2019-2020高考化学一轮复习专题3

——教学资料参考参考范本——2019-2020高考化学一轮复习专题3

______年______月______日

____________________部门

【考试说明】

1．掌握铜的主要性质及其应用。

2．掌握铜的重要化合物的主要性质及其应用。

3．了解铜及其重要化合物的制备方法。

4．了解合金的概念及重要应用。

5．了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。

6．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。

【命题规律】

铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铜及其

化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实

验探究融合在一起综合考查。

一、铜及其化合物

1．单质铜

(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。

②化学方程式：2Cu＋SCu2S。

③与氧化性酸反应

a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；

b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。

④与盐溶液反应(写离子方程式)

a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu2＋；

b ．与FeCl3溶液：Cu ＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．氧化铜和氧化亚铜

名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色

砖红色

与酸反应(H

＋

)

CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O

Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O

与H 2反应 CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△

2Cu ＋H 2O

转化关系 4CuO=====高温

2Cu 2O ＋O 2↑

3.氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用

4．CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

二、金属材料及合金概述1．熟记金属活动性顺序

金属活动性顺序K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、

Pb(H)

Cu、Hg、

Ag

Pt、

Au

与O2反应常温下易被

氧化，点燃

生成过氧化

物或其他复

杂氧化物

常温生成氧化膜加热化合

不反

应

与H2O反应

常温下

生成碱和氢

气

与热

水反

应

有碱存

在与水

反应

与

高温水

蒸气反

应

不反

应

与非氧化性酸反应生成盐和氢气

不反

应

与盐溶液反应先与水反

应，生成的

碱再与盐反

应

排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶

液中置换出来

自然界存在形态化合态(Fe有游离态)

游离态

2.合金

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 3．常见金属材料

金属材料—⎣⎢⎡

黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金

有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金

(1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大、用途最广的合金。

钢⎩⎪⎨

⎪

⎧

碳素钢⎩⎨⎧

低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢

及各种特种钢

(2)几种有色金属材料

三、金属矿物的开发和利用 1．金属在自然界中存在的形态

除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。

2．金属冶炼的实质

使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn ＋＋ne－===M。

3．金属冶炼的一般步骤

4．金属冶炼方法

(1)热分解法

例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。

用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。

(2)热还原法冶炼金属

①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

②一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2。

③氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2＋WO3W＋3H2O,4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O。

④活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O56V＋5Al2O3。

(3)电解法冶炼金属