定量实验的误差分析(最新)
四个定量实验的误差分析
四个定量实验的误差分析
1.配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析-以配制一定浓度的碳酸钠溶液为例
C=n/V=m/（M V ）
2.中和滴定的误差分析—以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例
测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：
C 标· V 标·n 标=c 待·V 待·n 待（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c 待=（C 标· V 标·n 标）/（V 待·n 待），由于C 标、n 标、V 待、n 待均为定值，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标大，则c 待大。
V 标小，则c 待小。
以标准酸溶液（HCl ）滴定未知浓度的碱（NaOH ）为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
)
()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c •=
3.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的误差分析
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
原理:
n O H m CuSO m :1:18
)(160
)(24
4.测定1摩尔气体体积的误差分析—以一定质量的镁与足量的稀硫酸反应为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
定量分析的误差.
如，在进行新的分析方法研究时，常用标准试样来检验 方法的准确度，或用国家规定的标准方法对同一试样进行分 析
③试剂误差：试剂不纯引起的。（纯度：工业 纯<化学纯<分析纯<优级纯 ）
④操作误差：是指在正常条件下,分析人员的操 作与正确的操作稍有差别 而引起的误差。
例如,习惯性的试样分解不完全、沉淀洗涤不完全或 洗涤过分;滴定管的读数系统偏低或偏高,对颜色的 不够敏锐等。
系统误差的检查与减免方法：系统误差的消除要依据其 来源进行检验和确定减免的方法，常用的方法有以下几种：
定量分析的误差
定量分析的 误差
误差的分类 误差的表示方法
1、误差的分类
定量分析的目的是准确测定试样中组分的含 量，因此分析结果必须具有一定的准确度。在定 量分析中，由于受分析方法、测量仪器、所用试 剂和分析工作者主观条件等多种因素的限制，使 得分析结果与真实值不完全一致。即使采用最可 靠的分析方法，使用最精密的仪器，由技术很熟 练的分析人员进行测定，也不可能得到绝对准确 的结果。
E1=1.6380-1.638= -0.0001 g
E2=0.1637-0.1638= -0.0001ห้องสมุดไป่ตู้g 两者的相对误差分别为： Er1= 0.0001 100% = -0.006%
2.偶然误差—它是由难以控制、无法避免的因素 （环境的温度，湿度，气压的微小波动，仪器性能 的微小变化）所引起的，也称随机误差、不可测误 差。
特点：（1）重复测定时，有时偏高，有时偏低， “非单向性”。
定量分析中的误差分析
2.1.2 偶然误差分布的数理统计规律
1. 偶然误差的正态分布特性
偶然误差是由于客观存在的大量随机因素的影响而产 生的。当消除了系统误差且平行测定次数足够多时，偶然 误差的大小呈正态分布。
2021/6/9
随机误差的分布特性可用高斯分布的正态概率密 度函数来表示：
( x )2
e 2 2 y
2π
x：测量值; σ：总体标准偏差; μ：真值; x－μ：测量值的偶然误差； y：误差出现的频率。
19.8%，20.5%，19.7%，20.4%，19.9%。
解:
110 xA10i1xi 2.00%
110
dA10 i1xi x0.2% 4 dA10% 0 1.2% xA
10
(xi xA)2
sA
i1
101
0.28%
(CA V x s)A A10% 0 1.4%
xB2.00%
dB0.2% 4
dB 1 0% 01.2% xB sB ＝0.31% (CV)B＝1.6％
2021/6/9
