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氯水
学生：
分组进行 实验探究
紫色石 蕊试液
变红
无色
分析实验现象 得出 1.氯水中呈酸性，存在H+
2.氯水中存在一种漂白性的物质
教师设问:
既然氯水中含H+，说明Cl2溶于水与H2O反应了 没有？根据Cl2具有强氧化性的特点，氯水中还可 能有什么微粒？
Cl2+H2O —— H+ +
AgNO3
稀HNO3
3.心理层面：学生对化学实验及其现象兴趣浓厚，有很强 的探求欲、表现欲和成就欲。
学法指导
1.指导学生从离子反应、氧化还原反应等不角度来理 解和认识氯气与水的反应。
2.指导学生通过实验探究、讨论分析、归纳总结等方 式认识氯水的成份及性质
3.指导学生通过调查了解、阅读讨论、资料收集等多 种方式对本节内容进行拓展性学习。
2.通过对氯水成分的 探究，培养学生理 论联系实际的能力 学会发现问题、研 究问题、解决问题
通过实验探究使学 生感受化学探究乐 趣，激发学生对化 学学习的兴趣，培 养学生化学实验探 究的思想。通过对 问题的讨论，让学 生能运用已有的知 识去发现问题，培 养敢于质疑、敢于 创新的优良品质
重点：氯水成分及性质的实验探究
分组进行 实验探究
氯水
白色↓ ↓不溶解
分析实验现象 得出 氯水存在Cl-
探究活动三
提出问题 氯水中具有漂白性的物质是什么？ 是H+、Cl-？还是Cl2? 还是…？
形成猜想 讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
紫色石蕊
分组进行 实验探究
盐酸
变红 不褪色
分析实验现象 得出 氯水中的H+、Cl-无漂白性
探究活动一 探究氯水中是否
存在Cl2
探究活动二 探究氯水中是否
存在H+、Cl-
探究活动三 探究氯水中具有 漂白性的物质是 H+、Cl-、Cl2还是…？
归纳、总结氯水的成份
自学掌握次氯酸的性质 讨论并归纳总结氯水的成分及性质
导入新课
使学生感受到 化学就在身边
视频 广西柳州冶炼厂氯气泄 导入 露事件导入课程。
学生： 观察
分组进行 实验探究
闻
黄绿色
刺激性 气味
分析实验现象 得出 氯水中存在Cl2
探究活动二
提出问题 形成猜想
如果Cl2溶于水后没有与H2O发生反应，即 氯水中只有Cl2与H2O，氯水应该呈什么 性？酸性、中性还是碱性？
讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
教师：
对学生提出的实验方案予以评价并指出应注意的事项
教 学 重 难 点 难点：氯水成分及性质的探究实验设计
难点突破
不易掌握氯 气与水的反
应
较难理解氯 水的成分
处于被 动接受
采用“实验探究”的方法，通过创设问 题情景，引导学生积极参与，提高学生学习 化学的主观能动性，进而来突破难点。
教学方法
实验探究、讨论交流、归纳总结，教师讲授
教学过程
课前 预习
课堂 学习
课题 氯水成分及 性质的探究
提出疑问，进入氯水成分及性质探究的学习
氯水的成分及性质
探究活动一
提出问题 形成猜想
1.Cl2溶于水后，Cl2是简单的扩散在了 水中， 还是跟H2O发生反应了？
2.氯水中有没有Cl2？怎样才能知道氯水 中是否存在Cl2？
讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
教师：
对学生提出的实验方案予以评价并指出应注意的事项
Cl2+H2O —— H+ + Cl- +
释疑: 阅读课本84页第二自然段
Cl2 + H2O HCl + HClO 结论：氯水中具有漂白性的物质是“HClO”
学生：
用双线桥法分析Cl2与H2O反应的化学方程式，并 指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目
设计意图：巩固氧化还原反应的分析方法
归纳总结
2.活动与探究建议: 氯气的漂白性
学情分析
1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，化学 基本理论方面学生也已经学习了离子反应和氧化还原反 应的化学基本理论知识，同时在第一课时也已经学习了 Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知 识储备。
2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具备了 一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密 的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养 和加强。
人教版高中《化学》必修1 第四章第二节
第二课时 氯水的成分及性质
教材分析
