水硬度的检测(EDTA滴定法)

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有多种，包括：
1. 酸碱滴定法：取一定量的水样，加入适量的指示剂（如酚酞），然后滴加标准的酸碱溶液至颜色变化终点，通过溶液中所滴加的酸碱溶液的体积，计算出水中的硬度。

2. EDTA滴定法：将一定量的水样与EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂混合，然后逐滴加入镁盐指示剂，直到颜色由红变蓝，令体系中形成蓝色络合物。

再根据滴定时消耗的EDTA溶液体积推算出水中的硬度。

3. 灰度法：取一定量的水样，加入适量的试剂（如钙指示剂和石碱指示剂），使其与水中的离子结合产生沉淀，经过滤，沉淀经干燥称重，然后根据沉淀的重量和水样的体积计算出水中的硬度。

4. 电导度法：使用电导度计测量水样的电导度，因为水中的离子浓度与电导度呈正相关，因此可以通过测量电导度来估计水中的硬度。

以上是一些常见的水硬度测定方法，根据实际需要和条件可以选择合适的方法进行测定。

生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度

＞450
水硬度（以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂；（2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中；称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释至250mL。（3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
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总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度（以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水样）、职院西校井水（2号水样）和邰城广场井水（3号水样）等3个饮用水水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。

水硬度的测定方法和计算公式

水硬度的测定方法和计算公式
水硬度是指水中钙离子和镁离子含量的总和，通常用英文单词"hardness"表示。

水硬度的测定方法有以下几种：
1. 酸碱滴定法：将水样加入标准EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，先滴一定量的螯合剂并搅拌均匀，然后再加酚酞指示剂，继续滴定至水样变色为止，计算出水硬度。

2. 硬度计法：利用硬度计来直接测定水的硬度值。

硬度计包括钙离子选择性电极和荧光探头两种类型，可以通过测量电位或者荧光强度来确定水的硬度值。

3. 水化学分析法：首先要对水样进行预处理，除去杂质和其他成分，然后用化学试剂加热反应，最后通过比色法或者光度法来测定水样的硬度。

计算水硬度的公式为：
水硬度 = (钙离子浓度 + 镁离子浓度) × 50.04
其中50.04是一个常数，它的单位是mg/L，因此水硬度的单位也是mg/L。

在实际测定中，可以用不同的单位来表示水硬度，如英国硬度度数、法国硬度度数等。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。

水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的测定方法。

一、EDTA滴定法。

1. 原理，EDTA（乙二胺四乙酸）可以与水中的钙、镁离子形成螯合物，利用这一性质可以测定水中的硬度。

2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂（如墨菲蓝），水样呈蓝色。

b. 用标准EDTA溶液滴定，当水样颜色由蓝色变为红色时，记录所用的EDTA溶液体积V1。

c. 再加入几滴指示剂，继续滴定至水样颜色由红色变为蓝色，记录所用的EDTA溶液体积V2。

d. 计算水样中的钙、镁离子含量。

二、硬度计法。

1. 原理，硬度计是一种专门用于测定水硬度的仪器，通过电化学传感器测定水中的离子含量，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 根据硬度计的说明书，将水样加入硬度计中。

b. 等待一定时间，硬度计会显示出水样的硬度值。

三、滴定法。

1. 原理，滴定法是利用滴定管和指示剂对水样中的钙、镁离子进行滴定，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂，水样呈现出特定的颜色。

b. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样颜色发生变化时，记录所用的EDTA溶液体积。

c. 根据滴定结果计算出水样的硬度值。

四、离子色谱法。

1. 原理，离子色谱法是利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和测定，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 将水样通过离子色谱仪进行分析，得出水中钙、镁离子的含量。