2.1.4 误差的传递及提高准确度的方法
1. 误差的传递 (1) 系统误差的传递
在加减运算中，计算式为Y = A + B - C，则 |ΔY|max =｜ΔA｜+｜ΔB｜+｜ΔC｜
在乘除运算中，计算式为Y = A×B / C，则
ΔY ΔAΔBΔC Ymax A B C
2021/6/9
2021/6/9
相对偏差和绝对偏差在 分析中的应用
a 基准物：硼砂 Na2B4O7·10H2O M=381 g·mol-1
碳酸钠 Na2CO3
M=106.0 g·mol-1
选哪一个更能使测定结果准确度高？
定量分析的误差和数据处理
1.2.1 系统误差
系统误差(可测误差) 由某些固定原因造成的。 特点：单向性、规律性、重复性。
系统误差对分析结果的影响是比较固定的 统误差的大小和正负可以测定出来 系统误差是可以校正的
系统误差产生的原因：
（1）方法误差：方法本身不尽完善。 （2）仪器和试剂误差： （3）操作误差：正常情况下，操作人员的某 些主观原因造成的。
随机误差具有以下特性
⑶ 在一定的测量条件下，随机误差的绝对值不 会超过一定界限，称为误差的有界性。
⑷ 随着测量次数的增加，随机误差的算术平均 值趋于零，称为误差的抵偿性。
抵偿性是随机误差最本质的统计特性，换言之， 凡具有抵偿性的误差，原则上均按随机误差 处理。
1.3 随机误差的分布规律和有限数据的 统计处理
1.1.2 精密确度及其表示——偏差 精密度：同一样品、相同条件、多次平行测定 的各个结果间的接近程度。 精密度用偏差来衡量：偏差越小，精密度越好。 1、绝对偏差和相对偏差
绝对偏差
相对偏差
2、平均偏差和相对平均偏差 平均偏差（绝对平均偏差）
相对平均偏差 例
例 下列数据为两组平行测定中各次结果的 绝对偏差，据此计算两组测定结果的绝对平 均偏差。（其它类偏差) Ⅰ：+0.1，+0.4，0.0，-0.3，+0.2，-0.3，
真 值 （ 50.38% ）
甲 乙 丙
50.10% 50.50%
50.20%
50.30%
50.40%
精密度是保证准确度的先决条件
例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结
果为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%，计算单
定量分析测定中的误差(精)
第一章定量分析测定中的误差本章教学目的：1、掌握绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差的概念和计算方法，明确准确度、精密度的概念及两者间的关系。
2、掌握系统误差和偶然误差的概念。
3、掌握有效数字的概念及运算规则，并能在实践中灵活运用。
教学重点与难点：准确度和精密度表示方法；误差来源；有效数字及运算法则。
教学内容：第一节定量分析中的误差教学目的：1、掌握绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差的概念和计算方法，明确准确度、精密度的概念及两者间的关系。
2、掌握系统误差和偶然误差的概念。
教学重点:误差、偏差的概念和计算方法，准确度和精密度表示方法教学难点：误差来源实验引题:1、每位同学测自己20秒的脉搏，测6次，记录每次脉动次数。
2、投影屏开启4～5次，记录每次所需时间。
设问:1、同一块表测得的脉动次数或开启时间相同吗?2、不同的表(定时)测得的脉动次数或开启时间相同吗?引入内容：在定量分析中，由于受分析方法、测量仪器、所用试剂和分析工作者主观条件等方面的限制，使测得的结果不可能和真实含量完全一致；即使是技术很熟练的分析工作者，用最完善的分析方法和最精密的仪器，对同一样品进行多次测定，其结果也不会完全一样。
这说明客观上存在着难于避免的误差。
一、真实值、平均值与中位值1.真实值（x T）物质中各组分的真实数值，称为该量的真实值。
显然，它是客观存在的。
一般来说，真实值是末知的，但下列情况可认为其真实值是已知的。
(1)理论真实值 如某种化合物的理论组成等。
(2)相对真实值 认定精度高一个数量级的测定值作为低一级测量值的真实值，这种真实 值是相对比较而言的。
如分析实验室中标准试样及管理试样中组分的含量等。
2.平均值(1) 算术平均值(x ) 几次测量数据的算术平均值为12311nni i x x x x x x nn =++++==∑ (1-1) (2) 总体平均值(u ) 表示总体分布集中趋势的特征值。
定量分析误差范文
