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用乙醇做实验报告(3篇)

用乙醇做实验报告(3篇)

第1篇实验名称:乙醇的性质及制备一、实验目的1. 了解乙醇的性质及制备方法。

2. 掌握乙醇的实验室制备方法。

3. 熟悉实验操作技能,提高实验操作能力。

二、实验原理乙醇(C2H5OH)是一种无色、透明、易挥发的有机溶剂,具有刺激性气味。

乙醇的制备方法有直接法和间接法。

直接法是通过乙烯与水加成反应制备,间接法是通过乙醛与水加成反应制备。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2. 试剂:乙醇、乙烯、乙醛、浓硫酸、水、NaOH溶液、NaCl溶液、溴水等。

四、实验步骤1. 乙醇的制备(间接法)(1)将乙醛与NaOH溶液混合,加入蒸馏烧瓶中。

(2)将混合液加热至沸腾,使乙醛与水发生加成反应,生成乙醇。

(3)将反应后的混合液冷却,过滤掉固体杂质。

(4)将滤液加入锥形瓶中,加入适量的NaCl溶液,使乙醇盐析。

(5)用玻璃棒搅拌,待乙醇结晶后,过滤得到乙醇。

2. 乙醇的性质实验(1)乙醇的燃烧实验将乙醇滴入酒精灯火焰中,观察火焰颜色和燃烧现象。

(2)乙醇与水混合实验将乙醇与水按一定比例混合,观察混合液的外观和气味。

(3)乙醇与NaOH溶液反应实验将乙醇与NaOH溶液混合,观察反应现象。

(4)乙醇与溴水反应实验将乙醇与溴水混合,观察反应现象。

五、实验结果与分析1. 乙醇的制备通过实验,成功制备出乙醇,其纯度较高。

2. 乙醇的性质(1)乙醇燃烧时,火焰呈蓝色,燃烧充分。

(2)乙醇与水混合后,无色透明,具有刺激性气味。

(3)乙醇与NaOH溶液混合,无明显现象。

(4)乙醇与溴水混合,溶液颜色变深。

六、实验结论1. 成功制备出乙醇,纯度较高。

2. 通过实验,掌握了乙醇的性质及制备方法。

3. 提高了实验操作技能,为今后实验奠定了基础。

七、实验注意事项1. 实验过程中,注意安全,防止火灾和爆炸。

2. 操作时要小心谨慎,避免溶液溅出。

3. 实验结束后,及时清洗实验器材,保持实验室卫生。

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苯乙醇的制备实验报告
篇一:消旋体1-苯乙醇的合成
硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇
背景知识:背景知识:薄层色谱,柱色谱,外消旋体,手性HPLC 的使用
准备实验:用丙酮洗涤搅拌头和50 mL烧瓶
一.实验目的
1. 掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法;
2. 掌握采用TLC(薄层色谱)监测反应过程的方法;
3. 进一步掌握柱色谱分离提纯方法;
4. 学会采用手性HPLC分析外消旋化合物。

二.反应原理
三.仪器与试剂
玻璃仪器:烧瓶,量筒,锥形瓶,分液漏斗,层析柱,层析缸
药品和试剂:苯乙酮,硼氢化钠,柱色谱硅胶(200-300目),乙醇
四.实验步骤
1. 在50 mL烧瓶中加入硼氢化钠(0.38 g, 10 mmol)和乙醇(10 mL),机械搅拌(中速搅拌)。

将苯乙酮(1.2 g, 10 mmol)溶解于1 mL乙醇,在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮。

苯乙醇的制备实验报告

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竭诚为您提供优质文档/双击可除苯乙醇的制备实验报告篇一:消旋体1-苯乙醇的合成硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇背景知识:背景知识:薄层色谱,柱色谱,外消旋体,手性hpLc的使用准备实验:用丙酮洗涤搅拌头和50mL烧瓶一.实验目的1.掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法;2.掌握采用TLc(薄层色谱)监测反应过程的方法;3.进一步掌握柱色谱分离提纯方法;4.学会采用手性hpLc分析外消旋化合物。

二.反应原理三.仪器与试剂玻璃仪器:烧瓶,量筒,锥形瓶,分液漏斗,层析柱,层析缸药品和试剂:苯乙酮,硼氢化钠,柱色谱硅胶(200-300目),乙醇四.实验步骤1.在50mL烧瓶中加入硼氢化钠(0.38g,10mmol)和乙醇(10mL),机械搅拌(中速搅拌)。

将苯乙酮(1.2g,10mmol)溶解于1mL乙醇,在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮溶液中(控制冰浴温度低于10℃)。

滴加完毕后,移除冰浴,室温搅拌。

2.室温反应0.5小时后,采用薄层色谱板(TLc)监测反应体系中原料的反应程度(展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯=8/1)。

当原料消失后,将大部分乙醇蒸干,然后加入乙酸乙酯(20mL)和10%hcl水溶液(15mL)萃取。

有机相用10mL饱和氯化钠溶液洗涤,萃取后有机相中加入4.0g无水硫酸钠干燥。

3.过滤,浓缩,剩余物湿法上样过柱(20g硅胶/1g粗产品)。

经硅胶柱层析(洗脱剂:V石油醚/V乙酸乙酯=4/1)分离纯化。

4.采用手性hpLc分析消旋化合物:分离条件-chiraceloJ手性柱;流动相正己烷/2-异丙醇=95/5);温度(室温);流速(0.5mL/min);λ=254nm。

思考题:1.请介绍其它制备外消旋1-苯乙醇的方法。

2.苯乙酮和消旋体1-苯乙醇在TLc板上的Rf值(展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯=8:1和4:1),本实验条件下消旋体1-苯乙醇在hpLc的保留时间?3.如果采用氘代硼氢化钠,还原产物应该是?4.推断1-苯乙醇的大概核磁共振氢谱谱图。

苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告
《苯乙醇的制备实验报告》
实验目的:通过加成反应制备苯乙醇,并通过红外光谱和气相色谱-质谱联用技术对其进行表征。

实验原理:苯乙醇是一种重要的有机合成中间体,可以通过苯和乙烯的加成反
应得到。

在实验中,我们将苯和乙烯加入到反应瓶中,加入氯化铝作为催化剂,进行加成反应,得到苯乙醇。

实验步骤:
1. 在干燥的反应瓶中加入苯和乙烯,然后加入氯化铝作为催化剂。

2. 将反应瓶密封,并在温水浴中进行加成反应。

3. 反应结束后,用水稀释混合物,然后用饱和氯化钠溶液进行萃取。

4. 将有机相用无水硫酸钠干燥,然后用蒸馏法得到苯乙醇。

5. 用红外光谱和气相色谱-质谱联用技术对得到的苯乙醇进行表征。

实验结果:
通过红外光谱和气相色谱-质谱联用技术的分析,确认了得到的产物为苯乙醇。

红外光谱显示了苯环和羟基的特征吸收峰,气相色谱-质谱联用技术也证实了产物的分子结构。

实验结论:
通过本实验,成功地制备了苯乙醇,并通过红外光谱和气相色谱-质谱联用技术对其进行了表征。

这为进一步的有机合成提供了重要的中间体,并且为化学研
究提供了有力的支持。

总结:
本实验通过加成反应制备了苯乙醇,并通过现代分析技术对其进行了表征。


一过程不仅加深了我们对有机合成反应的理解,也为我们提供了一种新的制备
苯乙醇的方法。

希望通过这样的实验,能够激发更多的学生对化学研究的兴趣,为未来的科学研究做出更大的贡献。

乙苯的制备实验报告

乙苯的制备实验报告

一、实验名称:乙苯的制备实验二、实验目的:1. 了解乙苯的制备过程及其化学反应原理;2. 掌握实验室制备乙苯的操作步骤和注意事项;3. 通过实验验证乙苯的制备效果,并分析实验结果。

