比色分析的基本原理

第一节比色分析的基本原理
比色分析是基于溶液对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法，又称吸光光度法。

有色物质溶液的颜色与其浓度有关。

溶液的浓度越大，颜色越深。

利用光学比较溶液颜色的深度，可以测定溶液的浓度。

根据吸收光的波长范围不同以及所使用的仪器精密程度，可分为光电比色法和分光光度法等。

比色分析具有简单、快速、灵敏度高等特点，广泛应用于微量组分的测定。

通常中测定含量在10-1～10-4mg/L的痕量组分。

比色分析如同其他仪器分析一样，也具有相对误差较大（一般为1%～5%）的缺点。

但对于微量组分测定来说，由于绝对误差很小，测定结果也是令人满意的。

在现代仪器分析中，有60%左右采用或部分采用了这种分析方法。

在医学学科中，比色分析也被广泛应用于药物分析、卫生分析、生化分析等方面。

一、物质的颜色和光的关系
光是一种电磁波。

自然是由不同波长（400～700nm）的电磁波按一定比例组成的混合光，通过棱镜可分解成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色相连续的可见光谱。

如把两种光以适当比例混合而产生白光感觉时，则这两种光的颜色互为补色。

例如绿与紫、黄与蓝互为补色。

当白光通过溶液时，如果溶液对各种波长的光都不吸收，溶液就没有颜色。

如果溶液吸收了其中一部分波长的光，则溶液就呈现透过溶液后剩余部分光的颜色。

例如，我们看到KMnO4溶液在白光下呈紫红色，就是因为白光透过溶液时，绿色光大部分被吸收，而其他各色都能透过。

在透过的光中除紫红色外都能两两互补成白色，所以KMnO4溶液呈现紫红色。

同理，CuSO4溶液能吸收黄色光，所以溶液呈蓝色。

由此可见，有色溶液的颜色是被吸收光颜色的补色。

吸收越多，则补色的颜色越深。

比较溶液颜色的深度，实质上就是比较溶液对它所吸收光的吸收程度。

表1-1列出了溶液的颜色与吸收光颜色的关系。

表1-1 溶液的颜色与吸收光颜色的关系
溶液颜色绿黄橙红紫红紫蓝青蓝青
吸收光
颜色紫蓝青蓝青青绿绿黄橙红
波长／nm
400～
450
450～
480
480～
490
490～
500
500～
560
560～
580
580～
600
600～
650
650～760
二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律
当一束平行单色光（只有一种波长的光）照射有色溶液时，光的一部分被吸收，一部分透过溶液（图1-1）。

图1-1 光吸收示意图
设入射光的强度为I0，溶液的浓度为c，液层的厚度为b，透射光强度为I，则
式中lgI0/I 表示光线透过溶液时被吸收的程度，一般称为吸光度（A）或消光度（E）。

因此，上式又可写为：
A=Kcb
上式为朗伯-比尔定律的数学表示式。

L-B定律可表述为：当一束平行的单色光通过溶液时，溶液的吸光度(A) 与溶液的浓度(C) 和厚度(b) 的乘积成正比。

它是分光光度法定量分析的依据。

式中，K为吸光系数，当溶液浓度c和液层厚度b的数值均为1时，A=K，即吸光系数在数值上等于c 和b均为1时溶液的吸光度。

对于同一物质和一定波长的入射光而言，它是一个常数。

三. 吸光系数
Lambert-Beer定律中的比例系数“K ”的物理意义是：吸光物质在单位浓度、单位厚度时的吸光度。

一定条件（温度、波长及溶剂）下，K是物质的特征常数，是定性的依据。

K 在标准曲线上为斜率，是定量的依据。

常有两种表示方法：
1. 摩尔吸（消）光系数（ε）：当c用mol/L 、b用cm 为单位时，用摩尔吸光系数ε表示，单位为L/mol·cm
A = ε · b · c
ε与b及c无关。

ε一般不超过105 数量级，通常：ε> 104为强吸收；ε< 102为弱吸收；102 > ε> 104为中强吸收。

吸收系数不可能直接用1 mol/L浓度的吸光物质测量，一般是由较稀溶液的吸光系数换算得到。

2. 吸光系数
当c用g /L ，b用cm 为单位时，K 用吸光系数a表示，单位为L/g·cm
A = a · b · c
ε与a 之间的关系为：ε = M· a
四. 引起偏离Lambert-Beer 定律的因素
根据L-B定律，A与c的关系应是一条通过原点的直线，称为“标准曲线”。

