实验小组的同学研讨初中常见酸碱盐之间的反应关系
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
中考化学专题复习5—酸碱盐间的相互关系及应用(3课时)
中考化学专题复习5—酸碱盐间的相互关系及应用（3课时）初中化学教学要求中最高层次是综合能力的要求。
综合能力不仅体现在对概念的深刻理解，对实验技能和计算技能的掌握上，更重要的是会在全新的情景中，结合实际情况，将多个知识点、技能综合在一起，运用一定的思维方法解决具体的化学问题。
所以各类物质的相互关系知识的应用是难点，是中考试题中最容易失分的题，考核率为95%。
一、中考复习要求1、指导学生初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对酸碱盐知识进行总结。
2、让学生学会在学习中不断反思和总结，从而建构新的知识体系。
3、关注生活与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
二、基础知识回顾1、请回答下列问题，以巩固基础知识①酸除了能与酸碱指示剂作用外，还有四条通性。
以盐酸为例，写出它与镁及镁的化合物反应的四个化学方程式：。
②在金属活动顺序表中的金属能把的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③按物质的类别，将氢氧化铁、苛性纳、三氧化硫、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氯酸等物质的化学式填入相应的空格内：酸；碱；盐；氧化物。
④碱除了能与酸碱指示剂作用外，还有三条通性。
以氢氧化钠为例，写出它的三个化学方程式：。
2、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：金属＋酸——盐＋氢气置换反应金属＋盐——新金属＋新盐酸＋碱性氧化物——盐＋水酸＋碱——盐＋水酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐碱＋酸性氧化物——盐＋水以上规律，对于我们有关这部分内容的学习有相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
3、运用以上反应规律进行物质的制备：物质的制取，在初中阶段主要是根据物质的通性和反应条件，选择可发生反应的适宜物质，还要考虑在实验室中药品是否经济易得，操作是否简便可行及仪器选择是否正确适当。
（1）碱性氧化物：金属+O2不溶性碱含氧酸盐（2）酸性氧化物：非金属+O2含氧酸含氧酸盐（3）碱：碱性氧化物+水碱+盐（4）酸：酸性氧化物+水酸+盐（5）盐：常见的九种成盐方法：（1）金属+非金属→无氧酸盐（2）碱性氧化物+酸→盐+水（3）酸性氧化物+碱→盐+水（4）酸+碱→盐+水（5）酸+盐→酸+盐（6）碱+盐→碱+盐（7）金属+盐→金属+盐（8）盐+盐→盐+盐（9）金属+酸→盐+氢气三、解题方法指导（一）、运用规律进行物质制备：例1：怎样从空气、水、石灰石、碳酸钠、氯化镁等物质中选择适当的物质为原料，制取MgO、NaOH？（1）制取NaOH：NaOH属于碱类，其制取的可能途径有两种：①碱性氧化物（可溶）+水→碱②可溶性碱+可溶性盐→碱+盐题目要求用Na2CO3为原料，只能用第二种方法。
初中化学酸碱盐的反应有哪些
初中化学酸碱盐的反应有哪些初中化学的酸碱盐是一个重要考点，很多化学物质都存在酸性或者碱性，严重的还会对皮肤造成伤害。
下面是小编给大家带来的初中化学酸碱盐的反应，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!2021年初中化学知识点：碱+盐、酸+盐碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl2021年初中化学知识点：酸+碱酸+碱--------盐+水1.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH = NaNO3 +H2O2021年初中化学知识点：酸性氧化物+碱、碱性氧化物+碱酸性氧化物+碱--------盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O。
酸碱盐之间的转化关系PPT讲稿
4 、非金属氧化物+碱==盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CO22+2NaOH==Na2CO3+H 2O SO2+2NaOH== SO2+2NaOH==Na2SO3+H S2OO3+2NaOH==
三、复分解反应的规律
5、酸+碱==盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
BaCO3+HNO3==Ba(NO3)2+H2O+C O2↑
7、碱1（溶）+盐1 （溶） ==碱2+盐2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na
O请H你练习下面的化学反应方程式
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Ba(OH)2+MgSO4= CMag((OOHH))22+↓+2NBHaS4NOO4↓3=
二、相反性质物质间的反应规律
3、金属氧化物+酸==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2
请你O练习下面的化学反应方程式
CCuuOO++HH22SSOO44==CuSO4+H2 O= CCaaOO++22HHCCll===CaCl2+H2O NNaa22OO++22HHCCll==2NaCl+H2
8、盐1 （溶） +盐2 （溶） ==盐3+盐4
酸碱盐的化学性质及反应
酸碱盐的化学性质及其反应初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1. 非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2== H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2. 金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2== Fe3O4其它金属如铝、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3. 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O == Ca(OH)2，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
4. 非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O == H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5. 其它如2CO+ O2== 2CO2等。
二、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1．活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe ＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2．金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）说明：盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
如Fe＋CuSO4==FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag3. 氢气还原金属氧化物，H2＋CuO = Cu+H2O4. 碳还原金属氧化物。
3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
初中酸碱盐反应规律小结
中酸、碱、盐化学反应规律小结、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au2、 金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应， 原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。
故不能使用。
如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2OCu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。
碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。
3、 金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应 的盐必须是可溶性盐。
两个条件同时具备置换反应才能进行。
特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反 应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐 溶液中置换出来。
2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t4、 特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。
请不要和第 3点的特别注意相互混 女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应）5、 特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成 亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。
酸碱盐之间的反应关系
