钢材化学元素表

化学丨常见化学元素的性质特征或结构特征

常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素； 二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；

11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素； 三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。 四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；

初中化学常见元素表

初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

化学元素表带拼音

第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋” 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭” 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡” 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养” 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗” 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻” 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流” 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲” 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”

第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”

常见化学元素性质 全讲课讲稿

H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。 He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。 Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密保存于石蜡中。 Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。 B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na2B4O7?10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。 C 12C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最

低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4，正四面体结构，键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3；氧化物形式最多(6种)；含氧酸有HNO3，HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4C1中含配位键；NH4＋正四面体结构；HNO3与金属不产生氢气。 O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍；地壳含量最多；空气体积的21％；与金属生成金属氧化物；H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。 F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，

常用化学元素符号表

二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表

中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19

初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!

初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素

一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

常用化学元素符号表

常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

化学符号及常用缩写

化学符号及常用缩写 1 1 Hydrogen 氢 H ['haidrid??n] 2 Helium 氦 He ['hi:li?m] 3 Lithium 锂Li ['liζi?m] 4 Beryllium 铍 Be [be'rili?m] 5 Boron 硼 B ['b?:r?n] 6 Carbon 碳 C ['kɑrb?n] 7 Nitrogen 氮 N ['naitr?d??n] 8 Oxygen 氧 O ['?ksid??n] 9 Fluorine 氟 F ['flu?ri:n] 10 Neon 氖 Ne ['ni:?n] 11 Sodium 钠 Na ['s?udi?m] 12 Magnesium 镁 Mg [m?g'ni:zi?m] 13 Aluminium 铝 Al [?lju'mini?m] 14 Silicon 硅 Si ['silik?n] 15 Phosphorus 磷 P ['f?sf?r?s] 16 Sulfur 硫 S ['s?lf?] 17 Chlorine 氯 Cl ['kl?uri:n]

18 Argon 氩 Ar ['ɑ:g?n] 19 Potassium 钾 K [p?'t?si?m] 20 Calcium 钙 Ca ['k?lsi?m] 第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名 称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第 08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 2 第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第 1 3 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第 1 4 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第 1 5 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第 1 6 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第 1 7 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第 1 8 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon 第 1 9 号元素:

化学元素周期表背诵口诀

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆：一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二 再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表（注音版） qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧fú氟nǎi氖nà钠měi镁 lǚ铝guī硅lín磷liú硫lǜ氯yà氩jiǎ钾gài钙kàng钪tài钛fán钒gè铬 měng锰tiě铁gǔ钴niè镍tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn砷xī硒xiù溴kè氪rú铷sī锶yǐ钇gào锆ní铌mù钼dé锝liǎo钌lǎo铑pá钯yín银gé镉yīn铟 xī锡tī锑dì碲diǎn碘xiān氙sè铯bèi钡lán镧shì铈cuò错nǚ钕pǒ钷 shān钐yǒu铕gá钆tè铽dí镝huǒ钬ěr铒diū铥yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨lái铼é锇yī铱bó铂jīn金gǒng汞tā铊qiān铅bì铋pō钋ài砹dōng氡fāng钫léi镭ā锕tǔ钍pú镤yóu铀ná镎bù钚méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿fèi镄 mén钔nuò锘láo铹

