人教版高中化学《选修4》课件化学反应速率
人教版-高中化学-选修四-化学反应速率-说课稿
说课稿一、说教材（一）教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
（三）教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：【知识与技能】1、了解化学反应速率的含义2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的【过程与方法】1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。
（四）教学重点和难点重点：1、化学反应速率的含义2、化学反应速率的定量表示方法难点：1、化学反应速率的计算2、化学反应速率的测量二、学情分析（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
化学反应速率课件人教版高中化学选修四
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
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2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ( C ) A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为 0.8 mol· L－1· s－1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol· L－ 1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用
显色物质浓度间的正比关系 颜色深浅 __________ 和__________________________ 来跟踪反应的过程和测
量反应速率。
【练习】
1．思考辨析: (1)化学反应速率的单位由浓度单位决定。( × ) (2)测定某化学反应从开始到 2 s 末的反应速率，指的就是 2 s 末的瞬时速度。 (× ) (3)反应 A2(g)＋2B2(g)3C(g)，2 s 内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol· L 1· s 1， 则 v(B2)＝1.0 mol· L－1· s－1。( √ ) (4)在铁与稀硫酸的反应中，v(H2)＝1 mol· L 1· s 1，则 v(Fe)＝1 mol· L 1· s 1。 (× )
为什么上世纪的腐蚀就这么快呢？现在就让我们带着这些问题一起走进本
章知识的学习，揭开化学反应神秘的面纱吧！
一、化学反应速率 1．表示方法
浓度 (1)可用单位时间内反应物或生成物的__________ 变化来表示。 反应物浓度的减少 或 (2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内___________________ 生成物浓度的增加 来表示。 ___________________
化学反应速率、化学平衡和化学反应进行的方向等
人教版化学《化学反应速率》完美课件
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
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要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
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3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
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4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
人教版化学《化学反应速率》课件ppt
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》ppt课件
四、催化剂对反应速率的影响
催 化 剂
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变 正催化剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂
负催化剂
减慢化学反应速率
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更 多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体 积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使 反应速率加快。
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
压强对反应速率的影响
思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
问题1：
对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？
问题2、
活化能为“0”的例子是怎么回事？
决定化学反应速率的主要因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义:用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/（L•s）⑷影响因素:①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）:反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变.（2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1。
定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定(各物质的浓度与质量分数恒定) ;变(条件改变,平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA（g）+nB(g）C（g)+qD（g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m molA,即V(正)=V（逆)平衡②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则V（正）=V（逆)平衡③V(A）:V（B）:V（C）:V(D）=m:n：p:q，V(正）不一定等于V（逆）不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定）平衡②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
化学第二章第一节《化学反应速率》课件新人教版选修4
2s末 o.8mol
速率 v1 v2 v3 v1=0.6mol/(Lmin) v2=0.3mol/(Lmin)
v3=0.6mol/(Lmin)
v1:v2:v3=2:1:2
上述两例用不同物质表示的化学反应速率 不同，有何规律？
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生 成物来表示，数值可能不同但含意是一致 的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物 质的系数之比。 所以：在表示某反应速率时应注明是 用哪种物质表示的。
实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低
定性描述
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
定量描述——化学反应速率
练习
