乙炔炔烃
乙炔 炔烃 要点
乙炔 炔烃 要点知识归纳:一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2H -C ≡C -H CH ≡CH -C ≡C - 乙炔的分子模型:直线型 键角:180°二、物理性质无色无味的气体,密度比空气密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。
说明:实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。
三、化学性质说明:由于碳碳三键的不饱和性,使得乙炔的化学性质比乙烷活泼,能发生氧化反应,使高锰酸钾溶液褪色,能发生加成反应,聚合反应等 1.氧化反应:可燃性:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟(在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致黑烟)。
①燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O说明:乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
②易被酸性KMnO 4溶液氧化乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象:片刻后,酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。
在酸性环境中会生成CO 2,不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。
2.加成反应 (1)与溴反应说明:①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
②乙烯褪色比乙炔的迅速,说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。
③乙炔与乙烯类似,也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色,且加成是分步进行的。
(2)与氢气反应:1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯,第二步产物为乙烷。
CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2 乙烯CH ≡CH+2H 2CH 3CH 3(用于制乙烷)(3)与氯化氢反应:制氯乙烯和聚氯乙烯HC ≡CH+HCl H2C==CHCl 氯乙烯(4)与水反应: CH ≡CH+H 2OCH 3CHO (制乙醛)3.聚合反应: 3 CH ≡CH苯 2 H -C ≡C -HCH ≡C-CH=CH 2 乙烯基乙炔n CH ≡CH 聚乙炔四、乙炔的实验室制法1.原理:CaC 2 +2H-OH →Ca (OH )2+C 2H 2↑2.装置:(1)发生装置:固+液 气 注意:①实验室中不可用启普发生器或具有启............普发生器原理的实验装置...........作制备乙炔气体的实验装置。
乙炔 炔烃
乙炔炔烃【重点】1.乙炔的结构和化学性质2.炔烃的通式和性质【重点讲解】一、乙炔的结构、实验室制法和化学性质:1.结构(1)四式:分子式:C2H2电子式:结构式:H-C≡C-H结构简式:CH≡CH(2)空间构型:直线型,呈对称结构故为非极性分子。
(3)键参数:键长:1.20×10-10m(比单键和双键都短)键角:180°键能:812kJ/mol(不等于三个单键键能之和,分子中有两个键比较弱)2.实验室制法:(1)药品:电石(CaC2碳化钙)和水(2)装置:固+液→气(不加热)与H2、CO2、H2S制取装置相似(3)反应原理:(4)收集:由于乙炔的分子量(26)略小于空气的平均分子量,故不用排气法收集;乙炔微溶于水,可用排水取气法收集。
(5)注意事项:a.原理和特点:尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热,但实验室不能用启普发生器其原因有三点:①该反应较剧烈,不易控制。
②反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。
③反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
b.因此实验室一般用简易装置制备乙炔。
一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
c.为得到平稳乙炔气流,控制反应速度,可用饱和食盐水代替水,用分液漏斗控制流速,并加棉花,防止泡沫喷出。
3.化学性质:(1)氧化反应:a.可燃性:2C2H2+5O24CO2+2H2O(液)+2600kJ现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高(>3000℃),用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)加成反应:可以跟Br2, H2, HX等多种物质发生加成反应。
如:现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃。
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类,具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中,我们重点学习的是乙炔。
乙炔(C2H2)是一种有机化合物,也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体,具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中,乙炔是非常重要的一种物质,具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体,具有特殊的气味。
它的密度比空气小,能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃,沸点为-84℃。
乙炔可以被液化,并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的,容易聚集形成爆炸性的混合物,因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种:一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔,另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后,再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性:乙炔具有高燃烧性,能与空气中的氧气发生剧烈反应,产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应,释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应:乙炔可以与氢气发生加氢反应,生成乙烯,并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应,需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性:由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼,因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应,生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割:乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧,产生高温火焰,因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属,并将其焊接在一起,同时也可以切割金属。
2. 化学合成:乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物,也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究:由于乙炔的独特性质,它在实验室中被广泛用于研究和分析。
乙炔炔烃课件资料讲解
1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相 对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其 他的炔烃为液态或固态
3.炔烃的相对密度小于水的密度
4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂
炔烃的化学性质:
(1)氧化反应
①燃烧:
点燃
CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2
nCO2 + (n+1)H2O
(3)甲同学设计的实验 不能(填能或不能) 验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是 。
(a)a 使c溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用) 来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入 方框,并写出装置内所放的化学药品。
H2S具有较强还原性,易被酸性高锰酸钾溶液氧 化,使其褪色,因而会对该实验造成干扰。
探究三
3、如何避免H2S造成的干扰,验证乙炔能使 酸性高锰酸钾溶液褪色?请选择必要的装置 (可重复使用)。
探究三
4、如何从试剂上进行改进,避免H2S造成的 干扰,验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色?
