，所以逐渐被氨碱法所取代。
氨碱法是比利时人索尔维发明的。
二、氨碱法（索尔维法）1、原料：食盐、氨、二氧化碳(èr yǎng huà tàn)（来自碳酸钙）2、流程(liúchéng)（书上16业）3、优点(yōudiǎn)4、缺点：Cacl2不能重复使用，氯离子的利用率不高。
三、联合制碱法老师：为了解决我们氨碱法的这几个缺点，我国著名的化学家，侯德榜先生在氨碱法的基础上发明联合制碱法。
他是我国近代化学工业的奠基人之一。
下面我们一起学习联合制碱法。
1、原料2、流程3、优点提问：1、为什么要先通入氨气，后通入二氧化碳？答：二氧化碳的溶解度小，在水中形成的碳酸请跟离子的量也小，后在通入再多的氨气。
课题3纯碱的生产-人教版选修2化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、教学目标
1.理解纯碱的定义、用途、生产工艺及原理；
2.掌握在工业中生产纯碱的方法和步骤；
3.学习如何安全操作化学实验室及保持实验室清洁。
二、教学重点难点
1.理解纯碱的定义及生产工艺；
2.掌握纯碱生产的方法和步骤；
3.注意实验室安全操作及清洁。
三、教学内容及流程
1. 纯碱的定义、用途及生产工艺
1.纯碱的定义和用途介绍；
2.纯碱的生产工艺及原理。
2. 纯碱的生产实验
1.实验材料和装置准备；
2.实验步骤和操作；
3.结果分析。
3. 实验室安全操作及清洁
1.实验室安全操作注意事项；
2.实验室清洁方法及注意事项。
四、教学准备
1.教材及辅助教材；
2.实验材料和装置（如：NaCl、CaCO3、燃料、反应釜等）；
3.实验室基础器材（如：称重瓶、分液漏斗、量筒、玻璃棒等）；
4.安全用品（如：手套、护目镜、急救药品等）。
五、教学方法
1.讲授教学法；
2.实验教学法；
3.讨论教学法。
六、教学评估
1.学生作业；
2.实验报告；
3.平时考核。
七、拓展应用
1.了解纯碱在生活中的应用；
2.探索纯碱的替代品及环保型纯碱生产工艺。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产学案 新人教版选修2
课题3 纯碱的生产●掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。
●了解联合制碱法的原理。
●了解氨碱法和联合制碱法的优缺点及侯德榜对氨碱法所做的改进。
〔知识梳理〕1．氨碱法生产纯碱的原料是、。
2．氨碱法的生产过程为①在精制的饱和食盐水中通入氨气，②将二氧化碳通入氨的饱和食盐水中，写出反应的化学方程式；③过滤出碳酸氢钠后，煅烧得到纯碱。
写出反应的化学方程式。
3．在食盐精制过程中，加入熟石灰和纯碱，以除去食盐水的、（填离子符号），写出反应的离子方程式、。
4．氨碱法中在过滤出碳酸氢钠后的母液中，加石灰乳，以回收氨气进行循环利用。
写出反应的化学方程式。
5．氨碱法生产纯碱的主要优点：①；②；③；④。
6．侯氏制碱法的原料是、、；产品是、。
7．我国著名的化工专家侯德榜对氨碱法做了怎样的改进？这种改进有什么意义？〔方法导引〕氨碱法——工业制备纯碱的方法工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，再在加压条件下通入CO2，得到NaHCO3晶体，最后将滤出的NaHCO3经焙烧得到纯碱。
氨气极易溶于水，先溶在食盐中，可在碱性条件下吸收更多CO2。
NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl＝2NaHCO3↓＋NH4Cl〔用C a(O H)2回收氨〕△2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（CO2可回收利用）我国著名化学化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法加以改进。
他将析出NaHCO3的母液选在5℃～10℃加入食盐粉末，使不易结晶的NH4Cl结晶出来，这不仅使原料NaCl得到充分利用，又获得大量的化肥，也使氨碱法中用C a(O H)2回收氨时所产生的大量用途不大的C a Cl2的难题得以解决。
侯德榜为制碱做出了卓越的贡献，是值得我们骄傲和敬佩的。
在加压通入CO2时温度选在200C～260C左右，因为此时NaHCO3的溶解度最小。
例题1]在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有晶体析出。
最新人教版必修2高中化学课题3纯碱的生产教学设计
普通高中课程标准实验教书—选修第二册[人教版]第1单元走进工业课题3 纯碱的生产教目的：1了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的原；2结合侯氏制碱法，对生进行爱国主义教育；3了解我国基本工的生产资、基本工产品的主要种类和发展概况。
教重点、难点：掌握与纯碱工业相关的原；探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯钠制取碳酸钠，对产品进行检验；2、查阅资料：侯德榜制碱法。
课时划分：一课时教过程：[课堂练习]1、盛放NOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 BANOH BN2O3 NHO3 DN2O3·10H2O2下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是DA饱和石灰水中加入少量NOH固体 B饱和碳酸钠溶液中通入足量的O2D碳酸氢钠溶液中加入氯钡溶液氯钙溶液中通入少量O23下列关于NHO 3的叙述，不正确的是AD A ．它是一种白色粉末，溶解度大于N 2O 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NHO 3制取纯碱 ．与N 2O 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NHO 3可得到较多的二氧碳D ．其分子为NHO 3·10H 2O 在空气中会风 4下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA 碳酸钠B 氢氧钠 氧钠 D 碳酸钡5纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是A 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变的是小苏打用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小 苏打D 先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 6某生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体，制备32CO Na 溶液，为了防止通入的2CO 气体过量生成3NaHCO ，他设计了如下的实验步骤：用25L NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解； 小心煮沸溶液1～2分钟；●在 得到的溶液中加入25L 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。
