环境分析化学实验指导书样本
实验室化学分析指导书(最新)
5.2.12玻璃仪器应小心操作,防止划伤.
5.2.13化学分析作业流程
5.2.14化学分析异常处理流程
5.3 沉铜线药水分析
5.3.1调整剤PI-110A
5.3.1.1游离KOH分析
a.取1ml槽液置于150ml烧杯中,加50ml纯水.
b.用0.1N的Hcl滴至PH=10.5。
c.加PAN指示剂5-6滴.
d.用0.05M的EDTA滴定,直至黄色或黄绿色.
5.3.1.3.1计算公式：铜含量(g/L)=0.318×V
5.3.2整孔剂CD-120.
5.3.2.1碱强度分析
a.取2ml工作液置于250ml锥形瓶中,加50ml纯水.
b.加入数滴甲基红指示剂.
c.0.1N的Hcl滴定,直至溶液呈橙红色.
b.每添加16g/L 之PD-130A可提高比重0.01.
c.维持比重在1.116-1.142.
5.3.5.3钯 浓 度
比色法测定AT-140浓度，控制范围60-100%.
a.配置一小杯新的PD-130A预浸液.
b.取3.5ml活化液于100ml容量瓶中，加预浸液至刻度，摇匀为100%比色标准液.
D.易发生反应的药品绝不准混放在一起。
E.药品应避免阳光直射,见光易分解试剂(如AgNO3、KI、I2、Hg(NO3)2、HNO3等)应装于棕色瓶中或用黑布包裹好，藏于暗柜中)。
5.2.3药品应保持瓶上标签完整清晰,自配药品要有药品名称，浓度,配制日期,有效期限,配制人姓名，标签脱落或过期的药品不得使用。
5.3.2.2.1计算公式：铜含量(g/L)=0.318×V
5.3.3 微蚀液
5.3.3.1 硫酸浓度分析
环境化学实验指导书
实验一大气中降尘向地面输入通量的测定一、目的和要求1．了解一些大气污染物向地面迁移的方式2．掌握环境空气中可沉降颗粒物的测定方法二、实验原理降尘是大气污染监测的参考性指标之一，大气降尘其定义是指在空气环境条件下，靠重力自然沉降在集尘缸中的颗粒物。
大气中的一些污染物如SO2、Hg 会被气溶胶和颗粒物吸附，以颗粒态的形式存在于大气中，它们中的一部分随着大气颗粒物的沉降返回地面，形成了大气中污染物向地面输入的干沉降模式。
本实验用重量法测定大气中可沉降颗粒物的量。
大气中可沉降的颗粒物，沉降在装有乙二醇水溶液做收集液的集尘缸内，经蒸发、干燥、称重后，计算降尘量。
并分析其中一些污染物的含量，从而得出他们向地面输入的通量。
三、样品的采集方法自然沉降法利用颗粒物受重力场作用，沉降在一个敞开的容器中，采集的是较大粒径的颗粒物（>30 微米）。
这种方法由于简便易行并且最接近实际情况，因此选该方法来研究本实验中大气干沉降问题。
具体为：用内径30cm 的圆筒形塑料盆，放置在一定高度且周围敞开的地方，采集空气中降尘。
采集周期至少为一个月。
采样后用重量法测定降尘量。
结果用单位面积、单位时间内从大气中自然沉降的颗粒物质量，来计算出大气降尘向地面输入的通量。
四、仪器和试剂1．集尘盆：内径30cm，高13cm 的塑料盆2．瓷坩埚50ml3．电热板TP 控温型4．分析天平感量0.1mg5．烧杯500mL6．镊子7. 毛笔刷五、实验步骤1. 烘箱内50mL 瓷坩埚已衡重，取出称量记录为W0。
2. 用光洁的镊子将落入盆内的树叶、昆虫等异物取出后扔掉，用毛笔把盆壁内的降尘归拢集中，并用尽量少的蒸馏水（以避免太长的加热蒸发时间）将附着在盆壁的细小尘粒洗下来，将缸内溶液和尘粒全部转移到500mL 烧杯中，在电热板上加热蒸发，使体积浓缩到10mL 左右。
3. 冷却后用蒸馏水冲洗杯壁，并用毛笔把杯壁上尘粒洗干净，将杯中溶液和尘粒全部转移到已称重的50mL 的坩埚（W0）中，继续在电热板上加热至小体积（微干），然后放入105℃烘箱中烘干，称重降尘和坩埚的重量（W1）。
环境类专业分析化学实验指导书华清修改后
环境类专业分析化学实验指导书蒋欣目录第一章分析化学实验基础知识 (1)1.1分析化学实验用水 (1)1.2常用试剂的规格及试剂的使用 (2)1.3化学定量分析中的常用器皿及洗涤 (3)1.4实验室安全常识 (5)1.5实验数据的记录、处理和实验报告 (6)第二章分析化学实验基本操作 (8)2.1重量分析法基本操作 (8)2.2滴定分析基本操作 (10)第三章分析样品的采集及预处理 (15)3.1分析样品的采集与预处理 (15)3.2试样的分解 (18)第四章分析化学实验 (21)实验一酸碱平衡——水中酸度的测定 (21)实验二水中硬度的测定 (23)实验三水中微量铁的测定——邻菲罗啉分光光度法 (26)实验四分光光度法测定水中微量铁——显色条件实验 (27)提示1、实验前应预习；2、每次实验应带：实验指导书、实验报告本、实验数据记录本。
第一章分析化学实验基础知识1.1 分析化学实验用水分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子水。
有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如：电分析化学、液相色谱等的实验）。
纯水并非绝对不含杂质，只是杂质含量极微而已。
分析化学实验用水的级别及主要技术指标，见表1.1。
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+ SiO等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu2+离子。
和 231.1.2 去离子水：利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
环境化学实验指导书
环境化学实验指导书（环境工程专业试用）龚道新教授编写湖南农业大学农业环境保护研究所湖南农业大学环境科学与工程系2005.1环境化学实验目录实验一、水体富营养化状况的初步判断 (1)1、水体中磷素的测定(钼蓝比色法) (1)2、水体中叶绿素－a的测定(比色法) (2)实验二、不同类型土壤对Cr6+的吸附性能比较 (2)实验三、底泥中砷的化学形态鉴别 (4)附1、底泥中铬存在形态的初步鉴别 (5)实验四、化学污染物对水生生物的毒性 (7)附2、咪鲜胺与镉、砷对蝌蚪的联合毒性研究 (12)实验五、模拟酸雨对蔬菜种子萌发和生长的影响观察 (13)实验六、酸雨的化学组成分析 (15)实验七、咪鲜胺及其主要代谢物对三叶浮萍生长的影响研究 (16)实验一水体富营养化状况的初步判断一、实验目的1、测定某一水体中磷的含量（总磷和有效磷）；2、测定某一水体中叶绿素―a的含量；3、用以上参数评价水体中的营养状况。