探究四
1、该实验进行一段时间后,饱和食盐水滴下速度 显著减小,试分析原因。 2、如何改进装置,解决这个问题?
CH3 选主链 :选含有碳碳三键的最长的碳链为主链
编号 : 从距碳碳三键最近的一端起编号
写名称 :取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
4、异构体书写顺序 (与烯烃的异构体书写原则相似)
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练 写出下面物质的同分异构体:
C5H10
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体,化学式为C2H2,属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料,在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度:乙炔的密度为0.91g/cm3,略轻于空气,能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点:乙炔具有较低的沸点和凝固点,沸点为-84°C,凝固点为-81°C。
3. 溶解度:乙炔几乎不溶于水,但可以溶于一些有机溶剂,如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性:乙炔具有很高的燃烧性,与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰,因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应:乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水,放出大量的热能。
化学方程式为:C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应:乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为:C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应:乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为:C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应:乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为:C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温,然后用电解法得到电石,再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物,加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料:乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料,广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工:乙炔在金属加工领域有着重要的应用,可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明:乙炔可以用于照明和热源,比如乙炔灯。
4. 医药:乙炔也有医药用途,可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃,需要储存于防爆容器中,远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性,密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息,应注意通风。
2024版乙炔炔烃课件
2023REPORTING 乙炔炔烃课件•乙炔炔烃概述•乙炔炔烃的反应机理•乙炔炔烃在合成中的应用•乙炔炔烃在工业领域的应用•乙炔炔烃的安全使用与储存•乙炔炔烃的未来发展前景目录20232023REPORTINGPART01乙炔炔烃概述定义与结构01乙炔炔烃是一种不饱和烃,化学式为C2H2,也称为乙炔。
02结构上,乙炔炔烃由两个碳原子和两个氢原子组成,碳原子之间以三键相连。
乙炔炔烃是一种无色、无味、易燃的气体。
化学性质在一定条件下,乙炔炔烃能与氢气、卤素、氢卤酸等发生加成反应。
物理性质密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。
乙炔炔烃具有不饱和性,能进行加成、氧化、聚合等反应。
010203040506物理化学性质制备方法及来源制备方法电石法:由电石(碳化钙)与水反应生成乙炔。
天然气法:天然气中的甲烷在高温下与蒸汽反应生成乙炔和一氧化碳。
乙炔炔烃主要来源于工业生产,如合成橡胶、合成纤维、塑料等生产过程中产生的废气。
此外,乙炔炔烃也存在于石油裂解的副产物中。
来源2023REPORTINGPART02乙炔炔烃的反应机理在催化剂存在下,乙炔可以与亲电试剂(如卤素、氢卤酸等)发生加成反应,生成相应的加成产物。
亲电加成自由基加成催化加氢乙炔在自由基引发剂的作用下,可以与自由基发生加成反应,生成自由基加成产物。
在催化剂存在下,乙炔可以与氢气发生加成反应,生成乙烯或乙烷。
030201乙炔在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水。
完全氧化乙炔在有限的氧气中燃烧,可以生成一氧化碳、甲醛等中间产物。
不完全氧化在催化剂的作用下,乙炔可以与氧气发生氧化反应,生成乙酸、乙醛等产物。
催化氧化乙炔在自由基引发剂的作用下,可以发生自由基聚合反应,生成高分子化合物。
自由基聚合在阴离子引发剂的作用下,乙炔可以发生阴离子聚合反应,生成具有特定结构和性能的高分子化合物。
阴离子聚合在配位催化剂的作用下,乙炔可以与烯烃等单体发生配位聚合反应,生成具有特定结构和性能的聚合物。
乙炔 炔烃
10. .由A、B两种烃组成的混合物,当 混合物总质量一定时,无论A、B以何 种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质 量为一恒量。对A、B两种烃有下面几 种说法:①互为同分异构体;②互为 同系物;③具有相同的最简式;④两 种烃中碳的质量分数相同。正确的结 论是 ) D( A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④