• 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C)（mol·L-1·s-1）表示， 且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关 系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反 应可表示为（ ） （A） （B）A＋3B＝2C B2A+3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
例3：
对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同 条件的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( ) A. v (A) =0.15mol/(L· S) C. v (C) =1mol/(L ·S) B. v (B) =0.6mol/(L ·S) D. v (D) =2mol/(L ·min)
标准一致，单位统一
人教版化学选修四《化学反应速率》课件
课堂练习4、根据化学反应CO+H2O 填写下表中的空白： CO 浓度 (mol/l) t=0时 0.02 H2O 0.02
0.005 0.015
CO2+H2，
CO2 0
0.015 0.015
H2 0
0.015 0.015
1min 后 化学反应速率 (mol/(L· min)
0.005
0.015
课堂小结 1、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位： mol/(L· min)或mol/(L· s) 3、化学反应速、化学反应速率与反应式中对应剂量数 的关系：
化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
课堂练习5、在某一化学反应中， 反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成 0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为 0.3mol/(L· S) ____________ 。 课堂练习6、一个5L的容器中，盛入 8.0mol某气体反应物，5min后，测得这 种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应 0.048mol/(L· min) 物的化学反应速率为 _______________ 。
4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g)
2C(g)在2min内可表示为
VA 2 =0.5mol/L.min ，2 V B =1.5mol/L.min 则 x 和 y 的值为 （ B） A、3 2 B、1 3 C 、3 1 D、2 1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时 间内，Q物质增加的物质的量为（ A ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了 0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫 酸铝的平均反应速率是（ C ） mol/(L.min) A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
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N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
【复习回顾】
例1 在某一化学反应中，反应物B的浓度 在5s内从2mol/L变为0.5mol/L，则 5s 内 B的化学反应速率为 0.3 mol/(L·s)。
例2 某一化学反应在2L的溶液中进行，生 成物B的物质的量在2min 内从1mol变为4 mol，求在这2min 内B的化学反应速率为 0.75 ______mol/(L ·min)。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
③I2(g)+H2(g)=2HI(g)
④2KClO3=2KCl+3O2↑ 归纳 利用反应物或生成物可测量的性质如浓度、 质量、物质的量、体积、压强、颜色等来测定化 学反应速率。
【实验设计】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意单位的一致性
【拓展提升】
某温度时，在2L容 器中，x、y、z 三种物 质随时间的变化曲线如 图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程 式是： Y + 3X 2Z _________________ ， 反应开始至2min，z的 平均速率为： ___________________ 0.05mol/（L·min ) 。
教 学 目 标
实 验 探 究
巩 固 提 升
学习目标
1．了解化学反应速率的概念
2．知道化学反应速率的表示方法
3. 掌握化学反应速率的计算。
4．了解化学反应速率的测定方法
学习重点
化学反应速率的概念。
学习难点
化学反应速率的计算。
一、化学反应速率的测定方法
讨论交流 ：下列化学反应的速率可以通过哪些量 来测定？
例4 反应A + 3B=2C + 2D 在不同条件下反应 速率分别为：
①υ(A)=0.15mol /(L·min) ②υ(B)=0.6mol /(L·min)
③υ(C)=0.4mol /(L·min) ④υ(D)=0.15mol /(L·min)
则该反应进行最快的是：（ C ）
A. ① B. ①④ C.②③ D.②
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
二、化学反应速率定义及其表示方法 定义：单位时间内反应物浓度的减少 量或生成物浓度的增加量来表 示。
公式：υ
=
△c _______ △t
单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min)
mol· L－1· s－1或 mol· L－1· min－1
例3 在体积为2L的密闭容器中充入2mol N2 与8molH2 ，一定条件下发生反应5min后， 测得容器内生成的氨气的浓度1mol/L。求 算分别用NH3 、H2 、 N2的浓度变化表示的 反应速率。
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间 3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
【课堂小结】
一 化学反应速率的测定
利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、 物质的量、体积、压强、颜色等都可用来表示化 学反应速率。 二 化学反应速率的表示方法及计算
△c _____ υ = △t
a A＋ b B = c C＋ d D υ(A):υ(B):υ(C):υ(D) = a : b : c : d
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
1.同一反应中，不同物质表示的反应速率之比 等于该方程式中各物质的化学计量数之比。 2.同一反应中，用不同物质表示的反应速率数 值可能不同,但意义相同。
【当堂检测】
1、合成氨反应为：N2+3H2 2NH3，其反应 速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3) 来表示，则正确的关系是：（ D ）
比较反应速率快慢，首先转化为同一种物质 的速率
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【当堂检测】
对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反 应速率中，速率最大的是：（ D ） A. υ(A2)= 0.4 mol· L-1 min-1 B. υ(B2) = 0.8 mol· L-1 min-1 C. υ(AB3) = 0.6 mol· L-1 min-1 D. υ(A2)= 0.01 mol· L-1 · S-1