鲁科版高中化学必修一《物质的量浓度》PPT课件

所需容量瓶的容量最适宜的是
()
A．50 mL
B．100 mL
C．250 mL
D．500 mL
解析：选择容量瓶时遵循“大而近”的原则。配制480 mL
NaCl溶液应选择500 mL容量瓶。
答案：D
3．(2018·山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的
CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
2．实验室计划配制 100 mL 2.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液。 (1)主要仪器
托 盘 天 平 、 药 匙 、 烧 杯 、 量 筒 、 _玻__璃__棒_____ 、 _胶__头__滴__管___ 、 _1_0_0__m_L__容__量__瓶_、试剂瓶。 (2)实验步骤 ①计算：需要 NaCl 固体的质量：_1_1_._7_g___。 ②称量、溶解：使用托盘天平称取所需的 NaCl，放入烧杯中， 加水溶解，溶解过程中玻璃棒的作用为__搅__拌__，__加__速__溶__解__。
③未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH 溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
[演练新学考]
1．容量瓶上需标有以下六项中的
()
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A正确。
答案：A
2．某实验需要 480 mL 0.1 mol·L－1NaCl 溶液，配制该溶液时
[落实新知能] 1．容量瓶的构造及使用注意事项 (1)容量瓶的构造
(2)使用容量瓶的注意事项 ①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液； ④ 不能加热；⑤不能做反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
(3)选择容量瓶的原则 选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。容量瓶的规格是固 定的，常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 等，所以不能配制任意体积的溶液。选择时应使容量 瓶的规格等于或略大于所配溶液的体积。例如，配制 400 mL 溶液应选择 500 mL 容量瓶。
C．100 g 溶液中含有 0.9 mol NaCl
D．100 g 水中含有 0.9 mol NaCl
解析：溶液的质量分数指的是溶质质量与溶液质量的比值，
则质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液指的是 100 g 溶液中含有
0.9 g NaCl。 答案：A
2．下列关于 1 mol·L－1 K2SO4 溶液的说法正确的是 ()
(4)将 0.5 mol CaCl2 溶解在 1 L 水中，所得溶液中 CaCl2 的物质的 量 浓 度 __不__是____( 填 “ 是 ” 或 “ 不 是 ”)0.5 mol·L － 1 。 原 因 是 __溶__液__的__体__积__不__一__定__是__1_L___。
[落实新知能] 1．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
()
B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 解析：A 项，配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需要胆 矾的质量为 0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，错误；B
为医院某患者血液化验单的一部分。
(1)图 1 盐酸标签中“含量(HCl)——35.38%”表示 _1_0_0_g_盐__酸__中__含__有__3_5_._3_8_g__H_C__l _。 (2)图 2 化验单中表示 K、Na 含量的物理量是物_质__的__量__浓__度___，该 物 理 量 表 示单__位__体__积__溶__液__中__所__含__溶__质__B__的__物__质__的__量_______ ， 符 号：__c_B__，常用单位有__m_o_l_·L__－_1、__m__o_l_·m__－_3、__m__m__o_l·_L_－_1___。
A．溶液中含有 1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4 溶于 1 L 水中 C．溶液中 c(K＋ )＝2 mol·L－1 D．1 L 溶液中含 2 mol K＋、2 mol SO24－
解析：因溶液的体积不确定，故无法求解 K2SO4 的物质的量， A 错误；水是 1 L，溶液的体积不是 1 L，B 错误；据 K2SO4 的组成可知，K＋与 SO24－的个数比是 2∶1，所以溶液中 c(K＋ ) ＝2 mol·L－1,1 L 溶液中含 2 mol K＋、1 mol SO24－，C 正确、D 错误。 答案：C
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第二课时 物质的量浓度
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科
学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简
单计算。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题：
如图所示，图 1 为实验室分析纯盐酸试剂瓶上的标签，图 2
④配制过程中玻璃棒的作用：溶解过程中玻璃棒的作用为搅 拌，加速溶解；移液过程中玻璃棒的作用为引流。
3．配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析
(1)依据：由cB＝
nB V
＝
mB MBV
可知，摩尔质量(MB)不会发生改
变，误差产生的原因是由溶质的量(质量或物质的量)或溶
液的体积产生的误差引起的。若nB偏大或V偏小，则cB偏 高；若nB偏小或V偏大，则cB偏低。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．配制 50 g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，过程如图：
(1)计算：需要 NaCl 的质量为_3_______g，需要水的质量为 ___4_7____g。
(2)称量：使用托盘天平称取所需的 NaCl，放入烧杯中。(称量 时天平_____左___盘加 NaCl，______右__盘加砝码)
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器 (1)配制步骤
(2)注意问题 ①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。 ②将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时要改用胶头
滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线 要与刻度线相平。
