浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A . 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B . 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C . 对含SO2、NO2的废气处理后再排空D . 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物2. （2分） (2020高一上·那曲期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . 烧碱和纯碱都属于碱B . 硫酸和盐酸都属于含氧酸C . Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D . Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物3. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（）A . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuB . 小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉C . 氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C . 过滤时，需要用玻璃棒引流D . 使用分液漏斗分液前要先检漏5. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑6. （2分） (2020高一上·那曲期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAC . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD . 16g O2含有的氧原子数目为NA7. （2分） (2017高一上·扬州期末) 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A . 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B . 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D . 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO38. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化滴落C . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜D . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O39. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A . 碳酸钙B . 氯化钠C . 浓盐酸D . 氢氧化钠2. （2分）将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A . 温室效应﹣﹣CO2B . 光化学污染﹣﹣NO2C . 酸雨﹣﹣SO2D . 臭氧层破坏﹣﹣CO4. （2分）若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（）A . 氧化物B . 胶体C . 碱D . 单质5. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na2O2和CO2B . Na和O2C . Fe和O2D . AlCl3和NaOH6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A . SO+H2O⇌H2SO3B . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC . 2SO2+O2 2SO3D . SO2+CaO=CaSO38. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（）A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果9. （2分）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）10. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClOD . NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1:211. （2分）实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
浙江省杭州市市前进中学高一化学上学期期末试卷含解析
浙江省杭州市市前进中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦAB．氢化物的水溶液在常温下显碱性C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱参考答案：B略2. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是() A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．1 mol葡萄糖完全燃烧需要9 mol氧气参考答案：A解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。
葡萄糖是单糖，A项正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2:1，但不是以水分子的形式存在，B 项错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C项错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1 mol葡萄糖完全燃烧需要6 mol氧气，D项错。
3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.2N A个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L参考答案：BC略4. 下列属于同素异形体的一组物质是A．和 B．氯气和液氯C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3) D．N2和N4参考答案：D略5. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠B.碘单质和氯化铵C.泥水和氢氧化铁胶体D.溴苯和苯参考答案：D6. 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体参考答案：C略7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B. 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C. ②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物D. Br2与I－不能反应参考答案：D氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。
浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含解析)
门捷列夫拉瓦锡阿伏加德罗道尔顿A．A B．B C．C D．D3．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In，In元素的质量数为113 4．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收2H形成金属氢化物5．下列关于分散系的说法不正确．．．的是A．分散系属于混合物B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体C ．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．下列化学用语表达不正确．．．的是A．2N的结构式：N≡NB．Na 的结构示意图：C．KCl形成过程：CD．石墨的一种同素异形体的分子式：607．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO28．下列物质属于电解质但不能．．导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．两者的密度相同10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。
该过程的示意图不正确．．．的是A．B．试卷第2页，共10页C．D．11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧和⑩13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低14．下列有关实验现象的描述正确的是A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降A．A B．B C．C D．D试卷第4页，共10页19．下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O2催化剂2SO3加热B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆2. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A . ①②③④⑤B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②④⑤3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化6. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②⑤B . ①②③④C . ①②③D . ①②③⑤7. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO8. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色9. （2分）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）A . 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B . 步骤②③的目的是富集溴元素C . 物质X为HBrOD . 空气吹出法用到了溴易挥发的性质10. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA11. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓12. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列物质存放方法不正确的是（）A . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 金属钠存放于煤油中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 漂白粉长期敞口放置在烧杯中13. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A . 用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体B . 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C . 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高D . 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低14. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红15. （2分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A . 5.6LB . 11.2LC . 22.4LD . 44.8L16. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO2二、填空题 (共3题；共18分)17. （6分） (2018高一下·雅安期末) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
浙江省杭州市2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
浙江省杭州市2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某食品袋内充有某种气体，其成分可能是（）A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气2、下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO24-+ Ba2+ ＝BaSO4↓B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-C．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO23-＝H2O+ CO2↑3、实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )A．用量筒量取5.0 mL的浓硫酸B．浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低4、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—5、向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是( )A．氧化性强弱：Br2>Fe3+B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C．n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现7、下列关于金属性质的叙述正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧8、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低9、配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒10、向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42—B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2＋C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D11、不能检验溶液中I- 的试剂是A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl12、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O13、下列实验现象和结论或原因相符是( )操作及现象原因或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁A．A B．B C．C D．D 14、用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：115、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应16、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。
