高三化学(苏教版)总复习 1-3-1从铝土矿到铝合金 79张
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＋
江 苏 教 育 版
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
铝可以在纯氧中燃烧：__________________。 铝与盐酸反应：________________。 铝溶于NaOH溶液：________________。 用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：____________， 这一反应也被称作________反应。
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
)
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－
2－ 4
，H＋＋OH－
④HCO － ＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO － ＋OH－ 3 3 ⑤HS ＋H ===H2S，HS ＋OH ===S2
－ ＋ － － －
2 ===CO 3 ＋H2O
＋H2O。
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[答案]C
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和 铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实 验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
高考化学总复习
必修部分
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必修部分
专题3 从矿物到基础材料
高考化学总复习
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必修部分
专题3 从矿物到基础材料
高考化学总复习
第一单元
从铝土矿到铝合金
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
1．了解铝的性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的性质及应用。
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
2．氢氧化铝 (1)性质：可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它 是一种难溶于水的________色________状物质，具有较强 的吸附能力。Al(OH)3受热________分解，是一种典型的 ________氢氧化物。
－ Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 ＋＋AlO2 ＋H2O H
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C
中再加入少量NaOH溶 液
用盐酸溶解并放置一会 溶液呈血红色，含 D 后，加入KSCN溶液 有铁元素
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
[解析]A选项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气 体，因此不能得出含铝、铁、镁元素的结论，A错误。B选
项，铝、铁、镁三种金属中只有铝有与NaOH溶液反应产
生无色气体，所以B正确。C选项，氢氧化镁与氢氧化铝均 为白色沉淀，C错误。D选项，用盐酸溶解后亚铁离子在空 气中易被氧化成Fe3＋ ，加入KSCN溶液呈血红色，D正确。 [答案]BD
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
5．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材 中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量 的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 —
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
铝的性质非常活泼，为什么可以用铝制容 器或铝槽车贮存或运输浓硝酸、浓硫酸？ 常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面 生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步 反应。
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
铝的氧化物与氢氧化物
高温 2Al＋Fe2O3 =====
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
知识点2： 1．两性 酸 碱 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
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Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2．(1)白 3H2O 絮 易
－
两性
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋
－
Al(OH)3＋OH ===AlO 2 ＋2H2O
1.氧化铝 氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固 体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的 耐火材料。 氧化铝属于典型的________氧化物，与________、 ________都能反应，请写出下列反应的化学方程式：
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
氧化铝溶于盐酸：______________。 氧化铝与烧碱溶液反应：______________。
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通电 2Al2O3 ===== 4Al＋
必修部分
专题3 第一单元
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2．银白 点燃 =====
较小
较小
较低
三
ⅢA 4Al＋3O2 2Al＋
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2Al2O3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Fe＋Al2O3 铝热
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3与盐酸反应： __________________。 Al(OH)3与NaOH溶液反应： __________________。 写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： __________________。
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必修部分
专题3 第一单元
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2．下列有关金属的说法中，正确的是(
)
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属 单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ④
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③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥ C．①③④⑤
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必修部分
专题3 第一单元
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(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 ______(填序号)。 A．浓硫酸 C．稀硝酸 B．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
[解析](1)因该反应放出大量的热，能够使置换出的铁 以液态析出，而铝的熔点比铁的低，易混杂在铁水中落入 沙中。 (2)铝能够与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而铁不能与 NaOH反应，据此可检验块状熔融物中是否含有铝。 (3)A、C中物质与熔融物反应产生污染空气的气体，而D 中氢氧化钠溶液只能溶解铝，只有稀硫酸最合适。
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
①K―→Pb和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置 换反应，产生H2逸出。如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 ②K―→Pb和强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧 化还原反应，不能生成H2。如2Zn＋ 2H2SO4(浓)===2ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。 ③Al、Fe单质遇强氧化性浓硝酸、浓硫酸，在常温下 发生钝化，形成极薄的氧化膜，保护金属不再与浓酸继续 反应。
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合 金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比 铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的 解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合 理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔 融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的 离子方程式为__________________________。
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必修部分
专题3 第一单元
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必修部分
专题3 第一单元
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铝的提取与性质
1.铝的提取 从铝土矿提取铝的过程如下：
铝
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必修部分
专题3 第一单元
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请写出下列反应方程式： 反应①：____________________ 反应②：____________________ 反应③：____________________
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
3．既能与强酸又能与强碱反应的物质是(
)
①MgO；②Al(OH)3；③NaHSO4；④NaHCO3；⑤ NH4HS；⑥CaCO3 A．只有① C．②④⑤ B．②③④ D．②③④⑤
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
[解析]③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ===H2O
＋
△ 2Al(OH)3 =====
＋
Al2O3＋3H2O
