硫酸的制备和性质-苏教版
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的制备和性质
www.i-huaxue.com
[复习] 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家 写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。 形成过程 ① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 [思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？ S 0 S ? +4 SO2? H2SO4 +6 SO3 +6 H2SO4
请完成教材90页交流与讨论
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） S+O2 ＝ SO2
高温 点燃
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
现象 颜色 白—棕—黑
体积膨胀，呈海绵状
结论与解释 蔗糖脱水炭化 有气体生成
试管发热 品红褪色
△
浓硫酸吸水放热 二氧化硫生成
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中 物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。
（4）洒石灰。
动画
请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用
稀硫酸的性质： 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成， 品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。 Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O =
学生画出电子转移的方向和数目
化合价升高，失２e-
Cu +
0
+6 ∆ 2H2SO4（ห้องสมุดไป่ตู้）==
CuSO4+ SO2
+2
+4
+2H2O
化合价降低，得２e-
C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
⑵与非金属反应
化合价升高，失4e-×1
∆ +4 0 +6 +4 2 C+ 2H2SO4(浓）＝＝ CO2↑+ 2 2 ↑ + H2O SO
化合价降低，得２e- ×2
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
三、硫酸的用途
课堂练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： 吸水性 a 敞口放置浓硫酸时,质量增加,
b 把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 c 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 酸性、脱水性 d 把木屑放入浓硫酸中,变黑,________ 脱水性
e 铜与浓硫酸反应
_________ 酸性、氧化性
问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在 此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 [实验探究１] 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
三、浓硫酸的特性 1．吸水性 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分 子。 [实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案： 1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在 铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
[讨论]
该实验浓硫酸表现了什么样的性质， 在该反应中起什么作用？
酸性和强氧化性
3．强氧化性 ⑴与金属反应 △ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中 浓硫酸作氧化剂 A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般 不产生H2； B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
www.i-huaxue.com
[复习] 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家 写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。 形成过程 ① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 [思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？ S 0 S ? +4 SO2? H2SO4 +6 SO3 +6 H2SO4
请完成教材90页交流与讨论
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） S+O2 ＝ SO2
高温 点燃
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
现象 颜色 白—棕—黑
体积膨胀，呈海绵状
结论与解释 蔗糖脱水炭化 有气体生成
试管发热 品红褪色
△
浓硫酸吸水放热 二氧化硫生成
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中 物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。
（4）洒石灰。
动画
请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用
稀硫酸的性质： 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成， 品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。 Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O =
学生画出电子转移的方向和数目
化合价升高，失２e-
Cu +
0
+6 ∆ 2H2SO4（ห้องสมุดไป่ตู้）==
CuSO4+ SO2
+2
+4
+2H2O
化合价降低，得２e-
C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
⑵与非金属反应
化合价升高，失4e-×1
∆ +4 0 +6 +4 2 C+ 2H2SO4(浓）＝＝ CO2↑+ 2 2 ↑ + H2O SO
化合价降低，得２e- ×2
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
三、硫酸的用途
课堂练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： 吸水性 a 敞口放置浓硫酸时,质量增加,
b 把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 c 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 酸性、脱水性 d 把木屑放入浓硫酸中,变黑,________ 脱水性
e 铜与浓硫酸反应
_________ 酸性、氧化性
问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在 此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 [实验探究１] 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
三、浓硫酸的特性 1．吸水性 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分 子。 [实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案： 1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在 铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
[讨论]
该实验浓硫酸表现了什么样的性质， 在该反应中起什么作用？
酸性和强氧化性
3．强氧化性 ⑴与金属反应 △ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中 浓硫酸作氧化剂 A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般 不产生H2； B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；