但事实上往往容易发生偏离直线的现象而引起误差，尤其是在高浓度时。

导致偏离L-B定律的因素主要有：
1. 吸收定律本身的局限性
事实上，L-B定律是一个有限的定律，只有在稀溶液中才能成立。

由于在高浓度时（通常C> 0.01mol/L），吸收质点之间的平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此的电荷分布都会相互受到影响，此影响能改变它们对特定辐射的吸收能力，相互影响程度取决于C，因此，此现象可导致A与C线性关系发生偏差。

2. 化学因素
溶液中的溶质可因c的改变而有离解、缔合、配位以及与溶剂间的作用等原因而发生偏离L-B定律的现象。

例：在水溶液中，Cr(Ⅵ)的两种离子存在如下平衡
Cr2O42-、CrO42- 有不同的A 值，溶液的A 值是二种离子的A 之和。

但由于随着浓度的改变（稀释）或改变溶液的pH值，[Cr2O42- ] /[CrO42-] 会发生变化，使C总与A总的关系偏离直线。

消除方法：控制条件。

3. 仪器因素（非单色光的影响）
L-B定律的重要前提是“单色光”，即只有一种波长的光；实际上，真正的单色光却难以得到。

由于吸光物质对不同λ的光的吸收能力不同（ε不同），就导致偏离。

“单色光”仅是一种理想情况，即使用棱镜或光栅等所得到的“单色光”实际上是有一定波长范围的光谱带，“单色光”的纯度与狭逢宽度有关，狭缝越窄，它所包含的波长范围也越窄。

4. 其它光学因素
（1）散射和反射：浑浊溶液由于散射光和反射光而偏离L-B
（2）非平行光
五．定量分析
1. 标准曲线法：配制一系列（5~10）个不同c的标准溶液，在适当λ下，通常为λmax下（这样即使被测物
质含量较低也可得到较大的吸光度，因而可使分析的灵敏度较高），以适当的空白溶液作参比，分别测定A ，然后作A-c 曲线同条件下测定试样溶液吸光度A x ，查找对应的c x 。

2. 直接比较法：已知试样溶液基本组成，配制相同基体、相近浓度的标准溶液，分别测定吸光度A 标、A 样 根据 L-A 定律： A 标 = K · b · c 标 A 样 = K · b · c 样 则 标标
样
样c A A c ⨯=
第二节分光光度计的组成
紫外-可见分光光度计是在紫外可见区可任意选择不同波长的光测定吸光度的仪器。

一. 紫外-可见分光光度计的主要部件
1. 光源：提供入射光的装置；
（1）钨灯或碘钨灯：发射光λ范围宽，但紫外区很弱，通常取此λ > 350nm
光为可见区光源
（2）氢灯或氘灯：气体放电发光光源，发射150~400nm的连续光谱，用作紫外区
同时配有：稳压电源（稳定I0 ）；光强补偿装置；聚光镜等。

2. 单色器：将来自光源的光按波长的长短顺序分散为单色光并能随意调节所需波长光的一种装置。

（1）色散元件——把混合光分散为单色光的元件是单色器的关键部分！
常用的元件有：
棱镜——由玻璃或石英制成，它对不同λ的光有不同的折射率，将复合光分开
但：光谱疏密不均长λ区密，短λ区疏
光栅——由抛光表面密刻许多平行条痕（槽）而制成，利用光的衍射作用和干扰作用使不同λ的光有不同的方向，起到色散作用。

（光栅色散后的光谱是均匀分布的）
（2）狭缝——入口狭缝：限制杂散光进入出口狭缝：使色散后所需λ的光通过
（3）准直镜——以狭缝为焦点的聚光镜，其作用为：将来自于入口狭缝的发散光变成单色光把来自于色散元件的平行光聚集于出口狭缝
3. 吸收池：装被测溶液用的无色、透明、耐腐蚀的池皿，光学玻璃吸收池——只能用于可见区石英吸收池——可用于紫外及可见区。