本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基 础。而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物 具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌 握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。
课程标准
1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产、活生中的应用。
教学目标
Hale Waihona Puke Baidu
知识与技能
过程与方法
情感态度价 值观
1.设计实验探究氯水
中的成分并掌握 HClO的漂白性
2.能完成氯气与水反 应的方程式的书写
3.会根据实验现象分 析氯水的成分
4.能够通过自学掌握 次氯酸的寻性质
1.通过探究氯水析， 培养学生科学的学 习方法：提出问题 形成猜想 讨 论设计方案 实验 探究 归纳总结
1.HClO的性质 2.氯水的成份、性质及保存 3.新制氯水、久置氯水、液氯有何不同？
（使学生了解“物质的组成与性质的对应关系”）
课堂练习
1.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某
些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪
些药品不能用自来水配制 ( )
教师：
讲明实验的原理及操作步骤，并指出应注意的事项
学生：
分组进行 实验探究
Cu丝
干燥 红纸 湿润 红纸
浓HCl 棉花 NaOH
KMnO4
现象：干燥的红纸不退色 湿润的红纸褪色
分析实验现象 得出 ①干燥的Cl2无漂白性
②Cl2与H2O反应后生成了具有漂
白性的物质
疑问:
Cl2与H2O反应后生成的具有漂白性的物质是什么？
A.Na2SO4
B.NaCl
C.AgNO3
D.AlCl3
2.某同学在一张pH实质上第了几滴新制的氯水，pH试纸上滴加氯水的地方出现
了中心变 为白色，周围浅红色的现象，下列关于该实验的说法正确的是( B )
课后 整理
作业 练习
交流 反思
课前预习
按照我们学校教学过程落实“教学五环节”中的预 习 要求，在上课之前学生已完成教材的阅读、配套资料的 “自主预习”部分。在教师提供的“学习方案”中已要 求学 思氯考气了溶以于下水问是题否：与水发生了反应？怎样设计实验检验？
课堂学习
氯水的成 分及性质
以实验探究 的方式进行
学生：
分组进行 实验探究
紫色石 蕊试液
变红
无色
分析实验现象 得出 1.氯水中呈酸性，存在H+
2.氯水中存在一种漂白性的物质
教师设问:
既然氯水中含H+，说明Cl2溶于水与H2O反应了 没有？根据Cl2具有强氧化性的特点，氯水中还可 能有什么微粒？
Cl2+H2O —— H+ +
AgNO3
稀HNO3
3.心理层面：学生对化学实验及其现象兴趣浓厚，有很强 的探求欲、表现欲和成就欲。
学法指导
1.指导学生从离子反应、氧化还原反应等不角度来理 解和认识氯气与水的反应。
2.指导学生通过实验探究、讨论分析、归纳总结等方 式认识氯水的成份及性质
3.指导学生通过调查了解、阅读讨论、资料收集等多 种方式对本节内容进行拓展性学习。
2.通过对氯水成分的 探究，培养学生理 论联系实际的能力 学会发现问题、研 究问题、解决问题
通过实验探究使学 生感受化学探究乐 趣，激发学生对化 学学习的兴趣，培 养学生化学实验探 究的思想。通过对 问题的讨论，让学 生能运用已有的知 识去发现问题，培 养敢于质疑、敢于 创新的优良品质
重点：氯水成分及性质的实验探究
分组进行 实验探究
氯水
白色↓ ↓不溶解
分析实验现象 得出 氯水存在Cl-
探究活动三
提出问题 氯水中具有漂白性的物质是什么？ 是H+、Cl-？还是Cl2? 还是…？
形成猜想 讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
紫色石蕊
分组进行 实验探究
盐酸
变红 不褪色
分析实验现象 得出 氯水中的H+、Cl-无漂白性
探究活动一 探究氯水中是否
存在Cl2
探究活动二 探究氯水中是否
存在H+、Cl-
探究活动三 探究氯水中具有 漂白性的物质是 H+、Cl-、Cl2还是…？
归纳、总结氯水的成份
自学掌握次氯酸的性质 讨论并归纳总结氯水的成分及性质
导入新课
使学生感受到 化学就在身边
视频 广西柳州冶炼厂氯气泄 导入 露事件导入课程。
学生： 观察
分组进行 实验探究
闻
黄绿色
刺激性 气味
分析实验现象 得出 氯水中存在Cl2
探究活动二
提出问题 形成猜想
如果Cl2溶于水后没有与H2O发生反应，即 氯水中只有Cl2与H2O，氯水应该呈什么 性？酸性、中性还是碱性？
讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
教师：
