高中化学复习知识点：碳酸氢钠与酸反应
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6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）
A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B．二者都能与盐酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
D．二者在相同条件下可相互转化
7．把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.渗析D.分液
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaHSO4溶液呈酸性是因为硫酸氢根在水溶液中电离出氢离子，与电离有关，不发生水解，故A不选；
B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体，发生复分解反应，与水解无关，故B不选；
12．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。
a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L-1K2SO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。
B.稀盐酸加入 溶液中，离子方程式为： ，B错误；
C.用足量 吸收尾气中 生成碳酸钠和水，离子方程式： ，C正确；
D. 加入 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为： ，D正确；
答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D
4．A
【解析】
【详解】
6．B
【解析】
【详解】
A．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A错误；
B．NaHCO3与盐酸反应较Na2CO3剧烈，但都能反应生成CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，则不在相同条件下转化，故D错误；
选项
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
C
向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气
向氯化亚铁溶液通入氯气，Fra Baidu bibliotek滴加KSCN溶液
D
向氯化钡溶液中通入二氧化硫
向氯化钡溶液中通入SO3
A．AB．BC．CD．D
②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。
A．容量瓶可长期存放溶液B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
5．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是___________（填序号）。
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为____________L（精确到0.01）。
A.两位同学的实验均立刻产生气体，实验现象完全相同，A符合题意；
B.学生甲的实验向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即出现沉淀，当NaOH溶液过量时，沉淀又逐渐溶解，最后消失，变为澄清溶液；学生乙向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，开始无现象，后来出现白色沉淀，反应现象不相同，B不符合题意；
C.学生甲的实验，开始无现象，后滴加氯水后溶液变为红色，学生乙的实验，滴加氯水后溶液先变为黄色，当滴加KSCN溶液后变为红色，反应现象不同，C不符合题意；
C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强是因为加热促进碳酸根离子水解，碱性增强，促进油污的水解，与水解有关，故C选；
D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与水解无关，故D不选；
故选：C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 通入 溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为： ，A正确；
A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2 ＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋ ＋2H2O
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： ＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合： ＋H＋=CO2↑＋H2O
D．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应，故D选；
故选D。
【点睛】
解答本题的关键是理解碳酸氢根离子的性质，碳酸氢根离子键能与碱反应，又能与酸反应，HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑、OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O。
10．D
【解析】
【详解】
①前者逐滴滴入后者发生：NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，先沉淀后溶解；后者逐滴滴入前者发生NaAlO2+4HCl═NaCl+ AlCl3+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl，先无现象后有沉淀，现象不相同，故①错误；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；
D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；
高中化学复习知识点：碳酸氢钠与酸反应
一、单选题
1．下列过程或现象与盐类水解有关的是（）
A．NaHSO4溶液呈酸性
B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强
D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色
2．下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（）
A． 通入 溶液中：
B．稀盐酸加入 溶液中：
【详解】
设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，故答案为C。
故答案为B。
【点睛】
考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3。
7．C
【解析】
【分析】
从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。
(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。
②前者逐滴滴入后者和后者逐滴滴入前者均有白色沉淀生成，发生的离子反应均为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，现象相同，故②正确；
③后者逐滴滴入前者发生：NH3•H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，AgOH↓+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，先产生沉淀，然后溶解，而前者逐滴滴入后者发生：3NH3•H2O+AgNO3=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4NO3，无现象，现象不相同，故③错误；
(c)②在水溶液中的电离方程式为___。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。
D.学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现白色BaSO4沉淀，反应现象不同，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．C
【解析】
【详解】
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；
①HCl和NaAlO2②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2③AgNO3和NH3·H2O④NaHCO3和HCl
A．①②B．②③C．①④D．②④
二、综合题
11．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有________________（填序号）。
C．用足量 吸收尾气中的
D． 加入 溶液中：
3．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡
4．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是
8．C
【解析】
【详解】
A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，故A错误；
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－═CO32－+CaCO3↓+H2O，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故C正确；
D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
9．下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()
A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液
10．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴人后者，还是后者逐滴滴人前者，反应现象均相同的是( )
故答案C。
【点睛】
考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，Na2CO3和NaHCO3性质的异同，包括：①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是碳酸氢钠；明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点。
D.碳酸钠为强电解质应写成离子，离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故D错误；
故答案为C。
9．D
【解析】
【详解】
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故A不选；
B．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，故B不选；