三、实验原理:乙苯是一种重要的有机化工原料,主要由苯和乙烯在催化剂的作用下发生加成反应制得。

实验采用乙烯与苯在酸性催化剂存在下进行加成反应,生成乙苯。

反应式如下:C6H6 + C2H4 → C6H5CH2CH3四、实验材料与试剂:1. 苯:分析纯,含量≥99.5%;2. 乙烯:分析纯,含量≥99.5%;3. 硫酸:分析纯,含量≥98%;4. 氢氧化钠:分析纯,含量≥99%;5. 水浴锅;6. 烧杯;7. 滴定管;8. 酒精灯;9. 冷却水;10. 碘化钾淀粉试纸。

五、实验器材与仪器:1. 烧杯(100ml);2. 滴定管(25ml);3. 烧瓶(250ml);4. 水浴锅;5. 酒精灯;6. 冷却水;7. 碘化钾淀粉试纸。

六、实验步骤:1. 准备实验装置:将烧瓶置于水浴锅中,连接好冷却水,确保实验过程中温度控制在一定范围内;2. 配制反应溶液:将苯和乙烯按一定比例混合,加入适量的硫酸作为催化剂,搅拌均匀;3. 加热反应:开启酒精灯,加热反应溶液,控制水浴锅温度在70-80℃之间;4. 观察反应现象:在反应过程中,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,说明反应已进行;5. 冷却反应溶液:待反应完成后,关闭酒精灯,将反应溶液冷却至室温;6. 检验乙苯含量:取少量反应溶液,加入氢氧化钠溶液调节pH值至中性,然后用碘化钾淀粉试纸检验乙苯含量;7. 记录实验数据:记录实验过程中苯、乙烯的用量、反应时间、反应温度等数据。

七、实验数据记录与处理:1. 苯用量:10ml;2. 乙烯用量:10ml;3. 反应时间:2小时;4. 反应温度:75℃;5. 乙苯含量:待检验。

八、实验结果与分析:1. 通过实验,成功制备出乙苯,反应溶液颜色由无色变为黄色,说明反应已进行;2. 检验结果显示,乙苯含量达到预期要求,实验效果良好;3. 通过对比不同实验条件下的乙苯含量,分析反应温度、反应时间等因素对乙苯制备的影响。

苯乙酮的制备实验报告

苯乙酮的制备实验报告

苯乙酮的制备实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 原料准备
1.2 实验步骤
1.2.1 反应体系
1.2.2 反应条件
1.2.3 操作步骤
1.2.4 产物提取
1.3 实验结果分析
实验目的
本实验旨在通过苯乙酮的制备实验,让学生掌握重要的有机合成技术,提高其对化学反应机理的理解能力。

原料准备
- 苯
- 乙酰氯
- NaOH
- 水
- 氯仿
实验步骤
反应体系
在反应釜中,加入适量苯和乙酰氯,同时控制好反应温度。

反应条件
控制反应的温度在适宜范围内,观察反应进程,及时调整反应条件。

操作步骤
1. 将苯加入反应釜中;
2. 加入适量的乙酰氯;
3. 控制反应温度并搅拌均匀反应体系;
4. 加入NaOH溶液进行中和反应;
5. 分离产物层并进行提取。

产物提取
通过对反应产物进行适当的提取步骤,得到苯乙酮等目标产物。

实验结果分析
通过对实验过程、反应条件和产物的分析,总结实验结果,对实验过
程中的问题进行讨论,并提出改进措施,以提高实验的准确性和效率。

苯_做实验报告

苯_做实验报告

一、实验目的1. 学习苯的制备方法及原理。

2. 掌握苯的性质,如溶解性、密度、沸点等。

3. 了解苯的物理、化学性质及其应用。

二、实验原理苯(C6H6)是一种无色、具有特殊芳香气味的液体,是重要的有机溶剂和化工原料。

苯的制备方法有多种,其中最常用的是甲苯催化氧化法。

本实验采用苯的蒸馏法制备,利用苯的沸点低于其他杂质的特性,通过蒸馏分离得到较纯的苯。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:蒸馏装置(包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计等)、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃棒等。

2. 试剂:苯、无水硫酸钠、氯化钠、活性炭、浓硫酸、氢氧化钠、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备蒸馏装置,将蒸馏烧瓶放入铁架台上,连接冷凝管、接收瓶、温度计等。

2. 在蒸馏烧瓶中加入一定量的苯,加入适量的活性炭作为催化剂。

3. 加热蒸馏烧瓶,控制温度在70℃左右,使苯逐渐蒸发。

4. 观察冷凝管,当冷凝管中有液体滴下时,收集蒸馏液。

5. 将收集到的蒸馏液倒入烧杯中,加入适量的无水硫酸钠,充分振荡,使苯与水分离。

6. 用玻璃棒引流,将苯倒入接收瓶中,苯的密度小于水,苯将浮在水面上。

7. 将接收瓶中的苯倒入烧杯中,加入适量的氯化钠,充分振荡,使苯与水分离。

8. 再次用玻璃棒引流,将苯倒入接收瓶中,苯将浮在水面上。

9. 将接收瓶中的苯倒入烧杯中,加入适量的氢氧化钠,充分振荡,使苯与水分离。

10. 再次用玻璃棒引流,将苯倒入接收瓶中,苯将浮在水面上。

11. 将接收瓶中的苯倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,充分振荡,使苯与水分离。

12. 再次用玻璃棒引流,将苯倒入接收瓶中,苯将浮在水面上。

13. 将接收瓶中的苯倒入烧杯中,加入适量的无水硫酸钠,充分振荡,使苯与水分离。

14. 再次用玻璃棒引流,将苯倒入接收瓶中,苯将浮在水面上。

15. 将接收瓶中的苯倒入烧杯中,加入适量的氯化钠,充分振荡,使苯与水分离。

16. 再次用玻璃棒引流,将苯倒入接收瓶中,苯将浮在水面上。

《分离2-苯乙醇的渗透汽化混合基质膜的制备及其性能研究》范文

《分离2-苯乙醇的渗透汽化混合基质膜的制备及其性能研究》范文

《分离2-苯乙醇的渗透汽化混合基质膜的制备及其性能研究》篇一一、引言在当前的化工领域,对于分离小分子和某些具有高附加值的化合物,渗透汽化技术已经成为一种高效的方法。

尤其对于2-苯乙醇的分离,混合基质膜的制备显得尤为重要。

混合基质膜结合了传统膜材料与新添加成分的优势,如增加对目标组分的选择性和分离效率,以及提升对有机物的耐溶剂性。

本篇论文主要针对这一目标展开,研究制备了分离2-苯乙醇的渗透汽化混合基质膜,并对其性能进行了深入研究。

二、混合基质膜的制备(一)实验材料在膜的制备过程中,主要材料的选择至关重要。

本实验选用了具有高渗透性的聚合物材料作为基础膜材料,并添加了具有特定功能的纳米粒子以增强膜的选择性和透过性。

此外,所使用的其他试剂如溶剂、催化剂等也经过严格筛选,确保其对膜的制备无不良影响。

(二)制备方法首先,通过将基础膜材料与溶剂混合并加热至一定温度进行预处理。

接着,在特定的工艺条件下,将纳米粒子均匀地分散在预处理后的膜液中。

最后,通过相转化法或浸涂法等工艺,将混合溶液制备成膜。

三、膜的表征与性能分析(一)表征方法利用扫描电子显微镜(SEM)观察膜的表面形态和结构;通过X射线衍射(XRD)分析膜的晶体结构;利用红外光谱(IR)分析膜的化学组成等。

这些表征方法有助于全面了解膜的结构和性能。

(二)性能分析1. 渗透性能:通过实验测定混合基质膜对2-苯乙醇的渗透通量及渗透选择性,评价其分离性能。

2. 选择性:采用多种溶剂或组分体系,分析膜对2-苯乙醇的选择性。

通过计算其分配系数、溶解系数和渗透率等参数来衡量。

3. 耐溶剂性能:在一定的时间周期内,通过不同浓度的有机溶剂暴露测试来评价混合基质膜的耐溶剂性能。

4. 稳定性:考察混合基质膜在长时间运行过程中的稳定性及抗污染能力。

四、实验结果与讨论(一)实验结果通过一系列实验,我们得到了不同条件下制备的混合基质膜的性能数据。

这些数据包括对2-苯乙醇的渗透通量、选择性以及耐溶剂和稳定性等指标。

生物法制备乙醇实验报告(3篇)

