硝酸的计算
硝酸计算专业知识
HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
练习1. 含ag硝酸旳稀溶液,恰好使5.6gFe粉完 全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是
Fe、Cu混合与HNO3反应旳计算
B4.5mol/L C7.0mol/ L D9.0mol/L
硝酸与金属反应旳计算：
n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余) ①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算
练习3．1L稀硝酸和稀硫酸旳混合液，其物质旳量浓度分别为 0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量旳铜粉，则最多能溶 解铜粉旳质量为
A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g
练习4．3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含
H+amol,则此时溶液中含NO3-旳物质旳量为________mol。
【答案】(a+0.1)mol
【例2】(2023年上海市高考题)铜和镁旳合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只 产生4480mL旳NO2气体和336mL旳N2O4气 体（气体旳体积已折算到原则情况），在反应 后旳溶液中，加入足量旳氢氧化钠溶液，生成 沉淀旳质量为
C(HNO3)=0.6mol/L C(H2SO4)=0.9mol/L
3、多步综合计算
涉及到多种反应和多种物质，一般能够用守恒法解答。 守恒法涉及：电子守恒，原子守恒，质量守恒等。
（1）、电子守恒 【解析】在整个反应中得失电子数守恒，氧化剂得到旳电子与还原
《硝酸的制备与计算》精品课件
挑战自我
0.3 mol Cu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、 硫酸、一氧化氮和水，求被还原的硝酸物质的量。
电子守恒法
Cu2S
失去10e－
Cu2＋ SO42－
HNO3 得到3e－ NO
n(Cu2S)×10＝n(NO)×3 0.3 mol×10＝n(NO)×3
n(NO)＝1 mol
感受﹒ 理解
1 mol NH3原料，求最多可生产硝酸的物质的量。
4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O
2NO＋O2 2NO2
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
NH3～ NO ～ NO2 ～2/3HNO3
1 mol
2/3 mol
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O
NO HNO3
1 mol
1 硝酸工业制备
爱迪生
我平生从来没有做出过 一次偶然的发明。我的一切 发明都是经过深思熟虑和严 格试验的结果。
硝石精
KNO3＋H2SO4(浓)=微=热= HNO3↑＋KHSO4
硝石
一战时，德国无硝石原料，进口也被封锁了！ 德国人是如何生产用作炸药原料的硝酸呢？
硝 工业生产 酸 有关计算
硝酸工业制备
• 生产原料 • 反应原理
解析：
HNO3
Cu 0.04 mol
0.02 L
NO NO2 0.05 mol
Cu2＋
H＋
NO－3
NaOH 0.03 mol
Cu2＋
Na＋
NO－3
Cu2＋ Na＋ NO－3
0.04 mol 0.03 mol 0.11 mol
n(HNO3)总＝0.05 mol＋0.11 mol ＝0.16 mol
c(HNO3)＝0.16 mol÷0.02 L ＝8 mol/L
浓硝酸稀释的工艺计算
浓硝酸稀释的工艺计算
浓硝酸是一种极具腐蚀性的化学品，使用时需要稀释，以降低其浓度，从而减少安全风险和操作难度。
浓硝酸的稀释工艺计算是一项重要的工作，主要包括计算所需稀释的水量、稀释后的浓度等参数。
首先，需要计算所需稀释的水量。
一般情况下，稀释后的浓度与所需稀释的水量成反比，即水量越多，稀释后的浓度越低。
具体计算方法如下：
浓硝酸的浓度 * 浓硝酸的体积 = 稀释后的浓度 * (浓硝酸的
体积 + 所需水量)
其中，浓硝酸的体积是已知的，一般以毫升为单位；浓硝酸的浓度和稀释后的浓度也需要确定，一般以摩尔/升为单位。
通过上述公式，可以解得所需稀释的水量。
其次，需要计算稀释后的浓度。
根据上述公式，可以通过已知的浓度、体积和所需稀释的水量，计算出稀释后的浓度。
此时需要注意，稀释后的浓度需要满足使用要求，一般在操作规程中有详细规定。
最后，需要注意稀释过程中的安全措施。
浓硝酸是一种危险品，具有极强的腐蚀性，操作时需要戴好防护设备，并严格按照操作规程进行。
如果不慎发生事故，应及时采取应急措施，保障人员安全。
- 1 -。
硝酸与金属反应计算
• ⑵乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中， 测得生成气体的物质的量是 mol，消耗的 HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将 生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的 气体完全溶于水再生为HNO3，则消耗O2的物质 的量是 mol。
吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生 成NaNO2的物质的量是 mol，NaNO3的物 质的量是 mol。
• ⑴此稀硝酸的物质的量浓度。
• ⑵②中产生NO的物质的量。
• ⑶每份金属混合物中，含Fe、Cu的物质的量。
• ⑷使②中金属完全溶解，至少还需加入此稀硝酸 的体积及又放出NO的物质的量。
• ⑸③中生成NO的总物质的量和消耗硝酸的总物 质的量。
• 例10：甲、乙、丙三个研究小组为探究制备 Cu(NO3)2的最佳方案，用以下三种方法由Cu粉 制Cu(NO3)2溶液。
• A.0.28 mol
B.0.31 mol
• C.(n＋0.2) mol
D.(n＋0.4) mol
C
因反应后溶液中仅含有 Cu2＋、NO3－ 和 H＋
n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.1mol×2＋n mol ＝(n＋0.2) mol