b. 根据分析结果计算出水样的硬度值。

以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。

在进行测定时，要严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性。

同时，对于不同类型的水样，也需要选择适合的测定方法，以得出准确的水硬度值。

希望以上内容对您有所帮助。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。

水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。

下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。

常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。

使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。

通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。

二、复合指示剂法。

复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。

这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。

三、原子吸收光谱法。

原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。

这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。

四、离子选择电极法。

离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。

这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。

总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。

在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。

同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。

希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。

edta滴定法测水总硬度实验方法

题目
用EDTA法怎样测定水的总硬度？
答案解析
原理：在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+.铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物,其配合物稳定性顺序为：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]- 加入铬黑T后,部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色.用EDTA滴定时,EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物,化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液由酒红色变蓝为终点步骤：用100mL吸管移取三份水样,分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液,2～3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为蓝色即为终点。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量，是衡量水质的重要指标之一。

水硬度的测定对于水质监测、工业生产、生活用水等方面都具有重要意义。

下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用EDTA对水中的钙、镁离子进行滴定反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂（如甲基橙指示剂），使水样呈现出明显的颜色变化。

2. 用标准EDTA溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生明显变化，记录所需的EDTA滴定量。

3. 根据所需的EDTA滴定量，计算出水样中钙、镁离子的含量。

滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行快速测定。

二、复合指示剂法。

复合指示剂法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙、镁离子进行络合反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的复合指示剂溶液，使水样呈现出明显的颜色变化。

2. 根据颜色变化的终点，通过比色计或分光光度计测定水样中钙、镁离子的含量。

复合指示剂法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行精密测定。

三、电位滴定法。

电位滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用电位滴定仪对水中的钙、镁离子进行电位滴定反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的电位指示剂，使水样呈现出明显的电位变化。

2. 通过电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。

电位滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行自动化测定。

以上介绍了几种常用的水硬度测定方法，每种方法都有其特点和适用范围。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证测定结果的准确性和可靠性。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。

水中的总硬度用EDTA测定方法

水中的总硬度用EDTA测定方法水中的总硬度是指水中所含的镁离子（Mg2+）和钙离子（Ca2+）的总浓度。

硬水是指含有较高浓度的镁和钙离子的水，常见于一些地区的自来水或井水中。

高硬度水可能会导致一系列问题，如垢积、管道堵塞以及对工业生产和居民生活的不利影响。

因此，准确测定水中总硬度对于水质监测和处理非常重要。

测定水中总硬度最常用的方法之一是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。

EDTA能与镁离子和钙离子形成稳定的络合物，从而可以通过滴定测定水中的镁和钙离子的浓度。

测定总硬度的方法主要分为两个步骤：样品预处理和滴定测定。

1.样品预处理：首先，需要从水样中除去可能干扰测定的物质。

这些干扰物质包括与EDTA产生复合物的金属离子，如铁离子（Fe3+）、镍离子（Ni2+）和铝离子（Al3+）。

可以采用沉淀法、蒸馏法或离子交换法来实现这个步骤。

2.滴定测定：在滴定过程中，首先将样品与显色剂（如Erichrome Black T）混合，这样可以使标准EDTA溶液中的镁和钙离子与显色剂形成底物络合物。

接下来，缓慢添加EDTA溶液，形成螯合滴定过程。

样品中的镁和钙离子将与EDTA络合，直到所有的镁和钙离子都形成络合物。

滴定过程中可以使用指示剂，如明胶试纸或相应pH指示剂，以检测金属离子络合过程的终点。

当络合物的颜色发生明显变化时，表示滴定终点已达到。

测定总硬度的结果可以通过以下公式计算得到：硬度（mg/L）= （滴定时所消耗的EDTA溶液体积（mL）-空白）×标准EDTA溶液浓度×需要滴定水样的稀释倍数在测定过程中-在样品预处理过程中，确保除去可能干扰测定的物质，以避免测定结果的误差。

