高一化学化学与社会发展
2024年高一化学工作计划（五篇）
2024年高一化学工作计划一、指导原则：严格遵循____教育方针，依照____的规定，融合教育与生产实践，致力于提升学生的实践能力。
以全面推行素质教育为目标，增强学生的化学科学素养。
二、工作目标：1、激发学生的学习热情。
2、确保教学任务的顺利完成。
3、有效开展优生培养和潜能挖掘工作。
4、强化中上水平学生的学习，同时关注两端学生，力求全面提升。
5、加强实验教学，鼓励学生动手实践。
6、建立化学兴趣小组，举办化学竞赛活动。
三、具体策略：1、鼓励学生提前自我学习，深入探究，详细记录，按时完成课业。
2、监督学生精读教材，鼓励主动提问。
3、定期下课堂辅导，收集反馈信息，培养优秀学生，同时关注并辅导学习困难的学生，平衡教学，力求全面提高。
4、重视实验教学，增强学生的动手能力。
5、设立化学兴趣小组，组织化学竞赛，以增强学习兴趣。
四、教材解析：本学期主要教学内容为化学必修1。
首章通过实验学习化学，强调实验在化学学习中的基础地位，激发学生学习化学的热情，同时引入物质的量的概念，为后续深入学习和复杂计算奠定基础，教学中将注重概念的强化，兼顾科学性和适应性。
第二章涵盖物质分类、氧化还原反应和离子反应等核心理论，这些是高中化学教学的重点，同时注重结合实际进行跨学科和价值观教育。
第三章以金属知识为主线，通过多种教学手段，提升学生的信息获取和处理能力，培养学习元素化合物知识的通用方法，增强学生对化学与社会、生活关系的认识。
第四章则以非金属元素的学习为线索，采用多元教学策略，帮助学生掌握学习物质性质的方法，进一步激发学习兴趣，培养服务社会的责任感。
2024年高一化学工作计划（二）一、指导思想我们将严格遵循《中小学教师职业道德规范》的各项要求，深入贯彻教育局及学校的各项工作部署。
教学工作将秉持重实际、抓实事、求实效的基本原则，以培养学生的创新精神与实践能力为核心，积极响应教学改革，全面落实课程计划与教学常规，扎实推进素质教育，促进学生全面发展。
高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高中化学 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用教案第二册高一第二册化学教案
〖第二节化学品的合理使用〗之小船创作[明确学习目标] 1.了解化肥、农药对农业生产的作用与危害及合理施用化肥、农药的方法。
2.了解合理用药的重要性及滥用药物的危害。
3.了解常见食品添加剂以及如何合理使用食品添加剂。
学生自主学习化肥、农药的合理施用02磷肥和□03钾1．农作物生长必须的三大化肥是□01氮肥、□肥。
05作物营养合理施用化肥，除了要考虑□04土壤酸碱性、□状况等因素，还必须根据化肥本身的性质进行科学施用。
07经撞击易发生爆炸，必须作改性处如硝酸铵□06受热或□理后才能施用；过量施用化肥不仅造成浪费，还会造成水体08水华等污染现象；不合理施肥化肥还会影富营养化，产生□09酸碱性和□10土壤结构。
响土壤的□11波2．人类早期使用的农药有除虫菊、烟草等植物和□尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。
后来，人们研制出有机合成农药(如有机氯农药、有机磷农药)，使农药向□12高效、□13低毒和□14低残留的方向发展。
农药施用不当会破坏害虫与天敌的生态平衡，还会造成大气和水污染。
合理用药1．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的□01有害作用。
2．合理用药必须在医生、药师的指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则。
主要考虑□02药物和□03机体两个方面。
滥用药物危害很大。
如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用□04抗生素；运动员服用兴奋剂；□05吸毒对个人和社会的危害极大，一定要远离毒品。
安全使用食品添加剂1．着色剂、增味剂(1)着色剂天然色素：红曲红、β－胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色。
合成色素：苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。
(2)增味剂：味精—化学名称为□01谷氨酸钠，□02无色晶03易溶于水。
体，□2．膨松剂、凝固剂04碳酸氢铵、碳酸氢钠。
常见的膨松剂：□在制作豆腐时需要加入凝固剂(如盐卤等)，其原理是胶05聚沉。
体的□3．防腐剂、抗氧化剂(1)常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、亚硝酸钠等。
化学与可持续发展测试题2022-2023学年高一下学期化学人教版必修第二册
第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A ．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B ．干冰和碘化银均可用于人工降雨C ．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2．2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A ．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B ．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C ．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D ．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A ．分子式为512C H 的同分异构体有3种B ．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面C ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物D ．1mol 盐酸美西律()最多可与23molH 发生加成4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A ．