7.4_晶体的生长

2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部 分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之 后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
总结性练习
• 粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有 可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食 盐水： ① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
小结
• 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
• 2、两种固体混合后的分离方法：
• ①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。
• ②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NaCl溶液)
怎样制造较大的晶体？
• 晶体不是生物，可它 也能生长。将一颗小 的现成的硫酸铜晶体 悬着浸入其饱和溶液 中,晶体会缓慢地 “生长”。如果在烧 杯中继续倒入饱和硫 酸铜溶液，则结晶体 的增长会持续几周甚 至几个月。你将会得 到一颗美丽的大晶体。
问题和讨论 如果粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 需要试剂 化学方程式 BaCl2 NaOH Na2CO3 可能引入的新杂质 BaCl2 NaOH Na2CO3
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？ 答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
复习活动：
• 1、在一定_____下，在一定量的_____里， ______溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液。 • 2、对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列 操作后的溶液是否饱和： ①取出10mL后 ②加热至80℃ ③冷却至10℃ ④恒温下加水 ⑤恒温下蒸发水 ⑥恒温下加入硝酸钾固体
7.4
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 呈浑浊
解 释
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 不溶物留在滤纸上， 过滤器中，过滤器中的液面不能超过 液体渗过滤纸，沿 滤纸边缘。 若出现浑浊，再过滤一次。 漏斗劲流入另一个 烧杯中。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后 水分蒸发，逐渐析 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 出固体 拌，待出现较多固体时停止加热。 4 结晶
晶体的Βιβλιοθήκη Baidu长
金刚石
硫酸铜
石英
方解石
雪花
明矾
硝酸钾
白云石
蓝晶
水晶
氟石
一·晶体 晶体可由饱和溶液形成
• 晶体是具有规则的几何 外形的固体，形成晶体 的过程称为结晶。 • 【实验7-11】 晶体可由饱和溶液形成 蓝 • 实验现象硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出--硫酸铜 色的------晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后， 硫酸钠 白 析出-----色的-------晶体。
二 怎样分离混合物？
两种固体混合后的分离方法：
• （一）过滤法：一种可溶另一种不溶时采用 （固液分离） • （二）结晶法：a、蒸发结晶 • (晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)
(分离KNO3与NaCl溶液)
（一）、过滤：
• 过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃 棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)； 玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免 将滤纸戳穿)；漏斗末端仅靠烧杯内壁。 （避免液体飞溅）
• （二）、结晶法(蒸发结晶、降温结晶)
• 对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般 采用结晶法 进行分离。 • 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。
•
方法与步骤：
1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶： 4.再过滤： 5.干燥晶体：
粗盐提纯
实验过程
步骤
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水 中的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐 不再溶解为止。