生物法制备乙醇实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解生物法制备乙醇的原理和方法。

2. 掌握微生物发酵法制备乙醇的操作步骤和注意事项。

3. 学习乙醇的提取和纯化方法。

二、实验原理生物法制备乙醇主要采用微生物发酵法,即利用微生物(如酵母菌)在无氧条件下,将含有糖分的原料(如玉米、高粱、甘蔗等)转化为乙醇和二氧化碳。

反应式如下:C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2三、实验材料与仪器1. 实验材料:- 玉米淀粉- 高粱淀粉- 甘蔗汁- 酵母菌- 蒸馏水- 碱性酒石酸铜溶液- 酒精计- 碘液- 滤纸- 烧杯- 烧瓶- 漏斗- 滤网- 烧杯架- 温度计- 烧杯夹- 玻璃棒2. 实验仪器:- 烧杯(500mL)- 烧瓶(1000mL)- 漏斗- 滤网- 烧杯架- 温度计- 烧杯夹- 玻璃棒四、实验步骤1. 准备原料:称取一定量的玉米淀粉、高粱淀粉或甘蔗汁,加入适量的蒸馏水,搅拌均匀。

2. 预处理:将原料煮沸,煮沸过程中不断搅拌,使淀粉充分溶解。

煮沸时间为10-15分钟。

3. 冷却:将煮沸后的原料冷却至室温。

4. 接种:将冷却后的原料加入装有酵母菌的培养液,搅拌均匀。

5. 发酵:将接种后的原料放入发酵瓶中,密封,置于恒温培养箱中,发酵温度控制在28-30℃,发酵时间为48-72小时。

6. 检测发酵程度:用碱性酒石酸铜溶液检测发酵液中的酒精含量。

若呈蓝色,则说明酒精含量较低;若呈绿色,则说明酒精含量较高。

7. 提取乙醇:将发酵液过滤,收集滤液。

8. 纯化乙醇:将滤液进行蒸馏,收集蒸馏出的乙醇。

9. 测定乙醇含量:用酒精计测定蒸馏出的乙醇含量。

五、实验结果与分析1. 发酵过程中,原料中的淀粉被酵母菌分解为葡萄糖,葡萄糖在无氧条件下转化为乙醇和二氧化碳。

2. 通过碱性酒石酸铜溶液检测,发酵液中的酒精含量较高,说明发酵过程进行得较好。

3. 经过蒸馏,收集到的乙醇含量较高,说明乙醇的提取和纯化过程较为成功。

六、实验结论1. 生物法制备乙醇是一种可行的方法,具有原料来源丰富、生产成本低、环境友好等优点。

1苯乙醇的制备

1苯乙醇的制备

1-苯乙醇性状:具花香液体;二、熔点:20℃;3、沸点:℃,85-86℃千帕);4、相对密度(20/ 4℃):;五、特点:易溶于醇,醚,不溶于水苯乙醇是香料用芳香化合物中较为重要和应用普遍的一种食用香料,因它具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气而普遍用于各类食用香精和烟用香精中。

苯乙醇存在于许多天然的精油中,目前主若是通过有机合成或从天然物中萃取取得该产品。

随着食物生物技术的飞速进展和人民生活水平的不断提高,专门是我国加入世界贸易组织,人们愈来愈重视食物的平安性,追求有机食物、生态食物、绿色食物已成为一种时尚,国内外食物生产研发人员也愈来愈偏向于利用天然食物添加剂。

由此,通过微生物发酵法生产天然苯乙醇香料的工艺研究取得国内外业内人士的普遍关注与重视。

1. 国内外最新研究动态:最近,江苏食物职业技术学院生物工程系黄亚东等人经实验研究说明:苯乙醇具有玫瑰风味,它是清酒和葡萄酒等酒精饮料中的重要风味化合物。

利用啤酒酵母Saccarom yces cerevisiae生产风味物质的原理即为利用酶或微生物将前体物苯丙氨酸转化为食物风味苯乙醇香料。

因为在啤酒酵母中芳香族氨基酸生物合成要紧受DAHP合成酶、分支酸合成酶、分支酸变位酶、邻氨基苯甲酸合成酶、预苯酸脱水酶和预苯脱氢酶的调剂,在啤酒酵母细胞中L-苯丙氨酸形成苯乙醇的途径中,关于苯丙氨酸,α-酮酸脱氢酶起要紧作用。

因此利用啤酒酵母可衍生出多种天然风味物质、风味前体物质或风味增强剂,它与用传统的环氧乙烷与苯缩合精制取得的化学合成苯乙醇香料比较,更具有香味柔和,天然纯正、健康平安不可比拟的优越性。

中国烟草总公司郑州烟草研究院研究人员利用蒸馏萃取装置、气相色谱仪和气相色谱/质谱联用仪对烤烟烟梗和叶片要紧中性香味成份进行分析,研究说明云南烟梗中含量较高的中性香味成份要紧有苯甲醇、苯乙醛、β-苯乙醇等。

山东农业大学研究文献综述了国内外在烟叶人工发酵进程中几种增香途径及其研究进展, 包括微生物、酶、糖和有机酸、酶拉德反映产物及氨化等方式。

天产500kg的β--苯乙醇的流程设计说明书—-毕业论文设计

天产500kg的β--苯乙醇的流程设计说明书—-毕业论文设计

《过程分析和合成》大作业——天产500kg的β-苯乙醇的流程设计姓名:陈书攀祥学号:20110901111班级:化工1101一、文献综述1.1摘要摘要:β-苯乙醇是一种有广泛用途的香味物质,在食品、化妆品、烟草和日化用品中添加β-苯乙醇对其他香气成分有增效作用。

参考异戊烯制备叔戊醇的工艺条件,应用aspen 模拟得到合理的β-苯乙醇工艺的工艺参数。

关键词:β-苯乙醇;Aspen plus 模拟。

1.2引言β-苯乙醇是一种有广泛用途的香味物质,,在食品、化妆品、烟草和日化用品中添加β-苯乙醇对其他香气成分有增效作用。

β-苯乙醇一苯乙醇是玫瑰香型香气的基本组分,并且它还具有协合及增效作用,也是丁香、橙花、依兰、风信子、铃兰等多种香型配方的基底成分,因此它的应用很广泛。

β-苯乙醇的生产方法可分为 3 种:生物资源提取法,化学合成法,微生物转化法。

生物资源提纯法无法大规模工业化生产,难以满足市场需求,至少有超过80%的β- 苯乙醇是通过化学合成法制得的。

苯 - 环氧乙烷合成法制得的产品约占40%,氧化苯乙烯加氢法制得的产品占 60%。

本文主要介绍苯乙烯水合制得β-苯乙醇工艺,该方法有节约能量和物料的优点,但还在研究当中,没有工业化。

苯 - 环氧乙烷合成法:+OCH 2H 2C+AlCl 3CH 2CH 2OH.AlCl 3CH 2CH 2OH.AlCl 3+6H 2O CH 2CH 2OH+ AlCl 3.H 2O氧化苯乙烯加氢法:CHNaBrNaClO3+H2SO 4CH2O CH2BrCH2CHCH2ONi/H2CH2CH2OH 苯乙烯水合法:+ H2OCATT,P OH+OH苯乙烯水合法的原料是苯乙烯和水,原料来源丰富,且原子利用率为100%。

