高中秋高三化学复习强化练习——酸碱中和滴定 (2)(答案解析)

【精品】秋高三化学复习强化练习——酸碱中和滴定

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4 A．图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B．图2表示用0.1000 mol·Lˉl NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则

c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C．图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

2．有关下列装置说法正确的是

SO B．检验和收A．制备

2

SO

集

2

c H+ C．分离 NaCl 和2I固体D．测定溶液中() 3．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种

一元碱MOH 、ROH 溶液中，pH 随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．pH=10时，c(M +)>c(MOH)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)

B ．将上述MOH 、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH 恰好反应时：c(R +)>c(M +)>c(H +)>c(OH -)

C ．10mL

D ．V(HCl)>20mL 时，不可能存在：c(Cl -)>c(M +)=c(H +)>c(OH -)

4．下列实验操作不当的是

A ．进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色

B ．用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂

C ．蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热

D ．测定溶液pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH 试纸上，然后比色 5．下列说法不正确的是()

A ．pH 7=的溶液不一定呈中性

B ．除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH

C ．强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色

D ．25℃时，某溶液中由水电离产生的()()18c H

c OH 110+--⨯=⨯，该溶液pH 5=

6．下列说法中，正确的是

A ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

7．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D．图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c

8．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H

C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热

△H=+183kJ/mol

9．下列说法正确的是

A．粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热

B．用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMn O4溶液

C．在未知溶液中滴加BaC l2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度

10．下列说法不正确的是

A．已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B．25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C．25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

D．比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

11．如图是元素周期表的一部分：

25℃时，用浓度为1

⋅的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol L-

1

⋅的两种酸HX、HZ(忽略体积变化)，实验数据如表2，下列判断正确0.1000mol L-