酸碱盐之间的反应关系酸碱盐之间的反应关系酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸====H+ +酸根离子酸的通性①酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变红；酸的PH值小于7②酸+金属————盐+氢气(置换反应)2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑③酸+ 金属氧化物————盐+ 水（复分解反应）6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2OH2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O④酸+ 碱————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O⑤酸+ 盐————新盐+ 新酸（复分解反应）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 ==== 金属离子 + OH-碱的通性：①碱+ 酸碱指示剂碱能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红；PH值大于7②碱+ 非金属氧化物————盐+ 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O③碱+ 酸————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O④碱+ 盐（要求反应物均可溶）== 新盐+ 新碱（复分解反应）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（注：金属铝可以和强碱反应2Al +2 NaOH +2 H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑）盐：电离时产生的阳离子全部是金属离子，产生的阴离子全部是酸根离子的化合物。
2022年中考化学专题3酸碱盐之间的转化与反应关系
A．HCl 和 NaOH
B．CO2 和 Ca(OH)2
C．H2SO4 和 Fe2O3
D．AgNO3 和 BaCl2
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突破训练
3．如图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是( C )
A．氧化物为 SO2 C．②可能有沉淀生成
B．X 只能是硫酸 D．①②属于复分解反应
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突破训练
4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( C ) A．Fe稀――盐→酸FeCl3―Na―O→HFe(OH)3 B．AgNO3―N―aC→l AgCl―C―u→CuCl2 C．NaHCO3―加―热→Na2CO3C―a―（―O―H）→2NaOH D．K2SO4B―a―（―OH―）→2BaSO4稀――硝→酸Ba(NO3)2
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突破训练
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。 图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不．能．用于制取 ZnCl2 的是( C )
A．① B．② C．③ D．④
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突破训练
6．下列各组物质，不．能．按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是( B )
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为____F_e_2_O__3 _+_6_H_C__l=__2_F_e_C_l_3 _+_3_H__2O_____。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__H__+__（用符号表示）。 【详解】 （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红； （3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的 Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
初中化学,酸、碱、盐之间的反应
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系26. 锌和稀硫酸:________________________________、________________________________27. 铁和稀硫酸:________________________________、________________________________28. 镁和稀硫酸:________________________________、________________________________29. 铝和稀硫酸:_________________________________、_______________________________30. 锌和稀盐酸:_________________________________、_______________________________31. 铁和稀盐酸:_________________________________、_______________________________32. 镁和稀盐酸:_________________________________、_______________________________33. 铝和稀盐酸:_________________________________、_______________________________ 反应规律:____________________________________________________________ 34. 铁和硫酸铜溶液反应:____________________________、____________________________35. 锌和硫酸铜溶液反应:_____________________________、___________________________36. 铜和硝酸汞溶液反应:_____________________________、___________________________ 反应规律:_______________________________________________________________ 37. 氧化铁和稀盐酸反应:_____________________________、___________________________38. 氧化铁和稀硫酸反应:_______________________________、_________________________39. 氧化铜和稀盐酸反应:______________________________、__________________________40. 氧化铜和稀硫酸反应:_____________________________、___________________________41. 氧化镁和稀硫酸反应:______________________________、__________________________42. 氧化钙和稀盐酸反应:______________________________、__________________________ 反应规律:_________________________________________________________________ 43.苛性钠溶液暴露在空气中变质:____________________________、_____________________44.苛性钠溶液吸收二氧化硫气体:___________________________、______________________45.苛性钠溶液吸收三氧化硫气体:_________________________、________________________46.消石灰放在空气中变质:_____________________________、_________________________47. 消石灰吸收二氧化硫:______________________________、__________________________ 反应规律:___________________________________________________________________ 48.盐酸和烧碱起反应:_______________________________、____________________________49. 盐酸和氢氧化钾反应:______________________________、__________________________50.盐酸和氢氧化铜反应:_____________________________、____________________________51. 盐酸和氢氧化钙反应:______________________________、__________________________52. 盐酸和氢氧化铁反应:______________________________、__________________________53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:____________________________、_______________________54.硫酸和烧碱反应:______________________________、______________________________55.硫酸和氢氧化钾反应:_______________________________、__________________________56.硫酸和氢氧化铜反应:________________________________、_________________________57.硫酸和氢氧化铁反应:______________________________、___________________________58.