高三化学原电池化学电源一轮复习教案

第二节原电池化学电源

维能力。

情感态度与价值观：

1.立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。

2.进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

电池的工作原理，能写出

B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D ．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：选B 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失去电子生

成Zn 2

＋，作负极，D 项正确。 4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O=====放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。请回答下

列问题： (1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

反应；已知负极反应为Zn －2e －＋2OH －

===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn 。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO 2－4＋3e －

＋

4H 2O===Fe(OH)3＋5OH －，正极生成了OH －

，碱性增强。 答案：(1)Zn

(2)还原 FeO 2－4＋3e －＋4H 2O===Fe(OH)3＋5OH －

(3)正

第二课时 考点一 原电池电极反应式的书写

一、【学前提问】

1．从氧化还原反应的角度分析，原电池负极上的材料常作________剂，正极上的材料常作________剂，二者________数目相等。

答案：还原 氧化 得失电子

2．若电解质溶液呈酸性，电极反应中能否生成OH －

？若电解质溶液呈碱性，电极反应中能否生成H ＋

、CO 2?

答案：不能 不能

3．锂离子电池的总反应为Li ＋LiMn 2O 4放电

充电Li 2Mn 2O 4，你能写出该电池的正极反应吗？

答案：LiMn 2O 4＋Li ＋＋e －

===Li 2Mn 2O 4 4．你能写出碱性条件下甲烷燃料电池的电极反应式吗？