中考化学最经典计算题及解析

直升化学计算题训练第一周

1．取50.00g 某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通

入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐

酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）

与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小

数）

（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：

35.5 ）

（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质

及其质量．（保留两位小数）

2．将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）

求（1）最后生成铜的质量是多少？

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．

3．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．

4．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：

Ba（OH）2溶液体积（V ）

/mL

沉淀的化学式

（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．

5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL （已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．

参考答案与试题解析第一周

1．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其

中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入

18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后

CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右

图所示．（保留两位小数）

（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：

35.5 ）

（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的

溶质及其质量．（保留两位小数）分

析：

（1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；

（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；或溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量．

解

答：

解：（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，

设原NaOH溶液的溶质的质量为x，

则由原子守恒可得NaCl～HCl～NaOH，

36.5 40

50.0g ×18.25% x

，解得x=10g，

则原NaOH溶液的质量分数为×100%=20.00%，

答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；

（2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH和Na2CO3，设质量分别为m、n，则

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

m 12.5g×18.25%

，

解得m=2.50g，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 73

n （50﹣12.5）g×18.25%

，

解得n=9.94g，

②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为

z，则

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，

106 36.5 84

x 12.5g×18.25% z

，

解得x=6.63g，z=5.25g

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

84 36.5

（y+5.25g）（50﹣12.5）g×18.25%

，

解得y=10.50g，

答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．点

评：

本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算．

2．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．

分

析：

此题的解题关键主要是找出Na+和SO42﹣之间的关系，由于无论开始怎么反应，最后加入氢氧化钠以后，都是钠离子和硫酸根离子结合为硫酸钠，所以有H2SO4～2NaOH，然后根据这一关系解题即可．

解

答：

答：设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42﹣之间的关系得：H2SO4～2NaOH

98 80

x 150g×16%

x==29.4g

ω（H2SO4）==29.4%

（其他合理过程也给分）

点

评：

本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO42﹣之间的关系．