2020中考专题汇编----工艺流程题(解析版)

2020中考专题-----工艺流程题

1．（2019·潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域，用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

⑴构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为；

⑵反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；

⑶反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为；

⑷反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；

⑸对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料FePO4，工艺流程如下图：

写出“高温煅烧”由FePO4制备FePO4的化学方程式。【答案】（1）原子 +4 （2）隔绝空气作保护气（3）2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）①③

（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

【解析】（1）金属都是由原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子，在化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素化合价是x则：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；（2）氩气化学性质稳定，可以隔绝空气作保护气；（3）硫酸亚铁中含有铁、硫、氧三种元素，生成的气体相对分子质量相差16，所以是二氧化硫和三氧化硫，生成物中的红色固体A是氧化铁，反应物是硫酸亚铁，生成物是氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，所以方程式是：

2FeSO4高温；Fe2O3+SO2↑+SO3↑;（4）分解反应是一变多的反应,①③都是分解反应，②是

置换反应；（5）由图示可知反应物有：FePO4、Li2CO3、H2C2O4。生成物除了LiFePO4，还缺少碳、氢元素，所以生成物中还含有水和二氧化碳，所以方程式是：

2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。

2. (2019·安徽)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、

Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________

(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液

(4) 从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________

【答案】（1）+2 氧化铁（或二氧化碳）（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3）②（4）蒸发结晶

【解析】（1）Ba(NO3)2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知钡元素

的化合价为+2，流程中所涉及的氧化铁、二氧化碳等物质都是两种元素组成的化合物，且都

含有氧元素，故都属于氧化物；（2）BaCO3与HN03反应相互交换成分生成硝酸钡和碳酸，故

该反应属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O；（3）试剂Y中含有氢氧根离子且不能引入除铁离子和钡离子

之外的离子，故推断Y是Ba(OH)2；（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发

结晶。

3.（2019·济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯

氏制碱法），其生产流程简明如下：

请读识流程图并回答下面问题：

（1）写出沉淀池中发生化学的化学方程式_________________________；

（2）上述流程中气体X的化学式是_____________________；

（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是___________。

【答案】（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl （2）CO2（3）过滤

【解析】（1）沉淀池中氯化钠、水、氨气、二氧化碳共同反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳

酸氢钠溶解度较小而变成沉淀析出；故反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；（2）焙烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体可以当做反应原料继续参与反，故气体X为二氧化碳（3）沉淀池中的碳酸氢钠晶体通过过滤操作与氯化铵溶液进行分离，然后转移至焙烧炉中进行灼烧。

4．（2019·滨州）镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要

含有NaCl和MgCl2）中提取的，主要步骤如下

(1)工业生产中加人试①发生反应的化学方程式为____________________，

试剂②的名称为______________；

（2）写出无水MgCI2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______________，

该反应属于基本反应类型中的________________反应.

【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2盐酸（或稀盐酸）（2）MgCl2通电Mg+Cl2

↑分解

【解析】（1）由题意知海水中含有氯化钠和氯化镁，结合流程图可知，加入试剂①后得到氢氧化镁沉淀，可知试剂①为氢氧化钙，发生反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；由于氢氧化镁是沉淀，转化为氯化镁，只能和稀盐酸反应，所以试剂②稀盐酸；（2）电解无水氯化

镁时会生成镁和氯气，属于分解反应，其反应的化学方程式为MgCl2通电Mg+Cl2↑。

5．（2019·临沂）.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分.

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得.此空气分离的变化属于__________________(填“物理变化”或“化学变化”)

(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式____________，该反应的反应类型是_____________.

(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式________________.

【答案】（1）物理变化（2）2N2+3H22NH3 化合反应（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

【解析】(1) 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得, 分离指的是将原来混合物的各成分分开，没有新物质生成，因此属于物理变化；（2）合成塔①中进入的物质

是氮气和氢气，生成物物是氨气，因此化学方程式为2N2+3H2 2NH3，此反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应；（3）合成塔②中进入的是氨气和二氧化碳，

生成物是尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

29．（2019·青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