• 例8：76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶 解后， 如果 NO3－ 离子减少 2×10－3 mol，则 溶液中 H＋ 同时下降
BC
Байду номын сангаас
• 例5：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应， 就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产 物中氮元素的化合价为______。
0.1摩尔每升的硝酸质量分数
摩尔每升的硝酸质量分数是一个在化学领域经常被提及的重要概念。
它可以帮助我们计算溶液中硝酸的浓度，进而对化学反应进行控制和预测。
本文将从基础概念、计算方法和应用实例三个方面进行介绍，帮助读者更好地理解和应用这一概念。
1. 基础概念摩尔每升的硝酸质量分数指的是单位体积溶液中硝酸的质量占溶液总质量的比例。
通常以mol/L或mol/dm³为单位。
在化学实验中，我们常常需要将固体硝酸溶解于水中制备一定浓度的硝酸溶液，摩尔每升的硝酸质量分数就成为了一个重要的参数。
2. 计算方法摩尔每升的硝酸质量分数的计算方法非常简单。
我们需要知道硝酸的摩尔质量，然后根据硝酸的质量与溶液总质量的比值即可计算得到。
具体公式如下：摩尔每升的硝酸质量分数 = (硝酸的质量 / 溶液总质量) × 1003. 应用实例摩尔每升的硝酸质量分数在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
以硝酸铵为例，我们可以根据摩尔每升的硝酸质量分数来控制其浓度，从而用于制备其他化合物或作为氮源肥料。
在金属加工和清洗领域，硝酸溶液的摩尔每升的硝酸质量分数也被用来控制腐蚀速度和去除金属表面的氧化层。
通过本文的介绍，读者对摩尔每升的硝酸质量分数这一重要概念应该已经有了更深入的了解。
无论是在化学实验室中还是工业生产中，掌握好这一概念都能够帮助我们更好地进行化学反应控制和产品制备。
希望本文能够对读者有所帮助。
4. 举例说明为了更好地理解和运用摩尔每升的硝酸质量分数，我们来举几个具体的例子进行说明。
4.1 实验室中的应用在化学实验室中，常常需要根据实验需求调配一定浓度的硝酸溶液。
如果我们需要制备0.1 mol/L的硝酸溶液，就需要根据摩尔每升的硝酸质量分数来计算所需的硝酸质量。
假设我们需要制备500 mL的0.1 mol/L硝酸溶液，可以按照以下步骤进行计算：计算所需硝酸的摩尔数：0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol根据硝酸的摩尔质量计算所需的硝酸质量：0.05 mol × 63 g/mol = 3.15 g将3.15 g的硝酸溶解于水中，并加水至500 mL，即可得到所需浓度的硝酸溶液。
硝酸性质与计算技巧
溶解后共收集到由NO2和NO组成的混 合气体0.896 L（标况），求反应所消
耗量。HN①式O方 法3和程 ：产物中涉 知N及 数O两 ，2和个N反O的应物两质用个的二未 ②原子守 元反一应次中方的程氮组原法子守恒
恒法：
反应中金属失去电子
③电子守恒 总数
硝酸与金属反应
规律
电子守恒
“ 两个思想 ”N原子守恒
玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里， 奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离 开了自己的祖国。
战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那 个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的 放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是， 瓶子里出现了一块黄金！
玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——
浓 、 稀 HNO3 分 别 与 Cu 反 应 ， 为 何 不同？
反应
HNO3+ NaOH = NaNO3
与碱性氧化物+ H2O
反应
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2
与某些盐 + H2O
反应 2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O
与金属+反CO2但↑ 不生成氢
应
气
硝酸的化学性质
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
“ 一个依据—”—离子方程 式
19.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反
应中转移0的. 电子为______mol，参加
反0.应的硝6酸是______mol，作0为. 氧化 剂8的硝酸是______mol。 2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸， 若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气 体的体积已折算到标准状况），在反 应后的溶液中，加B入足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g
高中化学硝酸的计算教学设计
硝酸与金属的有关计算【三维目标】知识与技能：1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化，2、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算，3、掌握用化合价升降总数相等解氧化还原反应的计算，4、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性。
过程与方法：培养学生学会分析反应过程以及多角度分析解决计算的能力。
情感态度与价值：发展学生学习化学的兴趣，培养学生积极探究的学习习惯和品质。
【计算的技巧】一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的还原产物中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量例1.3.84g（0.06 mol）铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当金属铜全部溶解，在标准状态下收集到1.68L（0.075 mol）混合气体时，求参加反应的硝酸的物质的量_______。
