(word完整版)高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构

1题面

（1）34．969是表示__________； （2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________； （4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________；

答案：

（1）34．969是表示同位素35Cl 的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl 原子的质量数；

（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；

（5）24．23％是表示同位素37Cl 在自然界存在的氯元素中所占的

原子个数百分比。 5题面

已知A 、B 、C 、D 和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A 分子的原子的核外电子排布式是 ；

（2）B 和C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D 的分 子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分子式是 。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性

（3）H 2O 2 2H 2O

2

2H 2O+O 2↑（4）CH 4O

1题面

答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题面

(1)砷原子的最外层电子排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和

MnO 2

元素符号：

①第4周期ⅣB族；

②第5周期ⅦA族 .

答案：(1)4 ⅤA As

2O

5

Na

3

AsO

4

(2)①3d24s2Ti ②5S25p5 I

4题面

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的

元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl

3

中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，

请推测NCl

3

水解的主要产物是（填化学式）。

答案：（1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

4 正四面体原子

（3）HClO NH

3·H

2

O

5题面

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ

2与YZ

2

分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶

解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

答案：（1）S C

（2）V形直线形 SO

2因为CO

2

是非极性分子，SO

2

和H

2

O

都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO

2在H

2

O中的溶解度较大

（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

6题面

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）

如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，

并回答下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒

③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的

范围：____________＜E＜___________。

（4）10号元素E值较大的原因是__________________________。

答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性

（2）①③（3）419 738[填“E”（钾）E（镁），也可]

（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因

A．CH

3CH

2

CH

3

、CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

、CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

B．CH

3CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

、(CH

3

)

2

CHCH

2

CH

3

、C(CH

3

)

4

C．HF、HCl、HBr、HI

D．NaF、MgF

2

、MgO

E．Na、Mg、Al

F．C、SiC、Si

答案：

A．升高，分子量增大，分子间作用力增大；

B．降低，支链多，分子间作用力减弱；

C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高；

D．升高，离子间作用力增强；

E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大；

F．降低，共价键键能逐渐减小。

现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：（甲中x处于体心，乙中a处于体心）可推知：甲晶体中x 与y的个数比是，乙中a与b的个数比是，丙晶体的一个晶胞中有

个Ｃ离子，有个d离子。

·

·

答案：