二、仪器和药品溶解氧测定仪，可见分光光度计，生化需氧量瓶，过滤装置，吸量管，量筒，容量瓶，离心管，试管，离心机，水样混合器，过硫酸铵18M H2SO4，2M NaOH，2M HCl，酚酞，丙酮水溶液。
混合试剂：将50ml 2M H2SO4，5ml半脱水酒石酸锑钾溶液(1．37g/500ml，)，15ml4%钼酸铵溶液和30ml 0.1M抗坏血酸，按所列顺序加入混合(现用现配)。
三、测定项目I、水体中磷的测定I－l、实验原理正磷酸盐离子(P043－)可与钼锑抗试剂(即混合试剂)反应，生成一种称为钼蓝的有色物质，然后根据钼蓝的深浅计算出正磷酸盐离子的含量。
I－2、实验步骤l、将地表水样取回，分别量取100ml 6份(3份测总磷用，另3份测有效磷用)，另外量取蒸馏水100ml 2份(对照)。
2、供测总磷的水样需加lml 18M H2SO4和0．8g过硫酸铵，微沸1h，并加蒸馏水使水体积达25－50ml，冷却后备用：供测有效磷的水样可直接按以下步骤操作。
环境化学实验指导书环科环工学时
实验一不同水域水碱度的分析实验项目性质：设计性实验所属课程名称：环境化学及实验实验计划学时： 4学时水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的。
地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中具有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还具有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成成分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特性指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学成分已知时，才干解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至pH为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分拟定其与酸作用达成终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感爱好的参数，并做出解释。
1.方法的选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，拟定特定pH值下的碱度，他不受水样浊度、色度的影响，合用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、合用于控制性实验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
2.样品保存样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应用于采集后的当天进行分析，特别是当样品中具有可水解盐类或具有可氧化态阳离子时，应及时分析。
实验目的：1.了解不同水域水碱度的意义2. 熟悉设计实验的过程3. 掌握滴定法测定水碱度的方法实验环节：1.实验用水分别为：湖泊水、景观用水、绿化灌溉用水、浑河水、锅炉水、雨水、自来水等，根据季节特点和实际情况，选取2-3种。
《环境工程实验》指导书doc 98页
《环境工程实验》指导书(doc 98页)《环境工程实验》指导书盐湖系环境工程教研室目录实验一实验理论认识课实验二水样的采集及水质基本指标的测定实验三水样悬浮固体与浊度的测定实验四废水化学需氧量的测定（重铬酸钾法）实验五水中总有机碳（TOC）的测定实验六离子色谱法测定水样中常见阴离子含量实验七含重金属酸性废水处理实验实验八颗粒自由沉淀实验实验九混凝实验实验十噪声监测实验实验十一烟气分析实验实验十二离子交换软化实验实验十三废水生化需氧量的测定实验十四总悬浮颗粒物的测定实验十五有害气体吸附实验实验十六环境空气中二氧化硫浓度的测定实验十七碱液吸收气体中的二氧化硫实验十八活性炭吸附实验实验十九过滤与反冲洗实验实验一实验理论认识一、实验目的和实验要求1、实验目的实验能力是现代环境工程与环境科学科技人员最佳智能结构的重要组成部分，通过环境工程专业实验课程学习，使学生掌握环境工程基本的实验技术，让学生动手参与实验准备、运行启动、调试和运行控制，到检测分析、处理实验中出现的问题，并对实验参数进行归纳、计算和得出结论等全过程。
2、实验要求（1）实验预习（2）实验操作（3）实验报告二、实验安排1、实践认识课循环实验：2、水样的采集及水质基本指标测定3、废水化学需氧量的测定4. 水中总有机碳(TOC)的测定5、离子色谱法测定水样中常见阴离子6、含重金属酸性废水处理实验7、颗粒自由沉淀实验8、离子交换软化实验9、废水生化需氧量的测定10、总悬浮颗粒物的测定11、噪声监测实验12、有害气体吸附实验13、环境空气中二氧化硫浓度的测定14、碱液吸收气体中的二氧化碳三、有关循环实验所用仪器的介绍和认识1、原子吸收分光光度计2、总有机碳TOC分析仪3、离子色谱仪4、便携式紫外线强度检测仪5、便携式臭氧检测仪6、多功能水质分析仪7、水份测定仪8、含重金属酸性废水处理实验成套设备9、颗粒自由沉淀实验成套设备10、无级调速六联搅拌机11、便携式溶解氧测量仪四、数据处理实验二水样的采集及水质基本指标测定一、废水样品的采集为了采集到有代表性的废水，采样前应该了解污染源的排放规律和废水中污染物浓度的时、空变化。
环境工程专业实验指导书范本
环境工程专业实验指导书范本主编：张庆乐泰山医学院实验一 废水悬浮固体与浊度的测定一、 实验目的与要求1. 掌握悬浮固体与浊度的测定方法。
2. 实验前复习第二章残渣与浊度的有关内容。
二、悬浮固体的测定（一）原理悬浮固体指剩留在滤料上并于103－105℃烘至恒重的固体。
测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。
（二）仪器与试剂1. 烘箱2. 分析天平3. 干燥器4. 孔径为0.45um 滤膜及相应的滤器或者中速定量滤纸。
5. 玻璃漏斗6. 内径为30－50mm 称量瓶（三） 实验步骤1. 将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103－105℃烘干2小时，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重（两次称重相差不超过0.0005g ）。
2. 去除漂浮物后，振荡水样，量取均匀适量水样（使悬浮物大于2.5mg ），通过面称至恒重的滤膜过滤；用蒸馏水洗残渣3－5次。