用铝锅可长时间盛放酸性食物B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．食用“加碘”食盐不利于健康D ．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO 3)5．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A ．3FeCl 、()3Fe OH 均可通过化合反应制得B ．23Fe O 、34Fe O 与盐酸反应均生成一种盐和水C ．23Fe O 与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接钢轨D ．实验室保存4FeSO 溶液时常加入少量铁粉6．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理：念的是A ．用氢气代替普通汽油作汽车能源B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．哈大齐高铁的车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝在自然界中含量丰富，且工业制取铝单质成本低，容易获取B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C．ClO2逐渐代替Cl2对自来水消毒，是因为Cl2消毒过程中，产生的有机氯化物可能对人体有害D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写为BaO•CuO•4SiO28．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂9．下列说法正确的是A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅B．海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水Cl光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸C．工业上利用2H和2的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的D．高炉炼铁得到的铁是含碳2% 4.5%钢，钢的含碳量比生铁低10．下列措施中不能．．改善环境质量的是（）A．将生活垃圾进行分类处理B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”11．下列叙述与物质循环利用无关的是A．实现“水立方”变为“冰立方”B．采用光伏、风能产生绿电制备绿氢C．可用废弃纸屑填充“冰墩墩”D．修建道路的废土石料用于建造围墙12．“碳中和”已作为一种新型环保形式，CH4和CO2的催化重整可以缓解一部分环保压力。
2022-2023学年湖南省湘潭市高一上学期1月期末考试化学试题
2022-2023学年湖南省湘潭市高一上学期1月期末考试化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应B．“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的分解反应D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM 2.5固体颗粒2.下列化学用语表示错误的是A．分子的结构模型：B．的结构式：C．的电子式：D．的结构示意图：3.在溶液中，下列数据正确的是A．的数目为B．O原子的摩尔质量为16gC．D．S原子的物质的量为1mol4.下列对有关物质的分类错误的是，CO，，，HCl，，，CaO，，A．A B．B C．C D．D5.在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。
钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是A．原子核内有84个中子B．、互为同位素C．、的化学性质有很大不同D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量6.一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是A．反应Ⅰ属于复分解反应B．反应Ⅱ中为还原剂C．由图可知该条件下，的氧化性强于的D．若要制得，则消耗的体积为7.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是8.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．与过量铁反应，转移的电子数为B．含4molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为C．溶液中含有的O原子数目为D．向只含的溶液中投入足量锌粉，充分反应后生成的数目为9.将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。
则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左10.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为价—类二维图。
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
高一化学第二学期苏教版(2019)必修第二册专题7氨与社会可持续发展综合测试
