最新第4讲电化学原理PPT

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基 本 理
离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判 断，常见阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>
下
论 含氧酸根。
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②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序
与金属活动性顺序相反，其中Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。
(3)根据实际反应物写总电解方程式。
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阴、阳两极转移电子的物质的量相等，若多个电解
专 池串联，则各电极转移电子的物质的量相等。
题 二
(2)电荷守恒法 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带
上
基 负电荷总数相等。要特别注意守恒关系式中换算单
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本 位的统一，防止计算错误。
理 (3)方程式法 论 根据电极反应式或电解总反应的化学方程式进行相
同时增大c(Fe2＋)，导致平衡逆向移动，则乙中石墨
电极作正极，电极反应为I2＋2e－===2I－。
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考点二 电解池原理的应用
专 题 二 基
例2 (2009年高考安徽卷)Cu2O是一种半导体材料，
基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如 图所示，电解总反应为：
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关计算。混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电
解过程中的电子守恒。如电解CuSO4溶液开始 2CuSO4＋2H2O 电解 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，后来 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
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专
考点一 原电池工作原理
题
二
例1 (2009年高考福建卷)控制适合的条件，
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基 本
将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所
理
示的原电池。下列判断不正确的是( )
论
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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
专
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
题
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
二 基
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专
【解析】 由电解总反应可知，Cu参加了反应，
题 二 基
所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项
错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，
电极反应为：2H＋＋2e－
H2↑，A选项正确；
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专
题
二
上
基
第4讲 电化学原理
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本
理
下
论
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专
题 二 基 本 理 论
高 考 点 击
1．了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作 原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、
(1)检查阳极电极材料并确定溶液中的离子种类；
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(2)由放电顺序确定放电产物和电极反应；
①阳极产物的判断
专 a．如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电 题 极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失
二 电子；
上
b．如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中
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还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守
恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材
料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总
反应式。
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方法点拨
专 题
1．原电池的电极反应式和总反应式的书写方法 (1)确定正、负极的方法如下：
二
上
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基
本
理
下
论
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本 理 论
确。甲池中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动， 则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨电极作 为负极，D错误。
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【答案】 D
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互动探究
专
(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是
题
怎样工作的？
二
(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则
2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
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本
理
下
论 A．石墨电极上产生氢气
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B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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专 【思路点拨】 题 二 基 本 理 论
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D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极
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本
【思路点拨】
理
下
论
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专 题 二
【解析】 乙中I－失去电子放电，发生氧化
反应，A正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还
原成Fe2＋，B正确；当电流计为零时，说明正、
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基
逆反应转移电子数相等，反应达到平衡，C正
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(2)书写步骤
专
①分析氧化还原反应，确定氧化剂、还原剂及得
题 二
失电子数目；
②根据溶液中离子参加反应的情况，确定电极反
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基
应，写出电极反应式；
本
③合并两极电极反应式后，消去得失电子数目及
理 论
两边的介质离子，得到总的氧化还原反应的方程
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式。
2．电解池的电极反应式和总反应式的书写方法
金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
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重点知识归纳
专
一、原电池、电解池电极反应式及总反应式
题
的书写
二
思路导引
上
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基
确定电 分析电 写出电极 写出总
本 理
极名称 → 极反应 → 反应式 → 反应式
下
论
无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化
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二、电解质溶液的电解规律及有关计算方法
专 思路导引 题
二
上
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基
本
理
下
论
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方法点拨 1．电解规律(惰性电极)
专 题 二 基 本 理 论
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2.主要计算方法
(1)电子守恒法
上
பைடு நூலகம்
基 本 理
原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？ 页 【提示】(1)原电池反应变为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋， 乙中Fe作负极，甲中石墨作正极，电极反应分别为 下
论
Fe－2e－
Fe2＋、Fe3＋＋e－
Fe2＋。
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(2)乙中加入I－后，导致平衡正向移动，原电池按原
方向继续进行；若向甲中加入固体Fe，会消耗Fe3＋，