定量分析误差范文1.人为误差：实验者操作技术水平、操作方法、实验条件等不同，可能导致不同实验结果。
2.仪器误差：仪器在测量过程中由于自身的特性、灵敏度、零点漂移等原因引入的误差。
4.溶液制备误差：溶液配制的过程中，实验者可能不够仔细、精确，或者取样的不均匀等原因，导致配制溶液不准确。
5.数据处理误差：实验数据的处理过程中，使用的计算方法、公式等可能引入误差。
6.环境误差：实验条件的变化，如温度、湿度、大气压力等的变化，都可能对实验结果产生影响。
二、误差类型1.系统误差：由于实验条件、仪器精度等固有原因引起的误差，具有一定的偏差特征，一般较为稳定，可以通过校正或修正来减小。
例如，仪器零点偏移导致的测量误差。
2.随机误差：由于机会因素、环境因素以及人为因素等引起的误差，其数值没有固定的偏差特征，表现为结果的波动性。
例如，实验者在一次实验中的操作误差。
3.固定误差：在一系列实验中，由于同一原因造成的误差在每次实验中都有相同的数值和方向。
例如，仪器固有的刻度误差。
三、误差评价对定量分析误差进行评价的目的是确定误差的大小和性质，以便进行误差补偿或采取控制措施。
常见的误差评价方法包括以下几种：1.标准偏差：根据重复实验的测量结果，求出平均值和标准偏差，并通过标准偏差来评估实验结果的离散程度，标准偏差越小，结果越可靠。
2.系统误差评价：通过外部标准物质的测量来确定系统误差的大小，并通过校正或修正方法减小系统误差。
3.判定系数：根据回归分析的结果得到的判定系数，可以反映所建立的模型对实际数据的拟合程度，判定系数越接近1，说明模型对实验数据拟合得越好。
4.置信区间：根据实验数据的统计特性，求出一定置信水平下的置信区间，用来评估实验结果的可靠性。
置信区间越小，结果越准确。
四、误差控制误差控制是为了减小和避免误差产生，并提高定量分析的准确性和可靠性。
常用的误差控制方法包括以下几种：1.仪器校准：定期对仪器进行校准，保证仪器精度和准确性。
定量分析中的误差及数据处理
多元线性回归
总结词
多元线性回归是定量分析中常用的方法，用于探索多个自变量与一个因变量之 间的线性关系。
详细描述
多元线性回归通过最小二乘法拟合一个平面或一个超平面，使得因变量的观测 值与预测值之间的残差平方和最小。这种方法可以帮助我们了解多个自变量对 因变量的影响程度和方向，并可进行预测和控制。
对各种不确定度进行量化评估，计算其对最终测量结 果的影响。
不确定度报告
将不确定度评估结果整合到测量报告中，为用户提供 完整的数据分析结果。
04
回归分析
一元线性回归
总结词
一元线性回归是定量分析中常用的方法，用于探索一个因变量与一个自变量之间的线性 关系。
详细描述
一元线性回归通过最小二乘法拟合一条直线，使得因变量的观测值与预测值之间的残差 平方和最小。这种方法可以帮助我们了解自变量和因变量之间的关联程度和方向，并可
Box-Cox变换
离散化
是一种通用的数据变换方法，通过选择适当 的λ值，使数据达到最合适的形式。
将连续变量转换为离散变量，便于分类或 决策树算法的使用。
数据插值与外推
线性插值
基于已知的数据点，通过线性函数进行插值， 得到未知点的值。
样条插值
通过样条函数进行插值，可以更好地处理数 据的弯曲程度。
多项式插值
05
数据分析与可视化
描述性统计
总结词
描述性统计是定量分析的基础，用于 概括和描述数据的特征。
详细描述
通过均值、中位数、众数、标准差等 统计量，描述数据的集中趋势和离散 程度。此外，还包括数据的频数分布 、偏度、峰度等描述性统计指标。
推断性统计
总结词
推断性统计基于样本数据推断总体特征 ，通过样本信息对总体进行估计和预测 。
定量分析中的误差
定量分析中的误差定量分析中的误差，也称为测量误差，是指实际测量结果与真实值之间的差异。
在定量分析领域中，对误差的准确定义和评估是非常重要的，因为它直接影响到数据的可靠性和结果的准确性。
本文将探讨定量分析中的误差的类型、产生原因以及如何评估和控制误差。
1.系统误差是由于测量方法、仪器或实验条件等固有的偏倚或倾斜引起的误差。
这种误差是有方向性的，通常是持续的，会导致测量结果偏离真实值的固定量。
系统误差的产生原因包括：-仪器漂移：由于仪器老化、磨损或使用不当等，仪器的测量性能会逐渐下降，导致系统误差。
-校准不准确：如果仪器的校准不准确，或者校准曲线的拟合不好，都会产生系统误差。
-环境条件：例如温度、湿度等环境条件的变化，会影响到实验条件，进而产生系统误差。
-人为因素：操作员的技术水平、操作规范等因素也可能引起系统误差。