2020-2021学年度高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展综合测试一、选择题1．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A ．氮气的电子式：∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式：Ca 2+2．下列气体中，有毒且属于大气污染物的是( )A ．H 2B ．O 2C ．N 2D ．CO3．下列有关氮气用途的说法不正确的是（ ）A ．作焊接金属的保护气B ．制硝酸和化肥的原料C ．食品袋中充氮气来防腐D ．与氧气反应制NO 从而制硝酸4．属于人工固氮的是( )A ．用N 2和H 2合成氨B ．闪电将空气中N 2转化为NOC ．用NH 3和CO 2合成尿素D ．豆科植物的根瘤固氮5．下列事实所对应的化学方程式不正确的是（ ）A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232SiO 2NaOH=Na SiO H O ++B ．加热条件下铁与水蒸气反应232Δ2Fe 6H O(g)2Fe(OH)3H ++C ．工业制取漂粉精：222222Cl 2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO)2H O +++D ．实验室制取氨气：42232Δ2NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ++↑+6．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A ．2:1:2B ．5:5:4C ．1:1:1D ．无法确定7．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是A ．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色B ．浓硝酸能与NO 反应生成NO 2，而稀硝酸不能与NO 反应C ．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能D ．足量的铜还原1mol 浓硝酸和1mol 稀硝酸转移电子数分别为N A 和3N A8．在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
高一化学知识点全部必修一
高一化学知识点全部必修一高中化学是学生们必修的科目之一，在高一的化学课程中，我们将学习一系列的基础知识点。
这些知识点不仅为我们打下了化学学科的基础，也为我们理解和掌握更高级的化学知识奠定了坚实的基础。
在这篇文章中，我们将重点介绍高一化学必修一的主要知识点，通过这些知识的学习，我们将在化学领域迈出重要的第一步。
1.物质及其变化物质及其变化是我们学习化学的起点。
在这一部分中，我们将学习不同物质的性质、物质的变化形式和变化过程。
了解物质及其变化可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
我们将学习如何通过观察和实验来确定物质的性质以及各种化学变化的规律。
2.元素与化合物元素是构成物质的基本单位，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。
在这一部分中，我们将学习元素的分类、元素周期表的结构、元素的符号和元素周期表中元素的简单性质。
此外，我们还将学习化合物的命名法则以及如何通过化学方程式表示化学反应。
3.离子反应与中和反应离子反应是化学中不可忽视的一部分。
在这一部分中，我们将学习离子的定义、离子反应的基本概念和离子反应方程式的书写。
我们将深入研究中和反应的类型、中和反应的特点以及如何计算中和反应的化学方程式。
通过学习离子反应和中和反应，我们可以更好地理解溶液中的离子变化以及中和反应的应用。
4.氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
在这一部分中，我们将学习氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特点以及氧化还原反应方程式的书写。
我们还将研究氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念，了解它们在反应中的作用。
掌握氧化还原反应的知识可以帮助我们更好地理解电化学和电解质溶液中的反应过程。
5.化学反应速率化学反应速率是了解化学反应进行速度的重要指标。
在这一部分中，我们将学习如何测量和计算化学反应的速率以及影响化学反应速率的因素。
此外，我们还将研究化学反应速率的表达式和速率方程式，以及如何利用实验数据确定反应级数和速率常数。
氮与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用汽车尾气,来去何兮高一下学期化学苏教版必修第二册
知识应用 俗话说“雷雨发庄稼”，请解释
资料卡片1
闪电的电压很高，约为2万至300万伏。一个中等强度闪电的 功率可达一千万瓦，相当于一座小型核电站的输出功率。
资料卡片2 植物不吸收游离态的氮，只吸收化合态的氮。 常见的氮肥有硝酸盐、铵盐及尿素等。
自然界的固氮
(2)N层只有1个电子的主族元素是____，其氯化物的焰色反应呈____色。
酸雨 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
③已知：瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)·c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分数
________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1℃时，k正k逆＝________。
起始/mol 1 2 0
④混合气体的颜色不再改变的状态
注入氧气
②抑制有害的化学反应，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生。
C.谚语“雷雨发庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应
生成O2和H+,即2H2O-4e- ==== O2↑+4H+,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,即
实验步骤： 先套上针筒 后打开旋塞，注入氧气 再关闭旋塞 最后取下针筒
汽车尾气，来去何兮
一、追根溯源
——揭秘汽车尾气中氮氧化物的产生
点燃式发动机提供高压电(大约15000~30000V)， 产生电火花，点燃燃料。 燃料（如汽油），一般为碳氢化合物。
燃料燃烧产生大量热，汽车内燃机内 温度很高。
汽车尾气中氮氧化物可能的产生途径有哪些？
演示实验 放电条件下氮气和氧气的反应
第八章 化学与可持续发展 课件(共65张PPT)-高一化学课件(人教版2023必修第二册)