如样品中含油脂，用10mL 石油醚分两次洗残渣。
3. 小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103－105℃烘箱中，打开瓶盖烘2h ，冷却后盖好盖称重，直至恒重为止。
（四） 数据处理悬浮固体（mg/L ）=VB A 1000*1000*)( 式中：A ——悬浮固体＋滤膜及称重瓶重（g ） B ——滤膜及称重瓶重（g ）V ——水样体积（mL ）（五）注意事项（1）树叶、木棒、水草等杂质应先从水中去除。
（2）废水粘度高时，可加2－4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。
（3） 也可使用石棉坩锅进行过滤。
（六） 思考题1. 进行称重之前对水样如何进行预处理？2. 为什么操纵温度在103－105℃？3.悬浮物的质量浓度与浊度有无关系？4.分析产生测定误差的原因？三、浊度（一）原理浊度是由水中含有的泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游生物等悬浮物质造成的。
水体浑浊会影响阳光的透射，影响水生动植物的生长。
浊度以度为单位。
19级环评、污染修复化学实验实训指导书
化学实验实训实习指导书2019年12月编制人：冼保昆环境地质学院制云南国土资源学院环境地质学院2019级环境评价与咨询服务专业、污染修复与生态工程技术专业《化学实验》实训指导书环境评价与咨询服务专业、污染修复与生态工程技术专业的学习离不开基础学科——化学，而化学是一门以实验为基础的学科。
《化学实验》是化学教学中一门独立的课程，贯穿化学教学的始终，也是实施全面化学教学、提高化学能力最有效的形式。
化学实验教学的目的不仅是传授化学实验基本技能和方法，更重要的是借助实验这一途径培养学生动手、科学思维、协调等多方面的能力进而提高其素质。
通过化学实验课学生应受到以下三个层次的训练：首先是掌握基本操作，正确使用仪器，取得正确实验数据，正确记录和处理实验数据及表达实验结果；其次根据实验现象和外部信息资源对实验做出分析、判断和推理，综合运用实验方法和技能；最后正确设计实验和解决实际问题。
应把培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、相互协调的团队精神和用于开拓创新的意识贯彻于实验教学始终。
《化学实验》作为大学实验学习的入门课，在培养学生扎实的实验技能、良好的实验习惯和科学的思维方式等方面起着重要作用。
此外也为其后续课程的学习、进行科学研究和参与实际工作打下良好的基础。
同时，也符合培养综合性、高素质人才，以适应社会对工程技术和管理人才的要求。
一、实习地点、时间实习地点：2019级环境评价与咨询服务专业、污染修复与生态工程技术专业按照教学计划进行为期一周的化学实验实习，现计划在云南国土资源职业学院阳宗海校区载物楼301实验室实习。
实习时间：2019年12月9日---12月13日，为期一周；学生人数：待定。
二、实习指导教师及指导方式1.实习指导教师:冼保昆向云刚2.实习方式：化学实验实习。
安排时间内容安排上课地点指导老师12月09日实验一、化学实验基本知识、基本操作技能与常用仪器设备的使用载物楼301冼保昆向云刚12月10日实验一、化学实验基本知识、基本操作技能与常用仪器设备的使用载物楼301冼保昆向云刚12月11日实验二、pH计的使用和水质pH的测定载物楼301冼保昆向云刚12月12 日实验三、硫代硫酸钠溶液浓度的标定载物楼301冼保昆向云刚12月28日实验数据的记录、处理以及实验报告的编写载物楼301冼保昆向云刚注：实习作息时间每天按阳宗海校区作息时间第1-8节参加实习。
环境工程专业--分析化学实验
实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定【实验目的】(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。
(2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
【实验原理】NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多，最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。
Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解，待Na 2CO 3沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。
作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。
本实验中，利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质，酚酞做指示剂，其滴定反应如下：COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH 2 O设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL)，邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g)，则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算：100022.204NaOH KHPNaOH ⨯⨯=V m c【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 的容量瓶；250 mL 烧杯；10 mL 移液管；电子天平；分析天平。
1.2试剂准备 (1) NaOH ；(2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准试剂，于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重； (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。
2实验步骤2.1 NaOH饱和溶液的配制称取120 g NaOH于250 mL烧杯中，加入100 mL水，搅拌。
2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液，转入1000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分摇匀。