定量分析时：吸收池应配套（同种溶液测定∆A < 0.5%）
4. 检测器：将接受到的光信号转变成电信号的元件。

常用的有：
（1）光电管一真空管内装有：
一个丝状阳极——用镍制成
一个半圆筒状阴极——金属制成，凹面涂光敏物质。

国产光电管：紫敏光电管：用锑、铯做阴极，适用范围200~625nm
红敏光电管：用银、氧化铯作阴极，适用范围625~1000nm
（2）光电倍增管：原理与光电管相似，结构上有差异。

5. 显示器：电表指针、数字显示、荧光屏显示等
显示方式：A、T(%)、c 等
722型分光光度计结构方框图
（杨英丽）
第三节：产品基础知识简介
一、基础知识
1.生化诊断试剂盒的概念：
生化诊断试剂盒为由一定的化学品或者酶类组成的多成分混合试剂（Reagent），最终以水溶液的方式，与待检测物发生一系列化学或者生化反应，通过生成物或反应物中某种物质的吸光度变化，测量待检测物中某种特定物质的含量。

2．生化诊断试剂盒的组成：
试剂盒一般由一种或两种试剂组成，由两种试剂组成的分别称为R1和R2，但每种试剂均含有多于一种的化学组分，而非简单的一种化学成分。

部分试剂盒中包含有标准液（校准液），用于建立标准曲线。

3．生化诊断试剂产品的适用范围：
医院检验科生化室的各类全自动、半自动生化仪，分光光度计。

适用于仪器自动以及手工操作。

4. 产品的测试范围：
生化诊断试剂用于检测样本，包括：人体血清（主要）、血浆及尿液中的各种酶类和代谢产物，用于协助临床医生诊治疾病提供数据参考。

5. 产品类型：
液体试剂、冻干试剂（制备试剂的工序为冻干，试剂的外观为结晶状）、干粉试剂（试剂的外观为粉末状）。

三、产品种类：
3．1 液体试剂
1)试剂直接使用。

批内、批间差异小。

稳定周期达18个月.
2)备有各种上机包装规格。

包括：Beckman、Olympus、Hitachi及通用包装规格供选。

3)部分试剂采用单一试剂包装，节约试剂位，为自动生化仪扩展实验测试项目提供充足的空间。

4)种类包含了所有生化室内的常规检验项目。

3．2 干粉、冻干试剂
1)冻干试剂采用缓冲液溶解，干粉试剂采用蒸馏水或去离子水溶解后使用。

2)试剂稳定周期长达30个月。

3)复溶后，各试剂稳定时间不同。

超过稳定期后，试剂以失效处理。

3．3 免疫比浊法检测试剂
1.通过抗原、抗体反应形成浊度进行检测；
2.定量检测免疫球蛋白A、G、M、D及补体C3、C4；
3.特殊蛋白的检测：微量白蛋白、转铁蛋白、免疫球蛋白、补体C3、C4等。

3．4 定值、质控血清
4.采用人血清为基质制备，符合IFCC质量标准。

5.定值血清（多项标准液/C.F.S）含有常规检验的全部项目的定值血清，用以建立标准曲线的校准物。

6.质控血清：日常用以监控测量的准确度和测量结果可信性的一个指标。

提供常规检测项目靶值和一定
范围（一般为20%）数值的血清。

7.项目齐全、数据准确。

包含各种酶类项目的定值，避免各种输入K因数造成结果的偏差。

8.稳定时间长。

分装后，避免反复冻融，在-20度条件下，可保存2个月。

第四节：临床生化检验中的检测机制
一、检测机理：
主要分为四类：A. 通过试剂与被测物质形成有色物质或者通过试剂与被测物质反应使某些有色物质消耗，在可见光区比色定量测量有色物质的含量，例如：GLU和TBIL；B. 在紫外区监测抗原抗体反应生成的浊度检测某些蛋白的含量，例如IgA和IgG；C. 在紫外区监测NADH吸光度的变化率检测部分酶类的活性，如GOT和GPT；D. 在可见光区通过监测某有色物质的生成或消耗的速率计算酶类的活性，如AMY。