练习1.38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( )A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5二、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子例2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g练习2.1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( )A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)例3、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A、0.28 molB、0.31 molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol【计算的常见题型】1. HNO3+Cu型:n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+)2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:计算原理:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O例4、在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu粉,充分反应后,生成的气体在标况下的体积约为_________L.3.HNO3与Fe型:计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物例5、含ag硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全溶解,若有0.25n g HNO3被还原,则n值不可能是A.12.6B.16.8C.18.9D.25.24. Fe、Cu混合与HNO3反应的计算:现有Fe、Cu组成的合金，总物质的量为a mol，其中Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO,试回答下列问题:(1)、随HNO3用量的增加,溶液中的离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:(2)、当残留金属离子只有Fe 2+和Cu 2+时,求b 的取值范围(3)、当x=0.5时,若溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量相等时,在标况共产生672 mL 气体,求a 、b 的值。
硝酸性质与计算技巧
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
解题技巧：②①反转应移消电耗子n数H=N金O属3=失显电酸子性数硝=酸2×+n作C氧u化2+剂硝酸
硝酸性质与计算技巧
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
化 学 性 质
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
解题技巧：
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
硝酸的3种计算
C
铁过量，则溶液中的0.1mol铁全部以Fe(NO3) 2既Fe2+形式存在 体现酸性的硝酸既Fe（NO3）2：0.1mol×2
n (HNO3)=
元素守恒
体现氧化性的硝酸既NO和NO2：0.08mol
实验的原理：
Cl2>Fe3+
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物
C的非金属性强于Si 最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
3
0.03 mol
8
0.06 mol
2
0.04 mol
3
n
混酸
过量判断：H+不足
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
1.离子方程式计算法（混酸）
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝
酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属
反应，因次，此类题目应用离子方程式来计算，先做
0.03×2=3n+(1.12/22.4-n)×1
把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后 剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若 不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A.3.5mol /L C.7.0mol /L B.4.5mol /L D.9.0mol /L
[错误解答]根据反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O，题目 中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应 的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
硝酸的相关计算