第八章化学与可持续发展课件(共65张PPT)-高一化学课件（人教版2023必修第二册）(共65张PPT)第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用本节提纲01金属矿物的开发利用一、金属元素在自然界中的存在形式存在形式游离态(金、铂、银等)化合态(绝大多数金属)铂矿金矿铁矿铝矿铜矿二、金属的冶炼将金属从其化合物中还原出来的过程，工业上称之为金属的冶炼。
+ne-得电子，被还原Mn+M由化合态（化合物）制备游离态（单质）除去杂质提高金属的比例制备高纯度的金属二、金属的冶炼方法（1）物理法——游离态金属一万年前美人首饰侯王印，尽是沙中海底来。
二、金属的冶炼方法（2）热分解法——不活泼金属8000年前《天工开物》冶炼银的方法：银矿受热发生分解反应除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。
化学要研究如何合理、高效地开发利用这些金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
根据金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
对一些不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将它们从其化合物中还原出来。
例如:（2）热分解法——不活泼金属（3）热还原法——大部分金属1300年前炉火照天地，红星乱紫烟。
大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等,如我们在初中学过的用碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁。
一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
例如,铝热反应的原理是:（3）热还原法——大部分金属一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
例如,铝热反应的原理是:（3）热还原法——大部分金属铝热反应：铝和金属氧化物在高温下发生的剧烈并放出大量热的化学反应应用：冶炼难熔的较不活泼的金属，如Cr、V、Mn等；焊接钢轨镁条氯酸钾氧化铁和铝粉的混合物铝热反应铝＋某些金属氧化物金属＋氧化铝高温铝热剂：铝和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5)组成的混合物。
(渝冀闽)2021版高中化学专题4化学科学与人类文明第二单元化学是社会可持续发展的基础学案苏教版必修
第二单元 化学是社会可持续开展的根底一、现代科学技术的开展离不开化学1．从自然界中的石英沙来制造单晶硅许多高新技术产品的元件中，需要用到超高纯度的硅芯片。
而自然界中没有单质硅，只有化合态的硅。
工业上提取高纯硅的方法如下，写出各步反响的化学方程式。
(1)用焦炭在电炉中复原石英沙(主要成分为SiO 2)得到含少量杂质的粗硅。
其化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑。
(2)高温下，将粗硅与Cl 2反响。
其化学方程式为：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4(液态)。
(3)将SiCl 4屡次蒸馏提纯后，在高温下用H 2复原。
其化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(高纯硅)＋4HCl 。
2．印制电路板的制造印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞。
(1)写出FeCl 3溶液腐蚀铜箔的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：。
(2)比拟Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋氧化性的强弱：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，以下试剂①氯气、②铁、③铜、④稀硫酸中能实现上述变化的是__①__(填序号)。
(1)化学合成和别离技术是人类生存所必需的，也为其余技术创造提供了不可或缺的物质根底。
(2)化学科学的开展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的干净能源。
例1以下化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的选项是( )A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C．研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题D．中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题答案 C解析海水淡化膜的研制可以解决淡水资源的缺乏问题；洗衣粉中的一些元素会对水资源造成污染，研制不用洗衣粉的洗衣机，可以减少洗衣粉对水质的污染；研制导电塑料、纳米玻璃都属于材料领域问题。
绪论
绪言一、教学目标：1、了解化学发展史，认识化学——人类进步的关键；2、了解化学与社会的联系及化学对社会发展的影响；3、认识学习化学的方法。
二、重点与难点：1、学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法；2、激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。
三、授课时数：2课时四、教学方法：讲授法、讨论法、自学提问式等方法。
五、参考文献：1、化学人民教育出版社化学室编人民教育出版社2、高一化学教学与测试陈伟国编苏州大学出版社；3、互动新课堂高一化学裘大彭编首都师范大学出版社。
第一课时“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。
这句话说明化学与社会、生活、生产、科学技术等方面的联系，指明化学对人类进步所起的重要作用。
也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