(2)Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH H
4
2AlO－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 3
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
3．KAl(SO4)2· 2O 12H ＋3H
＋
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)
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必修部分
专题3 第一单元
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2．铝的性质 金属铝呈________色、硬度________，密度________， 熔点________。和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金， 铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。 铝元素位于元素周期表的第________周期第________ 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为 Al3 ，请写 出下列反应的化学方程式：
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必修部分
专题3 第一单元
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[答案](1)合理
－
(2)NaOH溶液 (3)B
2Al＋2OH ＋
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－
2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
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必修部分
专题3 第一单元
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铝的提取与性质
金属与酸有怎样的反应规律？ 按金属活动性顺序表K、Ca、Na、 Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au可分为五种情况；
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
[解析]铝在常温下与空气中的氧气反应 ，在铝表面形 成一层致密的氧化膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝
是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。金属铝既
能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。如：与HCl、 NaOH溶液都反应，且都放出氢气，故答案选C。 [答案]C
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必修部分
专题3 第一单元
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④Cu―→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。 ⑤Pt―→Au和强氧化剂混酸(王水)发生氧化还原反 应。如Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋2H2O＋NO↑。
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必修部分
专题3 第一单元
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序号 A
实验方案 加入盐酸
现象、结论 产生无色气体、含 铝、铁、镁三种元素 有无色气体产生，含 有铝元素
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B
加入NaOH溶液
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
序号
实验方案 加入盐酸后，所得溶液
现象、分
专题3 第一单元
高考化学总复习
3．明矾净水原理 明矾的化学式为______________，其净水的原理涉及 到的离子方程式表示为______________________
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
答案： 知识点1： 1．Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 3O2↑ NaAlO2＋
必修部分
⑥可通过焰色反应区分
B．②③④⑤ D．①②⑤⑥
专题3 第一单元
高考化学总复习
[解析]性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人 们发现、使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，
比纯铁易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反
应在其表面形成的致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀。 本题答案为A。 [答案]A
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
(2)制备 ①向铝盐中加入NH3· 2O离子方程式为： H ______________________________ ②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为： ____________________________
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
铝可以在纯氧中燃烧：__________________。 铝与盐酸反应：________________。 铝溶于NaOH溶液：________________。 用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：____________， 这一反应也被称作________反应。
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必修部分
专题3 第一单元
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
)
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－
2－ 4
，H＋＋OH－
④HCO － ＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO － ＋OH－ 3 3 ⑤HS ＋H ===H2S，HS ＋OH ===S2
－ ＋ － － －
2 ===CO 3 ＋H2O
＋H2O。
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[答案]C
必修部分
专题3 第一单元
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4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和 铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实 验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
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必修部分
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必修部分
专题3 从矿物到基础材料
高考化学总复习
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必修部分
专题3 从矿物到基础材料
高考化学总复习
第一单元
从铝土矿到铝合金
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
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必修部分
专题3 第一单元
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1．了解铝的性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的性质及应用。
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专题3 第一单元
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2．氢氧化铝 (1)性质：可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它 是一种难溶于水的________色________状物质，具有较强 的吸附能力。Al(OH)3受热________分解，是一种典型的 ________氢氧化物。
－ Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 ＋＋AlO2 ＋H2O H
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C
中再加入少量NaOH溶 液
用盐酸溶解并放置一会 溶液呈血红色，含 D 后，加入KSCN溶液 有铁元素
必修部分
专题3 第一单元
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[解析]A选项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气 体，因此不能得出含铝、铁、镁元素的结论，A错误。B选
项，铝、铁、镁三种金属中只有铝有与NaOH溶液反应产
生无色气体，所以B正确。C选项，氢氧化镁与氢氧化铝均 为白色沉淀，C错误。D选项，用盐酸溶解后亚铁离子在空 气中易被氧化成Fe3＋ ，加入KSCN溶液呈血红色，D正确。 [答案]BD
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专题3 第一单元
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5．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材 中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量 的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 —
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专题3 第一单元
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铝的性质非常活泼，为什么可以用铝制容 器或铝槽车贮存或运输浓硝酸、浓硫酸？ 常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面 生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步 反应。
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专题3 第一单元
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铝的氧化物与氢氧化物
高温 2Al＋Fe2O3 =====
必修部分
专题3 第一单元
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知识点2： 1．两性 酸 碱 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
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Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2．(1)白 3H2O 絮 易
