2014高考化学一轮达标作业(有详解)25 盐类的水解
化学一轮复习活页训练选修四盐类的水解(含答案解析)
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( ）.A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。
答案B2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4）2CO3③N aHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ）。
A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案D3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ）。
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因4．NH4Cl溶于重水（D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ）.A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析答案C5．在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH〈7的是（）。
A。
B．HCO－，3C．HSO错误! D.错误!解析A是Al3＋，D是F－。
Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO错误!与H2O 电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO错误!能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意.答案A6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－，3＋OH－。
下列说法正确的是（)。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：8-3 盐类的水解.pdf
第讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析 D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。
答案 D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案 A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 答案 B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析 答案 6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析 A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解(附参考答案)
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）专题：盐类的水解一、选择题1、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项答案 BH离子的浓度最大的是2、等物质的量浓度的下列溶液中，N4A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【参考答案】C3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。
高考化学一轮复习《盐类的水解应用》质量验收试题(word版含解析)
化学高考一轮复习《盐类的水解应用》质量验收试题（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1.在Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A.加热B.通入HClC.加入适量NaOH(s)D.加入NaCl固体答案 C解析加热能使平衡向水解方向移动，但c(H+)增大，pH减小，故A选项不符合题意；通入HCl能增大c(H+)，抑制Al3+的水解，且pH减小，故B选项也不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H++OH-H2O，引起c(H+)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，故C 选项符合题意；加入NaCl固体，对溶液中的c(H+)和c(Al3+)无影响，故平衡不移动，pH不变，因而D选项不符合题意。
2.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案 D解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈。
②HC O3−与Al3+两种离子发生水解相互促进反应,产生二氧化碳,可作灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥在碱性环境中NH3逸出,降低肥效,因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合在一起而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl 3溶液中存在水解平衡:AlCl 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl 挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体。
3.25℃时，在20 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L -1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )A.在A 点：c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +) B.在B 点：c(OH -)=c(H +)，c(Na +)=c(CH 3COO -) C.在C 点：c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -) D.在C 点：c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) 答案 A解析 在A 点是20 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液和10 mL 0.2 mol ·L -1醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)，故A 项错误；B 点时溶液为中性，c(OH -)=c(H +)，由电荷守恒可得c(CH 3COO -)=c(Na +)，B 项正确；在C 点，CH 3COOH 过量，以CH 3COOH 电离为主，溶液呈酸性，故c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)> c(OH -)，C 项正确；在C 点由物料守恒可得c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)，故D 项正确。
【备战2014高考化学】课时作业25盐类的水解
课时作业(二十五)一、选择题1．(2013·石家庄质检)下列应用与盐类的水解无关的是() A．明矾净水B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体答案 B解析A选项，明矾净水的原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，是利用了Al3＋的水解；C选项，泡沫灭火器是利用Al3＋和HCO－3的双水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D选项，Fe(OH)3胶体的制备是利用Fe3＋水解，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是() A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大答案 D解析升高温度会促进SO2－3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH 固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。
3．(2013·青岛二中月考)盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是() A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案 B解析由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确。
高考化学总复习 课时作业25 盐类的水解 人教版
课时作业(二十五) 盐类的水解(对应学生用书P263)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④2．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体不能除去Fe3＋。