对学生提出的实验方案予以评价并指出应注意的事项
教 学 重 难 点 难点：氯水成分及性质的探究实验设计
难点突破
不易掌握氯 气与水的反
应
较难理解氯 水的成分
处于被 动接受
采用“实验探究”的方法，通过创设问 题情景，引导学生积极参与，提高学生学习 化学的主观能动性，进而来突破难点。
教学方法
实验探究、讨论交流、归纳总结，教师讲授
教学过程
课前 预习
课堂 学习
课题 氯水成分及 性质的探究
提出疑问，进入氯水成分及性质探究的学习
氯水的成分及性质
探究活动一
提出问题 形成猜想
1.Cl2溶于水后，Cl2是简单的扩散在了 水中， 还是跟H2O发生反应了？
2.氯水中有没有Cl2？怎样才能知道氯水 中是否存在Cl2？
讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
教师：
对学生提出的实验方案予以评价并指出应注意的事项
Cl2+H2O —— H+ + Cl- +
释疑: 阅读课本84页第二自然段
Cl2 + H2O HCl + HClO 结论：氯水中具有漂白性的物质是“HClO”
学生：
用双线桥法分析Cl2与H2O反应的化学方程式，并 指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目
设计意图：巩固氧化还原反应的分析方法
归纳总结
2.活动与探究建议: 氯气的漂白性
学情分析
1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，化学 基本理论方面学生也已经学习了离子反应和氧化还原反 应的化学基本理论知识，同时在第一课时也已经学习了 Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知 识储备。
2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具备了 一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密 的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养 和加强。
人教版高中《化学》必修1 第四章第二节
第二课时 氯水的成分及性质
教材分析
本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基 础。而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物 具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌 握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。
课程标准
1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产、活生中的应用。
教学目标
Hale Waihona Puke Baidu
知识与技能
过程与方法
情感态度价 值观
1.设计实验探究氯水
中的成分并掌握 HClO的漂白性
2.能完成氯气与水反 应的方程式的书写
3.会根据实验现象分 析氯水的成分
4.能够通过自学掌握 次氯酸的寻性质
1.通过探究氯水析， 培养学生科学的学 习方法：提出问题 形成猜想 讨 论设计方案 实验 探究 归纳总结
1.HClO的性质 2.氯水的成份、性质及保存 3.新制氯水、久置氯水、液氯有何不同？
（使学生了解“物质的组成与性质的对应关系”）
课堂练习
1.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某
些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪
些药品不能用自来水配制 ( )
教师：
讲明实验的原理及操作步骤，并指出应注意的事项
学生：
分组进行 实验探究
Cu丝
干燥 红纸 湿润 红纸
浓HCl 棉花 NaOH
KMnO4
现象：干燥的红纸不退色 湿润的红纸褪色
分析实验现象 得出 ①干燥的Cl2无漂白性
②Cl2与H2O反应后生成了具有漂
白性的物质
疑问:
Cl2与H2O反应后生成的具有漂白性的物质是什么？
A.Na2SO4
B.NaCl
C.AgNO3
D.AlCl3
2.某同学在一张pH实质上第了几滴新制的氯水，pH试纸上滴加氯水的地方出现
了中心变 为白色，周围浅红色的现象，下列关于该实验的说法正确的是( B )
课后 整理
作业 练习
交流 反思
课前预习
按照我们学校教学过程落实“教学五环节”中的预 习 要求，在上课之前学生已完成教材的阅读、配套资料的 “自主预习”部分。在教师提供的“学习方案”中已要 求学 思氯考气了溶以于下水问是题否：与水发生了反应？怎样设计实验检验？
课堂学习
氯水的成 分及性质
以实验探究 的方式进行