在特定波长下，试剂与标本发生反应后吸光度比反应前升高的反应称为升反应，反之则为降反应。

二、检测方法
对于自动生化仪或半自动生化仪，需要设置一定的程序（参数），使仪器按照给定的加入量吸取样本和试剂，并按照相应的测试方法进行测量，得到被测组分的含量。

测定方法主要分为：终点法及速率法两类
(一)终点法：
1.终点法一般用来检测代谢物的含量，通过检测机理A或B使所有待检物质与试剂发生反应，读取反
应达到终点时的吸光度。

根据吸光度的高低计算待检物质的量。

终点法根据试剂的不同可分为一点终点法和两点终点法。

对于单一试剂，在加入标本后，反应即可进行，在反应达到终点后，读取反应点（吸光度），故一般选用一点终点法。

对于两种或两种以上的试剂，加入第一试剂，通常只起到缓冲或者消除其他物质干扰的作用，此时待检物质没有参与反应，可读取第一个反应点，加入第二试剂后，待检物质发生反应，反应达到终点后，读取第二个反应点。

此即两点终点法。

两点终点
法，可起到消除标本本底的作用。

一点终点法
0.5
1
100
200
300
反应时间（sec）
吸光度（A B S ）
两点终点法
00.2
0.40.60.811.2
100
200
300
400
500
600
反应时间（sec）
吸光度（A B S ）
2. 终点法一般用来检测代谢物的含量，通过测定标准液（校准液）的反应吸光度，建立一条浓度与吸光度变化的标准曲线。

通过检测标本的吸光度即可计算出该标本的浓度。

（二）速率法
速率法分为连续监测速率法和两点速率法。

连续监测速率法一般用于样本中酶活性的测量，而两点速率法主要用于代谢物的检测。

9. 连续监测速率法
反应曲线
工作曲线
目前常用于酶定量测定的方法是测量酶的活性浓度，此方法并不直接测酶蛋白含量，实际上是测定酶催化反应的速度，并由此间接地推算出标本中酶浓度的高低，这是酶测定方法独特之处。

使用间接方法并不是因为该法比直接测定酶蛋白有很多优点，事实上间接方法有不少不足之处，在很大程度上采用间接法是出于无奈，因为在所测标本中酶蛋白浓度和其它蛋白相比明显偏低，这样科学家才想到利用酶蛋白的催化特性来测定酶；微量酶蛋白可以明显加快所催化反应的速度，并在特定条件下，反应速度（v）可和酶浓度（E）成正比例。

可以下列二式表示之：
v＝△P/△t＝k·E
此式以单位时间（t）内产生物（P）生成量表示反应速度
v＝－△S/△t＝k·E
此式中以底物（S）减少量取代产物生成量。

因此人们想到用酶催化反应的速度来推算酶的含量。

1.1 酶活检测的发展
早期临床实验室测酶活性时常使用比色法，先让酶与底物在一定温度下作用一段固定的时间，然后停止酶反应，加入试剂进行化学反应呈色测出底物和产物浓度的变化，由此计算出酶催化反应的速度。