2.随机误差是由于各种随机因素所引起的误差，其大小和方向都是无规律的，因此也称为无偏差误差。
这种误差会导致在多次重复测量中，得到不同结果，形成结果的分布。
随机误差的产生原因包括：-个体差异：不同个体之间的差异，包括实验对象的差异和人体感知的差异等，会导致随机误差。
-实验条件的不确定性：例如仪器的读数精度、样品的异质性等，都会产生随机误差。
-测量误差的传播：由于测量值之间的运算和计算过程中的近似或舍入，误差会被传递到结果中，导致随机误差。
在定量分析中，我们需要对误差进行评估和控制，以保证数据的准确性和可靠性。
评估误差的方法包括：1.校准和验证：通过与已知标准值的比较，来评估仪器的准确性和正误差大小。
2.重复测量：通过多次重复测量同一样品，来评估测量值的离散程度，即随机误差的大小。
3.数据处理和统计分析：使用合适的统计方法，对测量数据进行处理和分析，以评估误差的大小和分布。
控制误差的方法包括：1.合理设计实验：在实验过程中，根据实验目的和特点，合理设计实验方案，减少系统误差和随机误差的产生。
定量分析的误差及分析数据的处理
二、减少随机误差 增加平行测定次数 三、消除系统误差 （一）对照试验 —— 检验有无方法误差 1、用标准试样进行对照试验 : 比较测定值与标准值的差异
标准试样的真实值 校正系数 标准试样的测定值
待测组分含量 = 校正系数 待测试样测定值
2、用标准方法进行对照试验 :
对同一样品用标准方法和所选方法进行结果比较
对有限次测定( n ＜ 20 )，S 代替σ ，则平均值的置信区间为：
X
tS n
—— 结果表达式
t : 称为置信因子， 其大小与置信度和自由度( n-1) 有关 ,
见P24 表1 - 4
例：碳原子量的十次平行测定结果如下，计算在95%置信度下平均值的置信 区间 。 12. 0080、 12. 0120、 12. 0095、 12. 0118、12. 0097、 12. 0113 、12. 0101 、 12. 0111 、12. 0106、 12. 0102、
（二）Q 值检验法（适用于n = 3 ～ 10 次）
步骤：1）将数据由小到大排序X1 , X2 , X3 , …, X n 2）求出Q =︱邻差 / 极差︱
3）若Q ＞Q 表（P26 表1 - 5），则X 舍弃，反之保留
例：在1.11、1.12、1.16、1.12、1.13五个数据中，判断在95%置信度 下1.16 能否舍弃？ 解：1）排序 1.11、1.12、1.12、1.13、1.16 2）邻差 = 1.16 - 1.13 = 0.03 ， 极差 = 1.16 - 1.11 = 0.05
Sr ,甲
0.9 2 0.7 2 2 0.2 2 4 0.12 0.40 n 1 10 1
2
100 0 0.80
【化学课件】定量实验的误差分析
3、滴定的误差分析： 决定误差原因：
已知
读数
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
已知 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测) 的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或 者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着 变化，且二者的变化是成正比例变化。
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
3、误差分析：
在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色， 将其放入干燥器内冷却至恒重，称重为cg。 操作步骤
加热时晶体溅出 加热不充分 160（a + b—c ） 加热温度过高部分硫酸铜分解 X= 18（c—a） 坩埚不干燥 晶体中含有易分解的杂质 在空气中冷却 晶体中含有不分解的杂质
读数 误差 偏小 偏小
偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
定量分析中的误差及数据处理可编辑全文
例: 19.02 mL, 19.0210-3 L
（二）有效数字的运算规则
1. 加减运算： 结果的位数取决于绝对误差最大的那个数据。
例：
0.0122 25.64 1.051
25.7032
Ans: 25.70