2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL水，温热使之溶解，冷却后加1~2滴酚酞，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所耗用的NaOH溶液的体积，平行标定3份。
《分析化学基础》实验指导书-首页-北京科技大学土木与环境
《分析化学基础》实验指导书-首页-北京科技大学土木与环境（五）分析化学基础实验课程信息课程名称：分析化学基础课程编号：010334 课程类不：选修开课院系：土木学院环境工程系开课专业：环境工程课内总学时：36 学分：4 实验学时：4 课内上机学时：0课程负责：黄鹂鸣先修课程：执笔：陈秀枝、唐瑞彬、黄鹂鸣批阅：孙体昌，段旭琴实验一天然水总硬度的测定（设计性实验）一、实验目的分析化学是一门实践性专门强的学科，通过实验学生能够把握第一手材料，加深对课堂所学的差不多理论知识的明白得，并训练学生正确、熟练地把握定量分析实验的差不多操作技能，提升分析咨询题和解决咨询题的能力。
通过综合性实验培养学生的综合能力，如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，咨询题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究和创新意识。
通过本实验，使学生了解水硬度测定意义及硬度表示方法，把握络合滴定的原理、特点、方法，学习EDTA标准溶液的配置和标定方法，把握铬黑T指示剂的应用及特点，认识酸度操纵在络合滴定中的必要性和重要性，并专门要求学生能够通过自拟比较实验方案来确定掩蔽干扰离子的方法及条件。
通过实验培养学生实事求是，严谨的科学态度，良好的实验室工作作风和适应。
二、实验内容与方案1、实验内容水的硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，后者则是分不测定Ca和Mg的含量。
本实验用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用Na2 S掩蔽Fe3＋，Al3＋，Cu2＋，Pb2＋，Zn2＋等共存离子。
水中有可能存在的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子对测定有干扰，一样加入三乙醇氨或Na2S对这些离子进行掩蔽，在干扰离子浓度较低时，一样用三乙醇氨掩蔽即可；在干扰离子浓度较高时，一样用Na 2S掩蔽。
在本实验中干扰离子浓度较高，因此使用Na2S作为掩蔽剂。
环境监测实验指导手册范本
环境监测实验指导手册目录实验一样品的采集、保存及预处理 (1)一实验目的和要求 (1)二水样的采集 (1)实验二废水悬浮固体和色度的测定 (3)一实验目的和要求 (3)二悬浮固体的测定 (3)三色度的测定 (4)实验三溶解氧和生化需氧量的测定 (6)一实验目的和要求 (6)二溶解氧的测定 (6)三 BOD的测定 (7)实验四化学需氧量的测定 (9)一实验目的和要求 (9)二重铬酸钾法（COD Cr） (9)实验五氨氮的测定 (12)一实验目的和要求 (12)二纳氏试剂比色法 (12)实验六水中铬的测定 (15)一实验目的和要求 (15)二六价铬的测定 (15)三总铬的测定 (16)实验七环境噪声监测 (19)一实验目的和要求 (19)二测量条件 (19)三测定步骤 (19)四数据处理 (19)五注意事项 (20)实验一样品的采集、保存及预处理一实验目的和要求掌握采样点布设的原则，现场指标的测定以及样品的保存和预处理二水样的采集在水质分析中，对水样取样的基本要求是所取得的样品应具有代表性和有效性。
（一）采样点布设1.采样断面布设对于江河水系，应在污染源的上、中、下游布设3个采样断面，其中上游断面为对照、清洁断面，中游断面为控制断面，下游断面为削减断面。
对于江、河水系，当水面宽≤50m时，只设一条中泓垂线；水面宽50~100m时，在左右近岸有明显水流处各设一条垂线；水面宽度﹥100m时，设左、中、右三条垂线（中泓及左、右近岸有明显水流处），如证明断面水质均匀时，可仅设中泓垂线。
（本实验采样选择在汉江三号桥闸，要求只在中泓线处采样）2.采样点布设对河流：在每个采样断面上，可根据分析测定的目的、水面宽度和水流情况，沿河宽和河深方向布设一个或若干个采样点。
一般采样点设在水下0.2-0.5m处。
还可根据需要，在平面采样点的垂线上分别采集表面水样（水面下约0.5-1m）、深水水样（距底质以上0.5-1m）和中层水样（表层和深层采样点之间的中心位置处）3个点。
《 环 境 监 测》实验指导书(最新)(1)
实验四生化需氧量的测定一、实验目的与要求掌握差压法测定生化需氧量的原理和方法。
二、实验类型验证性实验。
三、实验原理及说明把水样或经过预处理的水样注入培养瓶内，同时放入二氧化碳吸收剂（NaOH），然后将培养瓶密封置于20±1℃的恒温箱内，在一定搅拌速度下对瓶内试样进行培养。
由于好气微生物的反应，将消耗水中的氧气，呼出二氧化碳，如果及时用NaOH吸收生成的二氧化碳，培养瓶内上部空间的氧气不断地供给试样中微生物的需氧量，就造成气体氧分压的下降，用差压剂测出氧分压的下降量就可以测出水样的BOD。
四、实验仪器1、实验仪器序号名称主要用途1 差压式直读BOD测定装置利用压差测BOD2 恒温生化培养箱维持培养瓶中样品温度在20±1℃3 5ml移液管移取少量液体4 100ml量筒称量水样2、实验药剂①NaOH。
五、实验内容和步骤A.装置使用前检查方法：1.灌水银：用注射针筒将装置中附带的水银分别装到八个水银瓶中。
步骤为拧开水银瓶盖，用针筒分别小心的对八个水银瓶灌入3ml水银，在分别注入2ml蒸馏水以防水银蒸发。
2.调整水银压力计零点：用洗耳球将压力计的水银柱吸至满标尺，然后松开吸球让其自由下降，正常时水银柱下降至一定位置时应有回跳一两次的现象，显得较灵活。
若水银柱下降较慢且平稳无回跳现象，可能水银中有杂物或水银中夹有气泡，应设法清除。
对于水银中的气泡可用洗耳球将水银柱压入后反复多次吸上放下，直至将气泡排除为止，八条水银柱高低应基本一致且活动灵活。
3.检查搅拌机构：将装置中的附带电源变换器连接上测定装置并插上220伏交流电源，将装置前面的板动开关扳到接通位置，这时指示灯发亮，往一个培养瓶注入约400ml 的水，再放入搅拌子一根，把该培养瓶逐一放到装置平面的八个凹位上，观看瓶内水的旋涡深度正常为1～2cm。
B.测定时操作步骤及方法：1.提前2～3小时接通培养箱电源把箱温控制在20±1℃。
