2-3-2化学平衡 学案 人教选修4

【课题】第三节化学平衡（第二课时）

【学习目标】

1．.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。

2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3．理解勒夏特列原理。

【学习重点】浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响

【学习难点】平衡移动的原理分析及应用

【自主学习】

一、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时

(1)增大反应物浓度，化学平衡向方向移动。

(2)减小生成物浓度，化学平衡向方向移动。

(3)增大生成物浓度，化学平衡向方向移动。

(4)减小反应物浓度，化学平衡向方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

在其它条件不变时

增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，

减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

三、温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时

升高温度，化学平衡向方向移动，

降低温度，化学平衡向方向移动。

四、催化剂与化学平衡

催化剂能改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但使化学平衡发生移动。

五、勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如、以及参加反应的化学物质的)，平衡将向着的方向移动。

【课堂练习】

班级姓名

1．对于平衡CO 2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是() A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

2．已知反应A 2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是() A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

3．某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()

A．反应速率v (Y)＝m

n

v(X)逆B．加入X，反应的ΔH增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，c(Y)

c(Z)

的值变小

4．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H 2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是() A．a>b B．a＝b C．a

5．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断

6．在一密闭容器中充入1 mol NO 2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较()

A．a>b B．b>a C．a＝b D．无法确定

7．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。

(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______ 。

(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

8．现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为____热反应，且m＋n____p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)