硝酸和烧碱反应:_______________________________、_____________________________ 反应规律:________________________________________________________________ 59.大理石与稀盐酸反应:_______________________________、__________________________60.碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________、___________________________61.碳酸镁与稀盐酸反应: ______________________________、___________________________62.盐酸和硝酸银溶液反应:______________________________、_________________________63.硫酸和碳酸钠反应:______________________________、_____________________________64.硫酸和氯化钡溶液反应:______________________________、_________________________ 反应规律:_______________________________________________________________ 65.氢氧化钠与硫酸铜:_______________________________、____________________________66.氢氧化钠与氯化铁:_______________________________、____________________________67.氢氧化钠与氯化镁:______________________________、____________________________68. 氢氧化钠与氯化铜:______________________________、____________________________69. 氢氧化钙与碳酸钠:_______________________________、___________________________ 反应规律:___________________________________________________________________ 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:___________________________、_________________________71.硫酸钠和氯化钡:________________________________、_____________________________ 反应规律:____________________________________________________________________。
初中化学 初高中衔接专题知识讲座 探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系 新人教版
初高中化学衔接——探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、物质在水溶液中的行为（1）酸碱指示剂和溶液pH，①酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。
石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，酸碱指示剂在溶液中的变色情况石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度（溶液的酸碱度），要知道溶液酸碱度，必须测定溶液的pH。
测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。
方法：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。
不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质。
同时，这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。
pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。
但必须明确，pH是在0～14这个范围内变化的。
书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。
人体的体液的pH维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中一般难于生长。
酸雨是pH为5.6以下的酸性降水，（纯净的水的pH值是7.0。
普通的雨水常带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的pH值大约是5.6）（2）电解质和电解质的电离①电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精。
本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
几点注意：a. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b. 电离是电解质溶液导电的前提。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
初中化学《酸碱盐》说课稿
初中化学《酸碱盐》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用
【本讲教育信息】一. 教学内容：专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用二. 重点、难点：1. 重点：掌握酸碱盐类化合物之间的反应规律，会灵活的写出物质间反应的化学方程式。
2. 难点：综合应用酸碱盐类化合物之间的反应规律解决题目。
三. 具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成以下图来表示。
①金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca〔OH〕2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸→酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物〔酸酐〕和水。
⑨金属+ 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐〔非初三知识〕强酸〔H2SO4、HNO3〕的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸〔H2SO4、HNO3、HCl〕可与所有碱性氧化物反应，弱酸〔H2CO3、H2S等〕只能和活泼金属的氧化物反应。
初中化学的酸碱盐与化学反应速率知识梳理
初中化学的酸碱盐与化学反应速率知识梳理化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而酸碱盐与化学反应速率是化学中非常重要的概念。
本文将为大家梳理初中化学中酸碱盐与化学反应速率的相关知识。
一、酸碱盐的概念酸碱盐在我们的生活中无处不在，比如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性等等。
酸碱盐是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的物质称为酸，能产生氢氧根离子（OH-）的物质称为碱。
当酸与碱发生反应时，会生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
酸碱盐的性质不仅体现在它们的味道和腐蚀性上，还可以通过 pH 值来进行判断。
酸性溶液的 pH 值小于 7，碱性溶液的 pH 值大于 7，中性溶液的 pH 值等于 7。
二、酸碱盐反应的常见类型1. 酸和金属的反应：酸和金属反应时，会生成盐和氢气。
例如，盐酸和锌反应会生成氯化锌和氢气。
2. 酸和碱的中和反应：当酸与碱混合时，会互相中和，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
3. 碱和金属氧化物的反应：碱和金属氧化物反应时，会生成盐和水。
例如，氢氧化钠和氧化铁反应会生成亚硝酸钠和水。
4. 酸和金属碱的反应：酸和金属碱反应时，会生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化铜反应会生成氯化铜和水。
5. 酸和金属碳酸盐的反应：酸和金属碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
三、化学反应速率的概念化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
在化学反应速率中，重要的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
高温可以加快化学反应速率，因为它可以给反应分子提供更多的能量。
浓度增加也会加快反应速率，因为更多的反应物会更频繁地发生碰撞。
催化剂可以提供反应过程中的新反应路径，从而加快反应速率。
表面积的增加也会增加反应速率，因为更多的表面接触可以提供更多的反应位置。
四、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度的升高会加快分子的动力学运动，使得更多的分子具有足够的能量进行有效碰撞。
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实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈
性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）气体D的化学式为
．
（3）步骤②的实验现象为
．
（4）E溶液中的溶质可能是
．
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为
．
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C 固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为
．。