环境分析化学实验指导
环境分析化学实验指导实验⼀⽔中化学需氧量的测定（4学时）⼀、实验⽬的和要求掌握化学需氧量的测定原理及⽅法。
⼆、实验原理化学需氧量的测定是在强酸性溶液中，⽤⼀定量的重铬酸钾氧化⽔样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指⽰剂，⽤硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据硫酸亚铁铵的⽤量算出⽔样中还原性物质消耗氧的量。
酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化⼤部分有机物，加⼊硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，⽽芳⾹族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸⽓相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。
氯离⼦能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作⽤产⽣沉淀，影响测定结果，故在回流前向⽔样中加⼊硫酸汞，使成为络合物以消除⼲扰。
氯离⼦含量⾼于1000mg/L的样品，应先做定量稀释，使其含量降低⾄1000mg/L以下再⾏测定。
⽤0.25mol/L的重铬酸钾溶液可测定COD值⼤于50mg/L 的⽔样，未经稀释⽔样的测定上限是700mg/L，⽤浓度0.025 mol/L的重铬酸钾溶液可测5~50mg/L的COD值，但COD值低于10mg/L时，测量准确度较差。
三、实验内容1. 仪器、试剂主要仪器：(1)回流装置。
带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置(如取样量在30mL以上，采⽤500mL锥形瓶的全玻璃回流装置)。
(2) 加热装置：变阻电炉。
(3) 50mL酸式滴定管。
主要试剂：(1) 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.2500mol/L）。
称取预先在120℃烘⼲2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g 溶于⽔中，移⼊1000mL 容量瓶，稀释⾄标线，摇匀。
(2) 试亚铁灵指⽰液。
称取1.458g 邻菲罗啉（C 12H 8N 2·H 2O ，1,10-phenanthroline ）0.695g 硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) 溶于⽔中，稀释⾄100mL ，储于棕⾊瓶内。
环境监测实验指导书样本
环境监测实验指导书样本附录2: 实验指导材料实验指导实验1 水的物理性质检验实验2 水中碱度的测定实验3 水中总硬度的测定实验4 水中阴阳离子的测定实验5 水中溶解氧的测定实验6 高锰酸钾指数的测定实验7 化学需氧量的测定实验8 生化需要量的测定实验9 大气中氮氧化物的测定实验10 固体中有害物质的测定实验一、水的物理性质检验一、色度( 一) 铂-钴标准比色法仪器:1.50mL成套具塞比色管,2.离心机。
试剂 :1．铂-钴标准溶液: 称取1．246g氯铂酸钾K2PtCl6, 再用称量瓶称取1．000g 干燥的氯化钴CoCl2·6H2O, 共溶于100mL去离子水中加入100mL HCl , 将此溶液转移至1000mL容量瓶中, 再稀释至标线, 此标准溶液的色度为500度。
步骤:1．标准色列的配制: 取50mL比色管11支, 分别加入铂-钴标准溶液0, 0．50、 1．00、 1．50、 2．00、 2．50, 3．00, 3．50, 4．00, 4．50、 5．00mL,加去离子水至标线, 摇匀。
即配制成色度为0, 5, 10, 15, 20, 25, 30,35, 40, 45, 50度的标准色列, 密封保存, 可长期使用。
2.．水样的测定取50ml透明的水样于比色管中, 如水样色度过高, 可取适量水样, 用去离子水稀释至50mL与标准色列进行比色( 观察时, 可将比色管置于白磁板上, 使光线从管底部向上透过柱液, 目光自管口垂直向下观察) , 将结果乘以稀释倍数。
计算C =MV×500式中, C—水样的色度, 度; M—相当于铂钴标准溶液用量, mL; V—水样体积, mL问题:用铂钴标准法测定水的色度有何适用范围?( 二) 稀释倍数法仪器50mL具塞比色管, 其标线高度要一致。
步骤1．取100－150mL澄清水样置烧杯中, 以白色瓷板为背景, 观测并描述其颜色种类。
2．分取澄清的水样, 用水稀释成不同倍数, 分取50mL置于50mL 比色管中, 管底部衬一白瓷板, 由上向下观察稀释后水样的颜色, 并与蒸馏水相比较, 直至刚好看不出颜色, 记录此时的稀释倍数。
环境化学实验指导书环科环工学时
实验一不同水域水碱度的分析实验项目性质：设计性实验所属课程名称：环境化学及实验实验计划学时： 4学时水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的。
地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成成分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学成分已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至pH为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并做出解释。
1.方法的选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，他不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
2.样品保存样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应用于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
实验目的：1.了解不同水域水碱度的意义2. 熟悉设计实验的过程3. 掌握滴定法测定水碱度的方法实验步骤：1.实验用水分别为：湖泊水、景观用水、绿化灌溉用水、浑河水、锅炉水、雨水、自来水等，根据季节特点和实际情况，选取2-3种。
2014级环境分析化学实验讲义.