杭州市高一年级上学期化学期末考试卷(II)卷
杭州市高一年级上学期化学期末考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A . 含H+的废水用中和法处理B . 含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C . 含有细菌的废水用臭氧杀菌处理D . 含有重金属离子的废水用明矾处理2. （3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . Na2CO3和Na2O2都属于盐B . KOH和KHCO3都属于碱C . H2SO4和H3PO4都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3. （3分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色4. （3分） (2018高一下·江苏期末) 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油5. （3分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮6. （3分） (2018高一上·腾冲期中) 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、NO3-、Cu2+B . K+、OH﹣、Na+C . Ba2+、SO42-、Na+D . Ca2+、CO32-、Na+7. （3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . 木炭和O28. （3分） (2019高一上·长沙期末) “舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题(含答案)
浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题（含答案）一、单选题（本大题共25小题） 1. 氢气的分子式是 A ．Cl 2 B ．HClC ．HeD ．H 22. 下列物质属于碱的是A ．氧化钠Na 2OB ．纯碱Na 2CO 3C ．烧碱NaOHD ．硝酸HNO 33. 仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．A ．14C 与C 60互为同素异形体B ．12H 和22H 互为同位素C ．17O 的质子数为8，中子数为17D ．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8. 氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。
其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
该反应的氧化剂是 A ．NaHB ．2H OC ．NaOHD ．2H9. 漂白粉能与空气中的2CO 和水蒸气发生如下反应：()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClO ↓，下列说法正确的是 A ．2CO 的电子式：B ．2+Ca 的结构示意图：C ．2H O 分子结构模型：D ．HClO 的结构式：H Cl O --10. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 A ．H 2B ．CO 2C ．H 2O 2D ．NH 4Cl11. 下列说法正确的是A ．HCl 水溶液的酸性比2H S 水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B ．1~20号元素均属于短周期元素C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D ．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数12. 现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。
其中Y 原子的核外电子数是X 原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是2-2215. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．10.1mol L -⋅硫酸溶液中含有24SO -数目为0.1N A B ．标准状况下，211.2L H O 中含有氢氧键数目为N A C ．20.1mol Cl 与足量的Fe 反应，转移电子的数目为0.3N A D ．常温常压下，232g O 和3O 混合气体中含有原子数为2N A16. 下列有关说法不正确．．．的是A ．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C ．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量2H 而广泛用于新能源汽车行业D ．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大17. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A ．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存B ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．23Na CO 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含Na + 18. 下列关于铁及其化合物说法正确的是A ．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁B ．向3FeCl 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体C ．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN 溶液，无红色说明铁屑未被氧化D ．某溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，再通入2Cl 溶液变红色，说明原溶液含有2Fe +19. 如图是氯元素的价类二维图，a b c d e f 、、、、、均为化合物含氯元素的物质。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2016高二下·忻州期中) 用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂．A . ①②⑤B . ②③④C . ①③⑤D . ①③④3. （2分）下列除去杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D . 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥4. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO …Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br25. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③6. （2分）实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（）A . 称取15.36 g CuSO4 ，加入1000 mL水B . 称取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液C . 称取16.0 g CuSO4 ，加入1000 mL水D . 称取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液7. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 一氧化碳B . 过氧化钠C . 氧化铝D . 二氧化硫9. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . 雾C . 氯化钠溶液D . CuSO4溶液11. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物12. （2分） (2018高二上·玉田期中) 将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（）①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8②通电过程中阳离子向阴极移动③阴极电极反应为Ag＋＋e－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④13. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣B . Ba2+、HCO 、NH 、NOC . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣D . Na+、CO 、SO 、K+14. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原，碳元素被氧化C . 在反应中碳只做还原剂D . 在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：215. （2分） (2018高一上·原平期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2B . 2Na＋Cl2 2NaClC . Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑16. （2分） (2019高一上·惠州期末) 金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（）A . BaCl2溶液B . K2SO4溶液C . KCl溶液D . CuSO4溶液17. （2分） (2019高三上·静海月考) 关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素B . 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C . Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D . Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol﹣118. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B . Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂C . HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂19. （2分） (2020高一上·定远月考) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液21. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列实验可行的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸2. （2分） (2017高一上·台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D . 分散质粒子直径的大小3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（）A . 液氯和氯水B . 酒精溶液和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水4. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L5. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A . BaSO4 Ba2+ + SO42 -B . NaHCO3 = Na++ H+ + CO32 -C . NaHSO4 = Na++ HSO4-D . KNO3=K+ + NO3-6. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O7. （2分）(2020·南通模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Al3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：Na+、NH4 + 、SO42－、NO3－B . c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2＋、OH－、SCN－C . c(NO3－)＝0.1 mol·L-1 的溶液：H+、K+、I－、Cl－D . 水电离的 c(H+)＝1×10－13mol·L-1 的溶液：Na+、Mg2+、SO42－、HCO3－8. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷
浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。