③将 0.3 mol CaCl2 溶于水配制成 100 mL 溶液，则该溶液中 CaCl2 的物质的量浓度为_3__m_o_l_·L__－，1 Ca2＋的物质的量浓度为3__m_o_l_·L__－_1， Cl－的物质的量浓度为_6_m__o_l·_L_－_1。若从中取出 10 mL，则取出的
10 mL 溶液以及剩余的 90 mL 溶液中 CaCl2、Ca2＋、Cl－的物质 的量浓度_不__会__(填“会”或“不会”)发生变化。
3．将 4 g NaOH 溶于水配制成 200 mL 溶液，取出 10 mL，
这 10 mL 溶液的物质的量浓度是
()
A．2 mol·L－1
B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
4g 解析： c(NaOH)＝Vn＝40 0g.·2mLol－1＝0.5 mol·L－1。溶液具有均
(3)量取：用___5_0_m__L_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒 量取所需体积的水，量取时视线要跟量筒内 _液__体__的__凹__液__面__最__低__处____保持水平，并将其沿烧杯内壁倒入 盛有 NaCl 的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使 NaCl 完全溶解。 (5)转移：将配好的溶液转移到贴有标签的容器内。
a．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管将超过 了刻度线的液体吸出。因超过了刻度线的液体不是多加入的 蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质 会减少，也无其他方法进行弥补处理，只能重新再配制。
b．向容量瓶转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，不能补加 溶质。因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法 补加溶质，只能重新再配制。
一性，取出10 mL，其物质的量浓度仍然是0.5 mol·L－1。
答案：D
4．实验室计划配制 500 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，需称 取固体 NaOH 的质量为________。 解析：配制500 mL溶液需NaOH的质量为m(NaOH)＝ 0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol －1＝ 20 g。 答案：20 g
(4)溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。例如，Na2SO4 溶液中存在 Na＋和 SO24－，有 c(Na＋)＝2c(SO24－)。
ห้องสมุดไป่ตู้ [演练新学考]
1．生理盐水指的是质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。下列有关
该溶液说法正确的是
()
A．100 g 溶液中含有 0.9 g NaCl
B．100 g 水中含有 0.9 g NaCl
减小 —
配制过程 未恢复至室温就注入定容 误差分析
— 减小
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 —
偏低 偏高 偏低
定容摇匀时液面下降再加水 — 增大 偏低
定容时俯视读刻度
— 减小 偏高
定容时仰视读刻度
— 增大 偏低
[注意] ①仰视和俯视刻度线图解：
②由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应 放在小烧杯中称量。
符号：cB，单位：mol·L－1、mol·m－3、mmol·L－1。 2．关系：溶质 B 的物质的量(nB)、溶液的体积(V)、溶质 B 的
物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nVB。
3．注意事项 (1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意 V 表示的是溶液的
体积，不是溶剂的体积，其常用单位为 L，计算时经常需要 与 mL 相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。 (3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4·5H2O 溶于水时，其中的 CuSO4 作为溶质，结晶水与其他蒸馏水 均作为溶剂。
项，容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，所以应先在烧杯
中溶解胆矾，错误；C 项，定容时若加水超过刻度线，应重配，
错误；D 项，定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致溶液体积偏
小，所配溶液浓度偏大，正确。
答案：D
4．配制500 mL 0.100 mol·L－1 的NaCl溶液，部分实验操作 示意图如下：
(3)在一定物质的量浓度溶液中，溶质 B 的物质的量 nB、溶液的体 积 V、溶质 B 的物质的量浓度 cB 之间的关系为n_B_＝__c_B_×__V____。 ①100 mL 物质的量浓度为 2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中所含 CaCl2 的物质的0.量2 m为o_l_______，Ca2＋的物质的0.量2 m为o_l _______， Cl－的物质的量0.4为m_o_l______。 ②实验过程中需要 0.1 mol CaCl2，则需要量取 2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液的体积为_5_0__m__L__。
③移液、洗涤：将溶液__恢__复__至__室__温_后，转移入 100 mL 容量瓶 中 ， 并 _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中__ ， 振荡摇匀。移液过程中玻璃棒的作用为__引__流___。 ④定容：继续向容量瓶中加水，当液面离容量瓶颈刻度线下 ___1_～__2__c_m_______ 时 改 用 ____胶__头__滴__管________ 滴 加 蒸 馏 水 至 _溶__液__凹___液__面__最__低__处__与__刻__度__线__相__切____。 ⑤摇匀、装瓶：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将配好的溶 液转移到贴有标签的试剂瓶中。
(2)常见误差分析(以配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液为例)
可能引起误差的一些操作
因变量 对浓度 m V 的影响
称量过程 误差分析
称量时间过长 称NaOH时用滤纸
减小 — 减小 —
偏低 偏低
移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响
向容量瓶转移液体时有少量 液体流出
减小
—
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