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握用直接法和间接法配制标准溶液。
2．通过盐酸标准溶液的配制与标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术。
3. 学会酸碱溶液的相互滴定及滴定终点的判断。
二、实验原理：利用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液时，发生下述反应Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2CO3H2O＋CO2↑当Na2CO3的量一定时（通过直接称取一定量无水Na2CO3以水溶解后或吸取一定体积的Na2CO3标准溶液），用盐酸溶液滴定，以甲基橙作指示剂滴到橙红色为终点，此终点体积近似认为化学计量点体积，根据物质的量相等，即可求得HCl溶液的标准浓度。
三、仪器与试剂1．仪器25mL酸式滴定管一支，滴定装置一套，50mL移液管，250mL锥形瓶三个，500mL量筒,500mL细口瓶,洗耳球，洗瓶，分析天平（万分之一）等。
2．试剂基准无水碳酸钠；浓盐酸(密度1.183, 质量分数37%) ；无CO2蒸馏水。
3. 指示剂：0.1%甲基橙水溶液。
四、实验步骤：1．无水碳酸钠的称量与溶液配制(1) 将Na2CO3 在干燥箱中180℃下烘2h，干燥器中冷却至室温。
用差减法准确称取三份（每份质量控制在0.15000-0.2000g之间）W1、W2、W3，分别放入已编号的250mL 锥形瓶中。
(2) 向上述3份盛Na2CO3 的锥形瓶中，分别加入50mL无CO2蒸馏水。
2．盐酸溶液配制配制约0.1mol/L盐酸溶液：计算配制500mL0.1000mol/L溶液，需要浓盐酸溶液多少毫升，然后用吸量管吸取计算好的浓盐酸于500mL细口瓶中（事先用量筒量好500ml蒸馏水，放于细口瓶中），摇匀。
3. 标定（1）用少量待标定的盐酸溶液，洗涤洁净的酸式滴定管三次，然后装入待标定的盐酸溶液，打开活塞，赶走气泡，调节滴定管上端的液面为“0.00”mL 刻度线上。
（读数准确至小数点后第二位）。
（2）向步骤（1）中的三只250mL 锥形瓶中，分别滴入2滴甲基橙指示剂，摇匀，用待滴定盐酸溶液滴定,溶液颜色由橙黄色突变为橙红色，即为终点，记下读数。
环境分析化学实验指导书
实验一、酸碱标准容液的配制及标定废水酸度的测定一、目的1. 掌握酸、碱标准溶液的配制与标定方法。
2. 掌握滴定操作．3. 了解酸度的基本概念；掌握水样酸度的测定方法二、原理用直接法配标准溶液的物质，需符合①纯度达到一定要求；②组成与化学式符合；③稳定等三个条件。
市售的盐酸，氢氧化钠不能满足上述要求，因此采用间接法配制盐酸，氢氧化钠标准溶液，然后用基准物进行标定。
NaOH溶液可用邻苯二甲酸氢钾标定，由于邻苯二甲酸的Ka=2.9x 10-6，化学计量点附近的pH突跃与酚酞的变色范围重合，故可用酚酞为指示剂，HCl溶液可用碳酸钠标定，用甲基橙做指示剂．标定了碱或酸的浓度后，另一溶液的浓度也可根据酸与碱溶液滴定的体积比计算得出。
在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类，硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生的氢离子，与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。
酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。
滴定终点的pH值有两种规定，即8.3和3.7。
用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3(以酚酞作指示剂)的酸度，称为“酚酞酸度。
又称总酸度，它包括强酸和弱酸。
用氢氧化钠溶液滴定到pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度，称为“甲基橙酸度”，代表一些较强的酸。
三、仪器1. 称量瓶2. 250 ml锥形瓶3. 50ml滴定管四、试剂1. 无二氧化碳水：pH不低于6.0的蒸馏水，如蒸馏水的pH较低，应蒸沸15分钟，加盖后冷却至室温。
2. 酚酞指示剂：称取0.5克酚酞，溶于50毫升95%乙醇中，再加入50毫升水。
3. 甲基橙指示剂：称取0.05克甲基橙，溶于100毫升水中。
4. 无水碳酸钠：优级纯5. 邻苯二甲酸氢钾：优级纯。
五、步骤1．0.1mol/L盐酸及0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制0.1mol/L盐酸溶液的配制：用清洁量筒量取纯浓盐酸(比重1.19)4.3毫升，倒入清洁的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500毫升，以玻塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
化学分析实验作业指导书
化学分析实验作业指导书一、实验目的本实验旨在掌握化学分析实验的基本原理和操作技能，提高学生的实验操作能力和分析判断能力。
二、实验原理化学分析实验是利用化学反应的性质和特点，通过实验方法来确定物质的组成、结构以及含量等信息的分析方法。
常见的化学分析实验包括滴定法、比色法、重量法等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶、量筒、滴定管、分光光度计等。