-在滴定测定过程中，要控制EDTA滴定液的添加速率，以免过快或过慢导致测定结果的不准确。

-选择合适的指示剂，以确保检测到滴定终点，通常该指示剂应对水样的pH值敏感。

-为了获得更加准确的结果，可以重复测定并取平均值。

分析化学实验水硬度的测定

分析化学实验水硬度的测定水硬度是指水中所含的钙(Ca2+)和镁(Mg2+)离子的浓度。

它的测定是分析化学实验中常见的一个实验项目。

本文将介绍水硬度的测定方法以及其背后的化学原理。

一、水硬度的测定方法目前常用的测定方法有EDTA滴定法、指示剂滴定法和原子吸收法等。

1.EDTA滴定法：EDTA滴定法是水硬度测定中最常用的方法，原理是钙和镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）生成络合物，其络合反应方程式如下：Ca2++EDTA4-→CaEDTA2-（1）Mg2++EDTA4-→MgEDTA2-（2）在pH为10时，钙和镁离子与EDTA的络合反应非常迅速。

因此，测定时通常加入NaOH或NH4OH来控制pH值。

实验步骤如下：（1）取一定体积的水样溶液，加入适量的缓冲液和指示剂。

缓冲液的作用是保持溶液的pH值稳定，指示剂的作用是变色。

常用的指示剂有Eriochrome Black T(EBT)和锌黄等。

（2）滴定样品溶液中的EDTA溶液，直到颜色发生突变，记录滴定的体积。

（3）用相同的方法测定空白对照试样，减去滴定液的体积。

（4）计算样品中钙和镁离子的浓度。

2.指示剂滴定法：在指示剂滴定法中，通过增加适量的指示剂，用其中一种指示剂对水样进行滴定，观察溶液的颜色变化，根据颜色的变化确定水样中Ca2+和Mg2+的浓度。

常用的指示剂有酞菁指示剂、翠晶紫和均苯胺蓝等。

这些指示剂能与钙和镁离子生成不同颜色的络合物。

3.原子吸收法：原子吸收法是测定水样中钙和镁离子含量的一种准确的方法。

该方法利用了钙和镁的特征吸收线，通过测量样品中这些吸收线的强度和浓度的关系，计算出钙和镁离子的浓度。

该方法的优点是准确性高，但需要专用的仪器设备和技术人员，操作较为复杂，因此在实验室中使用相对较少。

二、水硬度测定的化学原理水硬度的主要成因是含有钙和镁离子的碳酸盐。

在碳酸盐酸解过程中，会产生钙盐和镁盐：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2O经测定发现，水中硬度的主要成分是Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，所谓硬度由这两种成分引起。

水总硬度检测方法

水总硬度检测方法硬水是指含有较高浓度钙、镁离子的水，对于人体健康和家庭设备的使用都有一定程度的影响。

因此，准确测量水的硬度对于人们选择适当的水处理方法非常重要。

本文将介绍几种常见的水总硬度检测方法，帮助读者了解如何准确测量水的硬度。

一、滴定法滴定法是一种广泛应用于水质检测中的方法，也可用于测定水的总硬度。

这种方法需要使用到 EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂和乙锭紫溶液。

具体步骤如下：1. 用取样瓶收集待测水样。

2. 取 100 mL 待测水样，加入少量乙锭紫溶液，并用准确称量的EDTA 标准溶液进行滴定。

3. 滴定过程中，EDTA 过量配比溶液将与水中的镁和钙离子反应生成络合物，溶液颜色由红变为蓝或紫。

4. 当颜色变为蓝色或紫色时，停止滴定，并记录所用的 EDTA 标准溶液的体积。

5. 用以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= EDTA 标准溶液的体积 ×溶液浓度 × 1000 / 取样体积。

二、离子选择电极法离子选择电极法是一种便捷、准确测定水样离子含量的方法。

通过离子选择电极（如钙离子选择电极或镁离子选择电极）与电位计配合使用，测量水样中钙离子或镁离子的浓度，并计算水的总硬度。

具体步骤如下：1. 根据离子选择电极的说明书调节电极，确保其工作在最佳状态。

2. 使用清洁的容器收集待测水样，避免污染。

3. 将离子选择电极浸入水样中，等待电位计稳定。

4. 读取电位计所示的电位值，并记录。

5. 根据离子选择电极的校准曲线，计算水样中钙离子或镁离子的浓度。

6. 根据水样中钙离子和镁离子的浓度，计算水的总硬度。

三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种高灵敏度的测定水样中金属离子含量的方法，也可以用于测定水的总硬度。

