高考化学第一轮复习：第三章金属及其重要化合物4第四讲

炼铜及制取 CuSO4·5H2O 的流程图：
Cu2S
――O2→ △
Cu
―焙―烧 →
Cu2O
、
CuO
—足量—稀―硫→酸
A
―操―作Ⅰ→
B―蒸—发—、结—晶—、—过滤→胆矾
(1)Cu2S 中铜元素的化合价为____________；火法炼铜的反应 原理是_________________(用化学方程式表示)。
②无水 CuSO4 为_白__色粉末，遇水变_蓝__色(生成_C_u_SO__4·_5H__2O____)， 可作为水的检验依据。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性， 故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病 毒。
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( ) (2)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。( ) (3)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。( ) (4)CuSO4·5H2O 失去结晶水属于物理变化。( ) (5)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2。 () (6)铜是导电性最好的金属材料。( )
第三章 金属及其重要化合物
第四讲 用途广泛的金属材料及 开发利用金属矿物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应 用。 2.了解合金的概念及其重要应用。 3.了解常见金属的活动顺 序。
铜及其重要化合物
[知识梳理] 1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电 性。
(1)Cu 在加热条件下与 O2 非常容易反应，利用这一性质，可把 Cu 作为 O2 的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉， 应想到这一作用。 (2)无水 CuSO4 常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太 高，一般不作干燥剂使用。
Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( ) A.CuSO4·5H2O 晶体加入浓硫酸中变成 CuSO4，体现了浓硫 酸的脱水性 B.醋酸是弱酸，所以 Cu(OH)2 悬浊液与醋酸不能反应 C.CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D.Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋ 解析：选 D。A 项，CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 体现了浓 硫酸的吸水性；B 项，在常温下，Cu(OH)2 与醋酸能发生中和 反应；C 项，CuO 与水不反应；D 项，Cu2O―H―NO→3 Cu2＋，体 现了硝酸的强氧化性。
3.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝____色___不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4.铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在 潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3==△=== 2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称___蓝_矾__、_胆__矾_______。
[解析] (1)Cu2S 中铜为＋1 价；火法炼铜中 Cu、O 被还原，S 被氧化，反应原理为 Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2。 (2)依据信息知 Cu2O 在酸性条件下生成 Cu2＋(蓝色)和单质铜 (紫红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。 (3)H2O2 不产生污染物且不引入杂质。 [答案] (1)＋1 Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2 (2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (3)C
答案：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 因而方案(3)更经济合理。
废铜综合利用的常见流程框图模式
题组 铜及其化合物的性质及冶炼 1.(2018·河南十校联考)据央视新闻报道，考古人员在江西发掘 一座距今 2000 多年、迄今保存最完好的西汉古墓。在古墓中 有 10 余吨西汉铜钱。这些铜钱锈迹斑斑，铜锈的主要成分可 表示为 Cu2H2CO5。下列有关判断正确的是( ) A.铜锈中 Cu 和 C 的化合价均为＋2 B.铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去 C.铜锈易溶于水 D.32g 铜生成铜锈转移 1mol 电子
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
__黑_色___
砖红色
水溶性
不溶
不溶
与酸反 应(H＋) 与 H2 反应
转化关系
CuO＋2H＋===Cu2＋＋ Cu2O＋2H＋===Cu2＋
H2O
＋Cu＋H2O
CuO＋H2==△===Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△===2Cu ＋H2O
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
(2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝 色，且有紫红色固体物质生成，请写出生成紫红色固体物质的 离子方程式：__________________________________。 (3)若将 A 中紫红色固体物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好 是____________ (填字母)。 A.适量的 NaNO3 B.适量的 HNO3 C.适量的 H2O2
某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)Cu―浓加H―2热SO→4 CuSO4―倒—入稀水— 释中→硫酸铜溶液―蒸—发结—晶→CuSO4·5H2O (2)Cu―灼―O烧2→CuO―稀―H2—SO→4 硫酸铜溶液―蒸—发—结晶→CuSO4·5H2O (3) 热空气 Cu―稀―H2—SO→4 硫酸铜溶液―蒸—发—结晶→CuSO4·5H2O 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
(2Βιβλιοθήκη Baidu化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则 会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_绿___色的铜锈。化学方程式 为__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___。
②写出下列化学方程式 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O__2=_=_△=__=_=_2_C_u_O______； 铜丝在硫蒸气中反应：__2_C_u__＋__S_=_=_△=_=_=_C_u_2_S________。