硝酸与硝酸盐的计算一、硝酸与金属反应中硝酸的作用：（1）酸性（2）氧化性二、硝酸盐（1）硝酸盐的受热分解规律①_________________________②___________________________________________③___________________________________________（2）硝酸盐在酸性的条件下具有强的氧化性：与_______________________________不共存三、混酸的计算_______________________________________________________________________四、硝酸的计算技巧例1：15.36gCu与200mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成气体3.58L(标况)，求原硝酸的浓度？变式：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1m mol，则参加反应的硝酸的物质的量可能是（）A 1 m molB 1.6 m molC 2.2 m molD 2.4 m mol例2：在体积为40ml的稀硝酸中加入4.2g铁粉充分反应后，恰好完全反应，硝酸的还原产物是NO，通过计算该硝酸的物质的量浓度？例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好被全部吸收求：（1）原合金中铜的质量？（2）若所用的硝酸溶液为40mL，刚好完全反应，试确定其物质的量浓度可能的范围？【练习】1.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液Fe 2++2H 2O →Fe(OH)2+2H +，向该溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是 （ ）A.变为深绿色B.褪为无色C.变为棕黄色D.没有变色2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高中化学硝酸的相关计算
2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰 好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时 铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该 问题的试题往往要用极端假设法解决。
例1:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混 合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求NO和NO2的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。n(Cu)＝0.51 mol 根据气体在标准状况下的总体积为11.2 L，有：①x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：②3x＋y＝(0.51×2) mol。
3.硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。 所遵循的规律必须符合三个守恒和一个依据。 ①得失电子守恒；②原子守恒；③溶液中要符合电荷守恒。
“ 一个依据 ”— 离子方程式
①得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量。
的硝酸的物质的量可能是多少？
思路：由N原子守恒 Cu ~ 2HNO3 ~Cu（NO3)2 n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝2×0.0006 +0.001 ＝2.2×10－3 mol
练习2：待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为？步步高P118第（3）
硝酸质量与体积换算公式
硝酸质量与体积换算公式
硝酸是一种常见的化学物质，它的质量和体积之间存在一定的换算关系。
硝酸的质量与体积换算公式是：质量（g）=体积（ml）×密度（g/ml）。
硝酸的密度是指每升硝酸的质量，一般情况下，硝酸的密度为1.42g/ml，这意味着每升硝酸的质量为1.42克。
因此，如果要计算某体积的硝酸的质量，只需要将体积乘以1.42即可。
例如，如果要计算100毫升硝酸的质量，只需要将100毫升乘以1.42，即可得到质量为142克。
另外，如果要计算某质量的硝酸的体积，只需要将质量除以1.42即可。
例如，如果要计算200克硝酸的体积，只需要将200克除以1.42，即可得到体积为140.8毫升。
总之，硝酸的质量与体积之间存在一定的换算关系，其质量与体积换算公式为：质量（g）=体积（ml）×密度（g/ml），其中硝酸的密度一般为1.42g/ml。
硝酸的相关计算
硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
有关硝酸的计算
3、有关极限法的应用
例4.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( D )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物 的相对分44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
有关硝酸的计算
1、硝酸与金属的反应的计算
例1：1.92g铜投入称有一定量浓硝酸的试管中，当在标 准状况下收集到1120mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求 反应中消耗浓硝酸的物质的量 。 0.11mol 结论1：
n（硝酸）= n（作氧化剂的硝酸）+ n（显酸性的硝酸）
= n（NOX）+ n（金属）×变价
练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放 出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中 恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
5、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO， 反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的 量为多少？ （a+0.1）mol
例7：
硝酸的相对原子质量
硝酸的相对原子质量硝酸的化学式为HNO₃，它是一种化合物，没有相对原子质量的说法，不过我们可以计算它的相对分子质量。
相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
氢（H）的相对原子质量约为1，氮（N）的相对原子质量约为14，氧（O）的相对原子质量约为16。
