(完整版)高一化学硫及其化合物测试题(精选)(可编辑修改word版)

硫及其化合物

一、选择题

1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( ）

A.H2O 的热稳定性强于H2S

B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C.H2O 是液体，H2S 常温下是气体

D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )

单质＋O2氧化物＋H2O ＋NaOH或HCl

酸或碱盐

——→——→————→

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

3.下列说法中错误的是( )

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.

二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

4．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )

①澄清石灰水②H2S 溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

5.下列说法正确的是（）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量 SO2通过浓 CaCl2的溶液能生成白色沉淀

6.2007 年3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

D.大量使用农药化肥提高粮食产量

7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )

A.苹果块会干瘪

B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出

D.pH 试纸变红

8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9.对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4 )分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )

A.Br－

B.SO2－4

C.H2SO3

D.NH＋4

10.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.NH3

B. Cl2

C. CO2

D. NO2

11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )

A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO 2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )

A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B.SeO2的氧化性比SO2弱

C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

二、非选择题(本题包括 4 个小题，共40 分)

13．(14 分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式

(2)分别将SO2气体通入下列C 溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为

．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象

.

④若C 为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有．

14.(8 分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为，

过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为。

(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为，试剂A 的化学式为。

(3)实验表明，小刚加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是(填化学式)，(选作) 产生该白色沉淀的离子方程式是。

15.(12 分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是。

(4)A 中加入的试剂可能是，作用是；

B 中加入的试剂可能是，作用是；

E 中加入的试剂可能是，作用是。(5)

可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：

C 中：，

D 中：。

如果去掉装置B，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是

。