Where is Chemistry?━━化学无处不在一、生活中的化学举例：吃━━油━（包括动物油脂和植物油）化学成分都是高级脂肪酸和甘油生成的酯，变质的油脂有哈喇味，这是因为发生的什么反应？Question:变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了( )a氧化反应b加成反应c取代反应d水解反应选:A氧化反应.(油脂酸败的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味。
盐━ 化学成分是氯化钠，加碘盐（加碘酸钾）。
为何粗盐易潮解？除了主要成分NaCl 外，还有MgCl 2、CaCl 2等杂质，是混合物。
NaCl 本身不吸收水份，而MgCl 2、CaCl 2易吸收水，易而变潮。
所以粗盐易潮解，但食盐是不潮解的。
酱油━ 成分复杂，酿造酱油含有300多种成分，蛋白质、氨基酸、葡萄糖、醇、酯等。
酱油，主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的。
化学与生活论文
化学与生活论文摘要：在社会发展中，化学起着重要的推动作用，化学与人类的生活密切相关。
重视对高中生的化学知识教育，引导高中生用化学知识解决实际生活中遇到的问题，可以使学生对知识的把握容易且深刻，有效提高学生的综合素质。
本文主要介绍了几种高中化学生活化教学模式，并做了分析，以期为高中化学教学提供参考。
关键词：高中化学；生活化教学；实施策略1.高中化学生活化教学的理论基础2.高中化学生活化教学的实施策略3.高中化学生活化教学实施效果分析对高中化学生活化教学调查发现，经过一学期学习，学生的学习态度有了明显改变：由之前的不爱发言，课堂参与率不高，到学习热情高涨，敢于提出问题，发表自己的看法。
在运用了生活化教学方式后，学生可以将自己学到的知识运用到生活中，解决遇到的问题，并由学生对化学知识的应用了解他们对知识的理解掌握情况，学生通过自觉总结化学知识，科学素养得到了明显提高。
从教师角度分析，开展高中化学生活化教学模式后，教师的继续学习能力不断加强，因为这样的教学给教师提出了更高的要求，需要查阅各种资料，完善自己的备课内容，通过不断督促自己扩充新的教学内容与模式，丰富了教学经验，提升了教学水平，锻炼了创新能力，这种模式促进了教师专业的发展。
从建构角度分析，通过对事物全方位的理解、把握，学生能够培养自己的创新思维和独立完成任务的意识，提高学习能动性。
4.结语本文分析了高中化学生活化教学的实施策略，主要从化学知识与生活现象、生活经验、开放化、科技创新四个方面展开，并分析这种教学模式产生的效果。
教师通过改变教学方案，加强日常生活与理论知识的紧密结合，可以激发学生学习化学知识的热情，在教师引导下，学生能够用心发现生活中存在的化学现象。
高中化学生活化教学有利于培养学生的理解力、实践探索能力和团队合作精神。
今年的中秋节是在国庆长假期间，我正好可以和爸爸一起做烧饼了。
刚吃过午饭，我们就忙开了。
只见爸爸端出早已发酵好的面粉，我捏了一小块放进嘴里，“呀，酸死了，呸，呸！”我刚一尝，牙齿就被酸倒了，我一边吐，一边急忙跑到水龙头边，连漱了好几口。
专题7氮与社会可持续发展专题复习检测题-下学期高一化学苏教版(2020)必修第二册
专题7 氮与社会可持续发展专题复习检测题一、单选题1．下列说法正确的是A．SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红褪去，说明SO2有漂白性B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化C．向某溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH4+D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH33．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化氢的电子式：B．NH3的电子式：C．CO2的结构式：O-C-OD．Na+结构示意图：4．下列变化过程属于氮的固定的是A．氮气跟氢气合成氨B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C．植物吸收硝酸铵D．氮气由气态变为固态5．下列检验方法、现象和结论均正确的是序号检验方法和现象结论A向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液中一定含有SO 2-4B向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该未知溶液中一定含有NH +4A ．AB ．BC ．CD ．D6．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO 、NO 2)可获得Ca(NO 2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO 2 + Ca(OH)2 = Ca(NO 2)2 + H 2O B ．加快通入尾气的速率可提NO 、NO 2去除率C ．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO 、NO 2的充分吸收D ．若尾气中n(NO 2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO 含量会升高 7．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO28．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5N B ．7.8g 过氧化钠与足量水反应，转移电子数为A 0.2N C ．常温常压下，48gCH 含有的分子数为A 0.5ND ．常温下，5.6g 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为A 0.3N 9．下列化学用语正确的是 A ．4CH 分子的空间填充模型：B ．HCl 的电子式：C ．2-S 的结构示意图：D ．中子数为8的氮原子：87N10．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A ．工业合成氨属于人工固氮 B ．豆科植物可实现生物固氮 C ．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D ．含氮无机物与有机氮可以相互转化11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