2. 试剂：标准溶液、指示剂、样品等。
四、实验操作步骤1. 样品准备：按照实验要求，取适量样品并进行预处理，如溶解、稀释等操作。
2. 滴定法实验操作步骤：(1) 准备容量瓶：用适量试剂将容量瓶冲洗干净，并定量转移一定量的试剂到容量瓶中。
(2) 滴定操作：在滴定管中加入少量指示剂，然后将标准溶液滴加到待测溶液中，直至指示剂产生颜色变化。
(3) 记录滴定体积：记录滴定开始和结束时的滴定体积，并计算滴定所需试剂的体积。
3. 比色法实验操作步骤：(1) 准备试剂：按照实验要求，将样品与试剂按一定比例混合，生成一定特征的色彩。
(2) 测量吸光度：将混合液置于分光光度计中，测量吸光度，并记录下测量值。
4. 重量法实验操作步骤：(1) 准备样品：称取一定量的样品，并记录下初始质量。
(2) 烘干处理：将样品放入烘干器中进行烘干处理，直至质量不再发生改变。
(3) 计算质量差：记录最终质量，并计算烘干后样品的质量差。
五、实验注意事项1. 实验操作要细致、准确，尽量避免误差的产生。
2. 严格按照实验步骤进行操作，不可随意更改和省略步骤。
3. 在进行滴定法实验时，应掌握正确滴定和指示剂的使用方法。
4. 在进行比色法实验时，应注意保持光度计的准确性。
5. 在进行重量法实验时，应避免外界因素对样品质量的影响。
六、实验数据处理与分析1. 根据实验结果，计算出样品的含量、浓度等相关数据。
2. 对实验数据进行统计分析，得出相应的结论。
七、实验总结通过本次化学分析实验，我们掌握了化学分析的基本原理和操作技巧，并通过实验数据的收集和分析，得出了相关结论。
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实验一、酸碱标准容液的配制及标定
废水酸度的测定
一、目的
1. 掌握酸、碱标准溶液的配制与标定方法。
2. 掌握滴定操作．
3. 了解酸度的基本概念; 掌握水样酸度的测定方法
二、原理
用直接法配标准溶液的物质, 需符合①纯度达到一定要求; ②组成与化学式符合; ③稳定等三个条件。
市售的盐酸, 氢氧化钠不能满足上述要求, 因此采用间接法配制盐酸, 氢氧化钠标准溶液, 然后用基准物进行标定。
NaOH溶液可用邻苯二甲酸氢钾标定, 由于邻苯二甲酸的Ka=2.9x 10-6, 化学计量点附近的pH突跃与酚酞的变色范围重合, 故可用酚酞为指示剂, HCl溶液可用碳酸钠标定, 用甲基橙做指示剂．
标定了碱或酸的浓度后, 另一溶液的浓度也可根据酸与碱溶液滴定的体积比计算得出。
在水中, 由于溶质的解离或水解(无机酸类, 硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生的氢离子, 与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量, 定为酸度。
酸度数值的大小, 随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。
滴定终点的pH值有两种规定, 即8.3和3.7。
用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3(以酚酞作指示剂)的酸度, 称为”酚酞酸度。
又称总酸度, 它包括强酸和弱酸。
用氢氧化钠溶液滴定到pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度, 称为”甲基橙酸度”, 代表一些较强的酸。
三、仪器
1. 称量瓶
2. 250 ml锥形瓶
3. 50ml滴定管
四、试剂
1. 无二氧化碳水: pH不低于6.0的蒸馏水, 如蒸馏水的pH较低, 应蒸沸15
分钟, 加盖后冷却至室温。
2. 酚酞指示剂: 称取0.5克酚酞, 溶于50毫升95%乙醇中, 再加入50毫升
水。
3. 甲基橙指示剂: 称取0.05克甲基橙, 溶于100毫升水中。
4. 无水碳酸钠: 优级纯
5. 邻苯二甲酸氢钾: 优级纯。
五、步骤
1． 0.1mol/L盐酸及0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制
0.1mol/L盐酸溶液的配制: 用清洁量筒量取纯浓盐酸(比重1.19)4.3毫升, 倒入清洁的试剂瓶中, 用蒸馏水稀释至500毫升, 以玻塞塞住瓶口, 充分摇匀, 贴上标签。
0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制: 用小烧杯在粗天平上称取固体纯氢氧化钠
2克, 加无二氧化碳水约100毫升, 使氢氧化钠全部溶解, 将溶液倾入另一清洁塑料试剂瓶中, 用无二氧化碳蒸馏水稀释至500毫升, 充分摇匀, 贴上标签。
2．酸碱标准溶液浓度的标定‘
碱溶液的标定步骤:
( 1) 减量法称量
1．准备二只洁净, 并编有号码的250毫升锥形瓶和一只洁净, 干燥的称量瓶, 称量瓶内装入试样若干克。
2．在天平上准确称得称量瓶与试样重量m
l
克, 左手用小纸条套住称量瓶, 从天平盘上取出, 右手用一小块纸捏住瓶整尖, 再在锥形瓶上方打开瓶盖, 用瓶盖轻敲瓶口上部, 将试样转入锥形瓶内, 待几次倾敲, 直至倾出试样重量为
0.4~0.6克为止, 然后称出称量瓶与试样的准确重量m
2
克, 以同样方法再称第二份于第二只。
各加50毫升蒸馏水, 温热使之溶解, 冷却。
( 2) 标定