该方法使用特定金属离子（如钙和镁）的特征吸收光谱进行分析。

具体步骤如下：1. 准备标准溶液：根据不同硬度水样的需求，配制一系列不同浓度的标准溶液，范围覆盖待测水样的浓度范围。

edta滴定水的总硬度计算公式

edta滴定水的总硬度计算公式EDTA滴定法是一种常用于测定水样中总硬度的方法。

总硬度反映了水中钙离子和镁离子的总含量。

在EDTA滴定法中，使用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液作为滴定剂，与水样中的钙离子和镁离子形成稳定的络合物，从而实现滴定分析。

EDTA滴定法的计算公式如下：总硬度（TH）=血清滴定的EDTA体积×EDTA溶液浓度×1000÷滴定的水样体积其中，滴定的EDTA体积是指滴定过程中加入了EDTA溶液的体积，单位为mL。

EDTA溶液浓度是指EDTA溶液中EDTA的摩尔浓度，一般为0.01 mol/L。

滴定的水样体积是指滴定过程中溶液体积的总和，包括水样和滴定剂体积，单位为mL。

在进行EDTA滴定法测定总硬度时，首先需要准备滴定剂溶液。

将一定量的EDTA固体称量并溶解在适量的Buffer溶液中，调节溶液pH至10。

然后，将该溶液定容至一定体积（一般为1L），得到EDTA溶液。

EDTA溶液的浓度可以根据实际需要进行调整。

测定总硬度时，取一定体积的水样溶液，通常为50mL，加入几滴指示剂，常用的指示剂有甲基橙、乳酸溴酚蓝等。

然后用滴定管滴加EDTA溶液，直到水样溶液由红色（或其他颜色）转变为蓝色，表示钙离子和镁离子已经与EDTA形成络合物。

滴定过程中会出现颜色突变的瞬间，这是指示滴定点，即滴定终点。

记录滴定的EDTA体积，并根据上述公式计算总硬度。

计算得到的总硬度单位通常为毫克/升（mg/L），可以用于评估水质的硬度。

需要注意的是，EDTA滴定法只能测定水中的总硬度，并不能区分钙离子和镁离子的含量。

如果需要单独测定钙离子和镁离子的含量，需要使用其他方法，如标准添加法、原子吸收光谱法等。

总之，EDTA滴定法是一种简便、快速且精确的测定水样总硬度的方法。

通过测定得到的总硬度值，可以用于评估水质、了解水中钙离子和镁离子的含量，为水处理和环境监测提供参考依据。

edta滴定法测硬度

EDTA滴定法测硬度实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT(红色)主反应：M + Y MY终点时：M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。

加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

水硬度的检测方法

水硬度的检测方法
水硬度的检测方法可以分为以下几种：
1. 酸碱滴定法：通过在水中加入酸碱指示剂，然后用标准酸或碱溶液进行滴定，根据滴定的酸碱量来确定水中的硬度含量。

2. 钙指示剂滴定法：使用钙指示剂（如Eriochrome Black T）与水样中的钙离子反应，从而测定水样中的钙硬度。

3. EDTA滴定法：使用乙二胺四乙酸（EDTA）与水样中的阳离子（如钙、镁）形成络合物, 然后用金属指示剂检测络合反应的终点，从而确定水中的硬度含量。

4. 离子选择性电极法：使用离子选择性电极来测量水样中的钙、镁离子的浓度，从而确定水中的硬度含量。

5. 光度法：通过测量水样中的钙、镁离子对特定波长的光的吸收程度，从而确定水中的硬度含量。

在实际操作中，可以根据实验室条件和设备的可用性选择适合的方法进行水硬度的检测。

水中的总硬度用EDTA测定方法

乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）滴定法一、仪器用具1、锥形瓶250ml2、滴定管50ml3、刻度吸管1ml 、2ml4、大肚移液管25ml5、容量瓶250ml6、量筒25ml二、试剂：1、乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2Na2O8?2H2O ）分子量 372.2 （EDTA ）标准溶液0.02mol/L 。

