最新高中化学溶液的酸碱性微课公开课PPT课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性公开课精品PPT课件
13
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
高中化学溶液的酸碱性精品公开课PPT课件
在0.1mol/L的氨水溶液中,已知它的 电离度为1.0%,则由水电离产生的 c(H+)是多少?由水电离产生的c(OH-) 是多少?
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
溶液的酸碱性PPT优秀课件
2、一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的
是（ B ）
A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
3、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：
（C ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 PH 7
1.根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 2.能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验出
酸性或碱性的溶液？
酸性溶液中 碱性溶液中 中性溶液中
石蕊试液滴入 变红
变蓝
不变色
酚酞试液滴入 不变色
变红
不变色
一、如何检验溶液的酸碱性
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
第三步：观察颜色的变化并记录。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验Байду номын сангаас象
白柠石肥 食 蔗 檬灰皂盐 糖
醋汁水水 水 水
加入无色 酚酞试液 无 无 红 红 无 无 后的颜色 色 色 色 色 色 色
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊一样，遇到酸 或碱时能发生特定的颜色变化， 化学上把这类物质叫做酸碱指示 剂。常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
A．6 B．8 C．11 D．14
➢我的收获
分享你的收获与疑惑？
➢挑战自我
1、（2012.百色市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的 是（ D）
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
高中化学《溶液的酸碱性》最新公开课PPT课件
C 3.5
D 11.7
10、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶 液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积 比为 ( )D A、1∶60 B、3∶1 C、100∶1 D、1∶100
11、把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得 溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是( C )
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H+) > c(OH-) 碱性溶液：c(H+) < c(OH-) 中性溶液：c(H+) = c(OH-)
c(H+)越大， 酸性越强； c(OH-)越大，
碱性越强
25℃时，Kw = c(H+) ·c(OH-) = 1.0×10-14
计算25℃时，浓度均为0.01 mol/L的盐酸、氢 氧化钠溶液、氯化钠溶液中氢离子的浓度与 氢氧0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、1mol/L
12、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠 溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近 于（ B ）
A 10.5
B 11.8
C 10.8
D 11
2、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩 大10倍，则c(H+)或c(OH－)的变化 （ CD ）
A、c(H+)和c(OH－)都减少 B、c(H+)增大
C、c(OH－)增大
D、c(H+)减小
3、则向溶纯液水的中（加C入D少）量的KHSO4固体（温度不变）， A、pH增大 B、c(H+)和c(OH－)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH－离子浓度减小
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
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问题2：任何溶液的酸碱性都可以用pH 来
表示吗？
问题3：溶液pH=7，则一定为中性吗？
已知 100℃时 KW=c(H+)·c(OH-) =1.0×10-12, 求：（1） 100℃时 1×10-5mol/L NaOH溶液的 pH，并判断该溶液的酸碱性。 （2） 100℃时 蒸馏水的pH，并判断其酸碱性。
c(H+)/ mol·L-1
1×10－11 1×10－4 1×10－7 2×10－4
酸碱性
碱性 酸性 中性 酸性
pH = －lg c ( H+ )
power H+
pH最早是由丹麦化学家彼得·索伦森在1909 年提出 的。索伦森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒 中所含氢离子浓度。每次化验结果都要记载许多个零， 这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用氢 离子浓度的负对数来表示氢离子浓度非常方便，并把 它叫做溶液的pH。从此以后，pH成为表述溶液酸碱 性的一种重要方法。
产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、 植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品， 如蔬菜、瓜豆类、茶类等。
课堂小结 一、溶液酸碱性强弱的表示方法
——pH 二、溶液酸碱性的本质原因
——溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小
定性——酸碱指示剂
三．溶液酸碱性 的测量方法
pH试纸 定量
溶液的酸碱性
人体部分体液的pH
唾液
pH：6.6～7.1
血液
pH ：7.35～7.45
胃液 胰腺液
pH ：0.8～1.5 pH ：8.0～8.3
问题1：溶液的酸碱性如何判定？
0.01mol·L-1 HCl溶液 NaCl溶液
NaOH溶液
c(H++)/ mol·L-1 1×10-2 1×10-7
1×10-12
c(OOH--)/ mol·L-1 1×10-12 1×10-7
1×10-2
酸碱性
酸性 中性 碱性
【信息提示】
HKW4
溶液的酸碱性取决于： c(H+)和 c(OH－)的相对大小。
【学以致用】判断25℃时，下列各溶液的酸碱性：
溶液1 溶液2 溶液3 溶液4
P72 表3-6
25℃ c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH
溶液1
1×10-5
1×10-9
5
溶液2 1×10-7
1×10-7
7
溶液3 1×10-10
1×10-4
10
25℃时，溶液的pH与c(H+)的关系：
0
1
酸
2
性
3
增
4
强
5
6
中性 7
8
碱
9
性
10
增
11
强
12 13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
酸碱指示剂
【实验探究】
在实验室里，我们一般如何 判断溶液的酸碱性？
pH试纸
pH计
广范
精密
各种规格的pH计
pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器， 测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
化学与生活 溶液的酸碱性≠食品的酸碱性
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是由食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。
pH计