人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中，甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
甲放入稀盐酸中会产生H 2。
如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A ．丁B ．丙C ．乙D ．甲2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH=4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是( )A.放电一段时间后，负极周围的pH 升高B.正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －=28OH －C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为12 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变3．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料为镁B ．a 电极的电极反应式 O 2+2H 2O+4e −=4OH −C ．电流方向:b 极→a 极D ．每消耗1molMg ，导线中共流过N A 电子4．对于化学电源的叙述正确的是 A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为充电电池5．以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是（ ）A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2OB.溶液中的阳离子向a极运动C.A处通入O2D.b极是该燃料电池的负极6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
高中化学人教版选修4第四章电化学基础单元检测(附答案)
化学人教4第四章电化学基础单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4．一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，她时感头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。
请你帮她判断下列方法不可行的是( ) A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金质假牙改成铝质假牙5．下列说法不正确的是( )A．二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法6．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1∶8 B．35.5∶108C．8∶1 D．108∶35.5 7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L－1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1 mol·L－1硫酸溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解1 mol·L－1溴化钾溶液8．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①二价铁转化为三价铁②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列有关实验的叙述正确的是A ．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl 元素的非金属性强于Si 元素B ．Zn 与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO 4溶液，反应速率加快，说明CuSO 4在该反应中起催化剂作用C ．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na 2CO 3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：()()()()()3c Na c Cl c HCO c OH c H +---+>>>>D ．将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果2．关于化学反应与能量的说法不正确的是 A ．燃烧反应都属于放热反应B ．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C ．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）.A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L －15．下图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应6．关于金属腐蚀，下列说法正确的是A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C．析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理7．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。
下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
人教选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原2．下列说法正确的是 ( )A．在原电池中，电子由正极流向负极B．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极3．有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO34．如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→XC．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋5．燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。
氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。
已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。
下列叙述正确的是( )A．放电时CO32-向正极移动B．随着反应的进行，CO32-在不断消耗C．负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol6．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液7．下列说法正确的是( )A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料8．下列冶炼金属的原理不正确的是（）A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜9．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A．铜片、铜片、稀硫酸 B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀硫酸 D．铜片、银片、FeCl3溶液10．下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是A．B是直流电源的负极B．碳酸二甲酯中碳均为+4价C．阳极附近溶液pH降低D．每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L 二、填空题11．某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各变化中属于原电池反应的是( )A ．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓HNO 3比稀HNO 3更易氧化金属铜2．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是( )A. 2H 2O + O 2 + 4e → 4OH —B. Fe 2+ + 2OH —→ Fe(OH)2↓C. Fe － 3e → Fe 3+D. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3↓3．下列有关原电池的说法中不正确的是( )A ．在内电路中，电子由正极流向负极B ．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C ．原电池工作时，正极上发生还原反应D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 4．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，H 2 + Cl 2 = 2HCl 在光照和点燃条件的△H 不同B ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源5．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO 2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl 电解Cl 2↑＋H 2↑B.由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的 NH 3D.溶液X 的成分为NaClO 3和NaOH6．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．根据下列反应不能设计为原电池的是（）A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．H2+Cl2=2HCl D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2==== 2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液5．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H 3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是（ ）A ．a 与电源的正极相连接B ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH 3BO 3D ．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室6．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ） A ．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl -+2e -=Cl 2↑ B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e -=Cu 2+ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元检测题(解析版)
第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； O2＋2H2O＋4e－===4OH－；据此作出判断，下列说法中错误的是( )A．燃料电池的能量转化率可达100% B．H2在负极发生氧化反应C．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池3．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀4．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜5．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块试卷第2页，总11页6．下列叙述正确的是（ ）A ．在pH=1的溶液中，Cu 2+、Fe 2+、NO 3-和SO 42-能大量共存B ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl - + 2H += H 2↑+ Cl 2↑ C ．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e －= Mg 2＋D ．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化7．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S 则下列叙述中错误的（ ）A ．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B ．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂C ．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl 2） 被还原为Li 2 SO 3D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：18．一个电池的总反应为Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu ，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是（ ）9．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 （ ）A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2－2e －=2H ＋D ．该电池正极反应为O 2＋4e －=2O 2－10．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光装置。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是A、4 OH－-4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋2．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。
