依据化学方程式的计算

依据化学方程式的计算

教学过程

引入：学习了质量守恒定律之后，依据反应前后各元素的原子个数不变，我们给符号表达式中的各化学式前面配上适当的化学计量数，使之成为更完整表示化学反应的式子——化学方程式。

（投影氢气燃烧方程式）

讲解：我们能从这个方程式中获取哪些信息呢？

1.反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃；即氢气和氧气在点燃条件下生成

了水。

2.每两个氢分子和一个氧分子反应，生成两个水分子，即参加反应的氢气、氧气和生成的

水之间的粒子个数比为2:1:2

3.2个氢分子的相对分子质量是多少?(4)1个氧分子的相对分子质量是多少？（32）2个水

分子的相对分子质量是多少？（36）也就是说每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为1:8:9，发现1+8=9为什么？（质量守恒定律）

过渡：书写化学方程式要依据客观事实还要符合质量守恒定律。这个方程式也是遵循这两个原则写出的，你能从中获得哪些信息呢？

（学生练习说一氧化碳燃烧的方程式意义。）

讲解：56+32=88,同样符合质量守恒定律，质量守恒定律将化学反应从定性研究引入定量研究。例如，你能根据这个化学方程式说出28gCO燃烧最多能生成多少二氧化碳吗？（44g）那么如果要得到22g二氧化碳至少需要多少氧气呢？（8g）依据是什么？（化学反应中各物质之间的质量比是恒定的，即质量成正比。）

过渡：依据化学方程式我们可以定量认识化学反应中物质间的质量关系，并将其运用于实际的生成和生活中。

讲解：化工生产需要预算，比如工厂接到一份订单，需要根据产品的质量推算应购买多少原料。反应物相当于原料，那么生成物就是产品，你会根据生成物质量求反应物质量吗？我们如何利用化学方程式正确规范的解答这个问题，请看讲义上P107例题。

（边板书“设、写、找、列、求、答”边讲解）

讲解：

设——未知量

数学应用题会设需要碳酸钙质量为xg，化学计算中设需要碳酸钙质量为x,包含数值又有单位。

写——方程式

正确规范，不写错任何一个细节哪怕不影响计算的反应条件和气体箭号等。

找——关系、量

先根据化学方程式找出已知量和未知量之间的质量关系，然后根据题意写上已知量和未知量，顺序不能颠倒。（提问，需要把化学方程式中所有物质的质量关系都找出来吗？不需要）列——比例式

根据找到的关系和量来列出比例式。

求——计算结果

找、列、求三个步骤中都要带单位

答

最后写上简明的答完成此题。

（快速放PPT回顾一遍）

“设、写、找、列、求、答”六个步骤，你记住了吗？如果现在知道了原料（反应物）的质量，你会求产品（生成物）质量吗？请尝试做一下这个题，即P107观察与思考的例题。（投影学生的答案，并用红笔批改，提到比例式不能颠倒，设未知数。。。为x，带单位计算，不跳步骤等问题）最后快速投影标准答案。

如果不利用化学方程式进行计算，这样的题你会解答吗？回忆新课标第四单元的单元练习最后一题（P68）因为电解过程中氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝，所以我们也能根据化学式计算此题，请大家试一试。是不是其他关于化学反应中反应物生成物的计算也都能简单的利用化学式进行计算呢？（举高锰酸钾的例子，因为不是所有的氧元素都转化为氧气，故不能直接计算。）如果电解氧化铝制铝这个题，我们还要求大家利用化学方程式计算同时生成氧气的质量，你会算吗？需要另外设未知数吗？（需要）有必要另外写一遍化学方程式吗？（没必要）现在请大家练习P108练习与实践4（投影学生的答案，并用红笔批改，点评：此处比例式不可连等，一个比例式只能求一个未知量。）

前面我们所有的质量都是纯净物的质量，而实际的化工生产中我们使用的往往都是混合物，而混合物中的杂质不参加反应，那么我们能否把混合物的质量代入方程式进行计算呢？（投影例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁是多少？）逐步提醒代入纯净物质量

如果问同时得到的二氧化碳质量，你会算吗？

气体一般测其体积，如果这个题改成求生成二氧化碳的体积，现在能计算吗？（不能，还需要提供其密度）请你来算一算。（设未知数时可以设“质量为x”最后换算成体积，也可以设”体积为x”，提示密度单位和质量单位中不统一，要统一单位进行计算。）

小结：

化学式子要配平，需将纯量代方程，

遇到体积换质量，上下单位要相同，

关系量间成正比，计算格式要完整。

（通过化学方程式进行计算可以由已知量求任意一种物质的质量；要找出正确质量关系，因此化学方程式必须书写正确，否则“无用功”；遇到体积要换算成质量，代入物质质量必须是纯净物质量；设未知量时，求什么设什么“设。。。。。。为x”；带前后统一的单位进行计算；注意格式完整。）