高中化学盖斯定律优秀课件
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C
【3】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境
保护理念的是 BD（填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末 中的铜。已知：
高中化学盖斯定律
盖斯定律
1.内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应热是 相同的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态 有关，而反与应的途径 无关。
2.意义：间接计算某些反应的反应热。 3.应用：
方程式
反应热间的关系
aAΔH1 B A ΔH2 1 B
a
ΔH1=aΔH2
ΔH1
…… ④
C(s)+H2(g)
=1
2
C2H4
； △H 3
…… ⑤
已知当温度下降时， ①式平衡向右移动。 ②式平衡向
左移动。
根△据H2上、述△事H3实大，小顺③序~ ⑤为式△的H热2 化> △学H方3程> 式△中H1△H。1、
中和热的测定
1.仪器及装置： 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
。
【4】（2008全国卷Ⅱ）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
程式为 Cu（s）+H2O2（l）+2H+（ag）=Cu2+（ag）。+2H2O（l）
△H=-319.69kJ·mol-1
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶
液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
H2O+2Cu2++SO32-+2Cl- ==2CuCl↓+SO42-+2H+
A
B
ΔH2
_Δ__H_1_=_-_Δ_H__2 _ Δ_H__=_Δ_H__1_+_Δ_H__2 _
特别提醒 ①应注意区分在热化学方程式中哪些物质需要保留， 哪些物质需要约减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。
叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同 乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以
A．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －0.72 kJ/ mol B．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －2.92 kJ/ mol C．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －18.0 kJ/ mol D．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －73.0 kJ/ mol
（3）胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的
关系是（Q1、Q2为正数）
（）
A.Q1>Q2
B.Q1=Q2
C.Q1<Q2
D.无法确定
解析 利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无水CuSO4溶
CuSO4·5H2O（s） Cu2+(aq)+SO42- (aq)+5H2O（l
ΔH=(Q1-Q2) kJ/mol;由题意知，胆矾溶于水为吸热过程，即有
ΔH=（Q1-Q2） kJ/mol>0,因此, Q1>Q2 答案 A
【2】 （如皋市10届高三综合测试）向足量H2SO4溶液中加入 100mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足 量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/LHCl溶液时，放出的热量 是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol
。
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率 α1等于 25% ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解 率α2，α2 大于α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生 成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因 是 PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；。 （P和4）ClP2一和步Cl反2分应两生步成反1应mo生l P成C1l5m的o△l PHC4l5等的于△H△3H=－3(填39“9k大J/m于o；”l ， “小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式 是 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 。
【5】有下列五个方程式：
C2H2 + H2
C2H4…… ①
CH4
H2
+1
2
C2H4 …… ②
C(s)+ 2H2(g) = CH4 ； △H1 …… ③
1
C(s)+ 2
H2(g)
=1
2
C2H2 ； △H 2
③“ΔH ”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改 变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算
已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）
CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol （2
CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO42- (aq) ΔH=-Q2 kJ/mol
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △Biblioteka Baidu=-196.46kJ·mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
△H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液
【3】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境
保护理念的是 BD（填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末 中的铜。已知：
高中化学盖斯定律
盖斯定律
1.内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应热是 相同的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态 有关，而反与应的途径 无关。
2.意义：间接计算某些反应的反应热。 3.应用：
方程式
反应热间的关系
aAΔH1 B A ΔH2 1 B
a
ΔH1=aΔH2
ΔH1
…… ④
C(s)+H2(g)
=1
2
C2H4
； △H 3
…… ⑤
已知当温度下降时， ①式平衡向右移动。 ②式平衡向
左移动。
根△据H2上、述△事H3实大，小顺③序~ ⑤为式△的H热2 化> △学H方3程> 式△中H1△H。1、
中和热的测定
1.仪器及装置： 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
。
【4】（2008全国卷Ⅱ）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
程式为 Cu（s）+H2O2（l）+2H+（ag）=Cu2+（ag）。+2H2O（l）
△H=-319.69kJ·mol-1
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶
液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
H2O+2Cu2++SO32-+2Cl- ==2CuCl↓+SO42-+2H+
A
B
ΔH2
_Δ__H_1_=_-_Δ_H__2 _ Δ_H__=_Δ_H__1_+_Δ_H__2 _
特别提醒 ①应注意区分在热化学方程式中哪些物质需要保留， 哪些物质需要约减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。
叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同 乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以
A．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －0.72 kJ/ mol B．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －2.92 kJ/ mol C．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －18.0 kJ/ mol D．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝ －73.0 kJ/ mol
（3）胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的
关系是（Q1、Q2为正数）
（）
A.Q1>Q2
B.Q1=Q2
C.Q1<Q2
D.无法确定
解析 利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无水CuSO4溶
CuSO4·5H2O（s） Cu2+(aq)+SO42- (aq)+5H2O（l
ΔH=(Q1-Q2) kJ/mol;由题意知，胆矾溶于水为吸热过程，即有
ΔH=（Q1-Q2） kJ/mol>0,因此, Q1>Q2 答案 A
【2】 （如皋市10届高三综合测试）向足量H2SO4溶液中加入 100mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足 量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/LHCl溶液时，放出的热量 是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol
。
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率 α1等于 25% ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解 率α2，α2 大于α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生 成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因 是 PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；。 （P和4）ClP2一和步Cl反2分应两生步成反1应mo生l P成C1l5m的o△l PHC4l5等的于△H△3H=－3(填39“9k大J/m于o；”l ， “小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式 是 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 。
【5】有下列五个方程式：
C2H2 + H2
C2H4…… ①
CH4
H2
+1
2
C2H4 …… ②
C(s)+ 2H2(g) = CH4 ； △H1 …… ③
1
C(s)+ 2
H2(g)
=1
2
C2H2 ； △H 2
③“ΔH ”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改 变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算
已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）
CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol （2
CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO42- (aq) ΔH=-Q2 kJ/mol
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △Biblioteka Baidu=-196.46kJ·mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
△H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液