历史上这类方法常被命名为“终点法”、“二点法”、“固定时间法”和“取样法”。

大多数文献使用“固定时间法”。

这种方法灵敏度低、不能实时监测、计算的是酶催化反应的平均速度。

最基本一点的是此类方法停止反应后才测底物或产物的变化。

19世纪50年代，Warburg首先用分光光度计在340nm处直接监测到反应物NADH的动态变化过程。

由于不停止酶反应，不需添加其它呈色试剂。

测定方法简单，结果准确，逐步取代了“终点法”成为目前测酶活性的主要方法。

但是，不是任何情况下酶的催化反应速度都能与酶浓度成正比例。

如果设计不当，所选择条件不合适时，反应速度v虽可能随酶浓度增加而加快，但不成正比例，即v≠k[E]，所得结果出现误差。

1.2 酶浓度和底物浓度对反应速度的影响
酶浓度对反应速度的影响
在一定的温度和pH条件下，当底物浓度大大超过酶的浓度时，酶的浓度与反应速度呈正比关系(图1)。

底物浓度对反应速度的影响
在酶的浓度不变的情况下，底物浓度对反应速度影响的作用呈现矩形双曲线(rectangular hyperbola)(图2)。

图1 酶浓度对反应初速度的影响图2 底物浓度对反应初速度的影响
在底物浓度很低时，反应速度随底物浓度的增加而急骤加快，两者呈正比关系，表现为一级反应。

随着底物浓度的升高，反应速度不再呈正比例加快，反应速度增加的幅度不断下降。

如果继续加大底物浓度，反应速度不再增加，表现为0级反应。

此时，无论底物浓度增加多大，反应速度也不再增加，说明酶已被底物所饱和。

所有的酶都有饱和现象，只是达到饱和时所需底物浓度各不相同而已。

在考虑或设计酶活性浓度测定方法时，重要的是要选择好各种条件，使在尽可能宽的范围内所测的反应速率v和酶浓度E之间存在着正比例关系。

底物[S]浓度很大时酶被饱和。

反应速度不会继续增加，故此时反应速度为最大反应V。

即从理论上说只有测定的是酶最大反应V,此时反应速度才和酶量E成正比例。

也只有在此基础上建立起来的测定方法才是可靠的、准确的。

因此酶活检测测定的是零级反应。

连续检测速率法是选择反应曲线上两个测光点之间所有点吸光度的变化率，两点之间的所有点都参与计算。

1.3 酶活性的计算
根据朗伯－比尔定律A=k c l，对于一个特定的测定体系而言，吸光系数k和溶液厚度l都是不变的，吸光度只和被监测物质的浓度有关。

而被监测物质浓度的变化是和酶的浓度成正比的。

因此不同样本在反应过程中吸光度的变化率只和酶的含量成正比。

可以根据摩尔消光系数和溶液厚度以及反应体系中试剂和样本的量计算出理论K值，不需要用定标液而只用水对试剂的空白进行标定。

当然，这并不是说因为存在理论K值，就必须用理论K值，酶活检测也可以用标准液对系统进行校正，得出校准K值。

1.4 酶活检测中存在的问题及其解决途径
测定酶的催化活性虽然是临床上最常用的方法，但由于酶的催化活性不仅决定于酶的含量，还受多种因素的影响，如所用底物的性质及浓度、反应介质的pH、温度、离子强度、激活或抑制因子等，因此具有方法依赖性。

这是测定酶的催化活性存在的主要问题所在。

因此对同一酶项目存在多种参考范围，各实验室间的结果缺乏可比性，室间质评用样本的靶值难以确定，甚至有时会引起临床上的误诊。

对酶活性测定进行标准化是解决这一问题的最好方法。

早在20余年前国际上就开始了这方面的工作。

当时提出的标准化途径是推荐使用统一的测定方法，一些学术团体推出了临床常用酶催化活性测定的推荐方法和参考方法。

如国际临床化学联合会(IFCC)酶专家组已经完成了г-谷氨酰基转移酶(GGT)(1983年)、碱性磷酸酶(ALP)(1983年)、丙氨酸氨基转移酶(ALT)(1986年)、天冬氨酸氨基转移酶(AST)(1986年)、肌酸激酶(CK)(1991年)、乳酸脱氢酶(LDH)(1994年)及α-淀粉酶(AMY)(1998年)等的推荐方法。

经过多年的努力，成功地提高了酶测定的质量和可比性。

但效果仍不能令人满意，还存在一些较严重的问题：第一，很多学术团体提出的推荐方法，即使原理相同，但试剂配方(缓冲液、底物、添加剂等)、反应温度等也可能不同，因此不同推荐方法间缺乏一致性；第二，推荐方法无法跟上分析方法和分析技术上的进步；第三，它不适应自动化分析仪器。

最近国际上提出了酶活性的测定标准化新途径，就是使用公认的酶校准物使不同的常规方法的测定结果得到统一。

目前这项研究已取得了一定的进展。

到现在为止IFCC和IRMM已经制备出GGT、ALP、ALT、AST、CK、LDH以及AMY的有证参考物质（certified reference material）。

2.两点速率法
两点速率法适用于某些特殊代谢物的测定，这类测定反应吸光度随时间的变化而变化，在一定时间内无到达终点的趋势，且反应的速度与待测物质的浓度接近正比关系。