因此苯乙烯水合法是一个研究制备β-苯乙醇的新方法,有很大的开发前景。

想要得到更多的β-苯乙醇,副产α-苯乙醇是遵循反马氏规则的,但是相较于马氏规则更难。

醇合成是化学和制药工业的关键。

共沸精馏用苯作共沸剂制备无水乙醇

共沸精馏用苯作共沸剂制备无水乙醇

实验九共沸精馏—用苯作共沸剂制备无水乙醇对于能形成共沸物的混合溶液来说,普通的精馏方法是很难进行分离的。

例如:乙醇—水溶液,因为乙醇同水形成了共沸物。

在常压下,共沸组成为4.43%的水,95.57%的乙醇。

共沸点为78.15℃。

即当乙醇—水溶液浓度为95.6%时,溶液的汽液相组成(平衡组成)相等。

这就无法用普通精馏的方法将惭醇溶液再浓缩,即得不到纯度高于95.6%的乙醇。

但我们可根据共沸精馏的原理。

选择一个好的共沸剂,使之与水和乙醇形成三元共沸物,从而达到分离目的,即可得到无水乙醇。

表1列举了常压下几种共沸剂与乙醇、水形成三元共沸物的特性。

表1 三元共沸物特性表在表1所列共沸剂中(组分3),以苯应用最早、最广。

虽然目前有被三氯甲烷和乙醇乙酯取代的趋势,但本实验考虑到苯作共沸方法成熟,现象明显,数据较全,便于学生掌握,故用苯作共沸剂制无水乙醇。

一、实验目的1.巩固并加深理解课堂所学的共沸精馏的有关内容,着重掌握选取共沸剂并用加共沸剂的方法进行分离的原理和方法。

2.熟悉实验室的精馏设备和操作方法。

3.熟练运用三元相图表示溶液各组成的变化过程。

二、实验原理乙醇(A)、水(W)、苯(B)三者之间可以形成一个三元共沸物,现将它们之间存在的共沸物情况列于表2。

表2 乙醇、水、苯之间存在共沸物的情况当添加适当数量的苯于工业乙醇中蒸馏时,则乙醇—水—苯三元共沸物首先馏出,其次为乙醇—苯二元共沸物,无水乙醇最后留于釜底,其蒸馏过程以图1说明。

图1 乙醇—水—苯三元相图正三角项点A、W、B分别表示乙醇,水和苯纯物质。

T点为A—W—B三元共沸物组成,C点表示A—W二元共沸物组成,D点表示A—B的二元共沸组成,E点为W—B的二元共沸组成。

曲线LNM为饱和溶解度曲线,该线以下为两相共存区,系线两端表示两相组成。

该曲线受温度的影响而上下移动。

设以95%的乙醇为原料(图1中G点),加入共沸剂,各组成顺GB线变化,设结果得组成为H的混合物。

苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告篇一:实验室制备苯乙醇【实验目的】1、学习硼氢化反应制备醇的原理和方法。

2、掌握减压蒸馏、萃取及低沸物的蒸馏等基本操作。

【实验原理】金属氢化物是还原醛、酮制备醇的重要还原剂。

常用的金属氢化物有氢化锂铝和硼氢化钠(钾)。

硼氢化钠的还原性较氢化铝锂温和,对水、醇稳定,故能在水或醇溶液中进行。

该反应为放热反应,需控制反应温度。

【仪器与药品】仪器:电热套、升降台、水浴锅、铁圈、减压毛细管、橡皮管烧杯(100 mL)、滴管、玻璃搅拌棒、分液漏斗、圆底烧瓶(50mL)、蒸馏头、螺帽接头、温度计(100℃)、直形冷凝管、真空接引管、锥形瓶(50mL)] 、克氏蒸馏头、温度计(200℃)、三叉接引管药品:硼氢化钠、95%乙醇、苯乙酮、3 mol/L盐酸、乙醚、无水碳酸钾、无水硫酸镁、【物理常数】【实验装置】简单蒸馏提纯(低沸物)装置减压蒸馏提纯(高沸物)装置【实验步骤】1、把15 mL 95%乙醇和0.1g硼氢化钠加入100 mL的烧杯中2、搅拌下,把8 mL苯乙酮滴加到上述的烧杯里,整个过程温度控制在50℃下。

3、滴加完毕,室温下放置15min。

4、边搅拌,边往上述烧杯中滴加3 mol/L盐酸6mL。

5、水浴蒸出烧杯中大部分的乙醇,使之分层,再加入乙醚10mL。

6、用分液漏斗分离上述液体,水层再用10mL乙醚萃取,合并有机相。

7、用无水硫酸镁干燥有机相。

8、被干燥的有机相中加入0.6g无水碳酸钾,再进行简单蒸馏除去乙醚。

9、减压蒸馏,收集102~103.5℃(19mmHg)的馏分,产量4~5g。

【注意事项】1、滴加苯乙酮时搅拌速度要均匀,控制一定的滴加速度,同时保证反应温度在48-50℃之间。

2、滴加盐酸是在低温下进行,要慢慢加入,过程中会放出氢气气体,严禁明火。

3、回收乙醇的蒸馏装置仪器不需要干燥,但要防明火。

4、分液时注意上下层的判断。

5、了解干燥剂的选择依据、用量以及干燥时间、后处理。

苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告篇一:消旋体1-苯乙醇的合成硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇背景知识:背景知识:薄层色谱,柱色谱,外消旋体,手性HPLC的使用准备实验:用丙酮洗涤搅拌头和50 mL烧瓶一.实验目的1. 掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法;2. 掌握采用TLC(薄层色谱)监测反应过程的方法;3. 进一步掌握柱色谱分离提纯方法;4. 学会采用手性HPLC分析外消旋化合物。

二.反应原理三.仪器与试剂玻璃仪器:烧瓶,量筒,锥形瓶,分液漏斗,层析柱,层析缸药品和试剂:苯乙酮,硼氢化钠,柱色谱硅胶(200-300目),乙醇四.实验步骤1. 在50 mL烧瓶中加入硼氢化钠( g, 10 mmol)和乙醇(10 mL),机械搅拌(中速搅拌)。

将苯乙酮( g, 10 mmol)溶解于1 mL乙醇,在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮溶液中(控制冰浴温度低于10 ℃)。

滴加完毕后,移除冰浴,室温搅拌。

2. 室温反应小时后,采用薄层色谱板(TLC)监测反应体系中原料的反应程度(展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯 = 8/1)。

当原料消失后,将大部分乙醇蒸干,然后加入乙酸乙酯(20 mL)和10% HCl 水溶液(15 mL)萃取。

有机相用10 mL 饱和氯化钠溶液洗涤,萃取后有机相中加入 g无水硫酸钠干燥。

3. 过滤,浓缩,剩余物湿法上样过柱(20 g硅胶/1 g粗产品)。

经硅胶柱层析(洗脱剂:V石油醚/V乙酸乙酯 = 4/1)分离纯化。

4. 采用手性HPLC分析消旋化合物:分离条件-Chiracel OJ手性柱; 流动相正己烷/2-异丙醇 = 95/5); 温度 ; 流速( mL/min); λ= 254 nm。

思考题:1. 请介绍其它制备外消旋1-苯乙醇的方法。

2. 苯乙酮和消旋体1-苯乙醇在TLC 板上的Rf值,本实验条件下消旋体1-苯乙醇在HPLC的保留时间?3. 如果采用氘代硼氢化钠,还原产物应该是?4. 推断1-苯乙醇的大概核磁共振氢谱谱图。

(完整版)苯乙醇的制备实验报告

(完整版)苯乙醇的制备实验报告

苯乙醇的制备实验报告篇一:消旋体1-苯乙醇的合成硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇背景知识:背景知识:薄层色谱,柱色谱,外消旋体,手性HPLC的使用准备实验:用丙酮洗涤搅拌头和50 mL烧瓶一.实验目的1. 掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法;2. 掌握采用TLC(薄层色谱)监测反应过程的方法;3. 进一步掌握柱色谱分离提纯方法;4. 学会采用手性HPLC分析外消旋化合物。

二.反应原理三.仪器与试剂玻璃仪器:烧瓶,量筒,锥形瓶,分液漏斗,层析柱,层析缸药品和试剂:苯乙酮,硼氢化钠,柱色谱硅胶(200-300目),乙醇四.实验步骤1. 在50 mL烧瓶中加入硼氢化钠(g, 10 mmol)和乙醇(10 mL),机械搅拌(中速搅拌)。

