原电池与电解池的对比应用

课题：原电池与电解池的对比应用

【典例分析】设计实验1

铁与铁的化合物应用广泛，其中FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，请写出其腐蚀印刷电路铜板的离子方程式并将其设计成原电池，要求画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式

⑴离子方程式为⑵设计的装置图为

该电池的正极反应式为负极反应式为

设计实验2 试设计装置完成 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2↑

【针对练习】

1、某同学设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是

A、电流从滤纸经电极b 流入电源

B、铅笔端作阳极，发生还原反应

C、铅笔端的电极反应式为2Cl ˉ+ 2e ˉ= Cl2↑

D、a点是负极，b点是正极

2、(1)右图的装置会出现什么现象？

并完成电极反应式和总反应式。

(2) 左边烧杯为_____装置，

右边烧杯为_____装置。

当Zn减轻0.65g时，左边烧杯的碳棒增重____ g，

右边烧杯的左边碳棒为__极，产生的气体为___ mol，

右边烧杯的右边碳棒为__极，在标况下产生的气体为___ mL。

3、(1)第一步：将开关K1接通后，水槽中附近先变红（填“阴极或阳极”）。

碳棒上的电极反应式为

(2)将开关K1断开，向水槽中滴入HCl溶液至红色恰好褪去，再接通开关K2，发现电流

表指针偏转。写出碳棒上的电极反应式

4、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如下图所示的平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )

A、Ⅰ和Ⅱ附近

B、Ⅰ和Ⅳ附近

C、Ⅱ和Ⅲ附近

D、Ⅱ和Ⅳ附近

5、为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是甲同学的设计思路

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是

⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关的化学方程式为

获得的明显实验现象是

【课堂总结】【课后作业】

【板书设计】

原电池与电解池的对比应用

原电池原理分析：

负极（Zn）Zn －2e- = Zn2+ 电子流出氧化反应

正极（Cu）Cu2+ + 2e- = Cu 电子流入还原反应

电解池原理分析

阳极（与电源正极相连）2Cl- －2e- = Cl2↑氧化反应

阴极（与电源负极相连）Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应