元素化学中常见物质颜色汇总

常见物质颜色汇总 1.红色：HgO （红色）(大晶粒)；Hg2NI?H2O（红色）；HgI2常温为红色，129℃为黄色；Cu2HgI4常温(鲜 红色)，70℃为深褐色；炔铜（红色）；CuF （红色）；Fe(SCN)]2+ (血红色); Ag2CrO4 （砖红色）； Cu2O(砖红色); RbO2（深棕色）；VCl4 暗棕色液体；CuBr2 （棕色）；Fe2O3(红棕色); Cu2[Fe(CN)6] （棕红色）；水合V2O5 （棕红色）；[V(O2)3]3- （红棕色）；红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); CrO3 暗红色针状；CrO2Cl2 深红色液体；Cr2(SO4)3?18H2O（紫红色）；I2的CCl4溶液(紫红色); Ti3+ （紫红色）；MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); KO3 （橘红色）；Na2Cr2O7,K2CrO7 （橙红色）；Cs2O （橙红色）；VBr4 洋红色液体； 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: CuCl2 （棕黄色）(溶液黄绿色)；CuI （棕黄色）；Zn3[Fe(CN)6]2 （黄褐色）；Cu(CN)2 （棕黄色）； HAuCl4?3H2O（亮黄色）晶体；Rb2O （亮黄色）；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] （亮黄色）； CsO2 （深黄色）；CrO42- （黄色）；BaCrO4 （黄色）；PbCrO4 （黄色）；V(OH)4-（黄色）；VO43-（黄色）；V2O5 黄色或砖红色；[VO2(O2)2]3- （黄色）；CdI2 （黄色）；CdS （黄色）(镉黄颜料)↓； AgI(黄色);HgO （黄色）(小晶粒)；Ag2HgI4常温(黄色)，50.7℃为桔红色；S(黄色); CuBr （黄色）；FeS2(黄色); K2CrO4(黄色);新制AgOH （棕黄色）(混有Ag2O)；Fe3+水溶液(黄色); [CuCl4]2- (黄色)；H[Au(NO3)4]?3H2O（黄色）晶体；(NH4)2TiCl6 （黄色）晶体；BaCrO4 （黄色）；M=K,Rb,Cs MBPh4 MClO4 M2PtCl6 （淡黄色）；K2O （淡黄色）；Na2O2 （淡黄色）；饱和V2O5溶液(微溶) （淡黄色）；BeCl2 （浅黄色）AgBr(浅黄色); Na2O2(淡黄色); AuI （柠檬黄色）；[TiO(H2O2)2]2+ （橘黄色）；KO2（橙黄色）；AuBr （灰黄色）；久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cr(OH)4- （亮绿色）；Cr2(SO4)3?6H2O （绿色）；[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O（绿色）晶体；V3+ （绿色）；VF4 绿色固体；Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; NaZn(UO2)3(Ac)9?6H2O（黄绿色）；Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3（灰绿色）；Cu(OH)2?CuCO3（墨绿色） 5.蓝色: [Cu(NH3)4]2+ （深蓝色）；Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物；Cr2+ （蓝色）；[CrO(O2)2]OEt2 （蓝色）；VO2+ （蓝色）；VO2 蓝色固体；[Cu(H2O)4]2+ （蓝色）；NH4O3（淡蓝色）；Cr(OH)3（灰蓝色）； 6.紫色:Cr3+ （紫色）；V2+ （紫色）；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. [Cu(OH)4]2- （蓝紫色）；[Cu(en)2]2+ （深蓝紫色）； 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉. Ag2O ；蛋白银(AgNO3滴手上) ；Au2O3 ；HgS (黑色)，天然辰砂为红色；VO ；V2O3 （灰黑色）；V2S3（棕黑色）；

常用化学元素读音

一、氢(qīng)。氦(hài)。锂(lǐ)。铍(pí)。硼(péng) 二、碳(tàn)。氮(dàn)。氧(yǎng)。氟(fú)。氖zhi(nǎi)。 三、钠(nà)。镁dao(měi)。铝(lǚ)。硅(guī)。磷(lín)。硫(liú)。 四、氯(lǜ)。氩(yà)。钾(jiǎ)。钙(gài)。钪(kàng)。钛(t ài)。钒(fán)。 五、铬(gè)。锰(měng)。铁(tiě)。钴(gǔ)。镍(niè)。铜(t óng)。锌(xīn) 20个常考化学元素： 1氢(qīng)。2氦(hài)。3锂(lǐ)。4铍(pí)。5硼(péng)。6碳(tàn)。7氮(dàn)。8氧(yǎng)。9氟(fú)。10氖(nǎi。) 11钠(nà)。12镁(měi)。13铝(lǚ)。14硅(guī)。15磷(lín)。16硫(liú)。17氯(lǜ)。18氩(yà)。19钾(jiǎ)。 20钙(gài)。

第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮zhi(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fúdao) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(gu ī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)

化学元素周期表变化规律

欧阳歌谷创编 2021年2月1 主族元素原子依次增年夜 同 同周期相同 主 族 依 同周期依次增多 相 次 同 增 由 同周期依次减小（0族除外） 多 小 到 同 年夜 主 族 由 小 到 年夜 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族 金 属 性逐渐增强；非金属性 逐 渐减 弱 同主 族 最高 正价相同 原子半径 核电荷数 电子层数 金属性非金属性

) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增年夜。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中呈现变态现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有修改，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，呈现了铪的原子半径反而比锆小的“变态”现象。 欧阳歌谷创编2021年2月1

2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递加； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递加，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递加，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递加。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水欧阳歌谷创编2021年2月1

一、生物学中常见化学元素及作用

一、生物学中常见化学元素及作用： 1、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。 血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+， 血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到 伤害。 2、Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价 铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。 3、Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。 4、B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。 5、I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，成人会患地方性甲状腺肿。 6、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。 7、N：N是构成叶绿素、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不 稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N 而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域 生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称 为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是 缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。 8、P：P是构成磷脂、核酸和ATP的必需元素。植物体内缺P，会影响到DNA的复制和 RNA的转录，从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能 量传递过程，因为ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化 的一种元素。植物缺P时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。 9、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的 酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶 症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。 二、生物学中常用的试剂： 1、斐林试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法：将斐林试剂 甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热， 如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。 2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿 糖的测定。 3、双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。用法：向待测液 中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质， 则呈现紫色。 4、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪 染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。 5、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。 6、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。 7、50%的酒精溶液

初中化学常见元素符号、化学式、化学方程式

一、元素符号 前20号元素：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。 二、化学式 1、单质： 氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。 2、非金属氧化物： 水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。 3、金属氧化物： 氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、 四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、 氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、 氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。 4、酸： 盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、 硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。 5、碱： 氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、

氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、 氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、 氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、 氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、 氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、 一水合氨NH3·H2O（水溶液俗称氨水）。 6、盐： 氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、 氯化钾KCl（易溶于水）、 氯化钡BaCl2（易溶于水）、 氯化钙CaCl2（易溶于水）、 氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、 氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、 氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、 硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、 硫酸钙CaSO4（微溶于水）、 硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、 硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、 硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、 硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、 硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、

化学元素周期表word版,可打印

1 H氢 1.0079 3 Li 4 Be 锂铍 6. 9419."0122 11 Na12 Mg 钠镁 2 2." 9824."305化学元素周期表2 He氦 4.00265 B6 C7 N8 O9 F10 Ne硼碳氮氧氟氖10." 81112." 01114." 00715." 99918." 99820."1713 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar铝硅磷硫氯氩26." 98228." 08530."

0635." 45339."9429 Cu铜6 3."5430 Zn锌6 5."3831 Ga镓6 9."7232 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr锗砷硒溴氪 72." 574." 92278." 979." 90483."851 Sb锑 121."752 Te53 I 54 Xe氙碲碘13 1."312 7." 6126."905 85 At砹(201)86 Rn氡(222)19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍 3 9." 09840."

95647." 950." 941551." 99654." 93855." 8458." 933258."6937 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo 铷锶钇锆铌钼 8 5." 46787." 6288." 90691." 2292." 906495."94 55 Cs56 Ba57-71 铯钡La-Lu 13 2." 905137."33镧系43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn锝钌铑钯银镉铟锡

化学元素性质大全

化学元素性质大全

1H 原子序数：1 元素符号：H 元素中文名称：氢 元素英文名称：Hydrogen 相对原子质量：1.008 核内质子数：1 核外电子数：1 核电核数：1 质子质量：1.673E-27 质子相对质量：1.007 所属周期：1 所属族数：IA 摩尔质量：1 氢化物：无 氧化物：H2O 最高价氧化物：H2O 密度：0.08988 熔点：-259.14 沸点：-252.87

外围电子排布：1s1 核外电子排布：1 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.79 常见化合价+1,-1 发现人：卡文迪许 发现时间和地点：1766 英格兰 元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。 元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。氢气球。氢能源。 工业制法：电解水2H2O=O2+2H2 实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2 其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCl-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3-氨气CH4-甲烷 扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多 2He 原子序数：2 元素符号：He 元素中文名称：氦 元素英文名称：Helium 相对原子质量：4.003 核内质子数：2 核外电子数：2 核电核数：2 质子质量：3.346E-27 质子相对质量：2.014 所属周期：1 所属族数：0 摩尔质量：4 氢化物： 氧化物： 密度：0.1785 熔点：-272.0 沸点：-268.6 外围电子排布：1s2 核外电子排布：2 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.49 常见化合价：0 发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫 发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典 元素来源：存在于整个宇宙中