江苏省南菁高级中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省南菁高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）

A．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理

B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求

C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变

D．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀

2．下列反应属于放热反应的是（）

A．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳

B．Zn与稀盐酸反应制备氢气

C．氯化铵与氢氧化钡反应

D．石灰石分解制备氧化钙

3．对于反应A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．减少C的物质的量浓度

C．增加体系的压强D．升高体系的温度

4．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是

A．v(NH3)＝2/3v(H2O)B．5/6v(O2)＝v(H2O)

C．4/5v(NH3)＝v(O2)D．v(O2)＝4/5v(NO)

5．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．正、负极的质量均减少

B．电子由AgCl经外电路流向Mg

C．AgCl电极发生氧化反应

D．该装置实现了电能向化学能的转化

6．下列有关说法不正确的是（）

A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

C．对于发应2H 2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

7．已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1

8．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

A．SO3的体积百分含量保持不变

B．SO2速率是O2速率的2倍

C．SO3的浓度是O2浓度的2倍

D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

9．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D．已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

10．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（）

A．加KNO3溶液

B．滴入几滴硫酸铜溶液

C．滴入几滴浓盐酸

D．加H2O

11．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M ＜Y

12．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

13．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()

A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

14．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）

A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氧气，b处通氢气

C．电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

D．通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-

15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为

Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1

③H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列说法不正确的是（）

A．反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现