13.在相同条件下,相同体积的 两种烃蒸气,完全燃烧生成的 CO2体积比为1∶2,生成水蒸气 的体积比为2∶3,则这种烃可能 的组合是(1)________和________; (2)________和________; (3)________和________。
3.通式为CnH2n-2的一种气态烃完
全燃烧后生成CO2和H2O的物质 的量之比为4∶3,这种烃的链状 同分异构体有( B ) A.5种 C.3种 B.4种 D.2种
4. 任取两种烃混合,完全燃烧后 生成 CO2 的物质的量小于水的物 质的量,则两种烃的组合不可能 是( D ) A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+炔 D.烯+烯
•甲烷的部分氧化法 2 CH4 1500 ℃ CHCH + 3ห้องสมุดไป่ตู้2
0.01~0.1s
4 CH4 + O2 CHCH + 2CO + 7H2
乙炔的物理性质 纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、 比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶 剂的气体。
纯乙炔是无色无臭的气体,由电 石生成的乙炔因常混有PH3、H2S等杂 质而有特殊难闻的臭味,把混合气体 通过盛有碱(常用氢氧化钠)溶液的 洗气瓶,就可以得到较纯净的乙炔气
乙炔的化学性质
• • • • •
1、氧化反应: a.使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。 b.乙炔的可燃性: 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O 其现象是:火焰明亮,同时冒浓烟,放热。
必修乙炔炔烃
3)可用简易装置代替,但在导管口应放一团棉 花,避免泡沫从导管中喷出。
Ca2+
C C
2
5、除杂 电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂 质,与水作用时生成H2S、PH3、AsH3等气体 使乙炔有恶臭味。 方法:通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3,再通过碱石灰除去水蒸气。 了解:电石工业制法-生石灰和焦炭在电炉中高 温反应 高温 CaCO3 CaO + CO2
CaO + 3C
电炉
CaC2 + CO
反应原理: CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都 同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的 反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下 列反应的产物:
A.ZnC2水解生成: C2H2
△
(低聚)
烃 烷 烃
结构特点
通
式
不饱和度
仅含“C—C” 链状
CnH2n+2 (n≥1) CnH2n (n≥2) 1
烯 烃
含一个“C= C” 单烯烃 链状 二烯烃 环烷烃 炔 烃 含二个“C= C” 链状 仅含“C—C” 环状 含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 (n≥3) CnH2n (n≥3)
(3)一定条件下与HX加成
催化剂 CH CH HCl CH 2 CHCl
nCH 2 CHCl — CH 2 — CH — n 聚氯乙烯 加压 | Cl (4)与HCN加成生成丙烯腈
催化剂
催化剂 CH CH HCN CH 2 CH — CN (丙烯腈)
实用课件乙炔 炔烃
催化剂 催化剂
CH2= CH2 CH3 CH3
【练习】某气态烃0.5mol能与lmolHCl完全加成,加成后产物分 子上的氢原子又可被3mol氯原子取代,则此气态烃可能是:
A.乙炔
C.丙炔
B.乙烯
D.2-甲基丙烯
C
3)乙炔的化学性质
(2)加成反应 c 、与HX等的反应 CH≡CH+HCl d、水化反应
电子式为
Ca2+
C C
2
B、反应原理:
反应过程分析:
C + Ca2+ C HOH
HOH
2
C H + Ca(OH)2 C H
4)乙炔的实验室制法
A.原料: 电石 (CaC2)与H2O B、反应原理: CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
【练习】CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同
注
(1)反应装置不能用启普发生器, 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
因为:
意
a 碳化钙与水反应较剧烈,难以控 反制应速率;
b 反应会放出大量热量,如操作不 当,会使启普发生器炸裂。
(2)实验中常用块状碳化钙和用饱和 食盐水代替水其目的是减少与水的接 触和降低水的含量,得到平稳的乙炔 气流。
注
意
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的:为防止产生的泡沫涌入导管。 (4)纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水 反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味,是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质,跟水作
催化剂
△ CH2=CHCl(氯乙烯)
高考化学 58个考点精讲 考点43 乙炔 炔烃
考点43乙炔炔烃1.复习重点1.乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法;2.炔烃的组成、结构、通式、通性。
