分析化学1

卷一

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ

/Sn Sn 24+

+ϕ =0.15 V ，θ/Cl

Cl

2-

ϕ=1.3583 V ，θ

/Br

Br 2-

ϕ=1.087 V ，θ

/Cr

O Cr

3272+-ϕ=1.33 V ， θ

/Mn

MnO

24

+

-

ϕ=1.51 V ,

θ/Fe Fe

23+

+

ϕ=0.771

V ）

A. SnCl 4

B. K 2Cr 2O 7

C. KMnO 4

D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp

Θ

(1)

PbS (S)

Pb 2++S 2- K sp

Θ

(2)

反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( )

A. K SP Θ

(1) . K sp Θ

(2) B. K sp Θ

(1) /K sp Θ

(2)

C. K sp

Θ

(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )

2

3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ

﹑K 2Θ

分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度

分别为 ( )

A. 04.0θ

1⨯K , K 1Θ B.

04.0θ

1⨯K ,

04.0θ

2⨯K

C.

04.0θ

2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D.

04.0θ

1⨯K , K 2

Θ

4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

A. 2

c

B.

c K a 2

θ

C. c K a ⨯θ2

1 D. 2c K a ⨯θ

5. θ

/Cr O Cr

327

2+

-

ϕ的数值随pH 的升高而 ( )

A. 增大

B. 不变

C. 减少

D. 无法判断

6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )

A. AgBr

B. AgCl

C. AgBr 和AgCl

D. Fe(OH)3

7. 已知K f Θ

[Ag(NH 3)2+]

[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )

A. 1L 水

B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2O

C. 1L3.0 mol·L -1KCN

D. 1L3.0 mol·L -1 HCl

8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ

(BaSO 4)=1.0×10-10] ( )

A. ＞10-5 mol·L -1

B. ＜10-5 mol·L -1

C. =10-5 mol·L -1

D. =10-4 mol·L -1

10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是 （ ） A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2

16. 用计算器算得 004471

.122000

.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )

A. 12

B. 12.0

C. 12.00

D. 12.004

20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )

A. 试样未经充分混匀

B. 滴定时有液滴溅出

C. 砝码未经校正

D. 沉淀穿过滤纸

21. 欲配制0.2 mol·L -1HCl 溶液和0.2 mol·L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量 器是 ( )

A. 容量瓶

B. 吸量管

C. 量筒

D. 酸式滴定管

24. 用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+，加入H 3PO 4的主要目的是 ( )

A. 提高酸度，

B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

C. 减小++23/Fe Fe ϕ的数值，增大突跃范围

D. 防止Fe 2+的水解 3.

θ

/Cu

Cu

2+

ϕ 的值随溶液中Cu 2+浓度的增加而升高 。

4. 酸碱完全中和后，溶液的pH 等于7 。 6. 根据电离平衡: H 2S

2H ++S 2-可知溶液中H +浓度是S 2-离子浓度的两倍

8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH -]也增加 10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH -离子存在 。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。 13.用100mL 容量瓶准确量取100.00ml 某标准溶液 15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。

17.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。

18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。

1. 在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu 2+组成原电池，其中 c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)=0.10 mol·L -1

已知 θ

Fe Fe 23+

+

ϕ=0.771 V θ

Cu

Cu 2+

ϕ=0.337 V 求：

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应 （2）计算电池电动势 （3）计算反应的平衡常数

2. 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？

已知： 7)A g(N H θ

f

1012

3⨯=+K 10AgCl θsp 102-⨯=K