那硝酸（HNO₃）的相对分子质量就是1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子的相对原子质量之和。
计算过程如下：1×1+1×14+3×16 = 1+14+48 = 63。
说到这，咱们得明白相对原子质量是怎么来的呢。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
这就像我们在生活里比东西大小一样，得有个标准的参照，相对原子质量就是原子质量的这种参照下的数值。
那这个相对原子质量在化学里可太重要啦。
就像我们认识硝酸的相对分子质量的时候，就是靠着每个原子的相对原子质量计算出来的。
这在化学方程式的计算里，就像是一把神奇的钥匙。
比如说我们要知道一定量的硝酸能和多少其他物质反应，就离不开这个相对分子质量的计算。
硝酸呢，是一种很厉害的化学物质。
它具有强氧化性，能和很多金属、非金属发生反应。
在工业上，硝酸可用于制造化肥、炸药等。
不过它也很危险，有很强的腐蚀性，就像一个有点暴躁的小伙伴，要是不小心和它接触，那可就麻烦啦。
我们在化学学习中，要准确掌握像硝酸相对分子质量这样的基础概念，就像盖房子要打好地基一样。
只有这样，我们才能在化学的知识大厦里越盖越高，去探索更多有趣的化学奥秘。
比如说以后学习到硝酸参与的复杂化学反应，或者是硝酸在不同环境下的化学性质变化，都是以这些基础概念为起点的。
我们再来聊聊原子的世界吧。
原子就像一个个小小的星球，有自己的质量、结构等特点。
相对原子质量就是我们用来描述这些原子“体重”的一种方式。
不同的原子相对原子质量不同，这就导致了它们在组成分子的时候，对分子的相对分子质量有着不同的贡献。
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5、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作 用后，共收集到气体22.4L（标准状况，无 N2O4），反应消耗的HNO3的物质的量可能 为（ D ）
A．1.0 mol/L B．1.6 mol/L
C． 2.4 mol/L D．2.2mol/L
6、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反 应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和 336mL N2O4气体（都已折算到标准状况）， 在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠 溶液，生成的沉淀的质量为（ ） D
的体积是
(D )
A．m/a L
B．2m/3a L
C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L
2、某单质和一定浓度的硝酸反应时，若参 加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1： 4，则该单质被氧化的价态为（A、）C • A 、+2 B、+3 C、+4 D、+5
3、铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3—)下降 0.2mol/L，则c(H+)下降
A．9.02g B． 7.04g
C．8.26g D． 8.51g
7、将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14mol·L-1硝酸的试管 中。
（1） 随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅 (不考虑2NO2 N2O4)，若完全反应后共收集到气体
0.672L (标准状况)，则生成Cu2+ 物质的量为0__._0m2ol。
（2）若上题中得到的是NO2 、N2O4 和NO的混合气体。 而这些气体与0.01molO2混合后通入水中，所有气体恰 好完全被水吸收生成硝酸。则生成的Cu2+ 物质的量为
___0_._0_2_mol。
8、N为(假铁2NO设在O，任，热而一当的在线溶稀冷段液H的N内更稀O只稀3H中有时N反O一，3应种中其，还反主其原应要主产，还要物其原还)主产请原要物分产还是析物原N下为H产图4+物 回答有关问题：
O → A：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O A → B：
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O B → C：
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O C→D：
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
A．0.2mol/L B．0.4mol/L （ D） C．0.6mol/L D．0.8mol/L
4、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量 浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合 液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得 溶液中Cu2+的物质的量浓度是（D）
A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L
•
(2)从0点到a点时的还原产物为 NO ；
（3）a点到b点时产生的还原产物应为 N2 ，其
（原4）因反是应铁过程和中硝，；
（5）已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液
中的主要 阳离子为Fe2+
，
（6）o→c点和o → d点参加反应的金属铁的物质
的量之比为2：3。
有关硝酸的计算
1、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反 应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O，
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
要现用有NmaOmHo溶l N液O使2和其n完m全ol吸N收O无组气成体的剩混余合，气现体有，
浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液