放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。
下列说法正确的是A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强3．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4．下列说法正确的是①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成②同位素的性质完全相同③氢键是一种化学键④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同A．②④⑤B．①②③C．①⑥⑦D．②④⑤⑥5．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A ．充电时，a 为电源正极B ．充电时，Cl -向Bi 电极移动，Na +向NaTi 2(PO 4)2电极移动C ．充电时，新增入电极中的物质：n(Na +)：n(Cl -)=1:3D ．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H ++3e -=Bi+Cl -+H 2O6．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池放电时，正极的反应式为O 2＋4e －＋4H ＋=2H 2OB ．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －=LiC ．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D ．正极区产生的LiOH 可回收利用7．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x 、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A ．x 电极为阳极，y 电极为阴极B ．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化8．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 11《电化学基础》单元检测题一、单选题1．锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．放电时Li ＋由B 极向A 极移动 B ．电池放电反应为4Li ＋O 2＋2H 2===4LiOHC ．B 电极反应式为O 2＋4e －===2O 2-D ．电解液a 可以为氯化锂溶液2．LED 系列产品是一类新型节能产品。
图甲是4NaBH /22H O 燃料电池，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是A ．电池总反应为：42222BH 4H O BO 6H O --+=+B ．电池放电过程中，Na +从B 极区向A 极区移动C ．电池放电过程中，B 极区pH 减小，A 极区pH 增大D ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的A 极相连3．10mL 浓度为1mol ・L -1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是（ ）A.H 2SO 4B.K 2SO 4C.Na 2CO 3D.CuSO 44．下列关于工业生产的说法中不正确的是A ．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料B ．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳5．伏打电堆(Voltaic pile)的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
下列说法正确的是A．伏打电堆能将电能转化成化学能B．锌是正极C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原6．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是（）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光7．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ）A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2C ．Cu 、Zn 、CuCl 2D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ）A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅳ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g)==NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的∆H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()3-3c CH COOH c CH COO 的值增大D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，2-3CO 水解程度减小，溶液的pH 减小 2．根据22Zn Cu Zn Cu ++++的反应原理设计原电池装置，正确的是A ．B ．C ．D ．3．下列实验现象与结论不一致的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞c C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c5．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B．A电极为该电源的负极，发生氧化反应C．B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D．电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀7．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若b＜a，该电解质可能是( )A．NaOH B．CuSO4C．NaCl D．Na2SO48．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ）A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2C ．Cu 、Zn 、CuCl 2D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ）A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅳ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A ．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu 2＋产生B ．电路中的电流方向由锌片流向铜片C ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D ．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光2．下列说法正确的是A ．青砖（含Fe 3O 4）中的Fe 2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B ．用0.1000 mol•L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH 少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH 溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大C ．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁D ．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )A ．电子从原电池的负极通过导线移动向正极B ．电子从原电池的正极通过导线移动向负极C ．阴离子在电解质溶液中向正极移动D ．阳离子在电解质溶液中向负极移动4．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO 2+12Zn+(1+x 6) H 2O+16ZnSO 4MnOOH+16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，Zn2+移向MnO2膜C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH- e- = MnO2+ H+D．合成有机高聚物的单体是5．燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元检测题(解析版)
第四章《电化学基础》单元检测题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( ) A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是( )A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu3.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H＋＋2e－===H2↑，O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀4.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A． Mg电极是该电池的正极，发生还原反应：Mg2＋＋2e－===MgB．石墨电极反应：H2O2＋2e－===2OH－C． H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．溶液中Cl－向正极移动5.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．含有 1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)6.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO32-＋3H2OD． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
人教版高中化学选修四 第四章- 电化学基础 单元检测 Word版含答案
§4 电化学基础单元检测一．选择题（每题6分，共42分）1．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜2．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH- B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O23．对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A．被保护的金属与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应4．(2014·高考天津卷)已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2放电充电C＋LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li＋S 放电充电Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电5．下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2 ，发现电流计A指针偏转。