答案：D3．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO－2)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO20.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。
答案：A4．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
[提示](1)会有气体(H2)放出，因为 NH＋ 4 ＋ H2 O ＋H＋，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)抑制 Fe2 的水解。
＋
NH3· H2 O
(3)NaHCO3 溶液显碱性而 Al2(SO4)3 溶液显酸性， 会腐蚀铁 桶。
NH＋ 4 ＋H2O NH3· H2O＋H＋
。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写
第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
－ CO2 3 ＋H2O － HCO3 ＋OH－
、 。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
基础知识回扣
的影响填入下表：
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
改变条件
移动方向 右移 左移 右移 右移 右移
c(H＋) 增大 增大 减小 减小 减小
pH 减小 减小 增大 增大 增大
水解程度 增大 减小 增大 增大 增大
升温 加入少量浓盐酸
加水 加铁粉 加Na2CO3
(3)25℃时，CH3COONa溶液中CH3COO－水解消耗H＋，溶 液中c(H＋)·c(OH－)还等于10－14吗？
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
[提示](1)Na2CO3溶液碱性强，因为CO HCO－ 3。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
2014高考化学一轮复习训练(二十五) 第25讲 盐类的水解(含解析) 新人教版[全国通用].pdf
![2014高考化学一轮复习训练(二十五) 第25讲 盐类的水解(含解析) 新人教版[全国通用].pdf](https://img.taocdn.com/s3/m/0d256383a2161479171128a9.png)
课时作业(二十五) [第25讲 盐类的水解] 1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H＋OH－。
下列说法错误的是( )加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小通入CO溶液pH减小加入NaOH固体减小升高温度平衡常数增大常温下稀释－1溶液图中的纵坐标可以表示( ) 图K25－1水解的平衡常数溶液的pH溶液中HCO离子数溶液中(CO) 3．用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水滴定过程中不可能出现的结果是( )(NH)>c(Cl－)(OH－)>(H＋)(NH)＝(Cl－)(OH－)＝(H＋)(Cl－)>(NH)，c(OH－)>(H＋)(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>(OH－)[ 2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是( )溶液中再溶入AlCl溶液加热氨水中加入少量NH固体醋酸溶液加热下列说法正确的是( )水解反应是吸热反应升高温度可以抑制盐类的水解正盐水溶液pH均为7硫酸钠水溶液pH小于7 6．下列判断不正确的是( )若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8则酸性一定是HA<HB；溶液蒸干得FeCl固体溶液蒸干得Na固体；水解产生CH和OH－向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；因Fe＋＋3HFe(OH)3＋3H＋为抑制水解配制FeCl溶液时需将FeCl溶解在稀H中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相同只有①② B．只有②③⑤只有①②③⑤ D．全部[2013·沈阳重点高中质量监] 常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－＝10的NH、Al＋、NO、Cl－由水电离的(H＋)＝1×10－14－1的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中(NH)最大的是( )NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 9．[2012·淮南二模] 25 ℃时－3－1溶液的pH＝3.75。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(40)：盐类的水解
高考化学一轮复习测试卷及解析（40）：盐类的水解题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA ＋OH－()(2010·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2010·全国理综Ⅰ－9B)(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH()(2010·上海－14C) 2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)题组三盐类水解的应用6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
高三化学一轮复习第9章电离理论第五节盐类的水解习题详解(含解析)(实验班)
第五节 盐类的水解一、选择题1．25℃时，在水电离出的()5H 110mol/L c +-=⨯的溶液中，一定能大量共存的是（ ）。
A ．3Al +、4NH +、24SO -、Cl -B ．2Mg +、K +、24SO -、3HCO -C ．K +、Na +、Cl -、24SO -D ．2Ba +、Cl -、Na +、34PO -解析：由于没有考虑()5H 110mol/L c +-=⨯的溶液中，不可能是由于外加酸或碱引起的，只能是由于盐类水解所致（如3Al +、4NH +），所以不少学生漏选A 。
本题答案为选项A 、C 。
2．在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应： ①23NaR CO H O HR NaHCO ++→+ ②22232NaR CO +H 2HR Na CO ''+→+ 下列说法正确的是（ ）。
A ．HR 的酸性比HR '强B ．相同物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序为233NaR Na CO NaR NaHCO '>>>C ．相同条件下，HR 与NaR 溶液中水的电离度：HR NaR >D ．pH 相同、体积也相同的HR 与HR '溶液中和碱的能力HR HR '>解析：从反应①可以得出碳酸的酸性比HR 的酸性强，从反应②可以得出碳酸的酸性比HR '的酸性强，除此之外，还有一个隐含的已知条件，这就是HR 能与碳酸钠反应生成NaR 和3NaHCO ：233HR Na CO NaR NaHCO +→+，即HR 的酸性比3NaHCO 的酸性强，所以23Na CO 比NaR 更容易水解。
本题答案为选项A 、B 。
3．对重水()2D O 也可用定义pH 一样定义()pD lg D c +=-，现已知重水的离子积为151.610-⨯，以下关于pD 的叙述正确的是（ ）。
高考化学一轮复习 课时达标作业 盐类的水解高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业26 盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )A．Cl－B．Al3＋C．H＋ D．OH－3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)6．已知t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A．若c(OH－)＝K w mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( ) A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1能力题9．25 ℃时，用0.25 mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)n(HSO－3)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响12．常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。
高三一轮复习盐类水解高考题
盐类的水解高考快递1．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．[2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)3．[2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4．[2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大5．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。