2.难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H-C≡C-H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢?[投影显示]实验室制乙炔的几点说明:①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效;③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理;⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水;电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置.......................作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是:a.反应剧烈,难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢?乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近,还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中。
43乙炔炔烃
43乙炔炔烃一、乙炔的分子组成与结构:1、分子式:C2H22、结构式:H—C≡C—H3、结构简式:CH≡CH4、电子式:H C C H5、空间结构:线形分子,键角为180 °其二氯代物只有一种且为非极性分子。
拓展:凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上.如HCN二、物理性质:纯净的乙炔是无色、无臭气体,比空气轻,微溶于水,易溶于有机溶剂。
三、乙炔的化学性质:1、乙炔的氧化反应:①燃烧:现象(火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳),有何应用?(鉴别乙烯、乙炔)及氧炔焰。
点燃前须验纯。
②由于“—C≡C—”的存在,乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色思考:等物质的量乙烷、乙烯、乙炔分别在足量氧气中燃烧,放出的热量谁最多?为什么?谁火焰温度最高?为什么?(乙烷最多,含H原子最多,但火焰温度最高的是乙炔,因为含H原子最少,生成的水最少,水气化吸收的热量最少)2、加成反应逐步加成炔烃的加成反应是由于“—C≡C—”的不饱和性引起的,其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物,当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.①加X2(其中可以使溴水褪色). Br2CHBr2CHBr2(溴水的CCl4溶液褪色)注:乙炔使Br2的CCl4溶液褪色与使Br2水褪色现象的不同之处是:使Br2的CCl4溶液褪色后形成均匀液体;使Br2水褪色后得到上下分层的液体,上层为水状,下层为油状。
②加HCl: HCl CH2=CHCl(氯乙烯)③加H2: 2H2CH3CH3④加H2O: (工业制乙醛的方法) H2O CH3CHO(乙醛)思考:如何制取CH2―CHCl? (先将CH=CH与HCl加成,注意条件,再将加成产物与Br2加成)Br Br3、加聚反应:2CH≡CH CH2=CH—C≡CH 3CH≡CHn CH≡CH CH2=CH2四、乙炔的制法1、工业制法:从石油裂解气中分离;利用电石与水作用。
2、实验室制法:①药品:电石与饱和食盐水。
2024年度乙炔炔烃PPT教学课件
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻,发生加成反应。反应过程中,亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用,形成中间体,然后另一个π电子与中间体作用,完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下,首先发生氢原子的异裂,形成碳正离子和氢负离子。然后,碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应,生成新的碳正离子。最后,新的碳正离子去质子 化,生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔(C2H2)是最 简单的炔烃,由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度,严格控制危险品的采购、存放和使用,确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类,如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度,采取相应的处理措施,如中和、稀释、
回收等,确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧,生 成二氧化碳和水,并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时,会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
乙炔
中文名称:乙炔。
别名:电石气
分子式:C2H2。
分子量:26.04。
密度:标准气压下1.17Kg/m³,在25摄氏度状况下,密度1.12Kg/ m³
熔点: - 83℃
沸点:-81℃
微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1.5MPa时,乙炔
应用盐酸或硝酸处理,使之分解,
(4)酸碱(取代)反应:炔烃中C≡C的C是sp杂化,使得Csp-H的σ键的电子云更靠近碳原子,增强了C-H键极性使氢原子容易解离,显示“酸性”。
连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼,易被金属取代,生成炔烃金属衍生物叫做炔化物.
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑(条件NH3)
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (条件NH3,190℃~220℃)CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑
CH≡CH + Cu2Cl2 (2AgCl)→CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 (注意:只有在三键上含有氢原子时才会发生,用于鉴定端基炔RH≡CH)。
其外,乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时,会生成乙炔铜(Cu2C2)和乙炔银(Ag2C2)等爆炸性混合物,当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。