分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）A . 1：1B . 24：27C . 12：9D . 32：332. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列推论正确的是（）A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N24. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 利用图所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯B . 利用图所示装置配置银氨溶液C . 利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D . 利用图所示装置制备乙酸乙酯5. （2分） (2020高一上·湛江期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO36. （2分） (2018高一上·白城月考) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的2. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C . 在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用3. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B . 装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC . 装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D . 装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体5. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+B . Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣D . Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣6. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu7. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论产生白色A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液试样已氧化变质沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分）将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）39. （2分）下列颜色变化不符合事实的是（）A . 溴化银见光分解变白B . 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C . 热的氧化铜遇乙醇变红D . 苯酚在空气中变粉红10. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体11. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A . 加热KMnO4制取和收集O2B . 用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC . 用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3D . 用铜和浓硫酸反应制取和收集SO212. （2分）下列说法正确的是A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应13. （2分）某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象⑴25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7⑵向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色⑶向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生⑷过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生A . 肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣B . 肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣C . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣14. （2分）下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣D . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应15. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2A . ①③B . ②③C . ①④D . ④⑤16. （2分） (2016高二上·吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4 ．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（）A . （3m+n）molB . （ m+ ﹣3p）molC . （3m+n+2p）molD . （ m+ ）mol二、解答题 (共6题；共45分)17. （7分） (2016高一上·海南期中) 根据题意解答（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ，该气体的摩尔质量为________．（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 ，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2 ，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ，其原子数目之比为________，密度之比为________．（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO的质量分数为________．18. （6分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________；（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；（4） E中发生化学反应的方程式为：________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．19. （8分） (2018高一上·太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。
浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷
浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体2. （2分） (2019高一上·巴州期末) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ②③⑤D . ①③④3. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱4. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小5. （2分）(2019·揭阳模拟) 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）选项I中试剂II中试剂及现象推断A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵不分解A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·玉田期中) 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是（）A . Cu2(OH)2CO3属于碱B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应中铜得电子，O2失电子，且两者得失电子数相等D . Cu2(OH)2CO3不能与盐酸反应7. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . NaOH和金属铝B . NaOH 和CO2C . Na2CO3和HClD . Na和O28. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D . 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物9. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C . 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D . 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色10. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：111. （3分） (2017高一上·无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO312. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化13. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列有关元素及其化台物的说法正确的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气B . FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D . 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀14. （3分）下图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（）A . X是SO2 ， Y是饱和NaHCO3 溶液B . X是H2S，Y是浓H2SO4C . X是CO2 ， Y是Na2SO3 溶液D . X是Cl2 ， Y是Na2CO3溶液15. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A . 78gB . 15.6gC . 7.8gD . 3.9g二、填空题 (共5题；共27分)16. （4分）把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：________，________．（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：________．（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：________．17. （5分） (2018高二上·黄陵开学考) A～H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。
杭州市高一上学期化学期末考试试卷D卷(测试)
杭州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。
下列不符合节约用水的做法是（）A . 农田普及滴灌技术B . 鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C . 工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D . 减少污染源，保护水源地不被污染2. （2分）下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 工业制玻璃和高炉炼铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应D . 光导纤维的主要成分是二氧化硅3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（）A . IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B . IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C . IBr 属于共价化合物D . 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA4. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100ml稀盐酸．A . ①②B . ②③C . ③D . ②④5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA6. （2分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵7. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液8. （2分） (2016高一上·海南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2比O3质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等9. （2分） (2016高一上·河北期中) 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸10. （2分） (2016高一上·天门期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A . Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣B . K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣11. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓12. （2分） (2016高二下·望都月考) 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molC . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1D . CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O213. （2分）下列各项反应对应的图象错误的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B . 将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C . 将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D . 将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中14. （2分） (2018高一上·泰州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B . 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-15. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 赤铁矿—Fe2O3B . 漂白粉—NaClOC . 纯碱—NaOHD . 大理石—Ca(OH)216. （2分） (2018高一上·乐山期末) 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（）A . 都是大气污染物B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C . 水溶液都呈酸性D . 在相同条件下密度都比空气大17. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金18. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、解答题 (共9题；共49分)19. （6分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是图2中的________（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是________ ．B中发生反应的化学方程式为________ ．整套实验装置存在的明显缺陷是________写出D装置中发生反应的离子方程式________（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：________20. （6分）(2015·广东模拟) 实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4 ，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是________．（2）要将浓硫酸在________中稀释，稀释时的操作方法是________．（3）必须将稀释后的硫酸________后再移液，原因是________，否则，所配制的稀硫酸浓度会________（偏高、偏低、无影响）．21. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质22. （5分） (2016高一上·天门期中) 常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目________（2）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________ ．浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ （填编号）A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为________ L．23. （8分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式________ ．（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________ ．（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因________ ．（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式________ ．（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图________ （并注明盛装试剂）．（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明________ ；________ ,________ .24. （6分）铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是________．（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）________;（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为________;（4）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是________，试管中反应的化学方程式是________．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是________（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+．25. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
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浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Sn2+、Ce3+、Fe2+C . Ce3+、Fe2+、Sn2+D . Fe2+、Sn2+、Ce3+2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B . 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C . 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D . 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应3. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列说法不正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料C . 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ，都是天然高分子化合物D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（）A . Na2SO3B . Na2SO4C . K2SO4D . NaHSO48. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列叙述不正确的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大10. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。
反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。
对于该反应的说法正确的是（）A . 联氨是氧化剂B . 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C . 属于置换反应D . 该反应的优点有热值高、无污染等11. （2分）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是（）①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥偏铝酸钠．A . ①③⑥B . ①③④⑤C . ①②③D . ①③④12. （2分）下列说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物13. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×102314. （2分） (2018高一上·白城月考) 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）Cu2＋比Cu优先与Fe3＋反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A . ①②③B . ①③⑤C . ③④D . ③⑤16. （2分） (2016高一下·盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO4•2H2O （石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.0172二、解答题 (共6题；共45分)17. （3分） (2016高二下·衡阳期中) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2﹣外，常有少量气体冒出，该气体是________（填“CO2”、“O2”或“H2”）（2）为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）（3）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．18. （15分） (2018高一上·徐州期中)（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种化学符号：①涉及到的元素有________种，核素共有________种；②互为同位素的是________，________；（2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。
（注意：每种物质只能出现一次）（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液 B.过滤 C.萃取D.蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解①分离CCl4和H2O：________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；④从碘水中提取碘：________；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________。
19. （9分） (2016高一下·龙海期中) 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：________，K物质的名称：________，例举F物质的一种用途________；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式________；②实验室检验气体G是否收集满的方法：________；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式________．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：________；若要消除黄色可向其中通入一定量的________．20. （8分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。
查阅资料可知：① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成。
③ 在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2；能将I2还原为I−，即I2+2 2I−+ 。
（1）装置中仪器a的名称为________，A中反应的化学方程式是________。
（2）装置B中观察到的主要现象是________。
（3）装置C中盛放的试剂是________。
（4）装置E的作用是________。
（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________。
（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI 溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。
滴定终点的现象是________。
该样品中NaNO2的质量分数为________。
21. （6分） (2016高三上·桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________．（填序号）a．纯铁硬度比生铁高b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应e．铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，所形成该分散系的微粒粒度范围是________．（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为________22. （4分） (2015高一上·资阳期末) 按要求填空（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为________．（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为________．（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 ，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ，密度为ρ2 ，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 ，则混合后硫酸的物质的量浓度为．A .B .C .D . ．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、解答题 (共6题；共45分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、答案：20-6、考点：解析：。