将苯乙酮(g, 10 mmol)溶解于1 mL乙醇,在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮溶液中(控制冰浴温度低于10 ℃)。

滴加完毕后,移除冰浴,室温搅拌。

2. 室温反应小时后,采用薄层色谱板(TLC)监测反应体系中原料的反应程度(展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯= 8/1)。

当原料消失后,将大部分乙醇蒸干,然后加入乙酸乙酯(20 mL)和10% HCl 水溶液(15 mL)萃取。

有机相用10 mL 饱和氯化钠溶液洗涤,萃取后有机相中加入g无水硫酸钠干燥。

3. 过滤,浓缩,剩余物湿法上样过柱(20 g硅胶/1 g粗产品)。

经硅胶柱层析(洗脱剂:V石油醚/V乙酸乙酯= 4/1)分离纯化。

4. 采用手性HPLC分析消旋化合物:分离条件-Chiracel OJ手性柱; 流动相正己烷/2-异丙醇= 95/5); 温度; 流速(mL/min); λ =254 nm。

思考题:1. 请介绍其它制备外消旋1-苯乙醇的方法。

2. 苯乙酮和消旋体1-苯乙醇在TLC 板上的Rf值,本实验条件下消旋体1-苯乙醇在HPLC的保留时间?3. 如果采用氘代硼氢化钠,还原产物应该是?4. 推断1-苯乙醇的大概核磁共振氢谱谱图。

苯_乙醇_水混合液的分离提纯.

苯_乙醇_水混合液的分离提纯.