因此,凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。
电子式:H:C:::C:H
C-C键中间是六个点,分两列,每列三个——H:C:::C:H。
乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔,化学式为C2H2,是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下,乙炔是一种气体,但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成,分子结构为直线型,碳原子之间通过三键连接,属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04,密度约为1.17kg/m³,沸点为-84℃,熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%,与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法:电石(CaC2)与水反应乙炔,是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为:CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热,产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理,才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法:将煤焦油加热至700℃左右,通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产,但由于环境污染和资源浪费等问题,逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法:将天然气与氧气混合,在高温、高压条件下进行部分氧化反应,乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛,但设备投资较高。
4.石油裂解法:在石油裂解过程中,部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应:乙炔分子中的三键容易发生加成反应,如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应:乙炔可以通过聚合反应聚乙炔,聚乙炔是一种导电聚合物,具有广泛的应用前景。
3.氧化反应:乙炔可以与氧气发生氧化反应,二氧化碳和水。
乙炔燃烧时,火焰明亮,温度较高,可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应:乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应,形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应,乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割:乙炔与氧气混合燃烧,产生的火焰温度高达3200℃,可用于焊接和切割金属。
2.化工原料:乙炔是合成许多重要化学品的重要原料,如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
乙炔炔烃
高三总复习
化学 (人教版)
3 化学性质
①氧化反应
a.能使酸性KMnO4溶液 褪色 b.可燃性: 。 ( 火 明亮 焰
并有浓烟)
点燃乙炔前应先 验纯 ,乙炔与空气的混合气遇火易 发生 爆炸 。氧炔焰温度很高,可用来 焊接 或 切割金属。
氧化反应: ①乙炔燃烧的化学方程式 2CHCH+5O2 4CO2+2H2O。 ②乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量 较高,碳没有完全燃烧的缘故。 ③点燃乙炔时应先验纯;乙炔和空气的混合物遇火时可能发生 爆炸。 ④氧炔焰温度可达3000 ℃以上,可用氧炔焰来焊接或切割金 属。 ⑤乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化,将乙炔通入酸性KMnO4溶 液中,溶液的紫色逐渐褪去。
2 物理性质 纯净的乙炔是 无 色、 无 味的气体, 微 溶 于水, 易 溶于有机溶剂,俗名 电石气 ,密度比空气略 小 。
3、乙炔的化学性质:
、氧化反应:
(1)可燃性:
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(液)+2600KJ 火焰明亮,并伴有浓黑烟。 (2)乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
小结
1.结构
决定 反映
性质
2、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷 乙烯 乙炔
分子式
C 2H 6
.加成反应
A.使溴水褪色
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化学 (人教版)
② 加成反应
加成反应 ①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中现象:Br2的CCl4溶液的橙红色逐 渐褪去。 化学方程式:
还可以与溴进一步加成为1,1,2,2-四溴
乙烷。
高三总复习
化学 (人教版)
加聚反应
nCH≡CH
4、乙炔的实验室制法:
乙炔 炔烃
第十讲 乙炔 炔烃【知识要点】定义:链烃分子里含有 的不饱和烃称为炔烃1.分子里只有一个碳碳三键的炔烃的分子通式:2.炔烃的物理性质:(1)碳原子数小于等于4的炔烃常温常压下为气体,其他的炔烃常温常压下为液体或固体。
(2)炔烃的密度比水的密度小。
(3)炔烃不溶于水溶于有机溶剂(4)炔烃随着分子里碳元素数目增加,熔沸点增高。
3.炔烃的化学性质(1)加成反应:炔烃在一定条件下与溴水,卤素单质,氢气,卤化氢,氰化氢等发生加成反应:(2)氧化反应:在空气中燃烧:酸性高锰酸钾溶液褪色。
与酸性KMnO4 溶液反应:是(3)聚合反应:在特殊条件下,炔烃能够发生加聚反应生成高聚物。