2014高考化学一轮-盐类水解
盐类的水解1．下列说法中错误的是( )A ．在Na 2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B ．硫酸铵溶液显酸性C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D ．醋酸盐溶于水能发生水解2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A ．Z N 2＋、A g ＋、HCO －3、Cl －、PO 3－4、SO 2－4B ．Fe 3＋、Br －、Al 3＋、H ＋、CO 2－3、H 2PO －4C ．A g ＋、SO 2－3、SiO 2－3、Fe 2＋、S 2－D ．Fe 2＋、ClO －、NO －3、HS －、Cu 2＋、HSO －3 5．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气和水的反应 Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸氢钠水解 HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3C ．碳酸钠水解 CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D ．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 3↓＋H 2O 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是① 无色溶液中：K+、Na ＋、MnO4－、SO42－② pH=11的溶液中：CO32-、Na ＋、[Al(OH)4]－、NO3－③ 加入Al 能放出H2的溶液中：Cl －、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④ 由水电离出的c(H ＋) = 1.0×10-13mol•L -1的溶液中：Na ＋、Ba2＋、Cl －、Br － ⑤ 有较多Fe3＋的溶液中：Na ＋、NH4＋、SCN －、HCO3－A. ①②B. ③④C. ②④D. ③⑤7．向CH 3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则X A ．氯化氢 B ．氢氧化钠 C ．蒸馏水 D ．醋酸8．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、②100 mL 0.1 mOl/L Na 2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：C(CO 2－3)>C(H 2CO 3)D ．②溶液中：C(HCO －3)>C(H 2CO 3)9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/L 的（CH 3COO ）2Ba 溶液中：C （Ba 2+）+C （H +）=2C （CH 3COO -）+C （OH -）B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：C （Cl -）﹥C （Na +）﹥C （CH 3COOH ） C.相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C （H +）：①﹥③﹥②D.PH 相等的：①NH 4HSO 4溶液；②NH 4Cl 溶液；③（NH 4）2SO 4溶液，溶液中C （NH 4+）：②=③﹥① 10．下列说法不正确的是 ( )A ．0.2 mol·L －1的NaHCO3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似，NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na ＋)＞c(N 3-)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH ＝7，则混合液中c(NH 4+)＝c(Cl －)D ．常温下，pH ＝13的NaOH 溶液与pH ＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH ＞7 11．某酸性溶液中只有Na ＋、CH3COO －、H ＋、OH －四种离子。
高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无 色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测 定其pH值，并观察颜色变化。记录数 据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水 解性质及其影响因素。讨论实验结果 与理论预测的一致性，并提出可能的 改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计 算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或 同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应叫做盐类的水解 。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸 根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程 式，注意配平。
根据电荷守恒、质量 守恒检查方程式是否 正确。
写出生成物的化学式 ，注意沉淀、气体符 号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生 成相应的酸和碱，同时水解过程受到 温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。
【VIP专享】2014届高考化学第一轮复习备考复习配套试题_27盐类的水解_含解析
27 盐类的水解时间：4分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是( )A ．在Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B ．硫酸铵溶液显酸性C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D ．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S 水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO －)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳[答案]D[解析]A 项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na2SiO 3；B 是因为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 是因为CO 水解显碱性，能够除去－32－3油污；D 项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO ＋H 2O HCO ＋OH －。
下列说法正确的是( )2－3－3A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，减小c (HCO －3)c (CO2－3)D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小[答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO ，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；－3水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO 浓度增大，而－3CO 浓度减小，故增大，选项C 错误；加入NaOH ，NaOH 电离，溶液2－3c (HCO －3)c (CO2－3)中OH －增大，pH 增大，选项D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014届高三一轮达标作业（有详解）25 盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO －＋H2O HClO ＋OH －，下列措施能提高其漂白效率的是( )A ．加H2OB ．通入CO2C ．通入SO2D ．加少量NaOH2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如图所示。
――――――――――――――――――→NH4HSO4 ① ② NaNO3 ③ NaHCO3从左至右pH 逐渐增大图中①、②、③可能是( )A ．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB ．(NH4)2SO4、NH4Cl 、C6H5ONaC ．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D ．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH ＋4)约是NH4NO3溶液中c(NH ＋4)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH 比NH4NO3的小，A 项不符合题意；酸性CH3COOH ＞H2CO3＞＞HCO －3，所以同浓度的盐溶液，其pH 大小顺序为Na2CO3＞＞NaHCO3＞CH3COONa ，所以D 项符合题意。
