高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式

1.有关物质的量（mol ）的计算公式

（1）物质的量（mol ）=

(g )(g /m ol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）=()

(/m ol)

⨯23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol ）=(L )22.4(L /mol)

标准状况下气体的体积

（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）

2.有关溶液的计算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL ）=

(g )(m L )溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=(g )

100%

()(g )⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L ）=(mol)

(L )溶质物质的量溶液体积

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=

(mol/L )1L (g /mol)(mL )(g /mL )⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=

mL (g /mL )(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m ()

n ()M =混混

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。

4.化学平衡计算公式

对于可逆反应：mA (g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ

（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示为（设反应正向进行）：

m A (g )nB (g )pC (g )qD (g )

(m ol) a b c d

nx

px qx (m ol) x() () () () m

m m nx

px (m ol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx +m

（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：1

122p n p n =，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总

物质的量成正比。

②恒温、恒压时：1

122V n V n =，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总

物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：1

122M r M r ρρ=，即任何时刻反应混合气体的密度与其反

应混合气体的平均相对分子质量成正比。

5.溶液的pH 值计算公式

（1）pH=-lg[c(H +)]

若c(H +)=10-n mol/L ，则pH=n

若c(H +)=m ×10-n mol/L ，则pH=n-lgm

（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H +)与c(OH -)总是相等的，即：c 水(H +)=c 水(OH -)

（3）常温（25℃）时：c(H +)〃c(OH -)=1×10-14

（4）n 元强酸溶液中c(H +)=n 〃c 酸；n 元强碱溶液中c(OH -)=n 〃c 碱

6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。

（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

7.烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）

n＝相对分子质量，求得分子式。

（2）商余法：

12

烃的相对分子质量商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量