加酚酞指示剂2-3滴, 用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定, 直到溶液在摇动后半分钟之内仍保持淡红色时即为终点。
根据邻苯二甲酸氢钾(KHC
8H
4
O
4
)的重量m和所用NaOH标准溶液的体积V
NaOH
,
按下式计算NaOH标准溶液的浓度。
m
氢氧化钠标准溶液的浓度( mol/L) = ×1000
V
NaOH
×204.23
各次标定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.3%, 否则应重做。
记录及报告示例
NaOH标准溶液的标定年月日
I ⅡⅢ
16.1511 15.6181 15.1125
15.6181 15.1125 14.5933
邻苯二甲酸氢钾重(g) 0.5330 0.5056 0.5192
NaOH最后读数(ml) 25.01 23.78 24.41
NaOH开始读数(ml) 0.00 0.00 0.00
V
NaOH
毫升数 25.01 23.78 24.41
C
NaOH
(mol/L) 0.1044 0.1041 0.1042酸溶液的标定步骤: 从称量瓶中用减量法称取碳酸钠三份, 每份重0.15克
左右, 置于250毫升锥形瓶中, 各加蒸馏水50毫升, 摇动使之溶解,加甲基橙
指示剂一滴, 用欲标定的HCl溶液慢慢滴定, 直至锥形瓶中的溶液刚由黄色转
变为橙色时即为终点, 读取读数。
用同样方法滴定另外二份Na
2CO
3
溶液。
根据Na
2CO
3
的重量m和所用HCl标准溶液的体积V
HCl
可按下式计算HCl标准
溶液的浓度。
记录, 及报告示例参阅NaOH溶液的标定．
3．废水酸度的测定
( 1) 取适量水样置于250ml锥形瓶中, 用无二氧化碳水稀释至100ml, 瓶下放一白瓷板。
向锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂, 用上述氢氧化钠标准溶液滴
定至溶液由橙红色变为桔黄色为终点, 记录氢氧化钠标准溶液用量(V
1
)。
( 2) 另取一份水样于250ml锥形瓶中, 用无二氧化碳水稀释至100ml, 加入4滴酚酞指示剂, 用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点, 记录
用量(V
2
)。
( 3) 计算
M×V
×50.05×1000
1
甲基橙酸度(CaCO
, mg/L)=
3
V
×50.05×1000
M×V
2
酚酞酸度(总酸度CaCO
, mg/L)=
3
V
式中: M——标准氢氧化钠溶液浓度(mol/L);
——用甲基橙作滴定指示剂时, 消耗氢氧化钠标准溶液的体积(m1): V
1
V
——用酚酞作滴定指示剂时, 消耗氢氧化钠标准溶液的体积(ml):
2
V——水样体积(m1);
50.05——碳酸钙(1/2CaCO
)摩尔质量(g/mol)。
3
思考题:
1、在配制酸碱标准溶液时, 试剂只用量筒量, 取或以粗天平称取, 这样做是否太马虎?为什么?此时它们的浓度取几位有效数字?为什么?
2、如何检验滴定管已洗净, 为什么在装入标准溶液时需以该溶液冲洗三次?另一方面, 滴定用的锥形瓶是否也要用该溶液冲洗或烘干?为什么?
3、滴定时, 加入的指示剂量为什么不能太多?
4、滴定两份相同的溶液时, 若第一份用去标准溶液约20ml, 滴定管中余下30毫升溶液, 滴定第二份溶液时, 继续用余下的溶液好呢, 还是添加标准溶液
至滴定管的零刻度附近, 然后再滴定好?为什么?
5、标定NaOH溶液时, 基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称0.5克左右?称得太多或太少有何缺点?
6、作为标定的基准物应该具备哪些条件?
7、用邻苯二甲酸钾标定NaOH溶液时, 能否用甲基橙作指示剂?为什么?用碳酸钠标定HCl溶液时, 能否用酚酞做指示剂?
实验二、 EDTA滴定法测定水的硬度
一、目的
1.了解水的硬度的测定意义和常见的硬度表示方法
2.掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法
3.掌握铬黑T指示剂的应用, 了解金属指示剂的特点
二、原理
在pH=10的条件下, 用DETA溶液络合滴定钙和镁离子。
铬黑T作指示剂, EDTA与钙和镁生成紫红色或紫色溶液。
滴定中, 游离的钙和镁离子首先与EDTA 反应, 与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应, 到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。
用EDTA滴定法可测定地下水和地表水中钙和镁的总量。
不适用于含盐量高的水, 诸如海水。
如试样含铁离子<30mg/L, 可在临滴定前加入250mg氰化钠或数毫升三乙醇胺掩蔽, 氰化物使锌、铜、钴的干扰减至最小, 三乙醇胺能减少铝的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈碱性。
试样含正磷酸盐超出lmg/L, 在滴定的pH条件下可使钙生成沉淀。
如滴定速度太慢, 或钙含量超出100mg/L会析出磷酸钙沉淀。
如上述干扰未能消除, 或存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时, 需改用火焰原子吸收法或等离子发射光谱法测定。
三、仪器
常见的实验室仪器及50ml滴定管, 分刻度至0.10ml。
四、试剂
分析中只使用公认的分析纯试剂和蒸馏水或纯度与之相当的水。