金属的化学性质

思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐 具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO,形成一层致密的氧化物薄膜， 从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗 铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把 氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
加热
3Fe+2 O2 == Fe3 O4
铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金
点燃
金不能和氧气反应
讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 ==2CuO （3）2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 点燃 （5） 3Fe+2 O2== Fe3 O4
教学目标
• 1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与 氧气的反应。 • 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应 现象，会写相关化学方程式，并能解 释日常生活中的一些现象 • 3、了解置换反应
板书：
第二节 金属的化学性质
一、金属与氧气反应 镁、铝、锌、铁、铜等金属与氧气反应 的现象及化学方程式 二、金属与酸反应 镁、铝、锌、铁等金属与酸反应的现象 及化学方程式 三、金属活动性顺序表及其应用 四、置换反应及基本反应类型
学以致用：
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是 因为 腐蚀下水道，污染水源 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛 像至今保存十分完好。其主要原因是（ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作 用
火眼金睛：
实验方法 方法一
实验现象
பைடு நூலகம்
实验结论
方法二
等质量的M、N两种金属，分别与相 生 同的足量稀酸反应（已知M、N在生 成 H2 成物中均为+2价），生成氢气的质量 质 和反应时间的关系如右图所示。请回 量 答： （1）M、N两种金属中较活泼的是 M ； 相对原子质量较大的是 N。 （2）分析图中的两条曲线，你还能 得到哪些结论？
高温
高温
②2C
+ Fe3O4====3Fe + 2CO2↑
③2NaI + Cl2 ====2NaCl + I2
④CH4 + 2O2 ====CO2 + 2H2O
点燃
1、下列金属在自然界中常以单质形式 存在的是（ D ） A、铁 B、铝 C、锌 D、金 2、下列反应属于置换反应的是（ B ） A、水电解 B、铁与稀硫酸 C、铜和氧气反应 D、碳酸钙和盐酸
（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。 下面对金属的利用不是由金属活动性决定的（ D ）
A 用铁回收含银废液中的银
B 用锌和稀硫酸反应制氢气 C 古代的金银制品能保存至今
D 用铝合金制作门窗框架
[研究2]金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜， 再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管 口检验）
1、一些不法商贩常常用铝制的假 银元坑害消费者，小明在市场上买 了一枚银元，请你帮他鉴别一下这 枚银元，是真？是假？
2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上一些不法分 子常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为单 从颜色、外形上看，黄铜和黄金极为相似，所以很难区 分。现在请你设计两种实验方案，用化学的方法鉴别真 假黄金（要求写出实验方法、现象和结论）
3、从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代， 而后是铁器时代、铝的利用则是近百年的事情。 这个先后顺序跟下列因素有关的是（ A、地壳中金属含量
C
）
B、金属的延展性
C、金属活动性顺序 （
D、金属的导电性
4、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是
A、C
C、AgCl
）
B、ZnSO4 D、AlCl3
A、Fe2（SO4）3
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生 的现象。
金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别 加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡， 有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 反应物 稀盐 酸或 稀硫 酸 镁 锌 铁 铜
不反应
反应现象
剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色
一、金属
我是金属中身价最高的金属 之一，我的名声地球人都知 道。这个国王我当之无愧！
金
镁
我为什么不能 做国王？晕! 铁
铝
统一标准-------衡量金属能否成为国王。 以金属的化学性质为标准!
第七单元
金属
第二节 金属的化学性质
沭阳县李恒初级中学 周建成
教学目标
• 1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与 氧气的反应。 • 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应 现象，会写相关化学方程式，并能解 释日常生活中的一些现象 • 3、了解置换反应
锌 铁 其次是 _____，然后是_____
Mg、 Zn、Fe 、Cu (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
常见金属在溶液中的活动性顺序为：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 根据刚才的实验探究和金属活动性顺序， 这是重点 吆！ 你能从中获得哪些信息？
综合上述信息可知：
氧气 1.大多数金属都能与_______反应， 反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 不相同
2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,常温下就 Al、Mg 能反应；________次之,需要加热才能反应； Fe、Cu ______很不活泼，在加热条件下也不反应。 Au
化合物 化合物 单质
置 换 反 应
单质
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
下列反应属于置换反应的是（ ②③ ）
①3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2
1： 在金属活动性顺序中，金属的位置越 靠前，它的活动性就越强。
2: 在金属的活动性顺序表中，排在氢前面的 金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的 金属不能与酸反应生成氢气。
通常指盐酸与稀硫酸
学习本知识点后，你最好对“金属活动性顺序” 从内容、规律以及应用等方面进行总结。然后填写 下面的空白内容： Mg、 （1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、 Al Hg、 Zn 、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 Ag、Pt、Au （2）金属与酸反应的规律是 排在氢之前的金属能 够与酸反应放出氢气，而排在氢之后的则不能。 试举出实际应用的实例（可以用化学方程式表示）
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你把金属分为哪两类?
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能 和稀盐酸或稀硫酸反应。根据能否与酸反应，可分为两类。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 镁
欢迎各位领导、专家莅 临指导！
3号参赛选手
知识回顾
常见金属的物理性质：
大多数金属都具有 光泽， 度 __度较大， 点 点较高，具有良 好的 性和 性 性，常温下 都是 体（ 除外）
我是人类使用最早的金属材料， 早在商代人类就开始使用青铜器了,所 以在我们的金属王国中我可算是你们的 长辈了。我当国王比较好！ 铜
课后作业
• 《自主检测》中第 29 页第 2、4、7、 8、9 题，第 30 页第 12 题。
谢谢
再见
反应速 度
很快 较快 较慢 不反应
反应方程式
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
交流与讨论：
对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程 式比较
Mg Mg Zn Zn Fe Fe
+ 2 HCl = MgCl2 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + 2HCl = FeCl2 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
M N
反应时间t
（2008年青岛）将盛有等质量、等溶质质量分 数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两 盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入 质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的 物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放 _____________的一边。
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质 中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2== 2CuO