绝对误差：0.0001 0.01
0.001
2. 乘除运算： 结果的有效数字的位数取决于有效数字位数最少
xi
当消除系统误差时，μ即为真值。
(2) 有限测定次数 样本标准偏差(s)：
s
(xi x)2
n 1
相对标准偏差(RSD): 变异系数(CV)
RSD=(s/x) x100%
例题: 比较两组数据
1． d： 0.11, -0.73, 0.24, 0.51, -0.30, -0.21, 0.14, 0.00
确计算数据、报出合理的测试结果。 1. 容量分析量器：滴定管（量出式）
移液管（量出式） 容量瓶（量入式） 测得的体积数取4位有效数字。
例：31.05 mL, 10.00 mL, 50.00 mL
２. 分析天平（万分之一）称取样品，质量取4位有效 数字(0.0001g)。
例: 0.2245g 台称（0.1g)：例: 10.1g ３. 标准溶液的浓度，用4位有效数字表示。
（2）仪器误差：仪器不符合要求 例： 天平两臂不等 砝码未校正 滴定管、容量瓶未校正
（3）试剂误差 所用试剂纯度差，有杂质。
例：去离子水不合格 试剂级别不合适
（4）主观误差 操作人员主观因素造成。
例：指示剂颜色辨别偏深或偏浅 滴定管读数位置不正确
2. 偶然误差产生的原因 （1）偶然因素 (2）滴定管读数
九年级化学化学定量实验中的误差分析
初中化学实验中有三个定量实验：一是用托盘天平称量物质的质量，二是用量筒时取液体的体积，三是用pH试纸测量溶液的pH。
(1)托盘天平称量物质时引起误差①天平没有平衡引入正负误差。
②物码错位引起误差。
正确放置：左物有码物质质量：砝码质量+游码质量。
错位放置：左码右物物质质量=砝码质量-游码质量。
(2)量筒量取液体时引起误差①量取液体量与量筒的大小不匹配如量取10mL．液体用10mL．量筒即可，如果用 50mL量简或100mL。
量筒会引起误差。
②观察量筒液向引入误筹如果俯视观察凹液面(沿A线) 观察值>实际值如果平视观察凹液面(沿B线) 观察值=实际值如果仰视观察凹液面(沿C线) 观察值<实际值(3)pH试纸测定溶液pH引起误差pH试纸在测量前用水润湿相当于将溶液稀释，如果测定酸性溶液，pH偏大；如果测定碱性溶液，pH 偏小。
化学实验现象的规律：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。
不同化学实验现象：1．物质燃烧实验都有三个明显的现象(1)放出大量的热。
(2)生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物。
(3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象：一光、二热、三生成）例如：镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。
再如，硫在氧气中燃烧的现象：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫受热先熔化，再汽化，最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。
2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如：加热碳酸氢铵的现象：(1)有一股刺激性的气味产生；(2)试管壁上有水珠生成；(3)有使澄清石灰水变浑浊的气体生成；(4)试管内的白色固体逐渐消失。
3．在溶液中进行的化学反应的实验现象主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。
定量分析误差范文
定量分析误差范文引言：1.仪器误差：精密仪器在设计、生产和使用过程中都难免出现一定的误差，例如测量仪器的刻度不准确或灵敏度不均匀，都会引起定量分析结果的误差。
2.人为误差：在进行定量分析实验时，操作人员的技术水平和经验都可能会产生误差。
比如，分析前不完全洗净实验设备，导致前后两次实验结果不一致；又或者在样本制备过程中，误差地加入了其他物质，导致结果偏差。
二、误差的影响因素：1.实验条件：实验环境的温度、湿度、光照等因素都会对定量分析结果产生一定的影响。
例如，在温度较高的条件下进行溶解实验，会导致反应速率加快，进而影响溶解度的测量结果。
2.样品质量：样品的纯度、含水量、杂质等因素都会对定量分析结果产生影响。
