《二氧化碳制取的研究》说课稿ppt.分解

固体 固体 液体 固、液
加热
加热、催化剂 常温、催化剂
A A B B
O2
2KClO3
2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
CO2
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2 ↑
MnO2
2 ↑ === 2KCl+3O 2 Δ
MnO
常温
请从如下仪器中选择，设计出你制取 二氧化碳的装置：
实验室制取二氧化碳的装置
布置作业：
1、列表比较氧气与二氧化碳的实验室制法。 2、课本116页1、2、5.
恳请批评指正 谢谢！
再 见
探究实验室制取CO2的理想原料
实验探究并评价：
◆ 碳酸钠粉末与稀盐酸反应 冒出大量气泡、 反应速率非常快 ◆ 碳酸钙粉末与稀硫酸反应 冒出大量气泡、 ◆ 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应
反应速率适中
◆ 石灰石（或大理石）与稀硫酸反应
冒出少量气泡、反 应速率慢、且反应 一会儿就结束
强化学生多角度、多层次观察分析问题的意识
归纳总结 固态
一、药品及反应原理 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
液态
活动二：交流讨论
发生装置的选择：
A
气体
B
反应物 状态 反应条件 发生装置 (选A或B)
反应原理
2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
Δ
人教版九年级化学上册
第六单元
碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
说课人：
路村营中学 朱雁
说课流程
一
二 三
四
五
教材分析
（一）、教材地位和作用 （二）、教学目标
（三）、教学重点、难点
教材分析
（一）教材地位和作用
本节课是人教版九年级化学第六单元课题2的内容。
在全书乃至整个化学学习过程中，本节课占有十
CO2
1、二氧化碳在通常情况下是一种无色、无 味的气体，能溶于水，（在通常情况，1 体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）， 并能与水反应生成碳酸。 2、空气的平均相对分子质量为29。如果某 气体的相对分子质量大于29，则这种气 体的密度比空气大;如果小于29，则密度 比空气大.
实验步骤：
组装仪器 收集气体
学情分析
本节课学习的重点是能力训练。学生在 前面已经学习了氧气的实验室制法，具备了
一些气体制备的实践经验，各项实验技术也
已经具备，此时，在课堂教学中体现学生作
为主体，让学生真正参与到教学过程中来正
是时机。
教
教学方法
法
学
法
学法指导
1、对比探究法
2、归纳总结法 3、多媒体辅助法
1、探究学习
2、小组合作 3、自主创新
归纳总结
加大理石 加稀盐酸 检验 验满
检查气密性
澄清石灰水 变浑浊
感悟收获
收获
选择发生装置应考虑的因素
固体+固体 反应物的状态 固体+液体 液体+液体 反应条件 是否要加热 是否要加催化剂
发生装置
感悟收获
收获
选择收集装置应考虑的因素
向上排空气法 排空气法
（密度比空气的大)
向下排空气法 收集装置
（密度比空气的小)
制取CO2的发生装置
知识升华
固不 液加 混热 合型
控制反应的 发生和停止
控制反应 的速率 便于添加药品
活动三：交流讨论 收集装置的选择
气体
与空气密度比较
收集方法
是否溶于水及是 否与水反应
收集方法
O2
大于空气密度 大于空气密度
不易溶于水 向上排空气法 排水法 ` 且不与水反应 向上排空气法 能溶于水 且与水反应 不能用 排水法
A
B
C
D
E
F
3、氢气是一种密度比空气小，难溶于水的 气体，实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应 生成硫酸锌和氢气，制取氢气的发生装置可选 用图（B ），收集氢气可选用图（ E F）。
A
B
C
D
E
4、已知氨气是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验 室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物 来制取氨气。实验室制氨气的发生装置可选用 图（ A ）,收集装置可选用图（ D ）。
C+O2 = CO2 C+2CuO = 2Cu+CO2↑
高温
点燃
燃烧需要氧气， 对仪器和装置要 求高
取材不便，高温， 放出气体较慢 对发生装置要求 高
取材不便，高温， 放出气体较慢 对发生装置要求 高 高温，对发生装 置要求高 放出气体较慢
3C+Βιβλιοθήκη BaiduFe2O3=4Fe+3CO2 ↑
高温
高温
CaCO3=CaO+CO2↑
分重要的地位。它是培养学生在实验室中制取某种气 体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路 的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物 知识、提高化学基本实验及实验探究能力都有深远的 影响。
教材分析
（二）教学目标
1、知识与技能： 了解实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤和收集方法。
2、过程与方法：
通过探究活动过程，了解实验室制取气体的一般思路和方法。 3、情感态度与价值观：
培养学生自主、求实、合作、创新的学习品质。
教材分析
重点:
学会选择实验室制取二氧化碳的药品、装置 和原理。 从实验室制取气体装置的设计思路出发，
（三）教学重点、难点：
难点:
探讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教 学 流 程
情景引入 探究新知 归纳总结 感悟收获 自我评价
情景导入
自动剥壳装置
探究新知
活动一：学习小组竞赛，实验药品的选择
请同学们写出能够产生CO2的化
学方程式，看哪个小组写得又对又 多。
哪些反应可以产生CO2
生成CO2的反应
对装置的要求 是否有利于收 集气体 会混有其它气 体杂质，难收 集
验满方法：
自我评价：
1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图， 有哪些错误？为什么？怎样改正？
没有用向上排 空气法收集
？
长颈漏斗下端管口 没有插入液面下
导气管伸入 太长， 伸入了液面下
2、请你根据实验室制取二氧化碳的反应原 理判断，如果试管内壁上附着有碳酸钙 不易除去，正确的洗涤方法是（ C ） A、用大量蒸馏水反复冲洗 B、用试管刷蘸肥皂水清洗 C、先用稀盐酸清洗后再用清水冲洗 D、用澄清的石灰水冲洗
排水法 (不易溶于水、难溶于水、 不与水反应的）
课堂小结（板书设计）
药 品：
石灰石（或大理石）和稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二 氧 化 碳 实 验 室 制 取
反应原理： 制取装置：
制取步骤： 连、查、装、验、收 检验方法：
将气体通入澄清石灰水（或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水），澄清石灰水变浑浊。 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条 火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。