第30卷第2期2010年3月云南师范大学学报Journa l o fYunnan Nor m alUn i v ersity*V o. l 30No . 2M ar . 2010苯-乙醇-水混合液的分离提纯苏永庆, 胡红艳, 段爱红(云南师范大学化学化工学院, 云南昆明650092摘要: 在大学物理化学实验教学中, 苯-乙醇-水三组分体系相图的绘制实验将产生大量的苯-乙醇-水混合废液, 并分层为上层苯液(含有少量水和乙醇, 下层乙醇-水溶液(含有大量乙醇和水, 以及少量苯. 文章根据苯、乙醇在水中的溶解度不同, 对上层苯液进行多次水萃取乙醇, 最后用无水CaC l 2干燥处理得到纯苯(98. 9%. 对于下层乙醇-水溶液, 由于苯与乙醇、水形成三元恒沸物, 通过蒸馏除去苯, 继续蒸馏得到乙醇-水的二元恒沸物(乙醇95. 6%, 水4. 4% 和纯乙醇(99. 7w t %. 将乙醇-水的二元恒沸物通过CaC l 2脱水处理, 得到99. 4w t %以上的乙醇. 关键词: 苯; 乙醇; 分离; 提纯; 萃取; 蒸馏中图分类号: O 622 文献标识码: A 文章编号: 1007-9793(2010 02-0059-04在大学的物理化学实验教学中[1], 作为经典混溶, 且苯、乙醇、水三组分混合后不会发生化学反应, 用水作溶剂, 通过少量水多次萃取, 就可以除去溶液里的乙醇. 萃取分离乙醇后的苯液含有少量的水(20 时水在苯中的含量为0. 050%, 通过干燥剂处理便可以除去里面的水. 通过密度测量来检测它的纯度.对于下层含有少量苯的乙醇-水溶液, 由于乙醇和水可以任意比例混溶, 用萃取的方法不能将它们分开, 但可借鉴工业提纯乙醇的方法. 工业上制得的酒精一般是乙醇(含量95%左右和水的混合液, 为了得到更纯的乙醇, 工业上常用苯法除去乙醇中所含的水分, 即把少量的苯加入到乙醇溶液中, 然后把含苯的乙醇-水混合液投入精溜塔中, 在64. 6 时蒸出苯、乙醇和水的三元恒沸物(苯74. 1%, 乙醇18. 5%, 水7. 4%. 如果苯过量, 则在69. 4 时蒸出苯和水的二元恒沸物(苯91. 1%, 水8. 9%, 继续加热, 则可以在78. 2 时蒸出乙醇和水的二元恒沸物(乙醇95. 6%, 水4. 4%, 当温度达到78. 5 时蒸出纯的乙醇, 通过这种方法得到的乙醇的含量可达到99%以上. 由于云南地处高原, 大气压力为605-608mmH g , 蒸馏温度与上述温度有所偏差. 对于[3, 4]实验之一的苯-乙醇-水三组分体系相图的绘制将产生大量的苯-乙醇-水的混合废液. 苯是有毒有机物, 如果不处理就把它随意倒掉, 将造成环境污染, 并且苯、乙醇是广泛使用的重要化工原料, 所以本文设计一种简单有效的方法来分离提纯这种混合废液, 使苯, 乙醇可以重复利用, 节约资源, 减少环境污染.1 实验原理图1是常温下苯-乙醇-水三组分体系的相图, 帽形图以内的为部分互溶区域, 帽形图以外的是完全互溶区域. 可以看到, 苯-乙醇-水的混合液, 由于两两组分溶解度不同, 在帽形区域内出现分层. 混合液的上层为含有少量乙醇和水的苯液, 下层为含有少量苯的乙醇-水溶液. 用分液漏斗分离上下两层溶液, 使各自都回到帽行区域外.上层苯液中主要含有苯、少量乙醇和水, 只要除去里面的少量乙醇和水就可以得到纯度较高的苯. 由于苯在水中的溶解度为0. 175g , 乙醇含有一个亲水性基团 -OH , 可以与水任意比例* 收稿日期:2009-08-28[2]基金项目:云南师范大学综合性、设计性实验研究项目(2007:(, 男, , 博士.60云南师范大学学报(自然科学版第30卷乙醇和水的二元恒沸物, 可以用工业生产无水乙醇的方法或直接加入干燥剂来制取纯度较高的乙醇.除去水的苯液中只含有苯和少量的乙醇, 在知道纯苯、纯乙醇的密度后, 可以根据下列公式计算得到苯的纯度.= 1a 1+ 2a 2= 1a 1+ 2(1-a 1 a 1=( - 2 /( 1- 2 式中: 溶液的密度; 1 纯苯的密度; 2 纯乙醇的密度; a 1 苯的质量分数; a 2 乙醇的质量分数.分别取50mL 纯乙醇和50mL 纯苯, 用比重天平测它们的密度, 重复三次, 取平均值, 结果见表1.表1 纯苯和纯乙醇的密度T ab . 1 The density of pure a lcohol and benzene 测量次数苯(分析纯 g /L乙醇(分析纯 g /L一次875786二次874787三次874786平均值8747862 实验材料与仪器设备2. 1 实验材料与试剂苯-乙醇-水混合废液(由物化实验室收集提供, 苯(A.R . , 乙醇(A. R. , 无水C a C l 2(A. R . , CuSO 4(A. R . , 蒸馏水等2. 2 仪器及设备阿贝(Abbe 折光仪(QG230 1998, 上海精密科学仪器有限公司, 比重天平(天津仪器厂, 恒温震荡器(TB 2000, 天津仪器厂, 梨形分液漏斗等.3. 3苯的提纯取100mL 苯液加入到梨形分液漏斗中, 加入20m L 蒸馏水. 轻轻振摇分液漏斗, 每隔几秒钟将漏斗倒置, 打开活塞放气, 重复操作2~3次. 然后将漏斗放到震荡器上, 振荡15m i n , 取下置于铁圈上, 静止分层. 当溶液分为两层后, 小心旋开活塞, 放出下层水液, 重复上述萃取过程. 最后将萃取后[4]的苯液倒入锥形瓶, 加入无水C a C l 2干燥. CaC l 2价格便宜, 吸水能力强, 但平衡速度慢, 所以用Ca C l 2干燥时, 需放置一段时间, 并间歇振摇. 干燥后的苯液用白色的无水CuSO 4检验, 若苯液中无水, CuSO 4不变色, 仍为白色; 若还含有水, CuSO 4会与水反应生成CuSO 4 5H 2O 而显蓝色.除尽水后的苯液, 用比重天平测量它的密度, 计算纯度. 实验数据及计算结果见表2.表2 水萃取次数对苯液密度的影响T ab . 2 E ffect o f the wa ter ex tracti ng ti m eson t he density o f benzene 萃取次数苯液的密度g /L苯的质量分数%二次86792. 0三次87297. 7四次87398. 9五次87398. 93 实验过程与结果讨论3. 1原料的预处理把从物化实验室收集的苯-乙醇-水混合废液放置分层, 用梨形分液漏斗分离上层苯液(含有少量乙醇和水和下层乙醇-水溶液(含有少量苯, 备用. 3. 2纯苯, 纯乙醇的密度测定纯苯, 纯乙醇的密度是确定后面萃取所得到的苯的纯度的依据, 尽管它们的密度在商品标签上已经给出, 但因为所处环境和所用仪器不同, 测.3. 4乙醇的提纯1第2期苏永庆, 等:苯-乙醇-水混合液的分离提纯61绘制物质的折光率不但与它的分子结构和光线波长有关, 而且也受温度, 压强等因素的影响. 通常, 温度升高一度, 液体有机物的折光率就减小3 5 10-4[5]3. 4. 2乙醇-水溶液中苯的分离取3. 1分离得到的下层乙醇-水溶液(含有少量苯 160mL , 倒入250mL 圆底烧瓶中, 加入2~3粒沸石, 安装好蒸馏的装置. 下层溶液蒸馏时, 在59 时开始沸腾, 59. 5 时出现第一滴馏分, 为苯、乙醇和水的三元恒沸物, 控制加热温度, 以每秒钟产生1~2滴馏分为益, 沸腾持续了一段时间后有所减弱. 到65. 9 又开始第二次激烈沸腾, 产生苯和水的二元恒沸物, 大约20s 后沸腾有所减弱. 温度升到74. 2 时, 开始第三次激烈沸腾, 到78. 6 时温度回落, 在此温度期间蒸出乙醇和水的二元恒沸物. 在第三次激烈沸腾, 滴出馏分3~4滴后, 收集馏分供后续的脱水处理. 在表3 乙醇水标准溶液的折光率(温度:30 水=998g /L, 乙醇=786g /L~5. 5 10. 在实际工作中, 一般都是-4固定某个温度, 所有的物质的折光率都在这个温度下测量, 本实验中固定温度为30 .将阿贝折光仪配套的恒温水浴调整运行到30 , 按照下表用移液管精确配置好乙醇溶液, 浓度由低到高测出不同浓度乙醇的折光率, 绘制乙醇标准溶液的组成折光率特性曲线. 数据计算见表3, 标准曲线见图2.78. 6 后继续加热, 得到含量99. 7w %t 的纯乙醇馏分.3. 4. 3乙醇的脱水处理上述收集到的乙醇-水的二元恒沸物, 乙醇的质量分数为95. 6%, 水的质量分数为4. 4%.要进一步除去水分, 可重复使用3. 4. 2的方法, 或者[6]采用氧化钙法制备无水乙醇(实验室法, 本实验采用后者, 即取250m L 短颈圆底烧瓶, 放入100mL 上步蒸馏得到的乙醇和水的溶液, 慢慢加入小快的生石灰40g 和氢氧化钠0. 5g . 装上回流装置, 封好瓶塞, 在水浴上煮沸回流约1h . 回流完毕, 拆下冷凝管, 改装为蒸馏装置, 用干燥的锥形瓶收集无水乙醇馏分.3. 4. 4乙醇纯度的检验对收集到的无水乙醇馏分进行折光率测定, 并对照图2的乙醇-水标准溶液的组成折光率曲线, 找到对应的点, 得到它的纯度, 见表4.表4 馏分在30 时的折光率T ab . 4The refractive i ndex of t he d i still ation a t 30 测量次数馏分的折光率(n 乙醇的质量分数%一次二次三次平均值 99. 4Tab . 3 Refracti ve i ndex of nor mati ve sol uti on of alcohol-water (T e m perature :30 , =998g /L, a lcoho l =786g /L w a te r乙醇体积/mL10. 009. 509. 008. 508. 007. 006. 005. 003. 00水体积/mL0. 000. 501. 001. 502. 003. 004. 005. 007. 00乙醇的质量分数%10093. 787. 681. 775. 964. 754. 144. 025. 2折光率(n 1.1. 1. 1. 1. 1. 1. 1. 1.3546352035073487347234433416339233561. 35441. 35451. 354599. 2 99. 599. 54 结论(1 对于苯-乙醇-水的混合液, 通过分液(62醇-水溶液(含有少量苯分离.云南师范大学学报(自然科学版第30卷[1] 云南师范大学化学化工学院物理化学教研室, 物理化学实验[M].昆明:云南民族出版社, 2003. [2] 化学工程手册编委会. 化学工程手册(第8篇[M].北京:化学工业出版社, 1989.[3] 刑存, 于跃芹. 有机化学(上册 [M ].济南:山东大学出版社, 2000.[4] 陆国元. 有机化学[M ].南京:南京大学出版社, 1999.[5] 苏联 , B . A 拉宾诺维奇, 哈文著. 尹承烈译. 简明化学手册[M].北京:化学工业出版社, 1983. [6] F i eser , L . F . , O rg an i c Exper i m ents , R ay theon Educa ti on Co . , L ex ing t on , M ass , . 1968.(2 对于上层苯液, 用蒸馏水萃取4~5次就可以除去苯液中的乙醇, 使苯的纯度达到98.9w %t 以上.(3 对于下层乙醇-水溶液, 通过蒸馏得到乙醇-水的二元恒沸物(乙醇95. 6%, 水4. 4% 和纯乙醇(99. 7w %t . 将乙醇-水的二元恒沸物通过Ca C l 2脱水处理, 可以得99. 4w %t 以上的乙醇.参考文献:Separation and purificati on of benzene -ethano l -waterwaste li qui dSu Yong qing , Hu Hong yan , Duan ai -hong(F acu lty of Che m istry &Che m i ca l Eng i neer i ng , Y unnan N orma lU n i ve rsity , 650092K un m i ng C ity , P . R. Chi naAbst ract :: A lot of benzene-ethanol-w ater w aste m i x ed liquid w as produced in physi c al-che m ical ex peri m ent course Phase dra w o f benzene-ethano l-w ater . The w aste liqu i d d i v ided into t w o layers . The up per layer w as benzene so l u ti o n w ith a little ofw ater and ethano. l The do w n layerw as ethano l solution w ith l o ts of ethano, l w ater and a little o f benzene . The upper benzene so lution w as ex tracted repetiti o usly by w ater accord i n g to the difference of so lubility o f benzene and ethano l i n w ater separate l y . Then itw as treated by desic cant and the pure benzene (98. 9% w as go tten . For the down ethano l solution , the benzene w as w i p ed o ff by distilli n g because benzene , ethanol and w ater can for m three do llars azeotrope . The t w o do llars azeotrope o f ethano l-w ater(ethano l 95. 6w %t , w ater 4. 4w %t and pure ethano l (99. 7w %t w ere gotten by Further dis tilling . The t w o do llar azeotrope o f et h ano l-w ater w as treated C a C l 2by desiccan t to get the pure alcoho l (99. 4%. K ey w ords :benzene ; et h ano; l separation ; purificati o n ; ex traction; distillation。

苯乙醇课程设计

苯乙醇课程设计

苯乙醇课程设计一、课程目标知识目标:1. 学生能理解并掌握苯乙醇的化学性质,包括其结构、命名及基本反应类型;2. 学生能了解苯乙醇在有机合成中的应用及其在日常生活中的重要作用;3. 学生能掌握苯乙醇的制备方法,并了解实验室中相关的安全操作规程。