2024-2025学年湖湘教育三新探索协作体高一期中联考化学试卷
2024-2025学年湖湘教育三新探索协作体高一期中联考化学试卷1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法B．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面会很快变暗D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO 2气体，因此可用作面点膨松剂2.下列各组物质，按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、硫酸铵、熟石灰B．空气、氮气、碳酸钙、胆矾C．碱石灰、铁、碳酸氢铵、盐酸D．烧碱、液态氧、氯化铁、碘酒3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：Cu 2+、Na +、、B．使石蕊试液变蓝的溶液中：Mg 2+、Na +、、-C．在强酸性的溶液中：Na +、Fe 3+、、D．使pH试纸变红的溶液中：、Na +、、4.化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。
分散系按分散质粒子直径分类如图。
下列说法不正确的是A．溶液、胶体、浊液均属于混合物B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应D．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质5.下列说法中正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．当1molCu被还原，转移电子数为2N AC．中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D．每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol6.同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0~150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是A．B．C．D．7.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．制备Fe(OH) 3胶体：C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO 3：D．次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强：8.以下说法正确的是A．氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子B．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的焰色C．工业上将氯气通入冷的石灰水中，可以制得漂白粉D．胶体粒子的直径小于可见光的波长，能使光波发生散射，从而产生丁达尔效应9.下列实验操作可以达到实验目的，且符合操作规范的是10. CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸)A．该反应的变价元素有2种B．浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性C．每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO 2D．192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO 4为1mol11.下图为氯及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是A．若a、b均为钾盐，a与b在酸性条件下能以物质的量之比1：5反应生成cB．可以用酚酞检验c的水溶液是否变质C．c→d+e中氧化剂与还原剂的质量比为1：2D．向c的溶液中加入碳酸钙粉末，d的浓度减小12.关于NaCO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A．水溶液都显碱性，可用作工业用碱或食用碱B．将标准状况下11.2LCO 2通入含有0.7molNaOH溶液中，所得混合溶液中NaCO 3和NaHCO 3的物质的量之比为3：2C．向分别装有等量的NaCO 3、NaHCO 3的两支试管中滴入几滴水，用温度计测量温度的变化，温度升高的是NaCO 3固体，温度降低的是NaHCO 3固体D．在做碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较实验中，与实验相关的图标有：13.一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44LC．原子数之比：甲：乙=3：2 D．密度之比：甲：乙=11：814.化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应，设计如图所示实验装置。
2022至2023年年高一下册期中考试化学题带答案和解析(江苏省海安高级中学)
选择题化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】A、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；C、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D、胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D正确。
答案选C。