－
两性
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋
－
Al(OH)3＋OH ===AlO 2 ＋2H2O
1.氧化铝 氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固 体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的 耐火材料。 氧化铝属于典型的________氧化物，与________、 ________都能反应，请写出下列反应的化学方程式：
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专题3 第一单元
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氧化铝溶于盐酸：______________。 氧化铝与烧碱溶液反应：______________。
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通电 2Al2O3 ===== 4Al＋
必修部分
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2．银白 点燃 =====
较小
较小
较低
三
ⅢA 4Al＋3O2 2Al＋
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2Al2O3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Fe＋Al2O3 铝热
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专题3 第一单元
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写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3与盐酸反应： __________________。 Al(OH)3与NaOH溶液反应： __________________。 写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： __________________。
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2．下列有关金属的说法中，正确的是(
)
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属 单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ④
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③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥ C．①③④⑤
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(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 ______(填序号)。 A．浓硫酸 C．稀硝酸 B．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
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[解析](1)因该反应放出大量的热，能够使置换出的铁 以液态析出，而铝的熔点比铁的低，易混杂在铁水中落入 沙中。 (2)铝能够与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而铁不能与 NaOH反应，据此可检验块状熔融物中是否含有铝。 (3)A、C中物质与熔融物反应产生污染空气的气体，而D 中氢氧化钠溶液只能溶解铝，只有稀硫酸最合适。
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①K―→Pb和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置 换反应，产生H2逸出。如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 ②K―→Pb和强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧 化还原反应，不能生成H2。如2Zn＋ 2H2SO4(浓)===2ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。 ③Al、Fe单质遇强氧化性浓硝酸、浓硫酸，在常温下 发生钝化，形成极薄的氧化膜，保护金属不再与浓酸继续 反应。
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(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合 金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比 铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的 解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合 理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔 融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的 离子方程式为__________________________。
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铝的提取与性质
1.铝的提取 从铝土矿提取铝的过程如下：
铝
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请写出下列反应方程式： 反应①：____________________ 反应②：____________________ 反应③：____________________
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3．既能与强酸又能与强碱反应的物质是(
)
①MgO；②Al(OH)3；③NaHSO4；④NaHCO3；⑤ NH4HS；⑥CaCO3 A．只有① C．②④⑤ B．②③④ D．②③④⑤
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[解析]③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ===H2O
＋
△ 2Al(OH)3 =====
＋
Al2O3＋3H2O
(2)Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH H
4
2AlO－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 3
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3．KAl(SO4)2· 2O 12H ＋3H
＋
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)
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2．铝的性质 金属铝呈________色、硬度________，密度________， 熔点________。和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金， 铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。 铝元素位于元素周期表的第________周期第________ 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为 Al3 ，请写 出下列反应的化学方程式：
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[答案](1)合理
－
(2)NaOH溶液 (3)B
2Al＋2OH ＋
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－
2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
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铝的提取与性质
金属与酸有怎样的反应规律？ 按金属活动性顺序表K、Ca、Na、 Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au可分为五种情况；
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[解析]铝在常温下与空气中的氧气反应 ，在铝表面形 成一层致密的氧化膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝
是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。金属铝既
能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。如：与HCl、 NaOH溶液都反应，且都放出氢气，故答案选C。 [答案]C
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④Cu―→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。 ⑤Pt―→Au和强氧化剂混酸(王水)发生氧化还原反 应。如Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋2H2O＋NO↑。
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序号 A
实验方案 加入盐酸
现象、结论 产生无色气体、含 铝、铁、镁三种元素 有无色气体产生，含 有铝元素
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B
加入NaOH溶液
必修部分
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序号
实验方案 加入盐酸后，所得溶液
现象、分
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3．明矾净水原理 明矾的化学式为______________，其净水的原理涉及 到的离子方程式表示为______________________
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答案： 知识点1： 1．Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 3O2↑ NaAlO2＋
必修部分
⑥可通过焰色反应区分
B．②③④⑤ D．①②⑤⑥
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[解析]性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人 们发现、使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，
比纯铁易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反
应在其表面形成的致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀。 本题答案为A。 [答案]A
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(2)制备 ①向铝盐中加入NH3· 2O离子方程式为： H ______________________________ ②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为： ____________________________
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