下列有关黄铜矿冰铜(mCu2S∙A(Cu2O、Cu)BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂空气焙烧描述正确的是（）A．断开K2 ，闭合K1 时，总反应的离子方程式为：B．断开K2 ，闭合K1 时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1 ，闭合K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D．断开K1 ，闭合K2 时，石墨电极作正极7．(2014·高考广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu二．非选择题（共58分）8．（18分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列有关该电池工作时的说法，正确的是( )A ．电解质溶液中，Na +向左移动B ．该电池的总反应为H + + OH - = H 2OC ．电子由N 电极经导线流向M 电极D ．导线上通过1mole -，装置内H 2总量减少0.5mol2．将含有0.4molCuSO 4和0.4molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，某一电极增重19.2g 时，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是( )A ．5.6LB ．6.72LC ．13.44LD ．11.2L3．现以CO 、O 2、熔融盐Z(Na 2CO 3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N 2O 5，装置如图所示，其中Y 为CO 2。
下列说法不合理的是（ ）A ．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B ．甲池中的CO 32－向石墨Ⅱ极移动C ．石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO 32－－2e －=2CO2D ．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L ，则乙池中产生氢气0.2mol4．LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法不正确的是( )A．B极区电解液为LiOH溶液B．每产生2.24L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区C．电解过程中Li＋向B电极迁移D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑5．下列说法正确的是( )A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C．室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中()()32+4c NH H Oc NHg增大D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中()()2-32-4c COc SO减小6．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下面有关电化学的图示，完全正确的是A．Cu—Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物2．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e-，阳极就会溶解64 g铜B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换3．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动4．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是( )C 用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H-用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H-A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数D．二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体7．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A．盐桥中K+向甲池移动B．电子沿Cu b a C→→→路径流动C．片刻后乙池中()2c Cu+增大D．滤纸上的红点向a移动8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O
B．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜
C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g)△H＝_____。
（3）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。
18．红色2KCl+2H2O 2KOH+Cl2↑+H2↑锌阴Zn2++2e-=Zn
19．0.4mol
20．△H<0－211kJ/mol O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－44.8 L
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
2．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是
A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−−10e− CO32-+N2+9H2O
12．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．利用反应Zn+Cu2+= Zn2++ Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是
A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动
C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl
4．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）
A．阳极，有Cl2放出B．阴极，有H2放出
三、推断题
16．A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
(1)元素B的名称是______，在周期表中的位置是_________________
15．G F H D E C正2Cl－－2e－=Cl2↑负2H＋＋2e－=H2↑2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑c(OH－)＝0.01 mol·L—1
16．铍第二周期ⅡA族 H2OHF增大
17．H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－负极4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104
A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、ZnCl2
C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO4
二、实验题
14．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_________________________________________。
D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同
10．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（）
A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料
B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂
C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能
D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
(6)在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)
17．下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。
《电化学基础》单元检测题
一、单选题
1．甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是( )
A．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O
B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
C．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
（1）写出以下物质的化学式：B_______、F_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_______，该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_______。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3-的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
15．请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。其中A是金属Fe，B是石墨电极。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。
（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为_______。
18．如图A为浸透饱和氯化钾溶液和酚酞试液的滤纸，B为电镀槽、回答下列问题：
(1)闭合K1打开K2，滤纸A的左端显________(填“蓝色”“红色”或“无色”)；滤纸A上发生的总化学方程式为________________；
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B．自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害
C．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子
D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法即可以获得NaCl、Br2和Mg
B．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向N极移动
D．理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
3．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是
①该电池的正极反应式为______________。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为______L（标准状况）。
参考答案
1．A2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．C9．C10．D11．A12．B13．D
14．FeNO3-+8e-+10H+=NH4++3H2OFeO（OH）不导电，阻碍电子转移本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移
20．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1
CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g)△H＝－1323 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1
C．阳极，有O2放出D．阴极，有Cu覆盖
5．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A．该装置由电能转化为化学能
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．消耗22.4L O2转移4mol电子
D．放电过程中碱性电解液的OH-的物质的量浓度不变