3.最简单的炔烃:乙炔 结构式 :(1)乙炔的性质和实验室制法(2):原理:为何不用启普发生器:反应剧烈、大量放热及生成桨状物为何用饱和食盐水: 减缓反应速率疏松棉花的作用: 防止粉末堵塞导管收集方法: (3)化学性质:【经典例题】例题:1、下列描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中,正确的是( )(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)6个碳原子不可能都在一条直线上(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上例题2、两种气态烃的混合气共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气的说法合理的是( )A.一定含甲烷,不含乙烷 B.一定含乙烷,不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物 D.一定含甲烷,但不含乙烯例题3、下列混合气体中,比乙烯的含碳质量分数高的是( )A、CH4 、C3H6B、C2H6、C4H8C、C2H2、C3H6D、C2H6、C3H8例题4、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为( )A、1:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:5例题5、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3,此炔烃的结构简式CH3为 或 。
高中化学乙炔炔烃ppt课件3(2024)
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃,满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点,如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外,工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属,成本较高且资源有限。因此,在开发新的工业制法时,需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快,以 免反应过于剧烈,产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ,避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后,应对尾气 进行妥善处理,防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单,易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质,容易获取。
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乙炔和炔烃的未来发展趋势
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绿色化发展
随着环保意识的提高,乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来,绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新,开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品, 如高性能合成材料、特种化学品等,提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体,防止焊接过程中的氧化和氮化,提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料,如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
乙炔的分子结构和化学性质
乙炔的分子结构和化学性质乙炔(乙炔烷)是一种有机化合物,化学式为C2H2、它是最简单的炔烃,也是最简单的不饱和烃之一、乙炔具有线性分子结构,分子量为26.04 g/mol。
它由两个碳原子和两个氢原子组成,其中碳原子通过三键连接在一起,氢原子分别连接在碳原子上。
乙炔的分子结构具有线性排列,这种形式使得碳原子具有sp杂化,即一个2s轨道和两个2p轨道混合形成两个sp杂化轨道。
这两个碳原子的sp杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠,形成两个碳-氢σ键。
碳原子之间的三键由两个2p轨道的相互重叠形成,这称为π键。
这种碳-碳π键是乙炔结构中最重要的键。
乙炔具有一系列特殊的化学性质。
首先,由于乙炔分子中含有两个高能的碳-碳π键,因此它具有较高的反应活性。
其次,乙炔由于具有高度线性的结构,导致它的π电子密度很高,也使得乙炔变得不稳定。
这种不稳定性使乙炔易于与其他化合物反应,尤其是与电子亲和性较大的化合物。
乙炔与水的直接反应是一个典型的例子。
当乙炔与水反应时,会发生加成反应,生成乙醇。
该反应需要使用催化剂,常用的催化剂是氯铜或银碰撞。
乙炔可以通过加氢反应与氢气反应生成乙烯。
这是一种重要的工业反应,可应用于裂解乙炔气和制造乙烯的工艺中。
乙炔还可以通过卤酸的加成反应来生成卤代乙烯,例如溴化反应可以产生1,2-二溴乙烷。
此外,乙炔还可以参与氧化反应。
例如,乙炔可以在空气中燃烧产生水和二氧化碳。
这是乙炔应用在气焊和切割中的重要反应。
乙炔也可以与酸性氧化剂反应,例如与硝酸反应可生成乙酸和一氧化氮。
乙炔还可以发生聚合反应。
在适当的条件下,乙炔可以与金属催化剂反应发生聚合反应,形成聚乙炔(亦称为聚乙炔烯,是线性结构的聚合物)。
聚乙炔是一种具有导电性的聚合物,具有良好的导电和导热性能,因此具有广泛的应用前景。
总之,乙炔具有线性分子结构和高反应活性,可以与许多化合物发生各种反应。
它的化学性质使得它在工业和实验室中具有广泛的应用。
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第四节 乙炔 炔烃年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共10题,题分合计48分) 1.相同质量的甲烷、乙烯、乙炔含分子数最多的是______,完全燃烧后在相同状况下产生二氧化碳体积最大的是______,生成水最多的是______,耗氧气最多的是______。