（7.5g ）(2g EDTA 加1000ml 水溶解时0.005mol/L)（1）氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g 氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL 。

（2）（1+1）的氨水称取7.5g 乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）加入300ml 水进行加热溶解冷却后用蒸馏水滴溶到1000ml 容量瓶。

标定：准确称取0.4g 于900℃的高温烘灼烧至恒重的（基准试剂）氧化锌，加2ml 浓盐酸、10ml 水、加热溶解冷却后滴溶到250ml 容量瓶。

将25ml 移液管连续洗3次，在吸取锌离子标准溶液25ml 放入到250ml 锥形瓶中加25ml 水，滴加（1+1）的氨水直到刚出现浑浊为止。

在加10毫升氨水﹣氯化铵缓冲溶液（PH ≈10），在加入4滴铬黑T 指示液（5g/L ），在用（EDTA ）滴定刚出现纯蓝色为止，同时做空白试验。

乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C （EDTA ），数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式计算：式中：C （EDTA ）= Mm v v )(100021-⨯ m--氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）； V 1-乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）；V 2---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）M--- 氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol ）[M （ZnO ）=81.39]。

2、硬度缓冲溶液：（1）称取16.9g 氯化铵，溶于143mL 浓氨水中。

（2）称取0.78g 硫酸镁（或0.644g 氯化镁或0.381无水硫酸镁）及1.179g 乙二胺四乙酸二钠溶于50ml 蒸馏水中。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量，它是衡量水质优劣的重要指标之一。

水硬度的测定对于饮用水、工业用水以及农业灌溉水都具有重要意义。

下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。

一、EDTA滴定法。

1. 实验原理，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它与水中的钙、镁离子形成稳定的螯合物。

在适当的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成螯合物，当EDTA的量与水中的钙、镁离子的量达到化学计量比时，余下的EDTA与外加的指示剂形成显色终点，从而实现水硬度的测定。

2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量pH缓冲液和指示剂；b. 用标准EDTA溶液滴定水样，直至指示剂发生颜色变化；c. 记录所耗EDTA溶液的体积，根据滴定结果计算出水样的硬度。

二、复合指示剂比色法。

1. 实验原理，复合指示剂比色法是利用复合指示剂在不同pH条件下的颜色变化来判断水样的硬度。

当水样中的钙、镁离子浓度较高时，复合指示剂在水样中会产生特定的颜色变化，通过比色可以确定水样的硬度。

2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量复合指示剂；b. 观察水样颜色变化，与标准色板比色，确定水样的硬度。

三、电位滴定法。

1. 实验原理，电位滴定法是利用电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。

在滴定过程中，当EDTA与水样中的钙、镁离子形成螯合物时，电位会发生明显的变化，通过测定电位的变化可以确定水样的硬度。

2. 实验步骤：a. 将水样置于电位滴定仪中，加入适量指示剂和EDTA溶液；b. 开始滴定，观察电位的变化，当电位发生明显变化时，停止滴定；c. 根据滴定所耗EDTA溶液的体积计算出水样的硬度。

以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法适用于不同的实验条件，选择合适的方法可以更准确地测定水样的硬度。