选择题下列物质中含原子个数最多的是A. 0.4 mol氧气B. 4℃时,5.4 mL H2OC. 标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气【答案】D【解析】试题A．氧气含有2个氧原子，所以0.4mol氧气含有0.8mol原子；B．4℃时，5.4mLH2O是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，则含有原子是0.9mol；C．标况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol ＝0.25mol，含有原子是0.75mol；D．氖的相对分子质量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子个数最多的是选项B，答案选B。
选择题下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应【答案】D【解析】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。
高一化学教案(优秀6篇)
高一化学教案（优秀6篇）很多老师在教学的时候，为了让学生们了解化学指示剂及其变色的情况，都会设计一个教案，里面写满了详细的教学过程，我们也来写一份吧。
学而不思则罔，思而不学则殆，这里是漂亮的小编为大家收集的高一化学教案（优秀6篇）。
高一化学教案篇一教学目的：(一)认知性学习目标了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。
初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。
(二)技能性学习目标掌握学习化学的正确方法(三)体验性学习目标明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。
通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国精神。
教学重点：学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。
教学难点：激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。
教学用具：(一)实验用品(二)教学用品教学方法：讲授法、讨论法、演示法教学过程：【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。
大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。
这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。
【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”【投影】运用纳米技术拍出的照片。
【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知较小汉字。
通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。
下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。
【板书】一、化学的研究对象【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。
《化学与社会发展》
《化学与社会发展》化学作为自然科学的一支，与社会的发展息息相关。
它的应用广泛，涉及到人们的生产生活的方方面面，推动着社会的进步。
本文将从环境保护、能源开发、医疗保健和食品安全等角度探讨化学与社会发展的关系。
首先我们来看看化学在环境保护领域的应用。
随着工业化的快速发展，环境污染成为了一个严重的问题。
而化学技术的进步为解决环境污染提供了有效的手段。
例如，化学工程技术可以用于废水处理，通过化学方法将废水中的有害物质分解为无害物质，从而达到净化水质的目的。
此外，化学材料的研发也有助于减少污染物的排放，比如开发出更加环保的替代材料，减少对环境的危害。
其次，化学在能源开发领域也扮演着重要的角色。
在当今社会，能源问题是一个全球性的挑战，化学技术的不断创新为能源开发提供了更多的可能性。
比如，通过化学能源转化技术，可以将一些废弃物转化为可再生能源，减少对传统能源资源的依赖。
此外，化学燃料电池、太阳能电池等新能源技术的研究也为能源开发带来了新的希望。
在医疗保健领域，化学也发挥着重要作用。
化学药物的研发和生产为医疗保健提供了强大的支持。
许多疾病的治疗离不开化学药物，比如抗生素、抗癌药物等。
同时，化学诊断技术也是现代医疗保健的重要组成部分，比如血液化验、影像检查等都依赖于化学技术。
可以说，化学技术的进步推动了医疗保健的发展，为人类健康提供了更好的保障。
最后，我们来看看化学在食品安全领域的应用。
食品安全一直是人们关注的焦点问题，而化学技术可以在食品生产和检测中发挥关键作用。
比如，食品添加剂的研究和应用可以提高食品的质量和保鲜性，确保食品的安全。
另外，化学分析技术也可以用于食品中有害物质的检测，及时发现食品安全隐患，保障人们的饮食安全。
综上所述，化学与社会发展是密不可分的。
化学技术的进步为环境保护、能源开发、医疗保健和食品安全提供了有力支持，推动社会的不断进步和发展。
然而，我们也要认识到化学技术的应用可能会带来一些潜在风险，因此必须加强对化学技术的监管，确保其应用不会对人类和环境造成危害。
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二:氧化物
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酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
1, C +பைடு நூலகம்2=点=燃==CO2
制
2,(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑
法
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1, 2Cu +O2====2CuO 2,(难溶性)的含氧酸分解
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸
B．NaOH
C．NaOH溶液
D．天然气
作业
一:纯净物和混合物
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纯净物
混合物
宏观 微观
只由一种物质组成 由同种分子构成