相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧,相同状况下生成二氧化碳的体积比是______,生成水的质量比为______,耗氧气物质的量之比为______。
2.由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.2倍, 则混合气的平均式量为________, 其中丙炔的体积百分数(V %)范围是________________。
3.碳原子数相同的烷烃和炔烃组成的混合气,在氧气中充分燃烧后,生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2∶1,则烷烃的结构简式是__________,炔烃的结构简式是__________。
4.某炔烃相对分子质量为68,该炔烃与氢气完全加成后,生成有三个甲基的烷烃,该炔烃的分子式为________,其可能的结构简式和名称为:__________________________________________________________________________。
5.某炔烃与过量氧气混合充分燃烧后, 依次通过浓硫酸和碱石灰, 分别减少3体积和4体积, 该炔烃的分子式为__________,可能的结构简式为______________________________。
6.同温同压下,某链烃的相对于氢气的密度为20。
该烃的分子量为_______, 分子式为________,结构简式为____________________。
7.现有常温常压下等体积的四种气态烃:甲烷、乙烷、乙烯、乙炔. 完全燃烧, 消耗氧气的量最多的是______, 生成水的量最少的是_______, 生成CO2最少的是______。
8.乙炔俗称_________, 其分子式为__________、结构式为__________,结构简式为________, 分子的空间构型为__________。
9.乙炔在空气中燃烧火焰________, 并伴随有________, 这是因为___________________________________, 写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________________________; 乙炔在纯氧气燃烧温度可达3000℃, 因此氧炔焰可用来_____________________________。
10.实验室制取乙炔的方程式为________________________________________,反应装置______(能/不能)用启普发生器, 实验中为减慢反应速率、使产生的乙炔气流平稳,可用_________________代替水进行反应。
二、单选题(共56题,题分合计168分)1.150℃时,1 L混合烃与9 L氧气混合,在密闭容器内充分燃烧,当恢复到150℃时,容器内压强增大8%,则该混合烃的组成是A.甲烷∶乙烷=1∶1B.丙烷∶乙炔=1∶4C.乙烯∶丁烷=1∶4D.乙烯∶丁烯=1∶42.体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体a L,可与0.5a L(相同状况)H2发生加成反应。
则A、B两种链烃的通式可能为A.C n H2n和C n H2n+2B.C n H2n-2和C n H2n+2C.都是C n H2nD.C n H2n-2和C n H2n3.CaC2和ZnC2、Li2C2、Mg2C3、Al4C3等均为离子化合物, 通过对CaC2和水反应的思考, 判断下列反应产物正确的是A. ZnC2和水反应生成乙烷B. Li2C2和水反应生成乙烯C. Mg2C3和水反应生成丙炔D. Al4C3和水反应生成丙炔4.两种气态烃组成的混合气0.1 mol, 完全燃烧得到0.16 mol 的二氧化碳和3.6 g 的水。
下列说法正确的是A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C .一定没有乙烯 D. 一定有乙炔5.150℃、常压下,一定体积的乙烷和乙炔混合气体, 和足量氧气混合后点燃,完全反应后恢复到原状态, 反应前后气体的总体积不变,则原混合气中乙烷和乙炔的体积比为A .1∶1B .1∶2C .2∶1D .任意比6.在相同条件下分别完全燃烧一定量的甲烷、乙烯、乙炔,生成相同质量的二氧化碳,则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是A .1∶1∶1B .1∶2∶1C . 2∶1∶1D .2∶1∶27.标准状况下,4.2L 乙烯、乙炔混合气体与含40g 溴的溴水完全反应,则混合气体中乙烯、乙炔的体积比是A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.2∶38.相同状况下x L 乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧共用去y L 氧气,则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是x y x y . y x x y . y x x y . y x y x .6252D 2652C 32B 32A --------9.乙炔和溴水1∶1加成、1∶2加成分别得到两种有机物, 这两种有机物的关系是A .同系物B .同分异构体C .同素异形体D .均为烃的衍生物10.乙炔和水的加成的产物是A .乙烯B .乙醇C .乙醛D .乙酸11.炔烃的通式为C n H 2n -2,其含碳的质量分数的范围是A .14.3%<C %≤25%B .75%≤C %≤92.3%C .75%≤C %< 85.7%D .85.7%<C % ≤92.3%12.任意比例混合甲烷和乙炔的混合气中,含碳的质量分数和乙烯比较A .前者一定大于后者B .前者一定等于后者C .前者一定小于后者D .无法确定13.某烃0.1mol 完全燃烧生成8.96L(标准状况)的CO 2气体,又知0.1mol 此烃与含32g 溴的四氯化碳溶液恰好完全反应。
