共轭酸碱对

重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
A
B + H+
酸
碱 质子
共轭酸碱对
酸给出质子（H+）形成共轭碱，或碱接受质子 形成共轭酸的反应就叫做酸碱半反应。
如： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = H+ + HSO4-
NH4+
H+ + NH3
酸
质子 碱
共轭酸碱对
重庆市精品课程
三、溶剂的质子自递反应和溶剂的种类
H2O + H2O
H3O+ + OH-
仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用，
就叫做溶剂的质子自递反应。反应的平衡常数
叫做溶剂的质子自递常数（用KS表示）或称溶 剂的离子积。
[H+][OH-] = KW = 1.0×10-14
(25℃)
pKW=14.00
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
③两性溶剂：既能给出质子又能接受质子的溶剂。 ④惰性溶剂：既不给出质子，又不接受质子的溶剂。
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
四、酸碱的强度与溶剂的关系
㈠ 酸碱的强弱与酸碱的性质及溶剂的性质有关
㈡ 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系
1. 一元共轭酸碱对的Ka和Kb的关系
如：HAc + H2O
6.掌握酸碱滴定分析有关计算。
重庆市精品课程
§5Y.1AN酸GT碱ZE质NO子RM理AL论UNIVERSITY
§5.2 水溶液中弱酸(碱)各型体的分布
第5章
§5.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算
酸碱滴定法 §5.4 酸碱缓冲溶液
§5.5 酸碱指示剂
§5.6 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定
§5.7 多元酸(碱)的滴定
H3O+ + Ac- Ka = 1.8×10-5
（酸）
Ac- + H2O
HAc + OH- Kb = 5.6×10-10
(碱）
Ka

H Ac
HAc
Kb

HAc OH Ac

重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
将Ka和Kb相乘得：
H3O+ + PO43-
酸1
碱1
共轭酸碱对
Ka3

H

PO
3 4
HPO
2 4
（3）
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
PO43- + H2O
碱1
共轭酸碱对
HPO42- + OH 酸1
K b1

HPO
2 4

OH
PO
3 4
（1） HPO42- + H2O 碱1 共轭酸碱对
H3PO4 + H2O
酸1
H3O+
共轭酸碱对
+
H2PO4-
碱1 Ka1

H

H
2PO
4
H 3 PO 4
（1）
H2PO4- + H2O
H3O+ + HPO42-
酸1
碱1
共轭酸碱对
（2）
Ka2

H

HPO
2 4
H2PO4
HPO42- + H2O
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
要求：
第5章 1.进一步理解酸碱质子理论中酸碱 酸碱滴定法 的定义，共轭酸碱对、酸碱反应
的实质以及溶剂的质子自递反应 等基本概念。 2.掌握酸碱平衡体系中各型体分布 分数的计算和用质子理论处理酸 碱平衡。
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
两性
（酸）H2SO4 +H+（碱）HSO4-（酸） -H+ SO42-（碱）
两性
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
2. 共轭的绝对性：
①酸、碱总是共存
酸
H+ + 碱
②必定强弱互变
共轭酸碱对
HCl
H+ + Cl-
（强酸）
（弱碱）
③反应由强变弱
NH3 + H+
（强碱）
NH4+
§5.8 酸碱滴定法的应用
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的酸碱 中和反应的滴定方法，也叫中和法。 酸碱中和反应包括：
H+ + OH-
H2O
B+ + OH-
BOH
H+ + A-
HA
§5-1 酸碱质子理论
一、基本概念
酸碱质子理论：一切能放出质子（H+）的物 质就是酸，能接受质子（H+）的物质就是碱。
（弱酸）
如: HCl + NH3
NH4+ + Cl-
（强酸） （强碱） （弱酸） （弱碱）
共轭酸碱对
共轭酸碱对
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
• 3. 广泛性
•
如：H2O 中性分子，既可为酸，
也可为碱
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
有机溶剂甲醇，生成溶剂化质子：
CH3OH + CH3OH
CH3OH2+ + CH3O-
[CH3OH2+][CH3O-] = KS = 2.0×10-17
pKS=16.70 根据酸碱质子理论，溶剂可分为以下四类：
①碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂，又叫亲质子 溶剂。
②酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，又叫疏质子 溶剂。
第5章 酸碱滴定法
要求： 3.掌握几种常用缓冲溶液的配制
方法、pH值的计算以及缓冲
容量，缓冲 范围的概念。
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
要求：
第5章 4.了解酸碱指示剂的变色原理、 酸碱滴定法 变色范围。
5.理解各种类型酸碱滴定过程中 pH值的变化规律，掌握正确选 择指示剂的方法。
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
二、酸碱反应
如：阴离子的水解反应： CN- + H2O
•
碱酸
HCN + OH-
• 阳离子的水解反应： NH4+ + H2O
H3O+ + NH3
•
酸碱
1. 酸碱的相对性：酸可变碱，碱可变酸。
+H+
-H+
如：（酸）H3O+ （碱）H2O（酸） OH-（碱）
H2PO4- + OH 酸1
Kb2

H
2PO
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4

OH
HPO
2 4
（2）
H2PO4- + H2O 碱1 共轭酸碱对
H3PO4 + OH 酸1
Ka
Kb

H Ac
HAc



HAc OH Ac


[H ][OH ] K W 1.0 1014
故 Ka·Kb = KW
若为其它溶剂，同理可得： Ka·Kb = KS
重庆市精品课程
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
2. 多元共轭酸碱对的Ka、Kb的关系