最新高中化学溶液的酸碱性微课公开课PPT课件
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产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、 植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品， 如蔬菜、瓜豆类、茶类等。
课堂小结 一、溶液酸碱性强弱的表示方法
——pH 二、溶液酸碱性的本质原因
——溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小
定性——酸碱指示剂
三．溶液酸碱性 的测量方法
pH试纸 定量
溶液的酸碱性
人体部分体液的pH
唾液
pH：6.6～7.1
血液
pH ：7.35～7.45
胃液 胰腺液
pH ：0.8～1.5 pH ：8.0～8.3
问题1：溶液的酸碱性如何判定？
0.01mol·L-1 HCl溶液 NaCl溶液
NaOH溶液
c(H++)/ mol·L-1 1×10-2 1×10-7
1×10-12
问题2：任何溶液的酸碱性都可以用pH 来
表示吗？
问题3：溶液pH=7，则一定为中性吗？
已知 100℃时 KW=c(H+)·c(OH-) =1.0×10-12, 求：（1） 100℃时 1×10-5mol/L NaOH溶液的 pH，并判断该溶液的酸碱性。 （2） 100℃时 蒸馏水的pH，并判断其酸碱性。
pH计
酸碱指示剂
【实验探究】
在实验室里，我们一般如何 判断溶液的酸碱性？
pH试纸
pH计
广范
精密
各种规格的pH计
pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器， 测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
化学与生活 溶液的酸碱性≠食品的酸碱性
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是由食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。
c(OOH--)/ mol·L-1 1×10-12 1×10-7
1×10-2
酸碱性
酸性 中性 碱性
【信息提示】
HKW2O＝c(H+)H·c＋(O+HO-H) －2＝5℃ 1×10-14
溶液的酸碱性取决于： c(H+)和 c(OH－)的相对大小。
【学以致用】判断25℃时，下列各溶液的酸碱性：
溶液1 溶液2 溶液3 溶液4
P72 表3-6
25℃ c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH
溶液1
1×10-5
1×10-9
5
溶液2 1×10-7
1×10-7
7
溶液3 1×10-10
1×10-4
10
25℃时，溶液的pH与c(H+)的关系：
0
1
酸
2
性
3
增
4
强
5
6
中性 7
8
碱
9
性
10
增
11
强
12 13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
c(H+)/ mol·L-1
1×10－11 1×10－4 1×10－7 2×10－4
酸碱性
碱性 酸性 中性 酸性
Biblioteka BaiduH = －lg c ( H+ )
power H+
pH最早是由丹麦化学家彼得·索伦森在1909 年提出 的。索伦森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒 中所含氢离子浓度。每次化验结果都要记载许多个零， 这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用氢 离子浓度的负对数来表示氢离子浓度非常方便，并把 它叫做溶液的pH。从此以后，pH成为表述溶液酸碱 性的一种重要方法。
课堂小结 一、溶液酸碱性强弱的表示方法
——pH 二、溶液酸碱性的本质原因
——溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小
定性——酸碱指示剂
三．溶液酸碱性 的测量方法
pH试纸 定量
溶液的酸碱性
人体部分体液的pH
唾液
pH：6.6～7.1
血液
pH ：7.35～7.45
胃液 胰腺液
pH ：0.8～1.5 pH ：8.0～8.3
问题1：溶液的酸碱性如何判定？
0.01mol·L-1 HCl溶液 NaCl溶液
NaOH溶液
c(H++)/ mol·L-1 1×10-2 1×10-7
1×10-12
问题2：任何溶液的酸碱性都可以用pH 来
表示吗？
问题3：溶液pH=7，则一定为中性吗？
已知 100℃时 KW=c(H+)·c(OH-) =1.0×10-12, 求：（1） 100℃时 1×10-5mol/L NaOH溶液的 pH，并判断该溶液的酸碱性。 （2） 100℃时 蒸馏水的pH，并判断其酸碱性。
pH计
酸碱指示剂
【实验探究】
在实验室里，我们一般如何 判断溶液的酸碱性？
pH试纸
pH计
广范
精密
各种规格的pH计
pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器， 测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
化学与生活 溶液的酸碱性≠食品的酸碱性
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是由食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。
c(OOH--)/ mol·L-1 1×10-12 1×10-7
1×10-2
酸碱性
酸性 中性 碱性
【信息提示】
HKW2O＝c(H+)H·c＋(O+HO-H) －2＝5℃ 1×10-14
溶液的酸碱性取决于： c(H+)和 c(OH－)的相对大小。
【学以致用】判断25℃时，下列各溶液的酸碱性：
溶液1 溶液2 溶液3 溶液4
P72 表3-6
25℃ c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH
溶液1
1×10-5
1×10-9
5
溶液2 1×10-7
1×10-7
7
溶液3 1×10-10
1×10-4
10
25℃时，溶液的pH与c(H+)的关系：
0
1
酸
2
性
3
增
4
强
5
6
中性 7
8
碱
9
性
10
增
11
强
12 13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
c(H+)/ mol·L-1
1×10－11 1×10－4 1×10－7 2×10－4
酸碱性
碱性 酸性 中性 酸性
Biblioteka BaiduH = －lg c ( H+ )
power H+
pH最早是由丹麦化学家彼得·索伦森在1909 年提出 的。索伦森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒 中所含氢离子浓度。每次化验结果都要记载许多个零， 这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用氢 离子浓度的负对数来表示氢离子浓度非常方便，并把 它叫做溶液的pH。从此以后，pH成为表述溶液酸碱 性的一种重要方法。