技能目标:1. 学生能够运用化学知识,通过实验操作熟练制备苯乙醇,提升实验技能;2. 学生能够运用批判性思维,分析苯乙醇的性质与结构之间的关系,培养解决问题的能力;3. 学生能够通过小组合作,进行实验数据的收集、处理和分析,提高团队协作和数据分析能力。

情感态度价值观目标:1. 学生通过探索苯乙醇的性质与制备过程,培养对化学学科的兴趣和热情;2. 学生在学习过程中,养成严谨的科学态度,增强环保意识和安全意识;3. 学生通过小组合作,学会尊重他人意见,培养团结协作精神和责任感。

课程性质分析:本课程为有机化学选修课程,旨在帮助学生深入理解有机化合物的结构与性质,提高实验操作技能。

学生特点分析:高二年级学生已具备一定的化学基础,对有机化学有初步了解,具有较强的求知欲和动手能力。

教学要求:结合学生特点,课程设计应注重理论与实践相结合,鼓励学生动手实验,培养其科学思维和实际操作能力。

通过具体可衡量的学习成果,确保学生达到课程目标。

二、教学内容1. 苯乙醇的结构与性质- 苯环与羟基的结合特点- 苯乙醇的物理性质:沸点、熔点、溶解性等- 苯乙醇的化学性质:氧化、还原、取代等反应类型2. 苯乙醇的命名法则- 苯乙醇的系统命名法- 常见苯乙醇衍生物的命名实例3. 苯乙醇的制备方法- 实验室制备苯乙醇的方法:如苯酚与氯乙烷反应- 反应机理及实验操作步骤- 安全操作注意事项4. 苯乙醇的应用- 苯乙醇在有机合成中的重要作用- 苯乙醇在日常生活中的应用案例5. 实践操作- 苯乙醇的实验室制备与纯化- 性质验证实验:如氧化反应、取代反应等- 实验数据记录与分析教学内容安排与进度:第一课时:苯乙醇的结构与性质、命名法则第二课时:苯乙醇的制备方法、反应机理及安全操作第三课时:苯乙醇的应用、实践操作(实验室制备与纯化)第四课时:实践操作(性质验证实验)、实验数据记录与分析教材章节关联:教学内容与教材中有机化学相关章节紧密联系,重点涉及有机化合物的结构与性质、有机合成反应等部分。

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苯乙醇的制备实验报告篇一:消旋体1-苯乙醇的合成硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇背景知识:背景知识:薄层色谱,柱色谱,外消旋体,手性HPLC的使用准备实验:用丙酮洗涤搅拌头和50 mL烧瓶一.实验目的1. 掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法;2. 掌握采用TLC(薄层色谱)监测反应过程的方法;3. 进一步掌握柱色谱分离提纯方法;4. 学会采用手性HPLC分析外消旋化合物。

二.反应原理三.仪器与试剂玻璃仪器:烧瓶,量筒,锥形瓶,分液漏斗,层析柱,层析缸药品和试剂:苯乙酮,硼氢化钠,柱色谱硅胶(200-300目),乙醇四.实验步骤1. 在50 mL烧瓶中加入硼氢化钠(0.38 g, 10 mmol)和乙醇(10 mL),机械搅拌(中速搅拌)。

将苯乙酮(1.2 g, 10 mmol)溶解于1 mL乙醇,在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮溶液中(控制冰浴温度低于10 ℃)。

滴加完毕后,移除冰浴,室温搅拌。

2. 室温反应0.5小时后,采用薄层色谱板(TLC)监测反应体系中原料的反应程度(展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯= 8/1)。

当原料消失后,将大部分乙醇蒸干,然后加入乙酸乙酯(20 mL)和10% HCl水溶液(15 mL)萃取。

有机相用10 mL饱和氯化钠溶液洗涤,萃取后有机相中加入4.0 g无水硫酸钠干燥。

3. 过滤,浓缩,剩余物湿法上样过柱(20 g硅胶/1 g粗产品)。

经硅胶柱层析(洗脱剂:V石油醚/V乙酸乙酯= 4/1)分离纯化。

4. 采用手性HPLC分析消旋化合物:分离条件-Chiracel OJ手性柱; 流动相正己烷/2-异丙醇= 95/5); 温度; 流速(0.5 mL/min); λ =254 nm。

思考题:1. 请介绍其它制备外消旋1-苯乙醇的方法。

2. 苯乙酮和消旋体1-苯乙醇在TLC板上的Rf值,本实验条件下消旋体1-苯乙醇在HPLC的保留时间?3. 如果采用氘代硼氢化钠,还原产物应该是?4. 推断1-苯乙醇的大概核磁共振氢谱谱图。

篇二:苯乙醇项目可行性研究报告苯乙醇项目可行性研究报告核心提示:苯乙醇项目投资环境分析,苯乙醇项目背景和发展概况,苯乙醇项目建设的必要性,苯乙醇行业竞争格局分析,苯乙醇行业财务指标分析参考,苯乙醇行业市场分析与建设规模,苯乙醇项目建设条件与选址方案,苯乙醇项目不确定性及风险分析,苯乙醇行业发展趋势分析提供国家发改委甲级资质专业编写:苯乙醇项目建议书苯乙醇项目申请报告苯乙醇项目环评报告苯乙醇项目商业计划书苯乙醇项目资金申请报告苯乙醇项目节能评估报告苯乙醇项目规划设计咨询苯乙醇项目可行性研究报告【主要用途】发改委立项,政府批地,融资,贷款,申请国家补助资金等【关键词】苯乙醇项目可行性研究报告、申请报告【交付方式】特快专递、E-mail【交付时间】2-3个工作日【报告格式】Word格式;PDF格式【报告价格】此报告为委托项目报告,具体价格根据具体的要求协商,欢迎进入公司网站,了解详情,工程师(高建先生)会给您满意的答复。

【报告说明】本报告是针对行业投资可行性研究咨询服务的专项研究报告,此报告为个性化定制服务报告,我们将根据不同类型及不同行业的项目提出的具体要求,修订报告目录,并在此目录的基础上重新完善行业数据及分析内容,为企业项目立项、上马、融资提供全程指引服务。

可行性研究报告是在制定某一建设或科研项目之前,对该项目实施的可能性、有效性、技术方案及技术政策进行具体、深入、细致的技术论证和经济评价,以求确定一个在技术上合理、经济上合算的最优方案和最佳时机而写的书面报告。

可行性研究报告主要内容是要求以全面、系统的分析为主要方法,经济效益为核心,围绕影响项目的各种因素,运用大量的数据资料论证拟建项目是否可行。

对整个可行性研究提出综合分析评价,指出优缺点和建议。

为了结论的需要,往往还需要加上一些附件,如试验数据、论证材料、计算图表、附图等,以增强可行性报告的说服力。

可行性研究是确定建设项目前具有决定性意义的工作,是在投资决策之前,对拟建项目进行全面技术经济分析论证的科学方法,在投资管理中,可行性研究是指对拟建项目有关的自然、社会、经济、技术等进行调研、分析比较以及预测建成后的社会经济效益。

在此基础上,综合论证项目建设的必要性,财务的盈利性,经济上的合理性,技术上的先进性和适应性以及建设条件的可能性和可行性,从而为投资决策提供科学依据。

投资可行性报告咨询服务分为政府审批核准用可行性研究报告和融资用可行性研究报告。

审批核准用的可行性研究报告侧重关注项目的社会经济效益和影响;融资用报告侧重关注项目在经济上是否可行。

具体概括为:政府立项审批,产业扶持,银行贷款,融资投资、投资建设、境外投资、上市融资、中外合作,股份合作、组建公司、征用土地、申请高新技术企业等各类可行性报告。

报告通过对项目的市场需求、资源供应、建设规模、工艺路线、设备选型、环境影响、资金筹措、盈利能力等方面的研究调查,在行业专家研究经验的基础上对项目经济效益及社会效益进行科学预测,从而为客户提供全面的、客观的、可靠的项目投资价值评估及项目建设进程等咨询意见。