答案：D3．能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)>c(OH －)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体A ．①②④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．④解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H ＋)＝c(OH －)；钠与水反应，溶液中c(OH －)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H ＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO －3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H ＋)<c(OH －)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H ＋)>c(OH －)。
答案：D4．(2012·广东高考)对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是( )A ．c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由H2O 电离出的c(H ＋)＝1.0×10－2 mol·L －1D ．与等体积0.01 mol·L －1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl －)＝c(CH3COO －)解析：盐酸含有的离子是H ＋、Cl －、OH －，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A 正确；未混合前pH ＝2的盐酸中n(H ＋)等于pH ＝12的氨水中n(OH －)，二者混合发生酸碱中和反应：“HCl ＋NH3·H2O===NH4Cl ＋H2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH －)，使“NH3·H2O NH ＋4＋OH －”的电离平衡向右移动，导致n(H ＋)小于n(OH －)，即OH －过量，所以混合后溶液显碱性，故B 错；常温下pH ＝2的盐酸中，c(H ＋)＝1.0×10－2 mol·L －1，c(OH －)＝KW c H ＋＝10－1410－2mol·L －1＝1.0×10－12 mol·L －1，水存在如下电离：“H2O H ＋＋OH －”，则由水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝1.0×10－12 mol·L －1，故C 不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HCl ＋CH3COONa===NaCl ＋CH3COOH”，则pH ＝2的盐酸与等体积0.01 mol·L －1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl 和CH3COOH ，NaCl 是盐且为强电解质，CH3COOH 是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl===Na ＋＋Cl －、CH3COOH CH3COO －＋H ＋”，电离程度：“NaCl ＞CH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl －)＞c(CH3COO －)，故D 错。
答案：A5．(2013·珠海模拟)将0.5 mol/L 的NaClO 溶液加热蒸干最后所得的固体是( )A ．NaClOB ．NaOHC ．NaOH 和NaClD ．NaCl解析：NaClO 水解的化学方程式为：NaClO ＋H2O NaOH ＋HClO,2HClO=====△2HCl ＋O2↑，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H2O ，故最终得到NaCl 。
答案：D6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( )A ．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B ．pH 之和为14的氨水与硝酸等体积混合C ．pH 之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A 项错误；氨水中的NH3·H2O 是弱碱，继续电离出OH －，溶液呈碱性，B 项不正确。
Ba(OH)2的pH ＝b ，c(OH －)＝10－14/10－bmol·L －1＝10b －14mol·L －1，NaHSO4的pH ＝a ，c(H ＋)＝10－amol·L －1，c(H ＋)－c(OH －)＝10－a －10b －14＝10b －14－10b －14＝0，c(H ＋)＝c(OH －)，溶液呈中性，C 项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH 和CaCO3，所以它们的混合液一定呈碱性，D 项错误。
答案：C7．25℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH －)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO －3 H ＋＋CO2－3及HCO －3＋H2O H2CO3＋OH －，Na2CO3溶液中还存在CO 2－3＋H2O HCO －3＋OH －，HCO －3＋H2O H2CO3＋OH －故A 正确。
两种溶液中均存在Na ＋、CO2－3、HCO －3、H2CO3、OH －、H ＋、H2O ，B 正确。
浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO －3，故Na2CO3溶液中c(OH －)更大，故C 错。
NaHCO3溶液中加入NaOH 固体：HCO －3＋OH － H2O ＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH ，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，故D 正确。
答案：C8．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1在20 mL 0.1 mol·L －1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是( )A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝＋10.4 kJ·mol －1B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH －)＝c(HF)＋c(H ＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学知识的整合及应用能力。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，故A项错误。
当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F －水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，故B项正确，C项错误。
D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na ＋)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na＋)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)或c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D 项错误。
答案：B9．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)10．(2012·重庆高考)向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
下列叙述正确的是()4，且c(NH＋4)＞c(Al3＋)A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4)4，且c(NH＋4)＞c(SO2－C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)＜c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)解析：本题考查离子反应及相关计算。
NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：4＋OH－===NH3·H2O；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O且反应①NH＋4===BaSO4↓。
顺序为②①③；④Ba2＋＋SO2－4)＝n(Al3＋)＝n(Ba2＋)当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(NH＋＝1 mol，n(SO2－4)＝n(OH－)＝2 mol。
2生成，则有c(NH＋4)＞c(Al3＋)，由④可对A选项，由反应②得知Al3＋过量，无反应①③的存在，无AlO－4、Al3＋、SO2－4，故A正确；对B选项，无AlO－2，本题易4)＝1 mol，溶液中有NH＋知剩余的n(SO2－4)。