化学ⅱ人教新课标1.3纯碱的生产教学设计
化学ⅱ人教新课标1一、教材分析和建议本课题是按照纯碱生产工艺进展的三个时期（三种工艺流程）展开的。
从化学技术进展的角度，表达了人类制碱工艺的演变历史，从而使学生从纵向进展来认识和体会化学技术进展的特点和趋势；从化学知识角度，要紧学习如何依照纯碱的化学组成，估量其生产原料，进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应原理，需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析；从化工生产的角度，通过对几种工艺流程的逐一分析和比较，对其优点和不足进行评判和判定，其中也涉及到原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境爱护等不同的评判标准，有利于学生从多种方案中进行评判和决策，学会一些分析和解决问题的思路和方法。
另外，从化学与技术的关系来看，只要原料中含有纯碱中的三种元素，化学反应原理可行，那么，能够有专门多途径得到纯碱，能够形成多种工艺和技术过程，但作为有用的技术必须考虑原料的供应、成本、能耗和环境爱护等因素，从那个角度，能够使学生对化学与技术的区别和联系有一个更深的明白得。
教学中，建议以氨碱法为重点，学习物质之间相互转化的合理设计，通过科学探究活动，认识分离、提纯物质的方法。
关于联合制碱法，则侧重于与氨碱法的比较，认识它们的区别和联系，不宜过多地涉及复杂盐溶液体系的分离和提纯问题。
教学重点：氨碱法的生产原理。
教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。
二、问题交流【摸索与交流1】1. 天然碱的生产要紧是利用碳酸钠从水溶液中结晶析出，因此，依照固体物质在水中溶解度的阻碍因素，改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，能够改变碳酸钠在水中的溶解情形，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
2. 天然碱的要紧成分为碳酸钠，含有钠离子和碳酸根离子。
碳酸盐是由自然界中的二氧化碳通过化学反应转化而来，因此，二氧化碳或者能够产生二氧化碳的碳酸盐是生产原料之一；含有钠离子的化合物专门多，自然界中大量存在的、最常见的是氯化钠，因此，氯化钠是比较理想的生产原料之一。
2017高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产教案 新人教版选修2
第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。
教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理； 探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；2、查阅资料：侯德榜制碱法。
课时划分：一课时 教学过程： [课堂练习]1、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 B A.NaOH B.Na 2CO 3 C.NaHCO 3 D.Na 2CO 3·10H 2O2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中加入少量NaOH 固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2C.氯化钙溶液中通入少量CO 2D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液 3.下列关于NaHCO 3的叙述，不正确的是AD A ．它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2CO 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．其分子为NaHCO 3·10H 2O 在空气中会风化 4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡 5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是CA.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小 苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体，制备32CO Na 溶液，为了防止通入的2CO 气体过量生成3NaHCO ，他设计了如下的实验步骤：用25mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解； 小心煮沸溶液1～2分钟；●在 得到的溶液中加入25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 纯碱的生产
一、学习目标
（一）知识与技能：
1.了解纯碱的生产及发展过程。
2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
（二）过程与方法：
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。
（三）情感态度与价值观：
在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
二、学习重难点
1.氨碱法的生产原理。
2.复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质。
三、学习过程
（一）氨碱法生产纯碱
氨碱法也称______________，其原料是：______________、______________和______________。
1.生成碳酸氢钠和氯化铵
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠和氯化铵。
方程式为：_________________________；
_________________________。
2.制取碳酸钠
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
方程式：_________________________。
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用。
方程式为：_________________________。
氨碱法的优点：______________、______________、______________、______________。