可行性研究报告大纲(具体可根据客户要求进行调整)为客户提供国家发委甲级资质第一章苯乙醇项目总论第一节苯乙醇项目背景一、苯乙醇项目名称二、苯乙醇项目承办单位三、苯乙醇项目主管部门四、苯乙醇项目拟建地区、地点五、承担可行性研究工作的单位和法人代表六、苯乙醇项目可行性研究报告编制依据七、苯乙醇项目提出的理由与过程第二节可行性研究结论一、市场预测和项目规模二、原材料、燃料和动力供应三、选址四、苯乙醇项目工程技术方案五、环境保护六、工厂组织及劳动定员七、苯乙醇项目建设进度八、投资估算和资金筹措九、苯乙醇项目财务和经济评论十、苯乙醇项目综合评价结论第三节主要技术经济指标表第四节存在问题及建议第二章苯乙醇项目投资环境分析第一节社会宏观环境分析第二节苯乙醇项目相关政策分析一、国家政策二、苯乙醇行业准入政策三、苯乙醇行业技术政策第三节地方政策第三章苯乙醇项目背景和发展概况第一节苯乙醇项目提出的背景一、国家及苯乙醇行业发展规划二、苯乙醇项目发起人和发起缘由第二节苯乙醇项目发展概况一、已进行的调查研究苯乙醇项目及其成果二、试验试制工作情况三、厂址初勘和初步测量工作情况四、苯乙醇项目建议书的编制、提出及审批过程第三节苯乙醇项目建设的必要性一、现状与差距二、发展趋势三、苯乙醇项目建设的必要性四、苯乙醇项目建设的可行性第四节投资的必要性第四章市场预测第一节苯乙醇产品市场供应预测一、国内外苯乙醇市场供应现状二、国内外苯乙醇市场供应预测第二节产品市场需求预测一、国内外苯乙醇市场需求现状二、国内外苯乙醇市场需求预测第三节产品目标市场分析一、苯乙醇产品目标市场界定二、市场占有份额分析第四节价格现状与预测一、苯乙醇产品国内市场销售价格二、苯乙醇产品国际市场销售价格第五节市场竞争力分析一、主要竞争对手情况二、产品市场竞争力优势、劣势三、营销策略第六节市场风险第五章苯乙醇行业竞争格局分析第一节国内生产企业现状一、重点企业信息二、企业地理分布三、企业规模经济效应四、企业从业人数第二节重点区域企业特点分析一、华北区域二、东北区域三、西北区域四、华东区域五、华南区域六、西南区域七、华中区域第三节企业竞争策略分析一、产品竞争策略二、价格竞争策略三、渠道竞争策略四、销售竞争策略五、服务竞争策略六、品牌竞争策略第六章苯乙醇行业财务指标分析参考第一节苯乙醇行业产销状况分析第二节苯乙醇行业资产负债状况分析第三节苯乙醇行业资产运营状况分析第四节苯乙醇行业获利能力分析第五节苯乙醇行业成本费用分析第七章苯乙醇行业市场分析与建设规模第一节市场调查一、拟建苯乙醇项目产出物用途调查二、产品现有生产能力调查三、产品产量及销售量调查四、替代产品调查五、产品价格调查六、国外市场调查第二节苯乙醇行业市场预测一、国内市场需求预测二、产品出口或进口替代分析三、价格预测第三节苯乙醇行业市场推销战略一、推销方式二、推销措施三、促销价格制度四、产品销售费用预测第四节苯乙醇项目产品方案和建设规模一、产品方案二、建设规模第五节苯乙醇项目产品销售收入预测第八章苯乙醇项目建设条件与选址方案第一节资源和原材料篇三:苯乙醇市场研究报告中国苯乙醇行业市场前景调查及投融资战略研究报告2017-2022年前言企业成功的关键就在于,能否跳出红海,开辟蓝海。

那些成功的公司往往都会倾尽毕生的精力及资源搜寻产业的当前需求、潜在需求以及新的需求!随着行业竞争的不断加剧,大型企业间并购整合与资本运作日趋频繁,国内外优秀的企业愈来愈重视对行业市场的研究,特别是对企业发展环境和客户需求趋势变化的深入研究,逐渐成为行业中的翘楚!中商产业研究院发布《2017-2022年中国苯乙醇行业市场前景调查及投融资战略研究报告》利用中商数据库长期对苯乙醇行业市场跟踪搜集的相关数据,全面准确地为您从行业的整体高度架构分析体系。

报告从行业的宏观环境出发,以苯乙醇行业的产销状况和行业的需求走向为依托,详尽分析了近年中国苯乙醇行业当前的市场容量、产销规模、发展速度和竞争态势;报告还同时分析了苯乙醇行业进出口市场、行业的上下游产业链运营情况,行业市场需求特征等,并且对苯乙醇行业市场领先企业经营状况进行分析,最后对未来几年苯乙醇行业发展趋势与投资前景做出预测。

【出版日期】2016年【交付方式】Email电子版/特快专递【价格】纸介版:12800元电子版:12500元纸介+电子:12800元第一章苯乙醇行业相关概述第一节苯乙醇行业相关概述一、产品概述二、产品性能三、产品用途第二节苯乙醇行业经营模式分析一、生产模式二、采购模式三、销售模式第二章苯乙醇行业发展环境分析第一节中国经济发展环境分析一、中国GDP增长情况分析二、工业经济发展形势分析三、社会固定资产投资分析四、全社会消费品零售总额五、城乡居民收入增长分析六、居民消费价格变化分析第二节中国苯乙醇行业政策环境分析一、行业监管管理体制二、行业相关政策分析三、上下游产业政策影响四、进出口政策影响分析第三节中国苯乙醇行业技术环境分析一、行业技术发展概况二、行业技术发展现状第三章2012-2022年中国苯乙醇市场供需分析第一节中国苯乙醇市场供给状况一、2012-2016年中国苯乙醇产量分析二、2017-2022年中国苯乙醇产量预测第二节中国苯乙醇市场需求状况一、2012-2016年中国苯乙醇需求分析二、2017-2022年中国苯乙醇需求预测第三节2015-2016年中国苯乙醇市场价格分析第四章中国苯乙醇行业产业链分析第一节苯乙醇行业产业链概述第二节苯乙醇上游产业发展状况分析一、上游原料市场发展现状二、上游原料生产情况分析三、上游原料价格走势分析第三节苯乙醇下游应用需求市场分析一、行业发展现状分析二、行业生产情况分析三、行业需求状况分析四、行业需求前景分析第五章2012-2016年苯乙醇进出口数据分析第一节2012-2016年苯乙醇进口情况分析一、进口数量情况分析二、进口金额变化分析三、进口来源地区分析四、进口价格变动分析第二节2012-2016年苯乙醇出口情况分析一、出口数量情况分析二、出口金额变化分析三、出口国家流向分析四、出口价格变动分析第六章国内苯乙醇生产厂商竞争力分析第一节企业A一、企业发展基本情况二、企业主要产品分析三、企业经营状况分析四、企业销售网络布局第二节企业B一、企业发展基本情况二、企业主要产品分析三、企业经营状况分析四、企业销售网络布局五、企业发展战略分析第三节企业C一、企业发展基本情况二、企业主要产品分析三、企业经营状况分析四、企业销售网络布局五、企业发展战略分析第四节企业D一、企业发展基本情况二、企业主要产品分析三、企业经营状况分析四、企业销售网络布局五、企业发展战略分析第五节企业E一、企业发展基本情况二、企业主要产品分析四、企业销售网络布局五、企业发展战略分析第七章2017-2022年中国苯乙醇行业发展前景及投资策略第一节2017-2022年中国苯乙醇行业投资前景分析一、苯乙醇行业发展前景二、苯乙醇发展趋势分析三、苯乙醇市场前景分析第二节2017-2022年中国苯乙醇行业投资风险分析一、产业政策风险二、原料市场风险三、市场竞争风险四、技术风险分析第三节2017-2022年中国苯乙醇行业投资策略及建议。

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