酸碱盐强化训练之 二、四种基本反应类、氧化反应、中和反应(无答案)

二、四类基本反应类型、氧化反应、中和反应题型分析
2018年月日姓名
一、知识归纳
1、四种基本反应包括、、和；
氧化反应、中和反应不属于基本反应类型。

2、置换反应：
（1）金属氧化物与反应：
；；（2）活泼金属与反应：
；；（3）金属与反应：
；；
2、复分解反应
（1）复分解反应：两种化合物，，生成两种新化合物的反应。

（2）复分解反应发生的条件：生成物中一定要有、或、或。

（3）复分解反应一般在酸、碱、盐、金属氧化物之间发生（共有5种情况）：
①酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水
②酸+ 碱→ 盐+ 水（这类反应又叫做反应）
③酸+ 盐→ 新盐+ 新酸
④碱+ 盐→ 新盐+ 新碱（反应物都必须溶于水）
⑤盐+ 盐→ 新盐+ 新盐（反应物都必须溶于水）
二、强化练习
1、下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）
2、对老师举出的四个错误实例分析，学生的错因分析中错误的是（）
3．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。

下列有关说法中错误的是（）
A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应
4．下列属于置换反应的是（）
A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO
5．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（）
H
2KCl+3O
6．工业上制取金属钡反应如下：2Al+4BaO3Ba+Ba(AlO2)2。

下列说法正确的是（）
A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应
7．下列反应属于复分解反应的是（）
A．CO2+ H2O = H2CO3B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
8．下列化学方程式书写错误的是（）
A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 9．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O 10．下列属于置换反应的是（）
A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △
2
O
C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
11．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4 = (NH4)2SO4+H2O+CO2↑
C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+CO2↑
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2
12．向盛有10g某Cu~Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。

则该合金样品中铜的质量分数是（）A．73% B．54% C．46% D．27%
13．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
14．下列反应属于置换反应的是（）
A．2CO+O22CO2B．H2CO3H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
15、按要求写出下列化学反应方程式：
（1）化合反应：
反应物中有水：；
生成物中有水：；
（2）分解反应：
反应物中有水：；
生成物中有水：；
（3）置换反应：
反应物中有水：；
生成物中有水：；
（4）复分解反应：
生成物中有水：。

16、钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：
①2 FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （1）X的化学式为___________。

（2）反应②属于基本反应类型中的________反应。

17、化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。

化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。

现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。

（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。

请写出该化学反应方程式。

（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。

则C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式。

（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
①若均无明显现象，则A、B、C的化学分别是：
A、；
B、；
C、；
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式：。

18、A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应。

请回答：
（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。

（2）若B常温下为气态，则A是________。

（3）G+H反应的化学方程式为；此反应
属________反应（填反应类型）。

19、初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、
碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。

他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）
恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分
解反应（H+I）等反应类型。

试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是______________________
（2）C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

（3）H+I的反应方程式是_________________________________
20、下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯
化铜。

它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质
分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。

其中A的固本俗称干冰。

请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置上。

（2）C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的
是（写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（写名称）。

21、A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。

他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。

请回答下列问题：
（1）E的化学式为，
B与E反应的化学方程式为：，该反应的类型是反应。

（2）C与D反应的化学方程式为。

（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→(填化学式)。

22、有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如右下图箭号所示。

请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是（填一种）。

（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH →Na2SO4：；
NaCl →NaNO3：；
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。

他们分别是：
→；→（填化学式）。

23、A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。

下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式：C ； E 。

（2）A→B反应的化学方程式为。

（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式。

（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。

方案中试剂①为（填化学式，下同），试剂②为溶液。

24、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。

请回答：
（1）溶液X是_______（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A是的名称是________________。

（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为____________。

（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_________。

（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为：。

25、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

（1）B的化学式为，操作a的名称是。

（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为
①；③。

（3）已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。

从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。

26、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。

（1）从图中看出，该反应产生了H2___________g。

（2）产生氢气的化学方程式为：；
铝片中铝单质的质量为_______g。

（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。