例如，在测定食品中其中一种成分的含量时，如果样品本身含有其他成分的杂质，就会导致实际测量出的该成分含量低于真实值。
3.数据处理方法：对于定量分析结果的数据处理方法也会对结果准确性产生影响。
例如，使用不恰当的统计方法或者对数据处理过程中出现漏算或重复计算等错误，都会导致结果偏差。
三、解决误差的方法和建议：1.选用合适的仪器和设备：在进行定量分析实验前，要仔细选择合适的仪器和设备，并保证其准确性和稳定性。
同时，在使用过程中要进行仪器的校准和维护，以减小仪器误差的影响。
2.确保实验条件的一致性：在进行定量分析实验时，尽可能保持实验条件的一致性，例如温度、湿度等环境因素，以减小其对结果的影响。
3.提高操作人员的技术水平：操作人员要具备扎实的理论基础和丰富的实验经验，在实验操作过程中严格按照标准操作程序进行，减小人为误差的产生。
4.样品制备和处理的标准化：在进行定量分析实验前，要对样品进行合适的制备和处理，保证样品的纯度和质量。
同时要规范操作流程，减小样品制备过程中的误差。
5.合理选择数据处理方法：对于定量分析结果的数据处理，要选择合适的统计学方法，并进行严谨的计算过程，以确保结果的准确性。
6.多次重复实验：在进行定量分析时，可通过多次重复实验来取平均值或者计算标准差，以提高结果的可靠性。
定量实验的误差分析
3、溶液配制的误差分析：
操作步骤
引起误差
称量时，砝码有油污或生锈
偏高
称量时，药品与砝码颠倒
偏低
量取液体时，量筒内壁上有水
偏低
称NaOH固体时，把NaOH放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢
偏低 偏低
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低
容量瓶未干燥
无影响
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来
偏低
定容时，俯视刻度线
⑦、计算(设化学式为CuSO4·xH2O） 160（W2—W3）
X= 18（W3—W1）
3、误差分析：
在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色， 将其放入干燥器内冷却至恒重，称重为cg。
操作步骤
误差
加热时晶体溅出
偏高
加热不充分
偏低
160（a + b—c ） 加热温度过高部分硫酸铜分解 偏高
偏大
偏小
误差 偏大 偏小 偏大 偏大 无影响 偏小
偏大
偏小
操作步骤 滴定前平视，滴定终点俯视刻度线 滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下 终点判断滞后 移取碱液时，把移液管尖嘴残存液吹入 锥形瓶中 滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 终点判断超前 用甲基橙作指示剂 用酚酞做指示剂，当红色褪为无色，反 滴一滴NaOH，无颜色变化
读数 误差 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大
偏大 偏大
1、溶液配制必不可少的仪器： 容量瓶 烧杯 玻棒 胶头滴管 托盘天平、药匙（固体） 量筒（液体）
2、溶液的配制步骤：
①、计算
②、称量 固体“称”；液体 ③、溶解 “量”。
④、移液 移液要用玻棒引流。
定量实验误差分析报告
⌛️
加强实验误差分析，提高实验结果可靠性
• 定期进行实验误差分析
• 及时调整实验方案和条件
• 确保实验结果的准确性和可靠性
02
定量实验误差分析的基本方法
误差分类与来源分析
系统误差
• 由实验仪器、实验方法等因素引起的误差
• 误差较为稳定，对实验结果影响较大
随机误差
• 由实验操作、实验环境等因素引起的误差
• 分析误差估计的方法和技巧
• 分析误差消除的方法和策略
03
实验设计与实验误差的控制
实验设计的基本原则与方法
实验设计基本原则
• 随机化原则：保证实验对象的随机性和均匀性
• 重复性原则：保证实验结果的稳定性和可靠性
• 对照性原则：设置对照组和实验组，比较实验效果
实验设计方法
• 完全随机设计：实验对象随机分配
件
提高实验操作水平
• 分析实验操作中的误差
评估实验结果
来源
• 提高实验操作技巧和准
确性
• 分析实验误差对实验结
果的影响
• 评估实验结果的准确性
和可靠性
误差分析对实验结果的解释与评估
01
实验结果解释
• 分析误差来源和程度
• 解释实验结果的原因和机制
02
