(word完整版)高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

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《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构

1题面

(1)34.969是表示__________; (2)35.453是表示__________; (3)35是表示_______________; (4)35.485是表示__________; (5)24.23%是表示__________;

答案:

(1)34.969是表示同位素35Cl 的相对原子质量; (2)35.453是表示氯元素的相对原子质量; (3)35是表示35Cl 原子的质量数;

(4)35.485是表示氯元素的近似相对原子质量;

(5)24.23%是表示同位素37Cl 在自然界存在的氯元素中所占的

原子个数百分比。 5题面

已知A 、B 、C 、D 和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6, 且都含有18个电子。又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A 分子的原子的核外电子排布式是 ;

(2)B 和C 的分子式分别是 和 ;C 分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D 的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D 的分 子式是 ,该反应的化学方程式为 ; (4)若将1mol E 在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO 2和2molH 2O ,则E 的分子式是 。

答案:(1)1s 22s 22p 63s 23p 6 (2)HCl H 2S V 极性

(3)H 2O 2 2H 2O

2

2H 2O+O 2↑(4)CH 4O

1题面

答案:①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题面

(1)砷原子的最外层电子排布式是4s 24p 3,在元素周期表中,砷元素位于_______周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 。 (2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和

MnO 2

元素符号:

①第4周期ⅣB族;

②第5周期ⅦA族 .

答案:(1)4 ⅤA As

2O

5

Na

3

AsO

4

(2)①3d24s2Ti ②5S25p5 I

4题面

请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的

元素有种。

(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中,每个Ga原子与个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中,GaN属于晶体。

(3)在极性分子NCl

3

中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,

请推测NCl

3

水解的主要产物是(填化学式)。

答案:(1)5

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

4 正四面体原子

(3)HClO NH

3·H

2

O

5题面

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为、;

(2)XZ

2与YZ

2

分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶

解度较大的是(写分子式),理由是;

(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

答案:(1)S C

(2)V形直线形 SO

2因为CO

2

是非极性分子,SO

2

和H

2

O

都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO

2在H

2

O中的溶解度较大

(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

(4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

6题面

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)

如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,

并回答下列问题:

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____(填写编号,多选倒扣)

①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒

③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的

范围:____________<E<___________。

(4)10号元素E值较大的原因是__________________________。

答案:(1)随着原子序数增大,E值变小周期性

(2)①③(3)419 738[填“E”(钾)E(镁),也可]

(4)10号元素是氖,该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。描述下列各组物质的熔、沸点变化规律,并说明其原因

A.CH

3CH

2

CH

3

、CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

、CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

B.CH

3CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

、(CH

3

)

2

CHCH

2

CH

3

、C(CH

3

)

4

C.HF、HCl、HBr、HI

D.NaF、MgF

2

、MgO

E.Na、Mg、Al

F.C、SiC、Si

答案:

A.升高,分子量增大,分子间作用力增大;

B.降低,支链多,分子间作用力减弱;

C.升高,分子量增大,分子间作用力增大,HF中含有氢键熔沸点高;

D.升高,离子间作用力增强;

E.升高,金属阳离子与自由电子之间作用力增大;

F.降低,共价键键能逐渐减小。

现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞:(甲中x处于体心,乙中a处于体心)可推知:甲晶体中x 与y的个数比是,乙中a与b的个数比是,丙晶体的一个晶胞中有

个C离子,有个d离子。

·

·

答案:

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