水溶液酸碱中和滴定.

例题：（2）25℃,pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液的pH是多少？
11.7
7、强酸与强碱溶液混合
其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时 用离子方程式做比较简单
要从以下三种可能去考虑：(室温时） （1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7 （2）若n（H+）>n（OH-），酸过量，计算剩 下 的［H+］，再算pH （3）若n（H+）<n（OH-），碱过量，计算剩下 的［OH-］，再算pH
25℃时水电离出的[H＋]和[OH－]的5种类型计算方法
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L (2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源 于 水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。 c(H＋)水＋c(H＋)酸＝c(H＋)溶液 (3)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源 于 水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。 c(OH－)水＋c(OH－)碱＝c(OH－)溶液 (4)水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。 (5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性” 或“中性”) (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( 酸性 ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性 ) 2．pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？pH ＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否 可用pH试纸测定氯水的pH?
例题：将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液
以等体积混合后，求混合溶液的pH。 12
1．(1)1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL 6 接近 pH＝________ ；加水稀释到100 mL，pH________7 。 (2)1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL， 接近 pH＝________ ；加水稀释到100 mL，pH________7 。 8 (3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后 1∶10 。 c(SO42-)与c(H＋)的比值为________
经验公式：(△pH≥2 时） 强碱与强碱混合，先算混合后的［OH ］，再由Kw求［H+］及pH，或先 已知pH 的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3 算混合后的［OH ］及pOH，再求pH 已知pH的两强碱等体积混合，混合液的 pH=pH大-0.3 + （注意：绝对不能先直接求［ H ］再按之来算pH） （其中0.3是lg2的近似值）
2、强酸或强碱溶液的pH 强碱: c→［OH-］ →［H+］→pH 强酸：c→［H+］ →pH 例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？ 14 3、已知水电离出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH 例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的 [H+]=1×10-11mol/L, 则该溶液的pH是多少？ 3或11
这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。
4、酸碱溶液加水稀释计算：
例题：
（1）pH=2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH？
4
（2）pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH？10
（3）pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液的pH？约7 （4）pH=5的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？
约7
A、pH公式: pH=－lg[H+] C、测量： pH试纸或pH计
B、pH范围： [0，14]
3、酸碱度与pH关系(25℃)
① pH ＜7: 酸性 碱性 ② pH ＞7：
中性 ③ pH ＝7：
思考： ＜ 90℃时中性溶液的pH_____7 0℃时中性溶液的pH______7 ＞
此判断方法与温度有关
3、实验用品： ①仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 ②试剂： 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 ③常用指示剂：
H2O
外界条件
H ＋OH
升温
＋
－
移动方向 电离程度
温度
右移
促进
浓
度
加酸 左移 加碱 左移 加盐（含弱离子） 右移 右移 加Na
抑制 抑制 促进 促进
1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一 定是水电离出来的吗？
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？
2．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质 的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图所示，其中 A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子
阴离子
NH4+、H＋、Na＋
OH－、CH3COO－、Cl－
(1)根据pH的变化关系，写出物质 NaOH 的化学式：B____________ ， HCl C____________ 。 (2)写出A与C反应的离子方程式： NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O 。 _________________________
2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ② NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的 顺序排列的一组是( C ) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的 是( D )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有 c(H＋) <c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
3．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 10－12 mol·L－1 ，c(OH－)＝______________ 10－12 mol·L－1 。 c(H＋)＝_______________ (2)pH＝10的NaOH溶液 －10 mol·L－1 10 －10 mol·L－1 ＋ － 10 c(H )＝_______________，c(OH )＝_______________。 10－2 mol·L－1 。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 ，c(H＋)＝_______________ 10－4 mol·L－1 。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 ，c(OH－)＝_______________ 4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离 的水的物质的量之比是( A ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
4、pH计算：
①计算公式： Kw=[H+][OH－]；pH= －lg[H+] ②基本思路: A、溶液酸性：围绕H＋进行计算 B、溶液碱性：围绕OH－进行计算 再根据Kw=[H+][OH－]换算出[H+]
最后代入公式“pH= －lg[H+]”得出结果。
常温下pH=12的NaOH溶液10mL，把溶液稀释到浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，
强酸的pH变化幅度大。（强碱、 弱碱相似）
6、强酸与强酸、强碱与强碱混合
通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和 强酸与强酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH 例题： （1） 25℃ ,pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求 溶液的pH是多少？ 2.3
方法一：∵pH=12 ∴[H+]=10－12mol/L 10mL× 10－12mol/L －14mol/L 稀释后[H+]= =10 1000mL
解得pH= －lg[H+]= －lg 10－14=14
方法二：∵pH=12 ∴[H+]=10－12mol/L ∴[OH －]=10－14/10－12=10－2mol/L
3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移 动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认 为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你 认为哪种说法正确？说明原因。
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ Δ H>0，下列 叙述正确的是( B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
复习目标： 1、水的电离及其影响因素 2、溶液酸碱性和pH 3、酸碱中和滴定原理
考点一
1、水的电离方程式：
水的电离
＋ －
H2O
H ＋OH
2、水的离子积常数Kw：
①概念：Kw＝[H＋][OH－] ②影响因素： Kw只与温度有关（常温下为1×10－14mol2/L2） ③适用条件：任何稀溶液
3、水的电离影响因素： 温度；浓度
PH=2 PH=2.7
PH=11
pH＝9.7
pH＝6 pH＝3 pH＝11 pH＝2.3
5．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝ 11。 10－13 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸 Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 1∶10 ______。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______。 10∶1
考点二 溶液的酸碱性和pH
1、溶液酸碱性：
① [H+]＞[OH－]:
② [H+]＜[OH－]： ③ [H+]=[OH－]：
酸性 碱性 中性
此判断方法与温度无关
2、酸碱度与pH：
①溶液酸碱性的强弱程度叫做酸碱度 ②pH值：较稀的酸碱溶液酸碱度的表示方法
取一条pH试纸放于表面皿中，用玻璃棒 1 注意：pH试纸精度是_________ ；pH试纸能否润湿后使用？ 蘸取待测液滴在中部，然后与标准比色卡 ________pH 试纸用法：____________________________ 不能 对照读出pH值。
－2mol/L 10mL × 10 －4mol/L 稀释后[OH －]= =10 1000mL ∴稀释后[H+]=10－14/ 10－4= 10－10mol/L
解得pH= －lg[H+]= －lg 10－10=10
③、基本类型计算：
1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25℃才等于7，其余温度下用pH公式算 [例题]计算100℃时纯水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2· L-2）
5、酸碱溶液稀释的pH计算：
① 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；
弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n； 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b>pH>b-n；
②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7
，碱不能小于7（室温时）
考点三 酸碱中和滴定
1、概念：
利用已知浓度的酸（或碱），测定未知浓度碱（或酸）的方法
2、原理： 1H＋＋1OH－＝H2O
n· c(酸)· V酸＝m· c(碱)· V碱
c(酸)· V酸＝c(碱)· V碱 c(标)· V标＝c(待)· V待
c(待)＝ c(标)· V标/ V待
3、实验用品： ①仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。