实验结果评估
• 评估实验结果的准确性和可靠性
• 实验结果的解释和评估
实验数据的收集与处理技巧
实验数据收集
• 采用合适的数据收集方法
• 保证数据的真实性和可靠性
实验数据处理
• 采用有效的数据处理方法
• 消除误差，提高数据质量
实验数据收集与处理技巧分析
定量实验的误差分析(教学课件)
验 ④、精确移取待测液于锥形瓶
步
⑤、滴入2~3滴指示剂 ⑥、滴定操作
骤 ⑦、眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化
： ⑧、终点判断、记录
当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变， 且半分钟不再变化。
3、滴定的误差分析：
决定误差原因：
已知
读数
C(标)×V(标) C(测)= V(测)
已知
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测) 的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或 者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着 变化，且二者的变化是成正比例变化。
偏大
偏小
误差 偏大 偏小 偏大 偏大 无影响 偏小
偏大
偏小
操作步骤 滴定前平视，滴定终点俯视刻度线 滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下 终点判断滞后 移取碱液时，把移液管尖嘴残存液吹入 锥形瓶中 滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 终点判断超前 用甲基橙作指示剂 用酚酞做指示剂，当红色褪为无色，反 滴一滴NaOH，无颜色变化
读数 误差 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大
偏大 偏大
•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.10. 620.10. 6Tuesd ay , October 06, 2020
•
10、低头要有勇气，抬头要有低气。0 8:38:01 08:38:0 108:38 10/6/20 20 8:38:01 AM
⑦、计算(设化学式为CuSO4·xH2O） 160（W2—W3）
X= 18（W3—W1）
3、误差分析：
在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色， 将其放入干燥器内冷却至恒重，称重为cg。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
偏低
定容时，俯视刻度线 摇匀后，液面低于刻度线
偏高 无影响4
1、必不可少的仪器：
坩埚 天平 酒精灯 泥三角 玻棒
坩埚钳 药匙 研钵 三脚架 干燥器
5
2、实验步骤： “四称”、“两 ①、称坩埚（W1 g热）”
②、称坩埚及晶体（W2 g） ③、加热至白
④、冷却称重（W3 g） ⑤、再加热
⑥、冷却称重（两次称量误差不得超过0.1g）
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。下 午10时4 4分42 秒下午1 0时44 分22:44:4220.1 0.6
谢谢大家
14
X=
18（c—a） 坩埚不干燥
偏高
晶体中含有易分解的杂质
偏高
在空气中冷却
偏低
晶体中含有不分解的杂质
偏低
7
1、中和滴定必不可少的仪器： 滴定管（酸、碱式） 滴定台一套 25mL移液管 锥形瓶 烧杯等
8
①、验漏、洗涤、润洗
2、 ②、装液 已知浓度的装入滴定管，待测浓
实
度的装入锥形瓶 ③、调零、赶气泡、记录
的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或
者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着
变化，且二者的变化是成正比例变化。
10
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
操作步骤 酸式滴定管水洗后立即装酸 移液管水洗后即移碱液 锥形瓶用待测液润洗