C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，故C不选；
A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B．二者都能与盐酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
D．二者在相同条件下可相互转化
7．把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.渗析D.分液
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaHSO4溶液呈酸性是因为硫酸氢根在水溶液中电离出氢离子，与电离有关，不发生水解，故A不选；
B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体，发生复分解反应，与水解无关，故B不选；
12．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。
a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L-1K2SO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。
B.稀盐酸加入 溶液中，离子方程式为： ，B错误；
C.用足量 吸收尾气中 生成碳酸钠和水，离子方程式： ，C正确；
D. 加入 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为： ，D正确；
答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D
4．A
【解析】
【详解】
6．B
【解析】
【详解】
A．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A错误；
B．NaHCO3与盐酸反应较Na2CO3剧烈，但都能反应生成CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，则不在相同条件下转化，故D错误；
选项
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
C
向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气
向氯化亚铁溶液通入氯气，Fra Baidu bibliotek滴加KSCN溶液
D
向氯化钡溶液中通入二氧化硫
向氯化钡溶液中通入SO3
A．AB．BC．CD．D
②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。
A．容量瓶可长期存放溶液B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
5．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是___________（填序号）。
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为____________L（精确到0.01）。
A.两位同学的实验均立刻产生气体，实验现象完全相同，A符合题意；
B.学生甲的实验向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即出现沉淀，当NaOH溶液过量时，沉淀又逐渐溶解，最后消失，变为澄清溶液；学生乙向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，开始无现象，后来出现白色沉淀，反应现象不相同，B不符合题意；
C.学生甲的实验，开始无现象，后滴加氯水后溶液变为红色，学生乙的实验，滴加氯水后溶液先变为黄色，当滴加KSCN溶液后变为红色，反应现象不同，C不符合题意；
C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强是因为加热促进碳酸根离子水解，碱性增强，促进油污的水解，与水解有关，故C选；
D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与水解无关，故D不选；
故选：C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 通入 溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为： ，A正确；
A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2 ＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋ ＋2H2O
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： ＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合： ＋H＋=CO2↑＋H2O
D．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应，故D选；
故选D。
【点睛】
解答本题的关键是理解碳酸氢根离子的性质，碳酸氢根离子键能与碱反应，又能与酸反应，HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑、OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O。
10．D
【解析】
【详解】
①前者逐滴滴入后者发生：NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，先沉淀后溶解；后者逐滴滴入前者发生NaAlO2+4HCl═NaCl+ AlCl3+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl，先无现象后有沉淀，现象不相同，故①错误；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；
D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；
高中化学复习知识点：碳酸氢钠与酸反应
一、单选题
1．下列过程或现象与盐类水解有关的是（）
A．NaHSO4溶液呈酸性
B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强
D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色
2．下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（）
A． 通入 溶液中：
B．稀盐酸加入 溶液中：
【详解】
设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，故答案为C。
故答案为B。
【点睛】
考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3。
7．C
【解析】
【分析】
从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。
(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。
②前者逐滴滴入后者和后者逐滴滴入前者均有白色沉淀生成，发生的离子反应均为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，现象相同，故②正确；
③后者逐滴滴入前者发生：NH3•H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，AgOH↓+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，先产生沉淀，然后溶解，而前者逐滴滴入后者发生：3NH3•H2O+AgNO3=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4NO3，无现象，现象不相同，故③错误；
(c)②在水溶液中的电离方程式为___。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。
D.学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现白色BaSO4沉淀，反应现象不同，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．C
【解析】
【详解】
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；
①HCl和NaAlO2②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2③AgNO3和NH3·H2O④NaHCO3和HCl
A．①②B．②③C．①④D．②④
二、综合题
11．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有________________（填序号）。
C．用足量 吸收尾气中的
D． 加入 溶液中：
3．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡
4．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是
8．C
【解析】
【详解】
A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，故A错误；
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－═CO32－+CaCO3↓+H2O，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故C正确；
D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
9．下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()
A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液
10．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴人后者，还是后者逐滴滴人前者，反应现象均相同的是( )
故答案C。
【点睛】
考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，Na2CO3和NaHCO3性质的异同，包括：①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是碳酸氢钠；明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点。
D.碳酸钠为强电解质应写成离子，离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故D错误；
故答案为C。
9．D
【解析】
【详解】
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故A不选；
B．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，故B不选；
C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，故C不选；