氨碱法的缺点：__________________________________________________。
答案：索尔维制碱法食盐氨二氧化碳
1.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3====NaHCO3↓+NH4Cl
2.2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
原料便宜易得产品纯度高氨和部分二氧化碳可以循环使用制作步骤简单
食盐的利用率低，只有70%，约有30%的NaCl留在母液中；产生了当时认为无用的氯化钙
（二）联合制碱法
1.将制碱中______________与合成氨过程中的______________废气加以回收、利用，制成纯碱和氯化铵化肥，使______________和______________两大工业联合起来。
2.原料是______________、______________和______________。
3.联合制碱法的优点：
(1)_________________________；
(2)_________________________；
(3)_________________________；
(4)_________________________。
答案：侯氏制碱法
1.含氯的废液二氧化碳制碱制铵
2.食盐氨二氧化碳
3.(1)氯化钠的利用率达96%以上
(2)综合利用了合成氨厂的二氧化碳
(3)节省了蒸氨塔、石灰窑等设备
(4)没有由蒸氨塔出来的难以处理的氯化钙废料
（三）知识延伸
氨碱法和联合制碱法的反应原理
1.氨碱法
化学反应原理：NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体加热煅烧即可制得纯碱产品.2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑.放出的二氧化碳气体可回收循环使用.含有氯化铵的滤液与石灰乳
〔Ca(OH)2〕混合加热，所放出的氨气可回收循环使用.CaO+H2O====Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2.联合制碱法
联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液.第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。
所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
3.氨碱法生产纯碱的优缺点
氨碱法的优点：氨碱法生产纯碱具有原料(食盐和石灰石)便宜易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、制造步骤简单等优点。
氨碱法的缺点：原料食盐中的另一成分氯(Cl－)和石灰石中的另一成分钙(Ca2＋)生成氯化钙，如何处理它成为氨碱法生产的一个问题.氨碱法生产中食盐的利用率不高，大约只有70%。
四、同步练习
1.(多选)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3稳定
C.石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量为2∶1
解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确。
Na2CO3的熔点为851 ℃，而NaHCO3超过100 ℃即开始分解，B项错误。
石灰水和Na2CO3、NaHCO3都能反应生成CaCO3沉淀，C项错误。
盐酸足量时有Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O+CO2↑，因此D项正确。
答案：AD
2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸
B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧
D.配成溶液后通入CO2
解析：NaHCO3不稳定，受热易分解，生成Na2CO3。
答案：C
3.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是( )
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
解析：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，分解后仍有残留物，A项错误.Na2CO3和NaHCO3都能发生焰色反应，使火焰显黄色，B项错误.Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O，二者与石灰水反应都有白色沉淀生成，D项错误.Na2CO3与醋酸反应分两步进行，产生气泡的速率慢。
答案：C
五、自我测评
1.下列关于工业生产说法错误的是( )
A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C.在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用
D.硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫
解析：硫酸工业中，是用98%的浓硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D选项错误。
答案：D
2.(多选)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是( )
A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B.常温时的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3
解析：NaHCO3受热易分解，热稳定性差，Na2CO3受热难分解，热稳定性好，故A选项正确；一般来说，酸式盐的溶解度比正盐的溶解度大，如Ca(HCO3)2易溶，而CaCO3难溶，但对于Na2CO3和NaHCO3来说，却正好相反，故B选项错误；与盐酸反应时，NaHCO3
与盐酸直接反应，产生CO 2，即：3HCO -＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑，而Na 2CO 3与盐酸反应时，
23CO -先转化为3HCO -后再反应产生CO 2，即：23CO -＋H ＋=== 3HCO -，3HCO -＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，故C 选项错误；等质量(m )的Na 2CO 3和NaHCO 3产生的CO 2物质的量分别为m /106和m /84，故D 选项正确。
答案：BC
六、小结
了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。