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 征
例子
1，有固定的组成 2，有固定的性质 3,可用分子式表示 Cu MgO NaCl
1，无固定的组成 2,一般无固定的性质 3,不能用分子式表示 空气、海水、玻璃
高中化 学
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化化化有 物 实
学 与 生 活
学 与 技 术
学 反 应 原 理
机 化 学 基 础
质 结 构 与 性 质
验 化 学
三个阶段的中学化学课程
义务教育阶段 科学探究
高中必修模块 认识化学科学 化学实验基础
高中选修模块 实验化学
身边的化学物质 常见无机物及其 有机化学基础 应用
物质构成的奥秘 物质结构基础 物质结构与性质
化学变化
化学反应
化学反应原理
化学与社会发展 化学与可持续发展 化学与生活 化学与技术
每一位高中生都必须经历这三个 层次的发展阶段，前两个阶段强调 的是共同的全面发展，第三个阶段 突出的是多样化、富于选择性和个 性化的深入发展。这才是对高中化 学新课程的基础性的全面理解。
3 根据所含物质的种类分类
(1)混合物空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、 石墨
4 根据组成纯净物的元素种类分类
(1)单质铜 碘、氢气、石墨 (2)化合物乙醇、硫酸铵
5 将物质分为无机物和有机物
(1)有机物 乙醇 (2)无机物 硫酸铵
【学生活动】
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同。
【小结】
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单质
化合物
非金属单质 金属单质
有 机
无机化合物
化 合
物
氧化物 酸 碱 盐 ……
学习了分类的方法以后，大家应学
会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理，学会对物质及其变化进 行分类，并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质，从而提 高我们化学学习的效率。
我们应该在这样的一个整体中去 理解必修化学模块的功能定位。
现行化学课堂 教学中的情形
热应探亲 爱用究近 科科科科 学学学学
• 开发和使用包括讲授、讨论、实验探究、 小组合作式学习、研究性学习、网络和 CAI技术辅助的各种适合中学生心理发展 特点的教与学的方式和手段
• 强调在贴近学生生活的真实情景中、问 题解决活动中、生动多样的探究过程中学 习科学
问题解决P3
【实践活动】
按照物质的组成和性质，对纯净物进 行分类，仿照P3图1-2作出树状分类图， 然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2 、 空气，含镁60%的MgO
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
听着学科学、坐着学科学 被动消极、冷漠无奈地学科学
• 教师过分依赖系统讲授和题海训练 • 学生过分依赖死记硬背和信息的简单接受
专题一：化学家眼中的 物质世界
第一单元 ：丰富多彩的 化学物质
一 物质的分类及转化
商场
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知 识，再列举一些应用分类法的例子。
图书馆
MgCO3===MgO +CO2↑ 3,难溶性的碱加热分解 Cu(OH)2===CuO +H2O
主要 化学 性质
范围
1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2,酸性氧化物+水=酸 SO3+H2O==H2SO4
1,碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O
一种分类方法所依据的标准有一
定局限，所能提供的信息少，人们在 认识事物时往往需要采用多种分类方 法来弥补单一分类方法的不足。
一 分类方法
(1)单一分类法 (2 )交叉分类法 (3)树状分类法
(1)单一分类法 : 对被分对象只用一种标准进行分别归类的分 类方法
(2 )交叉分类法： 是将被分类的对象应用多种不同的单一 分类法进行分类
案例1：
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
被分类的物质
钠盐 钾盐
以物质 所含金 属元素 不同进 行分类
硫酸盐 碳酸盐
物质的所属类型
以物质 所含酸 根不同 进行分 类
分类的方法
案例2、
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
(3)、树状分类法: 是根据被分的对象的整 体与分出的类型的关系 的阵式的形状（象树） 来定义
无氧酸: HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸: H3PO4
3,按性质分:
易挥发酸: 难挥发酸性盐: 易分解酸: 强氧化性酸:
HNO3 H2SO4 H2CO3 (浓)H2SO4
网络中的信息分类
分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发现 和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
交流与讨论P3
1 根据通常的存在状态分类
交流与讨论的答案
(1)气体： 空气、氢气 (2)液体 ：乙醇、食盐水 (3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
2 根据导电性能分类
(1)导体食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体空气、乙醇、碘、氢气
2,碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除 外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2o7 等除 外)
三: 酸
1,按是否含有氧元素:
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含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4