则该烃为A .CH 3-CH =CH -CH 3B .CH ≡CHC .CH 3-CH 2-CH 2-CH 3D .CH 3-CH 2-C ≡CH14.常压和80℃条件下乙醛(C 2H 4O )蒸气和乙炔按1:3体积混合,取1 L 混合气体,欲使其完全燃烧最少需同温同压下氧气体积为A. 2 LB. 2.5 LC. 3 LD. 无法确定15.在1大气压和120℃条件下,某有机物气体或蒸气在氧气中完全燃烧, 在相同条件下体积由A L 减少到B L, 此有机物可能为A. CH4B. C2H6C. C2H2D. 无法确定16.某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧, 若反应前后压强保持不变,温度保持在150℃, 则此烃不可能为A. CH4B. C2H4C. C3H4D. C2H617.常温常压下, 10mL三种任意比例混合的气态烃混合物和足量氧气混合后点燃, 恢复至原状态后, 气体体积减少了20mL, 则这三种烃可能是A.甲烷、乙烷、丙烷B.乙烷、乙烯、乙炔C.甲烷、乙烯、丙炔D.乙烯、丙烯、丁烯18.1分子某烃和2 分子氯化氢加成后, 所得产物最多和6 分子氯气发生取代反应, 则该烃可能是A. 乙烯B. 乙炔C. 丙炔D. 1-丁炔19.完全燃烧下列混合气体, 生成二氧化碳的质量一定小于同质量丙烯完全燃烧所生成二氧化碳质量的是A. 乙烯,丙烷B. 乙炔,丙烷C. 乙烯,乙炔D. 乙烯,丁烯20.某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧燃烧若反应前后压强保持不变,温度保持在150℃, 则此烃分子中的碳原子数不可能为A. 5B. 3C. 2D. 121.任意比例混合甲烷和乙炔的混合气中,含碳的质量分数和乙烯比较A.前者一定大于后者B.前者一定等于后者C.前者一定小于后者D.无法确定22.任意比例混合乙炔和乙烯的混合气中,含碳的质量分数和乙烯比较A.前者一定大于后者B.前者一定等于后者C.前者一定小于后者D.无法确定23.任意比例混合乙炔和丙炔的混合气中,含碳的质量分数和乙炔比较A.前者一定大于后者B.前者一定等于后者C.前者一定小于后者D.无法确定24.下列各组物质, 无论以任何比例混合, 所得混合物中碳的质量分数一定比乙烯高的是A. 甲烷,乙烷B. 乙烷,乙烯C. 乙烯,乙炔D. 乙烷,乙炔25.某炔烃与氢气完全加成后的产物为2-甲基戊烷, 该炔烃可能的结构有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种26.常温常压下2L乙烷和4L乙炔混合气体, 在其中通入100L空气, 使其完全燃烧,恢复到原状态, 反应后气体的总体积为A.89L B.95L C.105L D.106L27.完全燃烧等质量的乙烯和乙炔, 消耗氧气的物质的量前者和后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定28.某乙炔和氢气的混合气体V L,完全燃烧需要相同条件下的氧气V L,则混合气体中乙炔和氢气的体积比是A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶429.相同质量的下列有机物,完全燃烧时生成二氧化碳的质量相同的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.丙烷和丙炔D.乙炔和乙烯30.2-丁炔跟过量溴水反应,其产物主要是A.1,2,3,4-四溴丁烷B.1,1,2,2-四溴丁烷C.2,2,3,3-四溴丁烷D.2,3-二溴丁烷31.某炔烃和溴水发生加成反应生成1,1,2,2-四溴丁烷,则该烃可能是A.1-丁烯B.2-丁烯C.1-丁炔D.2-丁炔32.乙炔和氯化氢的加成,生成氯乙烯,氯乙烯最重要的用途是A.制橡胶B.制纤维C.制塑料D.制氯乙烷33.实验室制取乙炔的装置如图所示,下列说法不正确的是A.发生装置不能用启普发生器B.可用食盐水代替水,使气流平稳C.所用试剂是电石(CaC2)和水D.反应方程式为CaC2 + H2O →CaO + C2H2↑34.除去乙炔气体中的H2S杂质,可将气体通入A.高锰酸钾溶液B.溴水C.盐酸D.NaOH溶液35.下列混合气体比乙烯含碳质量分数一定要高的是A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙炔C.乙炔、丙烯D.乙烷、丙烯36.乙烯和乙炔的混合气100mL,完全燃烧后,生成相同条件下的二氧化碳气体的体积为A. 100mLB. 200mLC. 400mLD. 无法确定37.下列各组有机物中,属于同分异构体关系的是A.1-丁炔和2-丁炔B.1-丁炔和1-戊炔C.乙炔和丙炔D.1-丁烯和1-丁炔38.下列有机物的命名正确的是A.2-甲基-1-丁炔B.3-甲基-1-丁炔C.2-甲基-2-丁炔D.3-乙基-1-丁炔39.某炔烃与氢气完全加成后的产物为2-甲基丁烷, 该炔烃可能的结构有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种40.某炔烃与氢气完全加成后的产物为正丁烷, 该炔烃可能的结构有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种41.乙炔和氧气的混合气体的密度和同条件下空气密度(空气的平均式量为29)相等, 则混合气体中乙炔的质量分数为A. 25.0%B. 44.8%C. 50.0%D. 56.2%42.乙炔和氧气的混合气体的密度和同条件下空气密度(空气的平均式量为29)相等, 则混合气体中乙炔的体积分数为A. 25.0%B. 44.8%C. 50.0%D. 56.2%43.与CH3CH2C≡CH互为同分异构体的是A. CH3C≡CHB. CH≡CCH2CH3C. CH3C≡CCH3D. CH3CH2CH=CH244.下列物质中,与CH3CH2C≡CH互为同系物的是A. CH3C≡CHB. CH≡CCH2CH3C. CH3C≡CCH3D. CH3CH2CH=CH245.标准状况下11.2L某烃的质量为13g, 其分子式为A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C3H446.某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量比为4∶3, 则其分子式可能是A.C2H4B.C3H6C.C3H4D.C4H647.某炔烃0.1mol完全燃烧, 消耗标准状况下的氧气8.96L, 其分子式为A.C2H2B.C3H4C.C4H6D.C5H848.完全燃烧等物质的量的甲烷和乙炔, 消耗氧气的物质的量前者和后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定49.下列烃中,含碳的质量分数最高的是A .甲烷B .乙烷C .乙烯D .乙炔50.下列分子中所有原子均在同一直线上的是A .甲烷B .乙烷C .乙烯D .乙炔51.下列分子中,键角为180。