对于酶促反应而言，测定的是一级反应。

随着反应的进行，底物逐渐的消耗，反应速度也会有一定的下降，因此对于两点速率法而言，其反应曲线是一条接近于直线的曲线而非连续监测速率法中的直线。

两点速率法可以通过检测某一物质生成或消耗的速率，计算待测物质的含量。

两点速率法中待测物质浓度的计算是通过在反应曲线上选择两个测光点计算此两点之间反应的平均的速率，来计算待测物质的含量，即为两点速率法。

两点速率法与连续检测速率法存在以下的区别：
三、定标方法
对于终点法或两点速率法，必须通过使用标准液，建立一条标准曲线。

目前，许多实验室对酶类测试亦采用标准液校正Factor 的方式，以消除仪器或试剂的系统误差。

定标的方法主要有以下几种：
10.空白定标：以水做标准液，以消除试剂本身对测试的干扰。

酶类测试常采用此方法。

2．两点定标：以水作为零点，标准液作为另一点，建立标准曲线。

此方法适用于浓度随吸光度变化呈线性变化的试剂。

曲线的方程为：Y=KX＋B
对于一些特殊试剂如：K，Na，CL等，因水中痕量离子浓度的存在，一般不以水作为零点，而采用定值的高、低两个标准液，建立标准曲线。

3．多点定标：采用两个以上的标准液来建立一条标准曲线。

该曲线的特征一般为非线性，即吸光度与浓度的变化不是直线关系。

计算方式在自动生化仪上可选择为：NONLINEAR或LOGIT-LOG法。

对于一些通过免疫比浊法测定的试剂，多为此方法。

因为抗原抗体反应形成浊度的线性范围较窄。

四、免疫透射比浊法
（一）原理
当光线通过一个浑浊介质溶液时，由于溶液中存在混浊颗粒，光线被吸收一部分，吸收的多少与混浊颗粒的量成正比，这种测定光吸收量的方法称为透射比浊法。

这一方法早于1959年Schultre和Schuick 等报道应用于血浆蛋白与其抗体结合后形成复合物，导致浊度的改变，再进行透射比浊测定，一般采用抗体对抗原定量的透射比浊法，称为免疫透射比浊法。

其原理是，利用抗原和抗体的特异性结合形成复合物，通过测定复合物形成量的多少对抗原或抗体进行定量的方法。

（二）HOOK效应
1.HOOK效应定义：当抗原与抗体反应时线性走向不是呈平台状无限后延，而是向下弯曲状，似一
只钩子或一把镰刀（HOOK）（参见图），MILES（1974）根据此现象写实性地称之为"HD-HOOK"
效应。

免疫复合物形成有三个阶段，第一阶段是复合物形成抗原抗体复合物；第二阶段是初步形成抗原抗体复合物，此阶段是复合物交联成大的网格状结构；第三阶段是复合物聚合产生絮状沉淀。

只有在抗原与抗体等价时即无过剩抗体，此时，复合物的结合与解离处于平衡状态，其混浊程度达高峰。

在抗体过量时，随抗原量的增加而复合物形成也增加，但是形成复合物的量和抗原的量不是呈线性关系的。

抗原过量，抗原抗体复合物形成不但不增加，反而会减少，光散射或光吸收减少，检测结果反而偏低。

因此抗原的测定只能在曲线的左侧进行，而且必须进行多点定标。

2.HOOK效应对免疫实验的影响：在用免疫学方法测定抗原时，因存在HOOK效应，因此，应使反
应系统中有足够的抗体量，否则测得的量会小于实际含量，甚至出现假阴性。

3.应如何寻找免疫试验中最佳反应段。

a)抗原与抗体反应
3.1.1可逆性
抗原与抗体结合形成抗原抗体复合物的过程是一种动态平衡，其反应式为：Ag+Ab→Ag·Ab，抗体的亲和力是抗原抗体间的固有结合力，可以用平衡常数K表示：K=[Ag·Ab]／[Ag][Ab]。

Ag·Ab 的解离程度与K值有关。

高亲和力抗体的抗原结合点与抗原的决定簇在空间构型上非常适合，两者结合牢固，不易解离。

3.1.2最适比例
在恒定量的抗体中加入递增量的抗原形成抗体复合物（沉淀）的量见图1-1。

曲线的高峰部分是抗原抗体比例最合适的范围，称为等价带，在等价带前后分别为抗体过剩带和抗原过剩带。

如果抗原或抗体极度过剩，则无沉淀物形成，
在免疫测定中称为带现象。

抗体过量称为前带
（prezone），抗原地过量称为后带
（postzone）。

因此，在用免疫透射比浊法检
测抗原时，最好要在曲线的左侧（即等价带之。