高考化学一轮复习课时分层训练9碳的多样性鲁科版

课时分层训练(九) 碳的多样性

(建议用时：45分钟)

A级基础达标

1．下列关于CO2的说法，正确的是( )

A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物

B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成

C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火

D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物

A[B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。]

2．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( )

A．①②③B．②③

C．只有② D．只有③

D[CO2不与CaCl2溶液反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无浑浊出现。CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。] 3．(长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

D[D项，加入适量Ba(OH)2溶液，与Na2SO4和Na2CO3均反应，同时引入了杂质NaOH。] 4．如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥，图中止水夹c、d分别接两球胆，现装置内的空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )

A．NaHCO3饱和溶液；12 mol·L－1盐酸；18.4 mol·L－1硫酸

B．Na2CO3饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；18.4 mol·L－1硫酸

D．2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液；18.4 mol·L－1硫酸

C[根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收，后收集CO，最后再将CO2释放出来并收集。A项中NaHCO3饱和溶液无法吸收CO2，因CO2在NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。B项中NaOH饱和溶液会吸收CO2，无法收集到CO2。C项中关闭b、c，CO2与NaOH饱和溶液反应得到Na2CO3，打开d收集CO，收集结束后关闭a、d，打开b、c，Na2CO3与H2SO4反应又得到CO2。D项无法实现CO2、CO的分离。]

5．(上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2O

B．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2O

C．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O

C[A选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为NaHCO3，将反应①与反应②相加即得；B选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3，将反应①×2与反应②相加即得；C选项，不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系；D选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为CO2，将反应①②③相加即得。]

6．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1盐酸，测得溶液中Cl－、HCO－3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是( )

A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同

B ．该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3

C ．b 点的数值为0.6

D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol

C [Oa 段反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3，ab 段反应的离子方程式为HCO －3＋H

＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO －3的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，

a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。假设a

b 段加入了m mol HCl ，由题意可知，0.5－m

0.5＋m

＝23

，解得m ＝0.1，由化学方程式可知，b 点共消耗0.6 mol HCl ，盐酸的体积为0.6 L ，生成的CO 2为0.1 mol 。]

7．有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO 2和H 2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C 的质量和装碱石灰的U 形管D 的质量。

③打开活塞K 1、K 2，关闭K 3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________________________________________。

④关闭活塞K 1、K 2，打开K 3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B 中发生反应的化学方程式为__________________________________、_____________________________________________________________。

⑤打开活塞K 1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C 的质量和U 形