在实际应用中，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证水质的安全和稳定。

EDTA滴定法测定水的硬度公式

EDTA滴定法测定水的硬度公式硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。

因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。

本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。

一、EDTA滴定法的原理EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。

它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。

EDTA与钙、镁离子的络合反应如下：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。

由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。

二、EDTA滴定法的步骤1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。

2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。

3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。

4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。

三、EDTA滴定法的公式1.钙、镁离子的浓度计算公式Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。

具体公式如下：钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。

水硬度的测定实验报告

水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。

2、学会使用络合滴定指示剂和判断滴定终点。

3、熟悉实验操作过程中的注意事项，提高实验技能。

二、实验原理水的硬度通常指水中钙、镁离子的总浓度。

在一定条件下，以铬黑T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水样，根据消耗的 EDTA 体积计算水的硬度。

EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式为：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的缓冲溶液中，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。

当滴入 EDTA 时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 所结合的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。

三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯氯化铵（NH₄Cl）：分析纯氨水（NH₃·H₂O）：分析纯铬黑 T 指示剂钙标准溶液（001mol/L）镁标准溶液（001mol/L）四、实验步骤1、配制 EDTA 标准溶液（001mol/L）称取约 4g EDTA 二钠盐于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解，转入容量瓶中定容至 1000mL。

用钙标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度。

2、水样的采集与预处理采集适量水样，用中速滤纸过滤，去除悬浮物和杂质。

3、测定水样的总硬度用移液管准确移取 2500mL 水样于锥形瓶中，加 5mL 氨氯化铵缓冲溶液（pH ＝ 10），摇匀。

加入 3 滴铬黑 T 指示剂，溶液呈紫红色。

用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。

水硬度的检测(EDTA滴定法)

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.; 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。

2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。

(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。

水中硬度检测方法—EDTA滴定法

水中總硬度檢測方法— EDTA滴定法NIEAW208.51Ａ一、方法概要在含有鈣和鎂離子且pH值維持在10.0 ±0.1的水溶液中，加入少量指示劑（如Eriochrome Black T或Calmagite）後，水溶液即呈酒紅色。

若以乙烯二胺四乙酸（Ethylenediaminetetraacetic acid，簡稱EDTA）之二鈉鹽溶液滴定水溶液，至所有的鈣和鎂都被螯合時，溶液由酒紅色轉為藍色，即為滴定終點，由於水溶液中必須有微量鎂離子存在，指示劑才能在達到滴定終點時清楚且明顯的變色，因此為確保水溶液中含有足量鎂離子，必須先在緩衝溶液中添加微量EDTA之鎂鹽，再以樣品空白分析扣除此添加量。

二、適用範圍本方法可適用於飲用水、地面水、地下水、家庭污水及放流水中總硬度之檢測。

但若水樣中重金屬之濃度高於下述表一所列之濃度值時，則本方法不適用。

為避免使用過高量之EDTA滴定溶液，高濃度之水樣得稀釋後檢測之。

三、干擾（一）有些金屬離子會使滴定終點褪色、不明顯或消耗EDTA，而造成干擾，因此滴定前加入特定的抑制劑，將可減少此干擾。

例如抑制劑MgCDTA（五、（二）、3）能具選擇性與重金屬干擾物質產生螯合反應而釋放出鎂離子，在確認釋放出的鎂離子不會明顯增加總硬度之測值時，MgCDTA可用來替代其他有毒性或臭味之抑制劑。

若重金屬或多磷酸鹽的濃度低於表一所示之濃度值時，可選用抑制劑Ι（五、（二）、1）或Ⅱ（五、（二）、2）作為抑制劑。

【注意：氰化鈉（抑制劑Ｉ）有劇毒性，非必要時儘量以其他抑制劑替代。

】表一、各種抑制劑所容許干擾物質之最大濃度1干擾物質之最大容許濃度（mg/L）干擾物質抑制劑Ⅰ抑制劑Ⅱ鋁20 20鋇※2※鎘※20鈷20以上0.3銅30以上20鐵30以上 5鉛※20錳（Mn2+）※ 1鎳20以上0.3鍶※※鋅※200多磷酸鹽101、以25 mL水樣稀釋至50 mL為例。

2、若含本項干擾物質會高估硬度值。