常见气体的制备和净化

特点：
随开随用 随关随停
带活塞 的导气 管
乙炔的制备
固－液加热制气
气体净化
填充固体 干燥剂 常用干燥剂
硅胶可干燥绝大部分气体，
CaCl2中性，可干燥绝大部 分气体，不能干燥氨气 生石灰和碱石灰 碱性，不能干燥酸性气体
粗进细出
长进短出
浓硫酸 酸性和强氧化性， 不能干燥碱性和常温下易 被氧化的气体
气体中混入杂质气体，一般可采取下述方法进行除杂。 １直接吸收法 （１）水气可选择干燥剂 （２）酸（碱）类气体可采用碱（酸）液吸收，酸性气 体如二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯化氢气体等可用浓 氢氧化钠溶液吸收。碱性气体如氨气可用酸液吸收 （３）如果是二氧化碳气体中混有氯化氢气体（如制取 二氧化碳气体时用的是盐酸溶液），可用饱和碳碳酸氢钠 溶液来吸收。 ２转化吸收法 将混入的气体杂质转化为原气体，如二氧化碳气体 中混有一氧化碳气体，可将混合气体通过灼热的氧化铜， 将一氧化碳氧化为二氧化碳，达到除杂目的。
A Ⅱ
B
用装置Ⅱ排气法收集氧气应 该从 A 进气，从 B 出气； 用排气法收集氢气应该 从 B 进气，从 A 出气；
尾气处理
尾气处理的方法 与气体除杂相类 似，决定于气体 的性质，主要方 法包括 1.直接吸收法 2.转化吸收法 3.燃烧法
H2 S
s + l g
C2H2
SO2
CaC2 ＋2H2O → Ca(OH)2 ＋C2H2↑
Na2SO3＋ H2SO4 → Na2SO4＋H2O ＋SO2↑
特点
气体
反
应
原
理
HCl l/s + l Cl2 NO2 g
NaCl ＋ H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 ＋ HCl↑
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl (浓) + MnO2 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu+8HNO3(稀)
2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
CH3COONa+NaOH 碱石灰 Na2CO3＋CH4↑

特点 s + l g
气体
反
应
原
理
H2 CO2
Zn＋H2SO4→ ZnSO4＋H2 ↑ CaCO3＋2HCl→ CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑ FeS＋ 2HCl → FeCl2＋H2S↑
C2H5OH 浓 H2SO4 C2H4 ↑＋H2O
NO
C2H4
170℃
固-固加热制气体
管口略向下倾斜 药品平铺在底部
铁夹夹在1/3处 导管只能略伸入 装 置 特 点
氨气的实验室制备
固-液制气体
装 药 品 时 先 固 后 液 长 颈 漏 斗 底 端 需 液 封
启普发生器的使用
使用条件： 块状、难溶性固体 不加热，也不产生大量的热 气体难溶 球形漏斗 容器 无糊状物生成
气体பைடு நூலகம்集
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
上述装置图有什么不严密的地方？
氯气可以用什么方法收集？
A
装置Ⅰ中装满水，用排水法 B 收集氧气应该从 A 进气， 从 B 出气；用排水法收集 氢气气应该从 A 进气， Ⅰ 从 B出气______；
A
Ⅰ
用装置Ⅰ排气法收集氧气应该 B 从 B 进气，从 A 出气； 用排气法收集氢气应该 从 A 进气，从 B 出气；
化学教师 周建军
实 验 室 气 体 制 备 的 流 程
反应 原理
状态
条件
制备 装置
成分
性质
干燥 净化
气体 验满
性 质 气体 收集
尾气 吸收
特点 s + s
气体
反
应
原
理
MnO2 2KCl＋3O2↑ 2KClO3 O2
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KMnO4
g
NH3
CH4