滴定时酸液溅在锥形瓶瓶壁而未滴下 锥形瓶内有蒸馏水 滴定时碱液溅到内壁上又未洗下 滴定前酸式滴定管尖嘴内有气泡，滴 后消失 量取待测碱液用滴定管，量前尖嘴有 气泡，量后消失
1
1、溶液配制必不可少的仪器： 容量瓶 烧杯 玻棒 胶头滴管 托盘天平、药匙（固体） 量筒（液体）
2
2、溶液的配制步骤：
①、计算
②、称量 固体“称”；液体 ③、溶解 “量”。
④、移液 移液要用玻棒引流。
⑤、洗涤 要用蒸馏水洗涤小烧杯2~3次， 且必须把洗液倒入容量瓶。
⑥、定容 当离刻度线2~3cm时，改用胶
读数 误差 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.10. 620.10. 6Tuesd ay , October 06, 2020
•
10、低头要有勇气，抬头要有低气。2 2:44:42 22:44:4 222:44 10/6/20 20 10:44:42 PM
⑦、计算(设化学式为CuSO4·xH2O） 160（W2—W3）
X= 18（W3—W1）
6
3、误差分析：
在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色， 将其放入干燥器内冷却至恒重，称重为cg。
操作步骤
误差
加热时晶体溅出
偏高
加热不充分
偏低
160（a + b—c ） 加热温度过高部分硫酸铜分解 偏高
头滴管，最后摇匀。
3
3、溶液配制的误差分析：
操作步骤
引起误差
称量时，砝码有油污或生锈
偏高
称量时，药品与砝码颠倒 量取液体时，量筒内壁上有水
偏低 偏低
称NaOH固体时，把NaOH放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢
偏低 偏低
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低
容量瓶未干燥
无影响
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来
•
14、抱最大的希望，作最大的努力。2 020年1 0月6日 星期二 下午10 时44分 42秒22 :44:422 0.10.6
•
15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。202 0年10 月下午1 0时44 分20.10. 622:44 Octobe r 6, 2020
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2 020年1 0月6日 星期二 10时44 分42秒 22:44:4 26 October 2020
•
11、人总是珍惜为得到。20.10.622:44:4222:4 4Oct-2 06-Oct- 20
•
12、人乱于心，不宽余请。22:44:4222 :44:422 2:44Tu esday , October 06, 2020
•
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。20. 10.620. 10.622:44:4222 :44:42 October 6, 2020
读数 偏大 偏小 偏大 偏大 无影响 偏小
偏大
偏小
误差 偏大 偏小 偏大 偏大 无影响 偏小
偏大
偏小
11
操作步骤 滴定前平视，滴定终点俯视刻度线 滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下 终点判断滞后 移取碱液时，把移液管尖嘴残存液吹入 锥形瓶中 滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 终点判断超前 用甲基橙作指示剂 用酚酞做指示剂，当红色褪为无色，反 滴一滴NaOH，无颜色变化
验 ④、精确移取待测液于锥形瓶
步
⑤、滴入2~3滴指示剂 ⑥、滴定操作
骤 ⑦、眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化
： ⑧、终点判断、记录
当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变， 且半分钟不再变化。
9
3、滴定的误差分析：
决定误差原因：
已知
读数
C(标)×V(标) C(测)= V(测)
已知
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)